第1頁/共1頁高三年級上學期日新班第一次段考化學試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1B：11Al：27O：16N：14Fe：56C：12Cr：52Cl：35.5一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A.“酒香不怕巷子深”體現了熵增的原理B.船體上鑲嵌鋅塊，是利用外加電流法避免船體遭受腐蝕C.煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜D.“太陽翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)榛瘜W能2.湖南山水奇秀，文化底蘊深厚。下列說法正確的是A.瀏陽花炮的歷史可溯至唐宋，煙花就是金屬單質灼燒時呈現的各種艷麗色彩B.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，蠶絲屬于天然纖維C.長沙天心閣古城墻始建于西漢，為磚石結構，磚石為青磚，主要成分為D.湘西非物質文化遺產酒鬼酒的釀造過程中不涉及氧化還原反應3.下列反應方程式書寫不正確的是A.將溶液與稀硫酸混合，產生渾濁：B.用濃氨水檢驗氯氣泄漏：C.稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置一段時間后變藍：D.溶液與少量溶液反應：4.銅與硝酸反應的裝置如圖所示，實驗步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時間后，試管a中反應變平緩，溶液逐漸變成藍色，同時氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應停止后，用注射器向試管中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產生無色氣體。下列說法不正確的是A.步驟1中在NaOH溶液中主要發(fā)生的反應為B.步驟2觀察到反應變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，可能發(fā)生了反應：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致D.步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時銅被硫酸氧化5.碳材料家族又添2位新成員，通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術”，我國科學家首次成功合成了由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結構如圖所示)，下列敘述錯誤的是A.分子中存在極性鍵和非極性鍵B.環(huán)形和環(huán)形互為同素異形體C.為極性分子D.轉化為環(huán)形的過程中，發(fā)生了還原反應6.近年來，鋰介導的氮還原已被證明是一種有前途的電化學合成氨的方法，其電合成氨裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極A的電勢高于電極BB.陰極電極反應式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由圖可知該裝置反應前后，理論上乙醇的濃度不變D.理論上若電解液傳導6molH+，最多生成標準狀況下33.6LNH37.氮化硅()是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是已知：在潮濕的空氣中易水解產生白霧。A.第①步的反應方程式為B.該流程中可循環(huán)使用C.1mo和所含共價鍵數目均為4D.第③步反應可用氨水代替8.某鎂鐵合金是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶體的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm。Mg原子占據Fe原子形成的所有四面體空隙。儲氫后，分子占據Fe原子形成的八面體空隙，化學式為。下列說法正確的是A.氫氣儲滿后晶體的化學式為B.該鎂鐵合金中Mg、Fe通過離子鍵結合C.氫氣儲滿后，分子和分子之間的最近距離為D.該鎂鐵合金中，與1個Mg配位的Fe和與1個Fe配位的Mg均有4個9.一種利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量等雜質)制備的工藝流程如下。已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的如下表：金屬離子開始沉淀的8.52.23.47.8完全沉淀(金屬離子)的10.03.04.594②的的。下列說法不正確的是A.由流程可知氧化性：B.常溫下加入的溶液顯堿性C.氣體通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用D.“高溫焙燒”時的化學方程式：10.近年研究發(fā)現，電催化和含氮物質等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現“碳中和”及解決含氮廢水污染問題。用鉛酸蓄電池作電源，向含有一定濃度的酸性廢水中通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。下列說法正確的是A.d為電源正極，該電極反應式為B.為提高溶液導電性，電極區(qū)溶液中可加入少量氯化鈉C.當電極區(qū)生成尿素時，電極區(qū)質量減少D.每轉化為尿素就有由極區(qū)遷移到極區(qū)11.六種主族元素，原子序數依次增大，原子最外層電子數是內層電子數的2倍，與相鄰，的一種簡單氫化物常用作制冷劑，元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)原子的能級與能級電子數相等，下列說法不正確的是A.化學鍵中離子鍵成分的百分數：B.鍵長：C.第一電離能大于其同周期相鄰元素D.分子的極性：12.下列有關物質的組成、結構、性質與轉化，說法正確的是A.醛、酮分子間可形成氫鍵，其沸點比相應的烷烴要高B.苯、甲苯、苯酚都能與溴單質發(fā)生取代反應，苯酚更容易進行C.冠醚是不同大小空穴的超分子，可以識別不同大小的堿金屬離子D.缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，表現了晶體的各向異性13.由下列實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是選項實驗操作現象結論A向熱的濃硝酸中加入紅熱的木炭，繼續(xù)加熱產生紅棕色氣體木炭與濃硝酸一定發(fā)生了反應B將少量硝酸銅受熱分解(產物為CuO、NO2、O2)產生的氣體收集后，用帶火星的木條檢驗木條復燃不能支持燃燒C向酸性溶液中滴加溶液溶液褪色具有漂白性D將溶液與溶液混合生成白色沉淀堿性：A.A B.B C.C D.D14.室溫下，向溶液中加入固體，溶液中、隨的變化如下圖所示(忽略該過程中溶液體積和溫度的變化)。已知：室溫時，。下列說法不正確的是A.曲線分別代表變化B.隨的加入，的值不斷減小C.M點存在：D.N點時，溶液的為9.26二、綜合題(本題包括4小題，每空2分，共58分。)15.三氯化鉻在工業(yè)上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實驗室模擬工業(yè)制備并測定純度。已知：①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下可被氧氣氧化；②氣體有毒，遇水易發(fā)生水解反應?；卮鹣铝袉栴}：I．制備以和(沸點)為原料，在高溫下制備無水，同時生成氣體。選用如下裝置(加熱及夾持裝置略)：（1）裝置E的儀器名稱為___________。（2）實驗裝置合理的接口連接順序為a→___________。（3）裝置BC中粗導管的作用是___________。（4）為了形成穩(wěn)定的氣流，對裝置F采取的最佳措施是___________。Ⅱ．樣品中三氯化鉻質量分數的測定稱取產品配成溶液，取樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量并酸化，將氧化為，再次煮沸，冷卻后再加入稍過量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全以形式存在。加入適量的指示劑，用的標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準溶液。已知：。（5）“再次煮沸”的目的是___________。（6）寫出實驗中與反應的離子方程式：___________。（7）樣品中無水三氯化鉻的質量分數為___________(保留4位有效數字)。（8）下列操作將導致產品中質量分數測定值偏低的是___________。(填標號)。a．樣品溶液定容、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，立即補加水b．裝標準液的滴定管裝液前未潤洗c．讀數時，滴定前俯視、滴定后平視16.銠()是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含，還含有等)中提煉銠的主要途徑有如下兩種。已知：①金屬活動性順序位于H之后。②(Ⅲ)易與形成配離子，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：。③時相關氫氧化物的見下表。開始沉淀的金屬離子濃度為；金屬離子濃度時，可認為該離子沉淀完全。氫氧化物回答下列問題：（1）途徑一：①“氯化溶解”過程中，金屬轉化為，該反應的化學方程式為___________。②“定向脫銅”時，銅的沉淀率隨變化如圖所示，實際工業(yè)生產中控制為2.5，不宜大于2.5的原因是___________。③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有___________。（2）途徑二：①“控溫焚燒”將、分別氧化為和，“加熱至熔融”將焚燒后物質全部轉化成可溶性的硫酸鹽。已知單質與反應的產物之一為，則被氧化的和被還原的的物質的量之比為___________。②步驟“調①”中應調節(jié)的范圍為___________(保留兩位有效數字)。③用氨水沉淀銠元素的離子方程式為___________。17.將轉化為高附加值化學品是目前研究的熱點之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應：ⅰ.ⅱ.ⅲ.（1）___________，反應ⅲ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。在恒容絕熱條件下，起始投料按充入容器中，若只發(fā)生反應ⅲ，則下列可作為該條件下反應ⅲ達到平衡的判斷依據的是___________(填標號)。A．與的比值不變B．不變C．容器內氣體壓強不變（2）將1mol和3mol充入體積為2L的密閉容器中，只發(fā)生反應ⅰ和ⅱ。在190~250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@作催化劑，研究反應相同時間在不同催化劑的作用下，轉化率、選擇性、收率與溫度的關系如圖a、圖b；280~360℃下，在某催化劑作用下探究的平衡轉化率及的選擇性隨溫度變化的關系如圖c．已知：選擇性=(生成目標產物所消耗的反應物的物質的量÷參與反應的反應物的物質的量)×100%。①分析圖a和圖b，在該壓強下反應的最適宜催化劑為___________。②分析圖c，隨著反應溫度的升高，平衡轉化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是___________。③312℃時，若起始壓強為，反應ⅱ的___________(為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實現資源綜合利用，圖示裝置(設電解質溶液均呈酸性)，若陰極只生成甲醇，則每轉移6mol電子時，陰極室溶液質量增加___________g。18.某研究小組以有機物A為起始原料，按下列路線合成某利尿藥物M。已知：①J分子結構中含有氨基和羧基②（1）A為苯的同系物，A→B的化學方程式為___________。（2）B→K的反應類型為___________。（3）H的結構簡式為___________。（