高二化學選擇性必修一第二章化學反應速率與化學平衡新化縣第一中學主講人：蔡威化學反應速率第二課時影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素不同的化學反應會有不同的反應速率相同條件下：反應物本身性質（內因）（反應物組成、結構和性質等）決定1天1~2周室溫下2.1.2影響化學反應速率的因素烘干制成草莓脆同一化學反應的速率，受到外界因素的影響上個學期，我們有淺學過影響化學反應速率的因素，大家還記得嗎？2.1.2影響化學反應速率的因素外因：內因(主)：濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積、構成原電池等反應物的化學性質越活潑，ν越快反應物本身的性質（主）如何定性與定量研究影響化學反應速率的因素呢？這些因素如何影響ν？如何測定ν？一.定性研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素【提出問題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？如何測定化學反應速率？【實驗探究】選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素。實驗用品：燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、

0.1mol/LH2SO4溶液、

0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水?？刂谱兞糠ā緦嶒炋骄?】一.定性研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素【實驗探究1】1.濃度對ν的影響影響因素實驗步驟實驗現象比較結論濃度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液①+2mL

0.1mol/LH2SO4溶液②＋2mL

0.5mol/LH2SO4溶液[實驗原理】較慢較快均變渾濁其他條件相同時，增大反應物濃度，加快

ν；

2mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO4一.定性研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素【實驗探究1】2.溫度對ν的影響影響因素實驗步驟實驗現象比較結論溫度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O[實驗原理】冷水熱水2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+2mL

0.5mol/LH2SO4溶液①將試管放入冷水中②將試管放入熱水中較快較慢均變渾濁其他條件相同時，升高溫度，加快

ν；

一.定性研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素【實驗探究1】3.催化劑對ν的影響影響因素實驗步驟實驗現象比較結論催化劑2H2O2=

2H2O＋O2↑2mL5%H2O2溶液①+

1mL的1mol/LFeCl3溶液②+

0mL

的1mol/LFeCl3溶液

+1mL的蒸餾水較多氣泡產生幾乎無氣泡其他條件相同時，催化劑可加快化學反應速率[實驗原理】二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素通過測量一定時間內生成氫氣的體積或測量產生一定體積的氫氣所消耗的時間可實現反應速率的測定。宏觀辯識

定量探究氣體體積的測定一：注射器測量法注射器法：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素【實驗探究2】1、錐形瓶內放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量并記錄收集10mLH2所用的時間。2、用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復上述實驗。加入試劑反應時間反應速率結論40mL1mol·L－1硫酸40mL4mol·L－1硫酸長短慢快其他條件相同時，反應物濃度大，化學反應速率快二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素改進裝置氣體體積的測定一：注射器測量法二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素△讀數時注意:①冷卻至室溫；②調節(jié)兩液面（內外或左右）相平；③視線與凹液面的最低處相切。思考：氣體體積受什么因素的影響？

在讀數時應該注意什么問題？氣體體積的測定二：集氣法二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素導氣管短進長出，短管要在液面上方。氣體體積的測定二：集氣法△讀數時注意:①冷卻至室溫；②調節(jié)兩液面（內外或左右）相平；③視線與凹液面的最低處相切。二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素氣體體積的測定二：集氣法思考：如圖裝置，該怎樣調節(jié)使兩液面相平？將量筒慢慢下移將量筒慢慢上移二.定量研究影響化學反應速率的因素2.1.2影響化學反應速率的因素【思維轉變】通過氣體體積的測定可實現反應速率的測定，同樣的通過氣體質量的變化的測定也可實現反應速率的測定。如圖，A為碳酸鈉與稀硫酸的反應裝置。通過測定產生的CO2的質量，可實現該反應的反應速率的測定。對點訓練【1】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是(

)2.1.1化學反應速率的計算和測定D對點訓練【2】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(

)A．將容器的體積擴大一倍B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大2.1.1化學反應速率的計算和測定C對點訓練【3】100mL6mol·L－1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下，加入下列物質，試將對v(H2)和n(H2)的影響填入下表中：2.1.1化學反應速率的計算和測定加入物質對v(H2)的影響對n(H2)的影響Na2CO3固體K2SO4溶液NaNO3固體通入一定量HCl氣體減小減小減小不變減小減小增大增大對點訓練【4】如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3的反應。問：2.1.1化學反應速率的計算和測定①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為va___vc；②反應一段時間后a、c