第三節(jié)鹽類的水解第4課時(shí)電解質(zhì)溶液中微粒間關(guān)系溶液中離子濃度大小比較——電離與水解理論的應(yīng)用

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.加深對(duì)電離理論和水解理論的理解；2.掌握溶液中離子濃度大小的比較方法，能分析不同類型的溶液中微粒濃度的大小關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。；3.掌握離子濃度大小比較?？碱}型的解題思路。在巴黎奧運(yùn)會(huì)上，NaClO被用于游泳池的消毒。分析NaCIO在溶液中電離、水解情況，我們知道，NaCIO溶液中含有H2O、H+、OH-、Na+、ClO-、HClO等微粒，那么這些微粒濃度之間是否存在大小關(guān)系或者等式關(guān)系了？社會(huì)責(zé)任1.CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四種離子濃度大小有什么關(guān)系?2.某溶液中只含有NH4+

、Cl-、OH-、H+四種離子,該溶液的溶質(zhì)可能有幾種情況?提示：一種溶質(zhì)時(shí),只有NH4Cl;兩種溶質(zhì)時(shí)有:①NH4Cl與HCl,②NH4Cl與NH3·H2O。提示c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。CH3COONa溶液中存在著下列電離和反應(yīng)過程:溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)如：CH3COOH

溶液中，①弱電解質(zhì)電離是微弱的對(duì)于弱酸、弱堿其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離。水的電離：弱電解質(zhì)電離：理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)——“電離微弱”溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理CH3COOHCH3COO-+

H+

微弱H2OH+

+OH-

最微弱1.電離理論：誰的溶液誰(的粒子)主要c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：NH3·H2O溶液中，一、單一電解質(zhì)水溶液中微粒濃度的大小比較：1.電離理論：①弱電解質(zhì)電離是微弱的>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離。水的電離：弱電解質(zhì)電離：NH3·H2O?NH4+

+OH-

比較微弱H2O?H+

+OH-非常微弱【點(diǎn)撥精講】22′

c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步如：H2S溶液中，>>>>多元弱酸電離是分步，第一步電離比第二步程度大，先分析弱酸的多步電離，最后再考慮水的電離。H2S電離：H2S?H+

+HS-

主HS-?H+

+S2-

次水的電離：H2O?H+

+OH-

最微弱理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)——“電離微弱”溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理誰的溶液誰(的粒子)主要①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)____c(Al3+)②水解是微弱>水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離。如：CH3COONa溶液中：鹽電離：弱離子水解：水的電離：2.鹽類水解理論：理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)——“水解微弱”溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）（微弱）（更微弱）H2OH+

+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)誰的溶液誰(的粒子)主要1.在0.1mol·L-1NaA溶液中，微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D【當(dāng)堂檢測】③多元弱酸根水解是分步，主要決定第一步理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)——“水解微弱”溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理【小結(jié)】弱電解質(zhì)電離及鹽類水解產(chǎn)生的粒子濃度一般都很小。如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>電離：

水解：

Na2CO3===2Na＋＋CO32-H2O

H＋＋OH－CO32-

+H2OHCO3－+OH-（微弱）HCO3－+H2OH2CO3+OH－(更微弱)C(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3－)

>c(H+

)

（完全）一步水解二步水解（最微弱）Na2CO3溶液中存在的離子：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-誰的溶液誰(的粒子)主要A.

(NH4)2SO4c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)1.分別寫出下列溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：【當(dāng)堂檢測】

①酸式鹽溶液呈堿性，說明水解程度比電離程度大。如：NaHCO3溶液呈堿性：c(OH-)____c(H+)>c(Na+)>

c(HCO3-)>

c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)

3.酸式鹽水解，要考慮電離平衡：理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)——“水解微弱”溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理NaHCO3溶液中存在的離子：弄清原理:Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-NaHCO3

==Na++

HCO3-

（完全）電離（更微弱）HCO3-

CO32-+H+電離H2OH++OH-（最微弱）電離HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（微弱）水解b)分清主次：HCO3-水解>電離誰的溶液誰(的粒子)主要如：NaHSO3溶液呈堿性：c(OH-)____c(H+)鹽電離：弱離子水解：水的電離：NaHSO3=Na+

+HSO3-

完全HSO3-

+H2O?H2SO3

+OH-

更微弱H2O?H+

+OH-最微弱<HSO3-

?SO32-+H+

微弱c(Na+)>c(HSO3-)>

c(H+)

>c(SO32-)

>c(OH-)

>c(H2SO3)

②酸式鹽溶液呈酸性，說明水解程度比電離程度小。理解兩大平衡，樹立微弱意識(shí)——“水解微弱”溶液中微粒濃度的大小比較——單一溶液證據(jù)推理存在的微粒：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-H2SO3、H2OHSO3-電離>水解誰的溶液誰(的粒子)主要2.已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是A.c(Na+)+c(OH-)>[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]B.c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)C【當(dāng)堂檢測】【解題歸納】運(yùn)用有序思維排列離子濃度大?。捍_定溶液組成（溶液中溶質(zhì)的組成是酸、堿還是鹽溶液）→找出思維基點(diǎn)（電離、水解、酸堿性）→分清主次地位（弄清楚電離和水解誰更強(qiáng)一點(diǎn)）→排出大小順序

歸納總結(jié)(1)溶液中離子濃度大小比較的方法思路①先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。②寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。③依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。①多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。

若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；

若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(2)特別注意的問題弱酸（弱堿）溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子)>C(一級(jí)電離離子)>C(二級(jí)電離離子)>C(水電離出的另一離子)

一元弱酸（弱堿）鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：

C（不水解離子）>C（水解離子）>C（顯性離子）>C（水電離出的另外一種離子）

二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)

>

C(水解離子)

>

C(顯性離子)>

C(二級(jí)水解離子)

>

C(水電離出的另一離子)例：0.2mol·L-1醋酸與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，在所得溶液中(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成鹽——等同于單一鹽溶液切入點(diǎn)：分析混合后溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液中微粒濃度的大小比較——混合溶液證據(jù)推理例：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是(

)A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D分析混合溶液成分，確定電離/水解主次，同時(shí)注意混合后溶液體積變化(2)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余可以看作是NH4Cl、NH3·H2O、NaCl等濃度的混合物切入點(diǎn)：分析混合后溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液中微粒濃度的大小比較——混合溶液證據(jù)推理例1：0.2mol·L-1醋酸與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中各微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)D．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/LD水解理論物料守恒電荷守恒物料守恒2．混合溶液中離子濃度大小的比較CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONa+、CH3COO-、H+、OH-c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2Oc(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)例1：0.1mol·L－1

的氨水與0.1mol·L－1的硫酸等體積混合。①混合液中溶質(zhì)為__________，其濃度為____mol·L－1。②溶液中含有的粒子有______________________________________。③寫出上述溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________________。NH4HSO40.05例2：0.1mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合。①混合液中溶質(zhì)為_________________。②溶液中含有的粒子有____________________________________________________。③溶液中粒子(水分子除外)濃度由大到小的順序：______________________________________________________。例3：0.2mol·L－1NH4Cl與0.1mol·L－1NaOH等體積混合，混合液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物質(zhì)的量濃度_____，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。CH3COOH、NaClCH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)相等1.若溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對(duì)大小綜合分析(1)分子的電離常數(shù)(Ka)大于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)例：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1

的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的電離：NH3·H2O?NH4＋＋OH－(主要)NH4＋的水解：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋(次要)因?yàn)殡婋x程度＞水解程度，故混合溶液呈堿性。切入點(diǎn)：分析混合后溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液中微粒濃度的大小比較——混合溶液證據(jù)推理【當(dāng)堂檢測】

2.濃度都為0.1mol/L的NaCN和HCN組成的溶液呈堿性，則該溶液中離子濃度大小的關(guān)系是______________________________________。c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)1.若溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對(duì)大小綜合分析(2)分子的電離常數(shù)(Ka)小于對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)例：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1

的的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN－的水解：CN－＋H2O?HCN＋OH－(主要)HCN的電離：HCN?H＋＋CN－(次要)因?yàn)樗獬潭龋倦婋x程度，故混合溶液呈堿性。c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)切入點(diǎn)：分析混合后溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液中微粒濃度的大小比較——混合溶液證據(jù)推理3.

25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/LHCl溶液中滴加相同濃度的氨水至溶液呈中性，下列說法不正確的是A.

c(Cl-)=c(NH4+)B.

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=

c(Cl-)C.加入氨水的體積：V(氨水）>10mLD.c(Cl-)·c(H+)=Kb(NH3·H2O)·