高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)

方程式在化學(xué)這門學(xué)科里有著非常重要的作用，同時(shí)高考對(duì)于化學(xué)方

程式的考察也比較重視，以下是小編整理的高考常見化學(xué)方程式，供

參考。

高考常見化學(xué)方程式歸納總結(jié)

高考?？蓟瘜W(xué)方程式之分解反應(yīng)：

1?水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2t+o2t

2.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2t

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2kclo3====2kcl+3o2f

4.力口熱高鎰酸鉀：2kmno4力口熱k2mno4+mno2+o2f

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2t

6.高溫煨燒石灰石：caco3高溫cao+co2t

高考常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng):

1?氫氣還原氧化銅：H2+CU0加熱CU+H20

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2CU+CO2t

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2t

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱CU+C02

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2s04二AI2(SO4)3+3H2f

金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2t

酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=二CaCI2+H2O+CO2t

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2t

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2t

鹽+鹽一-兩種新鹽

1,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgN03====AgCII+NaN03

2.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2====BaSO4I+2NaCI

常見氣體的制取和檢驗(yàn)

⑴氧氣

制取原理一一含氧化合物自身分解

制取方程式——2KCIO32KCI+3O2t

裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱

檢驗(yàn)一一帶火星木條，復(fù)燃

收集一一排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理一一活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2t

裝置一一啟普發(fā)生器

檢驗(yàn)一一點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，在容器壁上有水珠

收集一一排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理一一強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2t+2H2O

裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱

檢驗(yàn)一一能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水（除HCI）,再通入濃H2s04（除水蒸氣）

收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收---CI2+2NaOH===NaCI+NaCI0+H20

⑷硫化氫

①制取原理一一強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

②制取方程式——FeS+2HCI===FeCI2+H2St

③裝置一一啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)一一能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液（除HCI）,再通入固體CaCI2（或

P2O5）（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑦尾氣回收----H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===

NaHS+H20

⑸二氧化硫

①制取原理一一穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2t+H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶

④檢驗(yàn)一一先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復(fù)原紅色；

⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理一一穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——CaCO3+2HCICaCI2+CO2t+H20

③裝置一一啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)一一通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHC03溶液（除HCI）,再通入濃H2s04（除水蒸

氣）

⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理一一固體鏤鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4CICaCI2+NH3t+2H2O

③裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱

④檢驗(yàn)一一濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)

⑤除雜質(zhì)一一通入堿石灰（除水蒸氣）

收集一一向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理一一高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

②制取方程式——NaCI+H2so4Na2so4+2HCIt

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱

④檢驗(yàn)一一通入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HN03沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)一一通入濃硫酸（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理一一不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶（或用大試管，錐形瓶）

④檢驗(yàn)一一紅棕色氣體，通入AgN03溶液顏色變淺，但無沉淀生成

⑤收集一一向上排氣法

⑥尾氣處理---3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理一一不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原；

②制取方程式——Cu+8HNO3(^)===3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶(或用大試管，錐形瓶)

④檢驗(yàn)一一無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集一一排水法

(U)一氧化碳

①制取原理一一濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCOt+H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶

④檢驗(yàn)一一燃燒，藍(lán)色火焰,無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質(zhì)一一通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集一一排水法

小編推薦：化學(xué)常見水解反應(yīng)方程式匯總

(12)甲烷

①制取方程式——CH3coONa+NaOHCH4t+Na2CO3

②裝置一一略微向下傾斜的大試管，加熱

③收集一一排水法或向下排空氣法

?乙烯

①制取原理一一濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2t+H20

③裝置一一分液漏斗，圓底燒瓶，加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入濃硫酸（除水蒸氣）

收集一一排水法

（14）乙快