江蘇省2020^2021年高一下學(xué)期期中考試模擬訓(xùn)練四

化學(xué)試題

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.lmolCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.甲烷有兩種二氯代物

1.A

【解析】

【詳解】

A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.lmolCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵為6mol,個(gè)數(shù)為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，副反應(yīng)多，同時(shí)產(chǎn)生多種產(chǎn)物，所以等物質(zhì)的量的甲

烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為多種取代物與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤：

D.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2.“清肺排毒湯”來(lái)源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，可用于治療新型冠狀病毒感染。其中有一

味中藥成分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及提取部分流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

麻黃堿結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

水浸煮

麻黃草

A.麻黃堿難溶于水

B.操作①是使麻黃堿溶于丙酮，屬于過(guò)濾操作

C.麻黃堿分子中所有碳原子位于同一平面上

D.麻黃堿分子式是CIOHMON

2.D

【詳解】

A.由于麻黃堿分子中含有羥基，結(jié)合提取麻黃堿的流程，麻黃堿能溶于水，故A錯(cuò)誤;

B.由流程可知，操作「是用丙酮萃取分液得到麻黃總堿的草酸鹽稀溶液，故B錯(cuò)誤；

C.麻黃堿分子中含有多個(gè)飽和碳原子，所有碳原子不可能位于同一平面上，故C錯(cuò)誤:

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，麻黃堿的分子式是CIOHISON,故D正確：

故選D。

3.用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘（主要以形式存在）的工藝流程如下

H2so.Cl2NajSO3KCIOj

鹵水①:化1回扁T③吸附］|④」脫r②:化IT⑥卜＞原產(chǎn)品

pH=2~3（高分子樹(shù)脂）

下列說(shuō)法正確的是

A.流程中①和④所得溶液中，「離子的濃度相等

B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取

C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng)：2l2+SO；+H2O=4I-+SO：+2H+

D.制備lOmolb,理論上需KCICh的質(zhì)量約為408g

3.D

【分析】

鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹(shù)脂吸附碘

單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，反應(yīng)為

I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4,氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為

6I+ClO3+6H+=3h+Cl+2H2O,升華可得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.流程中①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過(guò)程，濃度增大，c（r）

后者大于前者，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，對(duì)流程中⑥的分離碘產(chǎn)品進(jìn)行升華操作進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；

C.流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，離子反應(yīng)：

22+

I2+SO3+H2O=21-+SO4+2H,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為

+

6I+C1O3-+6H=3I2+C1+2H2O,制備lOmolh,理論上需KCIO3的物質(zhì)的量為^mol,

質(zhì)量約為=122.5g/molxXmol=408g,故D正確;

答案選Do

4.一種熱激活電池可用作導(dǎo)彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體

LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：

PbSO#2LiC1+Ca=CaCL+Li2SO,+Pb,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

減酸錯(cuò)也極

無(wú)水LK1-KCI

佬電極

電池光

A.負(fù)極反應(yīng)式：PbS04+2e+2Li*==Li2S0i+Pb

B.放電過(guò)程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極

C.室溫下，電池工作每轉(zhuǎn)移0.Imol電子，理論上生成10.35gPb

D.放電過(guò)程中,Cl向負(fù)極移動(dòng)

4.D

【分析】

原電池工作時(shí)，正極得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧

化反應(yīng)；電池內(nèi)電路：陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；外電路：電子由負(fù)極流

向正極；

【詳解】

A.原電池的正極為PbSOi電極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO(+2e+2Li=Li2S0,+Pb,

故A錯(cuò)誤；

B.放電過(guò)程中，Ca被氧化生成CaCL為原電池的負(fù)極，PbSO,發(fā)生還原反應(yīng)，為原電

池的正極，電流由硫酸鉛電極流向鈣電極，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)熔融狀態(tài)下,由電極方程式PbSO,+2e+2Li'=Li/SO,+Pb可知每轉(zhuǎn)移0.Imol電

子,理論上生成0.05molPb,生成Pb的質(zhì)量為207X0.05g=10.35g,但常溫下，電解質(zhì)

不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即C1向負(fù)極移動(dòng)，故

D正確；

故選D?

【點(diǎn)睛】

原電池放電時(shí)，內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即C1向負(fù)極移動(dòng)。

5.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來(lái)制造飛機(jī)外殼——合金熔點(diǎn)低

B.葡萄酒中含S02——S02有漂白性

C.SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維——SiO2耐酸性

D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有還原性

5.D

【詳解】

A.Mg、Al合金硬度大，密度小，可用來(lái)制飛機(jī)外殼，與合金熔點(diǎn)低無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有還原性，葡萄酒中有少量S02可以做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉具有還原性，放在食品袋中可以防止食品氧化變質(zhì)，故D正確；

故選D。

6.工業(yè)合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2筆署22NE,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)

催化劑

法正確的是

A.升高溫度可以減慢反應(yīng)速率

B.減小N2的濃度可以加快反應(yīng)速率

C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為100%

6.C

【詳解】

A.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤：

B.減小N2的濃度可以降低反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，例如合成氨中使用鐵觸媒能加快反應(yīng)速率，C

正確；

D.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率不可能為1()0%,D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.下列比較中，正確的是()

2+2+

A.離子半徑：S>Cl>Na>MgB.熱穩(wěn)定性：H2S<H2Se<HCl

C.酸性：HF>HCl>HBr>HID.氧化性：F2>Cl2>P>S

7.A

【詳解】

A.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子的核

電荷數(shù)越大，離子半徑越小，S2-和核外有3個(gè)電子層：而Na+和Mg2+核外有2個(gè)電

子層，所以離子半徑：S2>Cl>Na+>Mg2+,A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Se<

S<C1,所以熱穩(wěn)定性:H2Se<H2S<HCLB錯(cuò)誤;

C.同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵就越強(qiáng)，越難電

離，溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性F>Cl>Br>I,所以化學(xué)鍵：H—F>H—C1

>H—Br>H—I,故酸性：HF<HCl<HBr<HLC錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：F>C1

>S>P,所以物質(zhì)的氧化性：F2>C12>S>P,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是A。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生

C.有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D.活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

8.A

【詳解】

A.有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能是晶體溶解，如氯化鈉固體溶于水中，離

子鍵被破壞，A正確；

B.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物能量比生成物能量小的關(guān)系，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，可能是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，如固體變液體，C錯(cuò)

誤；

D.活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為A。

9.下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

A.C5H10共有6種單烯煌同分異構(gòu)體

B.分子組成是國(guó)|屬于較酸的同分異構(gòu)體有5種

C.分子組成是|岡|屬于醛的同分異構(gòu)體有3種

D.的一浪代物有5種

9.D

【詳解】

CH3

CH3cHeH2cH3|

A.戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、I、CH3—C—CH3.若為

CH,I

CH,

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應(yīng)烯燃有CH2=CH-CH2-CH2-CH.^CH3-CH=CH-CH2-CH3,

CH3cHeH2cH3

其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順?lè)串悩?gòu)；若為|,相應(yīng)烯嫌有：

CH,

CH2=C（CH3）CH2cH3；CH3c（CH；）=CHCH3：CH3cH（CH.；）CH=CH2,即有3種異構(gòu)；若

CH3

為CH3—（!—CH3,沒(méi)有相應(yīng)烯燒，所以分子式為C5H10的烯燃共有（包括順?lè)串悩?gòu)）2+3=5

CH,

種，故A錯(cuò)誤；

B.竣酸具有一COOH,剩余為丁基，丁基有4種，故分子組成是同|屬于皴酸的

同分異構(gòu)體有4種，故B錯(cuò)誤；

C.醛基為一CHO,剩余為內(nèi)基，丙基有2種，故分子組成是向|屬于醛類的同分

異構(gòu)體有2種，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物中含有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，就有幾種一鹵代物，OcHj中含有

5種H,故其一浪代物有5種，故D正確；

故選：Do

10.鹵族元素包括F、國(guó)、國(guó)等，下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化

趨勢(shì)，其中正確的是

8

5

B.C.費(fèi)*

校電荷數(shù)0????

10.A

【詳解】

A.同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性依次減小，A項(xiàng)正確;

B.F沒(méi)有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C鹵族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大，但同分子間還存在氫

鍵，沸點(diǎn)反常，比可的沸點(diǎn)高,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.國(guó)囪、同的組成和結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增

強(qiáng)，所以熔點(diǎn)依次升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11.下列實(shí)驗(yàn)室除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）的方案正確的是

提純物質(zhì)除雜試劑提純方法

A苯（苯酚）碳酸鈉溶液過(guò)濾

BAlDFeO氫氧化鈉溶液過(guò)濾

水洗氣

Cco2nNO2a

D乙酸乙酯（乙醇）水水洗、分液

A.AB.BC.CD.D

11.D

【詳解】

A.苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)，苯和碳酸鈉不反應(yīng)且分層，所以可以用碳酸鈉溶液除去苯

酚，苯酚鈉易溶于水，苯不易溶于水，所以可以采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以不能提純鋁，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和?氧化氮，導(dǎo)致二氧化碳中除去了二氧化氮有引進(jìn)了

一氧化氮，所以不能提純二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不易溶于水，所以可以用水除去雜質(zhì)，然后用分液的方法

進(jìn)行分離，故D正確；

答案選D1

12.元素周期表中鈾元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B.Bi原子的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C.Bi元素位于周期表中第5周期

D.Bi原子的最外層有5個(gè)電子

12.D

【分析】

根據(jù)元素周期表的信息可知，鈿元素符號(hào)為Bi,質(zhì)子數(shù)為83,價(jià)電子排布式6s26P3,

相對(duì)原子質(zhì)量為209.0；

【詳解】

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A錯(cuò)誤；

B.Bi原子的相對(duì)原子質(zhì)量不能確定，B錯(cuò)誤；

C.Bi元素位于周期表中第6周期，C錯(cuò)誤；

D.Bi原子的最外層有s、p2個(gè)能級(jí)，有5個(gè)電子，D正確：

答案為D

13.下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（）

+

A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H+OH=H2O

13.C

【詳解】

A.形成鍵要放出能量，H+H=H2要放出能量，故A不符合題意；

B.S+O2=SO2是燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故B不符合題意；

C.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，L=l+I要吸收能量，故C符合題意；

D.H++OH=H2O是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放出能量，故D不符合題意；

答案選C。

14.對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,下列措施能加快反應(yīng)速率的是

①恒容條件下，再通入一定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的

N2④使用合適的催化劑

A.①②④B.①③④C.①④D.②④

14.C

【詳解】

①恒容條件下，再通入?定量的Ng,濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故①符合題意；

②增大體系容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故②不符合題意；

③恒容條件下，再通入一定量的N2,不參加反應(yīng)，氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故

③不符合題意；

④使用合適的催化劑，可增大反應(yīng)速率，故④符合題意；由上分析可得①④符合題意;

答案為Co

二、多選題

15.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A.周期表中有七個(gè)主族，八個(gè)副族

B.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

C.短周期元素是指1~20號(hào)元素

D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

15.AB

【詳解】

A.周期表中7個(gè)主族、8個(gè)副族，1個(gè)0族、共16個(gè)族，A正確；

B.一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32,目前使用的元素周期表中最

長(zhǎng)的周期(第六、七周期)含有32種元素，B正確；

C.短周期為一至三周期，是指1-18號(hào)元素，C錯(cuò)誤；

D.主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族和0族元素不一定，D

錯(cuò)誤；

故選AB。

三、填空題

16.“氮的固定”對(duì)保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：

(1)N2的電子式：o

(2)Li3N中含有的化學(xué)鍵類型是。

(3)熱穩(wěn)定性:NH3,H2O(填或

(4)寫出如圖所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式：。

16.：N：：N：離子鍵2N2+6H2O==4NH3+3O2

【分析】

將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定，根據(jù)圖式，表示的過(guò)程為

6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2ONH3+3LiOH,4LiOH岡Ch+4Li+2H2O,可以實(shí)現(xiàn)由氮?dú)?/p>

轉(zhuǎn)化為氨氣。

【詳解】

圖示為①6Li+N2=2LbN,②LbN+3H2ONH3+3LiOH,③4口€^回。2+4口+2H2O,可

以實(shí)現(xiàn)由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣；

(1)N的最外層有5個(gè)電子，形成穩(wěn)定的化合物需要形成三對(duì)共用電子對(duì)，故N2的電

子式：：N三N：,

故答案為:NMN：；

(2)Li3N屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵，

故答案為離子鍵；

(3)比較熱穩(wěn)定性要看非金屬性的強(qiáng)弱，0的非金屬性大于N,比0的非金屬性強(qiáng)于

NH3,熱穩(wěn)定性：NH3VH20；根據(jù)①6Li+N2=2Li3N,②U3N+3H2O=NH3+3LiOH,4Li0H

回2+4Li+2H20,可得①x2+(g)x4+③x3得至2N2+6H2OMNH3+3O2.

故答案為＜;2N2+6H9=4NH3+3O2。

17.下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答

下列問(wèn)題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

第二周期⑥⑦

第三周期①③⑤⑧⑩

第四周期②④⑨

(1)10種元素中，第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最小的金屬元素是

(2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是?

(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是o

(4)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為、。

(5)①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為o

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物

的過(guò)程：。

(7)⑨元素的價(jià)層電子軌道表示式為

17.目目?岡?同I岡I

Na'(iCl:]-

4s4p

困[KWT

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分別是回、國(guó)同、國(guó)、

目團(tuán)目目、目目,

(1國(guó)最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是同；同周期

元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性最小

的金屬元素是目

(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿

性越強(qiáng)，則同、回、國(guó)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是國(guó)二

(3)微粒的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以同、

向卜詢~|三種離子,半徑由大到小的順序是同

(4國(guó)的最高價(jià)為+1價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為|岡|：目的最高價(jià)

是+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為|岡卜

(5?的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是國(guó)二|，國(guó)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是

|岡|可一向|反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為

(6)第三周期元素中電負(fù)性最小的元素是回，電負(fù)性最大的元素是國(guó)，同~~|為離子化

合物，用電子式表示國(guó)二|的形成化合物的過(guò)程為Na^CI：—?Na*［iCI：］-：

(7)［同是35號(hào)元素，核外有35個(gè)電子，價(jià)層電子排布式是|,(價(jià)層電子的軌道表

4s4p

示式為|

四、計(jì)算題

18.一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入|囚國(guó)和|司國(guó)，經(jīng)

2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)|岡|為區(qū)。

(1)達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為：。

(2)用囪的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率回|。

(3)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是。

(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同)是

(5)平衡時(shí)氮?dú)?、氫氣、氨氣的分子?shù)之比為。

18.|岡||》5033.3%1：3：2

【詳解】

該反應(yīng)的三段式表達(dá)為：

a

(1)平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；

(2)用H2表示2s內(nèi)的平均速率岡；

(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為因；

(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為困；

(5)平衡時(shí)氮?dú)?、氯氣、氨氣的分子?shù)之比等于其濃度之比，N(N2)：MH2)：MNH3)=2：

6：4=1：3：2o

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的投料比等于其反應(yīng)物系數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量分

數(shù)=(1-生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))x區(qū)(其中n為非固體反應(yīng)物的系數(shù)之和，m為所求物質(zhì)的

系數(shù))。

19.A、B、C為三種鏈燒，其碳原子數(shù)有如下組合:

碳原子數(shù)

組別

ABC

□336

□334

□145

□244

□527

□224

試回答下列問(wèn)題：

(1)若B、C為烷燒，且在一定條件下C可分解(裂化)為A和B,則滿足此條件的

可能組別是(填組別序號(hào))。

(2)若組別匚中A為烷燒，B為快崎，C為烯燒，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1

：1：2混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過(guò)量02組成的混合氣體840mL,電火花點(diǎn)燃,

將燃燒后的產(chǎn)物用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

19.(1)□□□(2)224mL

【分析】

(1)若B、C為烷燒，且在一定條件下C可分解(裂化)為A和B,則C為烷姓、A

為烯烽，Imol烷燃裂化分解得到Imol烯煌與Imol烷燒，烯燼分子中至少含有2個(gè)C

原子，再根據(jù)碳原子守恒解答；

(2)組別⑥中A為烷燒，B為煥燃，C為烯燃，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1：1：

2混合，混合物的平均分子組成為C3H6,燃燒方程式為：、國(guó)+50、點(diǎn)燃＞

3co2+3H2O,堿石灰增重0.93g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量，由方程式可知二者物

質(zhì)的量相等，計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算原混合燒的物質(zhì)的量，根

據(jù)V=nVm計(jì)算混合煌的體積，結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)的烽、氧氣的總體積，再計(jì)算

剩余氣體的體積.

【詳解】

(1)若B、C為烷燒，且在一定條件下C可分解(裂化)為A和B,則C為烷煌、A

為烯燒，Imol烷烽裂化分解得到Imol烯炬與Imol烷炸，烯嫌分子中至少含有2個(gè)C

原子，由碳原子守恒，滿足此條的可能組別是：①⑤⑥；

(2)組別⑥中A為烷燒，B為煥煌，C為烯烽,且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1：1：

2混合，則平均碳原子數(shù)目=(2X1+2X1+4X2)/(1+1+2)=3,H原子平均數(shù)目

=(6*1+2*1+8*2)/(1+1+2)=6,混合物平均分子組成為C3H6,由CH?+5()，點(diǎn)燃,

3co2+3H2O可知:設(shè)生成C02為xmoL水為xmoL44x+18x=0.93,解得x=0.015mol,

原混合氣體中n(燒)=0.015mol/3=0.005mol,A、B、C三種炫的體積共為

0.005molX22.4L?moll=0.112L=112mL,結(jié)合方程式可知，參加反應(yīng)的氣體總體積

=112mLX(1+4.5),剩余氣體的體積=840mL-l12mLX(1+4.5)=224mL.

五、實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室用如下方法合成乙酸乙酯：

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸,

按圖連接好裝置，加熱3?5分鐘。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在試管B中有油狀香味液體產(chǎn)生。

請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

(1)寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式，

反應(yīng)類型是o

(2)此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是；試管B中導(dǎo)管末端在飽和碳酸鈉液面

上的原因是。

(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程

圖：

①該流程中分離方法I名稱是,分離方法II名稱是?

②該流程試劑可以a是（填代號(hào)）。

a.稀硫酸b.飽和碳酸鈉溶液

c.乙醇d.氫氧化鈉溶液

20.CMCOOH+C2H50H上士匚CH3C00C2H5+H20酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）催

化劑和吸水劑防止液體倒吸分液蒸儲(chǔ)b

【解析】

1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱

發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：

CH3coOH+HOCH2cH3coOCH2cH3+H2OD（2）在酯化反

應(yīng)中濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以濃硫酸還起吸水劑

的作用；試管B中導(dǎo)管末端在飽和碳酸鈉液面上的原因是防止液體倒吸;（3）

①對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸儲(chǔ)操作分離出乙醇；然后

水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸儲(chǔ)得到乙酸；②分離粗產(chǎn)品乙

酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇

的分