PAGEPAGE3河北省邢臺市質檢聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56C-u64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列廚房中的物品的主要成分是合金材料的是（）ABCD食鹽不銹鋼湯鍋陶瓷碗木砧板〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽屬于鹽，故A不符；B．不銹鋼湯鍋是用不銹鋼制成的，鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，故B符合；C．陶瓷屬于無機非金屬材料，故C不符；D．木砧板屬于天然材料，故D不符；故選B。2.下列化學用語錯誤的是（）A.氯化氫的形成過程：B.H2O的結構式：C.Na2S的電子式：D.CO2的結構式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl是共價化合物，故用電子式表示氯化氫的形成過程為：，A錯誤；B．已知H2O為V形結構，故H2O的結構式為：，B正確；C．Na2S是離子化合物，故Na2S的電子式為：，C正確；D．已知CO2是直線形分子，且C和O之間形成雙鍵，故CO2的結構式為：，D正確；故〖答案〗為：A。3.將下列各組物質按氧化物、酸、堿分類順序排列正確的是（）A.生鐵、二氧化硫、純堿 B.冰、硫酸、氫氧化鈉C.干冰、濃鹽酸、生石灰 D.冰水混合物、臭氧、醋酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵、二氧化硫、純堿分別屬于合金、酸性氧化物、鹽，故A不符；B．冰、硫酸、氫氧化鈉分別屬于氧化物、酸、堿，故B符合；C．干冰、濃鹽酸、生石灰分別屬于酸性氧化物、混合物、堿性氧化物，故C不符；D．冰水混合物、臭氧、醋酸分別屬于氧化物、單質、酸，故D不符；故選B。4.下列說法正確的是（）A.石墨和金剛石互為同位素B.18gD2O含有個電子C.等質量的CH4和ND3所含質子數(shù)之比為5∶4D.的中子數(shù)與質子數(shù)之差為176〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨和金剛石都是碳元素的單質，二者互為同素異形體，A不正確；B．18gD2O含有的電子數(shù)為＜，B不正確；C．等質量的CH4和ND3所含質子數(shù)之比為=5∶4，C正確；D．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為294-118×2=58，D不正確；故選C。5.下列實驗裝置正確且能夠達到相應目的的是（）A．制取氯氣B．往容量瓶中轉移液體C．收集氯氣D．實驗室保存鐵?！即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．制取氯氣需要加熱，故A錯誤；B．往容量瓶中轉移液體要用玻璃棒引流，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，收集氯氣用向上排空集氣法，故C正確；D．固體藥品應該盛放在廣口瓶中，且Fe應該放置在干燥的試劑瓶中，所以鐵粒應該放置在干燥的廣口瓶中，故D錯誤；故選C。6.粒子半徑大小對粒子的化學性質具有重要的影響。下列相關粒子半徑的大小比較錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在元素周期表中位于同一主族，，從上向下原子半徑增大，故，A正確；B．與比較，二者核電荷數(shù)相同，電子層相同，比多一個電子，故，B錯誤；C．三者電子層結構相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故，C正確；D．三者位于同一周期，從左向右，半徑減小，故，D正確；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是（）A.所有物質中均含有化學鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.共價鍵既可以出現(xiàn)在單質中，也可以出現(xiàn)在共價化合物或離子化合物中D.離子化合物中一定含有離子鍵和共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀有氣體是由單原子分子構成，不含有化學鍵，A不正確；B．化合物中只要含離子鍵，就屬于離子化合物，共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵，B不正確；C．共價鍵既可以出現(xiàn)在單質中(如H2、O2等)，也可以出現(xiàn)在共價化合物(如H2O、CO2)或離子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正確；D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，也可能不含有共價鍵，D不正確；故選C。8.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，被還原后得到的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se，減少對環(huán)境的污染。已知：①②下列說法正確的是（）A.反應①消耗的Se與反應②生成的Se的物質的量相等時，兩反應中轉移的電子數(shù)相等B.反應①中SeO2是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物C.反應②中每有1molSO2參與反應，轉移電子數(shù)目為D.50g98%的濃硫酸中含有的S原子個數(shù)約為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由反應方程式可知，反應①中消耗1molSe與反應②中生成1molSe時，兩反應中轉移電子的物質的量都為4mol，則反應①消耗的Se與反應②生成的Se的物質的量相等時，兩反應中轉移的電子數(shù)相等，A正確；B．反應①中Se是還原劑，濃硫酸是氧化劑，SeO2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，B不正確；C．反應②中轉移電子數(shù)為4e-，則每有1molSO2參與反應，轉移電子數(shù)目為，C不正確；D．50g98%的濃硫酸中，含有H2SO4的物質的量為0.5mol，則含有的S原子個數(shù)約為，D不正確；故選A9.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.將過氧化鈉固體加入水中：B.向稀鹽酸中加入C.常溫下，向NaOH溶液中通入D.向次氯酸鈣溶液中通入少量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將過氧化鈉固體加入水中，過氧化鈉要寫化學式：，故A錯誤；B．四氧化三鐵寫化學式，向稀鹽酸中加入，故B正確；C．NaClO、NaCl是強電解質，常溫下，向NaOH溶液中通入，故C正確；D．碳酸強于次氯酸，向次氯酸鈣溶液中通入少量，故D正確；故選A。10.下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相關結論的是（）選項操作現(xiàn)象結論A往溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有B往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-C往CuSO4溶液中放入一小塊鈉有少量黑色物質析出鈉置換出了銅D往溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Al3+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．往溶液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，原溶液中可能含有，也可能不含有，而含有等，A不正確；B．往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀只可能是AgCl，則原溶液中一定含有Cl-，B正確；C．往CuSO4溶液中放入一小塊鈉，有少量黑色物質析出，此黑色物質不可能是Cu，而可能是CuO，鈉不可能在水溶液中置換出銅，C不正確；D．往溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是Al(OH)3，也可能是Mg(OH)2等，則原溶液中不一定有Al3+，D不正確；故選B。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.將的鹽酸稀釋10倍后所得溶液中的數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的共價鍵的數(shù)目為C.中含有的共價鍵數(shù)為D.與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有給出溶液的體積，不能得出將的鹽酸稀釋10倍后所得溶液中的數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下，的物質的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共價鍵的數(shù)目不可能為，B錯誤；C．的物質的量為0.1mol，其中含有的共價鍵數(shù)為（1個氮氮三鍵中含有1個鍵和2個鍵），C錯誤；D．Fe與氯氣反應生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應，氯氣完全反應，則轉移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。12.下列混合物的分離(或除雜)方法正確的是（）A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后，過濾B.除去KCl中的MnO2：加入水中充分溶解，過濾、洗滌、干燥C.除去CO2中的CO：與足量氧氣混合后點燃D.除去Fe2O3中的Al2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，若加入足量Cu粉，則FeCl2中將混入CuCl2，應加入過量Fe粉，A不正確；B．KCl易溶于水，而MnO2難溶于水，除去KCl中的MnO2時，先加入水中充分溶解，過濾、洗滌后，再將濾液蒸發(fā)結晶，B不正確；C．除去CO2中的CO，若通入足量氧氣，混合后點燃，易發(fā)生爆炸，應將混合氣通過灼熱的CuO，將CO氧化為CO2，C不正確；D．Fe2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，除去Fe2O3中的Al2O3，加入過量氫氧化鈉溶液，將Al2O3溶解，然后過濾、洗滌、干燥，從而得到純凈的Fe2O3，D正確；故選D。13.已知：a、b、c、d為四種短周期主族元素。其中a元素存在一種沒有中子的原子，b原子的L層電子數(shù)為4，的密度是相同狀況下氫氣密度的16倍，d與c同主族。下列說法中正確的是（）A.c的最高正價為+6價 B.原子半徑：C.最簡單氫化物的沸點： D.a、c、d形成的化合物屬于強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d為四種短周期主族元素。其中a元素存在一種沒有中子的原子，a為H元素，b原子的L層電子數(shù)為4，b為C元素，的密度是相同狀況下氫氣密度的16倍，c為O元素，d與c同主族，d為S元素?！驹斘觥緼．c為氧元素，氧沒有+6價，故A錯誤；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，原子半徑：S>C>O>H，故B正確；C．水分子間形成氫鍵，最簡單氫化物的沸點：H2O>CH4，故C錯誤；D．a(chǎn)、c、d形成的化合物H2SO4屬于強酸，H2SO3屬于強酸，故D錯誤；故選B。14.將銅片放入一定體積溶液A中浸泡，一段時間后取出銅片(經(jīng)洗滌、干燥)精確稱量，銅片質量減輕了，得到的溶液B中，則下列說法正確的是（）A.溶液B中與物質的量之比為1:3 B.原溶液A中的物質的量為C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A體積為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗將銅片放入一定體積溶液A中浸泡，發(fā)生，銅片質量減輕了，消耗的銅的物質的量為，生成的的物質的量為0.1mol，消耗的的物質的量為0.2mol，生成的的物質的量為0.2mol，得到的溶液B中剩余的物質的量為0.3mol，溶液A中的物質的量為0.5mol?！驹斘觥緼．溶液B中與的物質的量之比為0.1mol:0.3mol=1:3，A正確；B．原溶液A中的物質的量為0.5mol，則的物質的量為1.5mol，B錯誤；C．溶液B中與的物質的量分別為0.1mol和0.3mol，加入金屬鐵可以發(fā)生反應、，可以分別溶解鐵的物質的量是0.1mol和0.15mol，即最多可溶解，質量為，C錯誤；D．溶液A中的物質的量為0.5mol，體積為，即500ml，D錯誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素①～⑩，請用化學用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在元素①～⑨中，原子半徑最小的元素是_______(填元素符號，下同)，金屬性最強的元素是_______；對應的簡單離子中，離子半徑最小的金屬離子是_______(填離子符號)。（2）元素②的單質在實驗室的保存方法為_______；檢驗元素②的簡單離子的方法為_______；（3）元素①的單質在元素⑨的單質中點燃時的反應現(xiàn)象為_______；寫出元素①的單質與元素⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_______。（4）元素⑤的最高價氧化物與元素①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.O②.K③.Al3+（2）①.保存在煤油中或用固體石蠟封存②.焰色試驗（3）①.發(fā)出黃色火焰，有白煙生成②.（4）〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。（1）在元素①～⑨中，原子半徑最小的元素通常電子層數(shù)少且最外層電子數(shù)多，應是O元素，同周期元素從右到左，金屬性依次增強，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則金屬性最強的元素應位于元素周期表的左下角，它是K；對應的簡單離子中，離子半徑最小的金屬離子應是電子層數(shù)少、原子的最外層電子數(shù)多的金屬對應的離子，它是Al3+。（2）元素②的單質為K，其密度比煤油大，在實驗室的保存方法為：保存在煤油中或用固體石蠟封存；檢驗元素②的簡單離子K+的方法為：焰色試驗；（3）元素①的單質(Na)在元素⑨的單質(Cl2)中點燃時，發(fā)生劇烈反應生成NaCl，反應現(xiàn)象為：發(fā)出黃色火焰，有白煙生成；元素①的單質(Na)與元素⑧的單質(O2)在加熱條件下反應生成的化合物為Na2O2，電子式為。（4）元素⑤的最高價氧化物(Al2O3)與元素①的最高價氧化物對應的水化物(NaOH)反應，生成Na[Al(OH)4]等，離子方程式為：。16.鐵及其化合物在生產(chǎn)，生活中有重要用途。某化學興趣小組的同學設計了以下兩個實驗，請回答下列問題：I．“鐵與水反應”，并檢驗產(chǎn)物的性質。(夾持裝置已略去)（1）裝置A中盛放碎瓷片的儀器的名稱為_______，裝置A的作用是_______；（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______；（3）實驗一段時間后，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_______；Ⅱ．制備Fe(OH)2。已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。（4）儀器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。（5）實驗開始時的具體操作是_______，儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡后的操作是_______。（6）設計實驗檢驗儀器c中的金屬離子：_______?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.提供與還原鐵粉反應的水蒸氣（2）（3）硬質玻璃管中的固體由黑色變?yōu)榧t色（4）①.檢查是否漏液②.隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化為Fe(OH)3（5）①.關閉K3，打開K1和K2②.關閉K1，打開K3（6）取少量儀器c中液體于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液變?yōu)榧t色，說明儀器c中存在Fe2+〖解析〗〖祥解〗裝置A為制取水蒸氣的裝置，在B裝置中，還原鐵粉與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2；用裝置C收集氫氣；裝置D干燥氫氣，裝置E中，H2還原氧化銅，生成銅和水。（1）裝置A中，盛放碎瓷片的儀器的名稱為圓底燒瓶；由分析可知，裝置A的作用是：提供與還原鐵粉反應的水蒸氣。（2）裝置B中，還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應，生成Fe3O4和H2，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）裝置E中，H2還原氧化銅，生成銅和水。實驗一段時間后，裝置E中的實驗現(xiàn)象為：硬質玻璃管中的固體由黑色變?yōu)榧t色。（4）儀器a為分液漏斗，使用之前需要采取的操作是：檢查是否漏液；若空氣溶入d裝置的溶液中，易造成Fe(OH)2的氧化，則煤油的作用是：隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化為Fe(OH)3。（5）實驗開始時，需排盡裝置內的空氣，具體操作是：關閉K3，打開K1和K2；儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡，表明空氣已排盡，操作是：關閉K1，打開K3。（6）儀器c中的金屬離子為Fe2+，設計實驗檢驗時，先加入KSCN，排除Fe3+，再加入氧化劑將Fe2+氧化，則檢驗儀器c中的金屬離子的操作為：取少量儀器c中液體于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液變?yōu)榧t色，說明儀器c中存在Fe2+。17.無色溶液A中各離子濃度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ca2+、Na+、Cu2+陰離子、、、Cl-分別取溶液A進行如下實驗：實驗i．向50.0mL溶液A中加入足量稀鹽酸，共收集到0.56L氣體a。實驗ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀b，過濾，洗滌、干燥，測得白色沉淀的質量為2.5g。實驗ⅲ．用潔凈的鉑絲蘸取溶液A在酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈黃色。注：①產(chǎn)生的氣體全部逸出且所測的體積均已換算成標準狀況；②水自身電離出的微量的離子忽略不計。試回答下列問題：（1）根據(jù)溶液顏色可知溶液A中不含有_______(填離子符號)；實驗i中生成的氣體a為_______(填化學式)，收集到的氣體a的總質量為_______g。（2）實驗ⅱ中生成沉淀的離子方程式為_______；過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、_______。（3）由實驗Ⅲ中的現(xiàn)象可知溶液A中含有_______(填離子符號，下同)；通過實驗可知該溶液中含有的離子有_______，每種離子的濃度均為_______mol?L-1。〖答案〗（1）①.Cu2+②.CO2③.1.1（2）①.②.漏斗、玻璃棒（3）①.Na+②.Na+、Ca2+、、、Cl-③.0.5〖解析〗〖祥解〗實驗i．向50.0mL溶液A中加入足量稀鹽酸，共收集到0.56L氣體a，此氣體為CO2，物質的量為=0.025mol。實驗ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀b為2.5g，溶液中含有Ca2+，物質的量為=0.025mol，則溶液中一定不含有，一定含有。實驗ⅲ．用潔凈的鉑絲蘸取溶液A在酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則溶液中含有Na+。（1）根據(jù)溶液呈無色可知，溶液A中不含有Cu2+；由分析可知，實驗i中生成氣體a為CO2，收集到的氣體a的總質量為0.025mol×44g/mol=1.1g。（2）實驗ⅱ中生成沉淀為CaCO3，離子方程式為；過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）實驗Ⅲ中，火焰呈黃色，則溶液A中含有Na+；溶液中含有Ca2+，則一定不含有，溶液A中各離子濃度均相同，則物質的量也相同，都為0.025mol；由分析可知，溶液中一定含有Na+、Ca2+、，依據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有、Cl-，從而得出該溶液中含有的離子有Na+、Ca2+、、、Cl-，每種離子的濃度均為=0.5mol?L-1。18.某化學興趣小組按照如圖流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鎂鋁合金加入NaOH溶液中時發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。（3）某化學興趣小組為測定鎂鋁合金中各組分的質量分數(shù)，設計以下實驗：I．該實驗需要用到480mL1mol?L-1NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制NaOH溶液：①需用托盤天平稱取_______gNaOH固體，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯，量筒，玻璃棒、_______。②定容時俯視刻度線，則所配溶液的物質的量濃度會_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ．該興趣小組取ag鎂鋁合金于B中，由A向B中加入足量2mol?L-1的NaOH溶液、測得H2體積為bmL(已換算為標準狀況，設氣體全部逸出)，B中剩余的固體經(jīng)洗滌、干燥、烘干至恒重，再精確稱量質量為cg，實驗裝置如圖：①實驗過程中，若B中剩余的固體未經(jīng)洗滌、干燥步驟直接稱重，則測得鋁的質量分數(shù)為_______(填計算式，無須化簡)。②若鋁的相對原子質量未知，則鋁的相對原子質量為_______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）（2）冷卻結晶或降溫結晶（3）①.20.0②.容量瓶、膠頭滴管③.偏高④.⑤.〖解析〗〖祥解〗鎂鋁合金中加入足量NaOH溶液，鋁溶解生成Na[Al(OH)4]等；過濾后，往濾液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀等；過濾后，往沉淀中加入足量稀硫酸，Al(OH)3溶解并生成Al2(SO4)3等；將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，便可獲得硫酸鋁晶體。（1）將鎂鋁合金加入NaOH溶液中時，鋁溶解生成Na[Al(OH)4]等，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）操作②是從溶液中提取溶質，包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶或降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。（3）I．配制480mL1mol?L-1NaOH溶液，應選擇500mL的容量瓶。①需用托盤天平稱取0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0gNaOH固體，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯，量筒，玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。②定容時俯視刻度線，則所配溶液的體積偏小，物質的量濃度偏高。Ⅱ．①鎂鋁合金的質量為ag，與足量2mol?L-1的NaOH溶液反應，生成H2體積為bmL(已換算為標準狀況，設氣體全部逸出)，剩余的固體為鎂，質量為cg。2Al——3H2，則測得鋁的質量分數(shù)為=。②鋁的質量為(a-c)g，物質的量為mol，摩爾質量為=g/mol，則相對分子質量為。河北省邢臺市質檢聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期12月月考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56C-u64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列廚房中的物品的主要成分是合金材料的是（）ABCD食鹽不銹鋼湯鍋陶瓷碗木砧板〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽屬于鹽，故A不符；B．不銹鋼湯鍋是用不銹鋼制成的，鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，故B符合；C．陶瓷屬于無機非金屬材料，故C不符；D．木砧板屬于天然材料，故D不符；故選B。2.下列化學用語錯誤的是（）A.氯化氫的形成過程：B.H2O的結構式：C.Na2S的電子式：D.CO2的結構式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl是共價化合物，故用電子式表示氯化氫的形成過程為：，A錯誤；B．已知H2O為V形結構，故H2O的結構式為：，B正確；C．Na2S是離子化合物，故Na2S的電子式為：，C正確；D．已知CO2是直線形分子，且C和O之間形成雙鍵，故CO2的結構式為：，D正確；故〖答案〗為：A。3.將下列各組物質按氧化物、酸、堿分類順序排列正確的是（）A.生鐵、二氧化硫、純堿 B.冰、硫酸、氫氧化鈉C.干冰、濃鹽酸、生石灰 D.冰水混合物、臭氧、醋酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵、二氧化硫、純堿分別屬于合金、酸性氧化物、鹽，故A不符；B．冰、硫酸、氫氧化鈉分別屬于氧化物、酸、堿，故B符合；C．干冰、濃鹽酸、生石灰分別屬于酸性氧化物、混合物、堿性氧化物，故C不符；D．冰水混合物、臭氧、醋酸分別屬于氧化物、單質、酸，故D不符；故選B。4.下列說法正確的是（）A.石墨和金剛石互為同位素B.18gD2O含有個電子C.等質量的CH4和ND3所含質子數(shù)之比為5∶4D.的中子數(shù)與質子數(shù)之差為176〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石墨和金剛石都是碳元素的單質，二者互為同素異形體，A不正確；B．18gD2O含有的電子數(shù)為＜，B不正確；C．等質量的CH4和ND3所含質子數(shù)之比為=5∶4，C正確；D．的中子數(shù)與質子數(shù)之差為294-118×2=58，D不正確；故選C。5.下列實驗裝置正確且能夠達到相應目的的是（）A．制取氯氣B．往容量瓶中轉移液體C．收集氯氣D．實驗室保存鐵?！即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．制取氯氣需要加熱，故A錯誤；B．往容量瓶中轉移液體要用玻璃棒引流，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，收集氯氣用向上排空集氣法，故C正確；D．固體藥品應該盛放在廣口瓶中，且Fe應該放置在干燥的試劑瓶中，所以鐵粒應該放置在干燥的廣口瓶中，故D錯誤；故選C。6.粒子半徑大小對粒子的化學性質具有重要的影響。下列相關粒子半徑的大小比較錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在元素周期表中位于同一主族，，從上向下原子半徑增大，故，A正確；B．與比較，二者核電荷數(shù)相同，電子層相同，比多一個電子，故，B錯誤；C．三者電子層結構相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故，C正確；D．三者位于同一周期，從左向右，半徑減小，故，D正確；〖答案〗選B。7.下列說法正確的是（）A.所有物質中均含有化學鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.共價鍵既可以出現(xiàn)在單質中，也可以出現(xiàn)在共價化合物或離子化合物中D.離子化合物中一定含有離子鍵和共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀有氣體是由單原子分子構成，不含有化學鍵，A不正確；B．化合物中只要含離子鍵，就屬于離子化合物，共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵，B不正確；C．共價鍵既可以出現(xiàn)在單質中(如H2、O2等)，也可以出現(xiàn)在共價化合物(如H2O、CO2)或離子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正確；D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，也可能不含有共價鍵，D不正確；故選C。8.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，被還原后得到的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se，減少對環(huán)境的污染。已知：①②下列說法正確的是（）A.反應①消耗的Se與反應②生成的Se的物質的量相等時，兩反應中轉移的電子數(shù)相等B.反應①中SeO2是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物C.反應②中每有1molSO2參與反應，轉移電子數(shù)目為D.50g98%的濃硫酸中含有的S原子個數(shù)約為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由反應方程式可知，反應①中消耗1molSe與反應②中生成1molSe時，兩反應中轉移電子的物質的量都為4mol，則反應①消耗的Se與反應②生成的Se的物質的量相等時，兩反應中轉移的電子數(shù)相等，A正確；B．反應①中Se是還原劑，濃硫酸是氧化劑，SeO2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，B不正確；C．反應②中轉移電子數(shù)為4e-，則每有1molSO2參與反應，轉移電子數(shù)目為，C不正確；D．50g98%的濃硫酸中，含有H2SO4的物質的量為0.5mol，則含有的S原子個數(shù)約為，D不正確；故選A9.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.將過氧化鈉固體加入水中：B.向稀鹽酸中加入C.常溫下，向NaOH溶液中通入D.向次氯酸鈣溶液中通入少量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將過氧化鈉固體加入水中，過氧化鈉要寫化學式：，故A錯誤；B．四氧化三鐵寫化學式，向稀鹽酸中加入，故B正確；C．NaClO、NaCl是強電解質，常溫下，向NaOH溶液中通入，故C正確；D．碳酸強于次氯酸，向次氯酸鈣溶液中通入少量，故D正確；故選A。10.下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相關結論的是（）選項操作現(xiàn)象結論A往溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生原溶液中有B往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl-C往CuSO4溶液中放入一小塊鈉有少量黑色物質析出鈉置換出了銅D往溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Al3+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．往溶液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，原溶液中可能含有，也可能不含有，而含有等，A不正確；B．往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀只可能是AgCl，則原溶液中一定含有Cl-，B正確；C．往CuSO4溶液中放入一小塊鈉，有少量黑色物質析出，此黑色物質不可能是Cu，而可能是CuO，鈉不可能在水溶液中置換出銅，C不正確；D．往溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是Al(OH)3，也可能是Mg(OH)2等，則原溶液中不一定有Al3+，D不正確；故選B。11.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.將的鹽酸稀釋10倍后所得溶液中的數(shù)目為B.常溫常壓下，中含有的共價鍵的數(shù)目為C.中含有的共價鍵數(shù)為D.與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．沒有給出溶液的體積，不能得出將的鹽酸稀釋10倍后所得溶液中的數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下，的物質的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共價鍵的數(shù)目不可能為，B錯誤；C．的物質的量為0.1mol，其中含有的共價鍵數(shù)為（1個氮氮三鍵中含有1個鍵和2個鍵），C錯誤；D．Fe與氯氣反應生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應，氯氣完全反應，則轉移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。12.下列混合物的分離(或除雜)方法正確的是（）A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后，過濾B.除去KCl中的MnO2：加入水中充分溶解，過濾、洗滌、干燥C.除去CO2中的CO：與足量氧氣混合后點燃D.除去Fe2O3中的Al2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，若加入足量Cu粉，則FeCl2中將混入CuCl2，應加入過量Fe粉，A不正確；B．KCl易溶于水，而MnO2難溶于水，除去KCl中的MnO2時，先加入水中充分溶解，過濾、洗滌后，再將濾液蒸發(fā)結晶，B不正確；C．除去CO2中的CO，若通入足量氧氣，混合后點燃，易發(fā)生爆炸，應將混合氣通過灼熱的CuO，將CO氧化為CO2，C不正確；D．Fe2O3為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，除去Fe2O3中的Al2O3，加入過量氫氧化鈉溶液，將Al2O3溶解，然后過濾、洗滌、干燥，從而得到純凈的Fe2O3，D正確；故選D。13.已知：a、b、c、d為四種短周期主族元素。其中a元素存在一種沒有中子的原子，b原子的L層電子數(shù)為4，的密度是相同狀況下氫氣密度的16倍，d與c同主族。下列說法中正確的是（）A.c的最高正價為+6價 B.原子半徑：C.最簡單氫化物的沸點： D.a、c、d形成的化合物屬于強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d為四種短周期主族元素。其中a元素存在一種沒有中子的原子，a為H元素，b原子的L層電子數(shù)為4，b為C元素，的密度是相同狀況下氫氣密度的16倍，c為O元素，d與c同主族，d為S元素?！驹斘觥緼．c為氧元素，氧沒有+6價，故A錯誤；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大，原子半徑：S>C>O>H，故B正確；C．水分子間形成氫鍵，最簡單氫化物的沸點：H2O>CH4，故C錯誤；D．a(chǎn)、c、d形成的化合物H2SO4屬于強酸，H2SO3屬于強酸，故D錯誤；故選B。14.將銅片放入一定體積溶液A中浸泡，一段時間后取出銅片(經(jīng)洗滌、干燥)精確稱量，銅片質量減輕了，得到的溶液B中，則下列說法正確的是（）A.溶液B中與物質的量之比為1:3 B.原溶液A中的物質的量為C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A體積為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗將銅片放入一定體積溶液A中浸泡，發(fā)生，銅片質量減輕了，消耗的銅的物質的量為，生成的的物質的量為0.1mol，消耗的的物質的量為0.2mol，生成的的物質的量為0.2mol，得到的溶液B中剩余的物質的量為0.3mol，溶液A中的物質的量為0.5mol?！驹斘觥緼．溶液B中與的物質的量之比為0.1mol:0.3mol=1:3，A正確；B．原溶液A中的物質的量為0.5mol，則的物質的量為1.5mol，B錯誤；C．溶液B中與的物質的量分別為0.1mol和0.3mol，加入金屬鐵可以發(fā)生反應、，可以分別溶解鐵的物質的量是0.1mol和0.15mol，即最多可溶解，質量為，C錯誤；D．溶液A中的物質的量為0.5mol，體積為，即500ml，D錯誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，針對表中的元素①～⑩，請用化學用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在元素①～⑨中，原子半徑最小的元素是_______(填元素符號，下同)，金屬性最強的元素是_______；對應的簡單離子中，離子半徑最小的金屬離子是_______(填離子符號)。（2）元素②的單質在實驗室的保存方法為_______；檢驗元素②的簡單離子的方法為_______；（3）元素①的單質在元素⑨的單質中點燃時的反應現(xiàn)象為_______；寫出元素①的單質與元素⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_______。（4）元素⑤的最高價氧化物與元素①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.O②.K③.Al3+（2）①.保存在煤油中或用固體石蠟封存②.焰色試驗（3）①.發(fā)出黃色火焰，有白煙生成②.（4）〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。（1）在元素①～⑨中，原子半徑最小的元素通常電子層數(shù)少且最外層電子數(shù)多，應是O元素，同周期元素從右到左，金屬性依次增強，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則金屬性最強的元素應位于元素周期表的左下角，它是K；對應的簡單離子中，離子半徑最小的金屬離子應是電子層數(shù)少、原子的最外層電子數(shù)多的金屬對應的離子，它是Al3+。（2）元素②的單質為K，其密度比煤油大，在實驗室的保存方法為：保存在煤油中或用固體石蠟封存；檢驗元素②的簡單離子K+的方法為：焰色試驗；（3）元素①的單質(Na)在元素⑨的單質(Cl2)中點燃時，發(fā)生劇烈反應生成NaCl，反應現(xiàn)象為：發(fā)出黃色火焰，有白煙生成；元素①的單質(Na)與元素⑧的單質(O2)在加熱條件下反應生成的化合物為Na2O2，電子式為。（4）元素⑤的最高價氧化物(Al2O3)與元素①的最高價氧化物對應的水化物(NaOH)反應，生成Na[Al(OH)4]等，離子方程式為：。16.鐵及其化合物在生產(chǎn)，生活中有重要用途。某化學興趣小組的同學設計了以下兩個實驗，請回答下列問題：I．“鐵與水反應”，并檢驗產(chǎn)物的性質。(夾持裝置已略去)（1）裝置A中盛放碎瓷片的儀器的名稱為_______，裝置A的作用是_______；（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______；（3）實驗一段時間后，裝置E中的實驗現(xiàn)象為_______；Ⅱ．制備Fe(OH)2。已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。（4）儀器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。（5）實驗開始時的具體操作是_______，儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡后的操作是_______。（6）設計實驗檢驗儀器c中的金屬離子：_______?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.提供與還原鐵粉反應的水蒸氣（2）（3）硬質玻璃管中的固體由黑色變?yōu)榧t色（4）①.檢查是否漏液②.隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化為Fe(OH)3（5）①.關閉K3，打開K1和K2②.關閉K1，打開K3（6）取少量儀器c中液體于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液變?yōu)榧t色，說明儀器c中存在Fe2+〖解析〗〖祥解〗裝置A為制取水蒸氣的裝置，在B裝置中，還原鐵粉與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2；用裝置C收集氫氣；裝置D干燥氫氣，裝置E中，H2還原氧化銅，生成銅和水。（1）裝置A中，盛放碎瓷片的儀器的名稱為圓底燒瓶；由分析可知，裝置A的作用是：提供與還原鐵粉反應的水蒸氣。（2）裝置B中，還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應，生成Fe3O4和H2，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）裝置E中，H2還原氧化銅，生成銅和水。實驗一段時間后，裝置E中的實驗現(xiàn)象為：硬質玻璃管中的固體由黑色變?yōu)榧t色。（4）儀器a為分液漏斗，使用之前需要采取的操作是：檢查是否漏液；若空氣溶入d裝置的溶液中，易造成Fe(OH)2的氧化，則煤油的作用是：隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化為Fe(OH)3。（5）實驗開始時，需排盡裝置內的空氣，具體操作是：關閉K3，打開K1和K2；儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡，表明空氣已排盡，操作是：關閉K1，打開K3。（6）儀器c中的金屬離子為Fe2+，設計實驗檢驗時，先加入KSCN，排除Fe3+，再加入氧化劑將Fe2+氧化，則檢驗儀器c中的金屬離子的操作為：取少量儀器c中液體于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液變?yōu)榧t色，說明儀器c中存在Fe2+。17.無色溶液A中各離子濃度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ca2+、Na+、Cu2+陰離子、、、Cl-分別取溶液A進行如下實驗：實驗i．向50.0mL溶液A中加入足量稀鹽酸，共收集到0.56L氣體a。實驗ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀b，過濾，洗滌、干燥，測得白色沉淀的質量為2.5g。實驗ⅲ．用潔凈的鉑絲蘸取溶液A在酒精燈上灼燒，觀察到火焰呈黃色。注：①產(chǎn)生的氣體全部逸出且所測的體積均已換算成標準狀況；②水自身電離出的微量的離子忽略不計。試回答下列問題：（1）根據(jù)溶液顏色可知溶液A中不含有_______(填離子符號)；實驗i中生成的氣體a為_______(填化學式)，收集到的氣體a的總質量為_______g。（2）實驗ⅱ中生成沉淀的離子方程式為_______；過濾時需要用到的玻璃儀器有燒杯、____