江蘇省鎮(zhèn)江市2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期期末試卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A.冬奧會“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙中的鋁合金是混合物C.冬奧會賽事服務(wù)用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過程屬于物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣具有還原性，還原性氣體，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金是含有鋁單質(zhì)的金屬材料，屬于混合物，故B正確；C．使用氫燃料電池車代替普通燃油車可以減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C正確；D．使用二氧化碳制冷劑制冰時(shí)沒有新物質(zhì)生成，則制冰過程屬于物理變化，故D正確；故選A。2.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.濃鹽酸和高錳酸鉀用于工業(yè)制取氯氣 B.NaClO是漂白粉的有效成分C.上述含氧化合物都是電解質(zhì) D.NaOH固體溶于水時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)制取氯氣用的是電解飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．上述含氧化合物有氫氧化鈉，次氯酸鈉和水，均是電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉溶于水時(shí)，電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.CH4分子的球棍模型： B.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的氧原子： D.CO2的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．該模型是CH4的空間填充模型，其球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，原子核外有17個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．在原子符號表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和。中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)是16，可表示為：，C錯(cuò)誤；D．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤；故選B。4.H、Li、O、F、Na、S、Cl是常見的短周期主族元素，下列說法正確的是A.酸性：HClO>H2SO4 B.沸點(diǎn)：H2O<H2SC.熱穩(wěn)定性：H2O>HF D.堿性：LiOH<NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，不能根據(jù)非金屬性比較酸性，且HClO為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．水可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＜F，熱穩(wěn)定H2O＜HF，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Na＞Li，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為LiOH＜NaOH，故D正確；故選D。5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置分離CCl4和I2的混合物B.圖2所示裝置制取并收集二氧化硫C.圖3所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2D.圖4所示裝置配制100mL0.1000mol/L硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．CCl4和I2的混合物互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．SO2的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．SO2與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故可以除雜，故C正確；D．濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，故D錯(cuò)誤；故選：C。6.反應(yīng)3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑可用于制備鈉。下列有關(guān)說法正確的是A.鈉可從四氯化鈦溶液中置換出鈦B.生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D.每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A．鈉會先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不能置換出其中的鈦，A錯(cuò)誤；B．鈉極易被空氣中的氧氣氧化，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，而不是氧化性，C錯(cuò)誤；D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，D正確；故選D。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH++H++SO=BaSO4↓十H2OB.向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OC.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2，故B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故C正確；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：NH++Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列有關(guān)說法不正確的是A.O2、O3、O4互為同素異形體 B.K2O、K2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不同C.H2O、H2O2均屬于共價(jià)化合物 D.、、互同位素【答案】B【解析】【詳解】A．O2、O3、O4是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．氧化鉀中氧離子與鉀離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，過氧化鉀中過氧根離子與鉀離子的個(gè)數(shù)比也為1∶2，則氧化鉀和過氧化鉀中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，故B錯(cuò)誤；C．水和過氧化氫都是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C正確；D．、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選B。9.SO2直接排放會造成環(huán)境污染，可用濃溴水等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。單質(zhì)Se是半導(dǎo)體材料，Se可通過SO2還原H2SeO3獲得。K2O2和KO2常用于潛水時(shí)的供氧劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.SO2與溴水反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+HBr+HBrOB.SO2還原H2SeO3：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4C.KO2與水的反應(yīng)：KO2+H2O=KOH+O2D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng)：2KMnO4+H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+318O2↑+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．SO2與溴水反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故A錯(cuò)誤；B．SO2還原H2SeO3反應(yīng)為：H2O+2SO2+H2SeO3=Se+2H2SO4，故B正確；C．KO2與水的反應(yīng)為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2，故C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng)為：2KMnO4+5H2l8O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。10.O3可將CN-轉(zhuǎn)化為N2、CO2。單質(zhì)Se是半導(dǎo)體材料，Se可通過SO2還原H2SeO3獲得。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是AO3具有強(qiáng)氧化性，用于除去廢水中CN-B.SO2具有還原性，用于砂糖的脫色增白C.Se單質(zhì)不溶于水，用于制作Se光電池D.濃硫酸具有吸水性，用于H2S氣體的干燥劑【答案】A【解析】【詳解】A．O3具有強(qiáng)氧化性，可以氧化廢水中CN-生成無污染的CO2和N2，故A正確；B．SO2具有漂白性，用于砂糖的脫色增白，故B錯(cuò)誤；C．Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作Se光電池，是因?yàn)槠湮挥谠刂芷诒斫饘僭嘏c非金屬元交界處，與Se單質(zhì)不溶于水無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會和硫化氫反應(yīng)，不能干燥H2S氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。11.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.制備硫酸：SSO2H2SO4B.制備漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉固體C.制備純堿：飽和食鹽水NaHCO3固體Na2CO3固體D.制備金屬鎂：濃縮海水Mg(OH)2固體MgCl2溶液Mg【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備硫酸時(shí)，首先將硫鐵礦煅燒得到二氧化硫，然后將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，最后將三氧化硫用98％的濃硫酸吸收，制得硫酸，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上制備漂白粉時(shí)，首先電解飽和食鹽水制備氯氣，然后將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上制備純堿時(shí)，首先將氨氣通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉晶體，然后過濾洗滌得到碳酸氫鈉晶體，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解得到純堿，故C正確；D．工業(yè)上制備金屬鎂時(shí)，先濃縮海水，然后將濃縮海水中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀過濾，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，最后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向藍(lán)色石荔試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性C向膽礬晶體上滴加濃硫酸，晶體變白濃硫酸具有脫水性D向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍(lán)氧化性Br2>I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中含有鹽酸，能使石蕊變紅，氯水中還含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色，說明氯水既有酸性又有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．氣體X也可能為氨氣等堿性氣體，使得反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)色晶體變白，說明晶體失去結(jié)晶水，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍(lán)，說明由單質(zhì)碘生成，該反應(yīng)中單質(zhì)溴是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>I2，故D正確；故選D。13.工業(yè)上用生物法處理H2S的原理如下：反應(yīng)1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4反應(yīng)2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O以硫桿菌作催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度及溶液pH對Fe2+氧化速率的影響分別如圖1、圖2所示，下列說法不正確的是A.上述總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3是該反應(yīng)的催化劑B.當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，F(xiàn)e2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性C.由圖-1、圖-2可得出結(jié)論：使用硫桿菌作催化劑的最佳條件為30℃、pH=2.0D.當(dāng)反應(yīng)1中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，反應(yīng)1中消耗的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)1和2可得，上述總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，F(xiàn)e2(SO4)3是該反應(yīng)的催化劑，故A說法正確；B．溫度過高，能使蛋白質(zhì)變性，催化劑的活性降低，因此當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，F(xiàn)e2+氧化速率下降的原因可能是硫桿菌失去活性，故B說法正確；C．根據(jù)圖像可知，催化劑活性最大的最佳條件是30℃，pH=2.0左右，故C說法正確；D．反應(yīng)1中，消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol電子，因此轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗硫化氫在標(biāo)況下體積為1.12L，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.元素周期表的表達(dá)形式多種多樣，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律。下圖是達(dá)姆開夫式圓形元素周期表的一部分，請對比中學(xué)常見元素周期表思考圓形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題：（1）③與⑤兩種元素形成化合物的電子式___________。（2）③、④、⑤三種元素原子半徑由大到小的順序___________。(填元素符號)。（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式___________。（4）寫出⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。（5）比較N、P的氫化物的穩(wěn)定性：_________(填氫化物的化學(xué)式)。（6）鋁及其化合物應(yīng)用很廣泛，其中明礬可做凈水劑，寫出明礬的化學(xué)式___________，明礬的凈水原理(用離子方程式表示)___________。【答案】（1）（2）Na>S>Cl（3）H++OH—=H2O（4）Cl2+H2OH++Cl—+HClO（5）NH3>PH3（6）①.KAl(SO4)2·12H2O②.A13++3H2OAl(OH)3+3H+【解析】【分析】由圖可知，①為C元素、②為Ar元素、③為Na元素、④為S元素、⑤為Cl元素?！拘?詳解】氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；【小問2詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)?，故答案為：Na>S>Cl；【小問3詳解】氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++OH—=H2O；【小問4詳解】氯氣溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl—+HClO；【小問5詳解】同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH3>PH3；【小問6詳解】明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬在溶液中電離出的鋁離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的目的，反應(yīng)的離子方程式為A13++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：KAl(SO4)2·12H2O；A13++3H2OAl(OH)3+3H+。15.海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。（1）利用海水可以解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的環(huán)境問題，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時(shí)間后溶液的pH降低，用化學(xué)方程式解釋原因___________。②氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是___________。③提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗(yàn)方法___________。（2）海帶中的碘元素灼燒后通常以I-的形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如下。①灼燒海帶所用儀器名稱：酒精燈、三腳架、泥三角、___________。X試劑的名稱___________，操作⑤的名稱___________。②寫出氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）①.2H2SO3+O2=2H2SO4②.中和、稀釋氧化后海水中生成的酸③.焰色反應(yīng)（2）①.坩堝②.苯(或四氯化碳或直餾汽油)③.萃取(萃取、分液)④.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【解析】【分析】天然海水在吸收塔中吸收含硫的煙氣，得到含有亞硫酸的溶液，用氧氣進(jìn)行氧化處理，氧化后的海水中含硫酸，酸性較強(qiáng)，用天然海水進(jìn)行中和，稀釋后進(jìn)行排放；灼燒后的海帶灰加水浸泡，得到海帶灰懸濁液，過濾后所得濾液為含碘離子的水溶液，加過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加苯或四氯化碳或直餾汽油進(jìn)行萃取，靜置分層后分液，得到含碘的有機(jī)溶液?！拘?詳解】天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時(shí)間后溶液的pH降低，是因?yàn)镠2SO3和氧氣反應(yīng)生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水中含硫酸，酸性較強(qiáng)，需要用大量天然海水進(jìn)行中和，稀釋氧化后海水中生成的酸；提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)；【小問2詳解】灼饒海帶需要在坩堝中進(jìn)行，所以盛裝海帶的儀器為坩堝，海帶灰懸濁液過濾后所得濾液為含碘離子的水溶液，加過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加苯或四氯化碳或直餾汽油進(jìn)行萃取，操作⑤的名稱為萃取(萃取、分液)；氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。16.堿式次氯酸鎂[化學(xué)式為Mg2ClO(OH)3·H2O]是一種白色粉末，難溶于水，也是新一代無機(jī)抗菌劑?？捎蒀l2、NaOH及MgCl2為原料制取。（1）甲同學(xué)擬利用如圖裝置制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%的次氯酸鈉溶液。①B裝置中飽和食鹽水的作用為___________。②Cl2和NaOH在較高的溫度下反應(yīng)生成NaClO3，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________，因此控制反應(yīng)在0~5℃范圍內(nèi)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中適宜的措施是___________。（2）乙同學(xué)擬利用甲同學(xué)制得的NaClO溶液制取堿式次氯酸鎂，步驟如下：步驟1：往燒瓶中加入氯化鎂，開動(dòng)攪拌器并升溫到80℃；步驟2：逐滴滴入NaClO溶液；步驟3：調(diào)節(jié)溶液pH=10，回流反應(yīng)4h；步驟4：過濾，烘干。①上圖中，冷凝水從儀器A___________(填"上口"或“下口"”)進(jìn)入。②過濾時(shí)，需用到的玻璃儀器除燒杯外，還需___________。③寫出MgCl2、NaOH、Cl2反應(yīng)制取Mg2ClO(OH)3·H2O的化學(xué)方程式：___________。④通過測定Mg2ClO(OH)3·H2O產(chǎn)品有效氯的含量來衡量產(chǎn)品品質(zhì)。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示，有效氯含量=×100%。實(shí)測值的測量方法：稱取1.775g所制得的堿式次氯酸鎂，放置于帶塞的磨口瓶中，加入稍過量KI溶液和稀硫酸(ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O)，滴入20.00mL1mol/LNa2S2O3溶液(I2+2=2I-+)恰好完全反應(yīng)，測得有效氯含量為___________。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）①.除去Cl2中混有的HCl氣體②.3Cl2+6OH—5C1—++3H2O③.將三頸燒瓶置于冰水浴中（2）①.下口②.玻璃棒漏斗③.2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓④.40.00%【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，三頸燒瓶中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉溶液，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。【小問1詳解】①由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl氣體；②由題意可知，氯氣與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6OH—5C1—++3H2O，為防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將三頸燒瓶置于冰水浴中，故答案為：3Cl2+6OH—5C1—++3H2O；將三頸燒瓶置于冰水浴中；【小問2詳解】①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為球形冷凝管，為增強(qiáng)冷凝效果，實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水從球形冷凝管的下口通入，故答案為：下口；②過濾時(shí)，需用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：玻璃棒、漏斗；③由題意可知，制備Mg2ClO(OH)3·H2O的反應(yīng)為氯氣與氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Mg2ClO(OH)3·H2O沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓，故答案為：2MgCl2+5NaOH+Cl2=5NaC1+MgClO(OH)·H2O↓；④由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ClO——I2—2，反應(yīng)消耗20.00mL1mol/L硫代硫酸鈉溶液，則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×0.02L×=0.01mol，溶液中次氯酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為C1—+C1O—+2H+=Cl2↑+H2O，由方程式可知，產(chǎn)品中有效氯含量為×100%=40.00%，故答案為：40.00%。17.用黃鐵礦(主要成分為FeS2)與軟錳礦(主要成分為MnO2)制備MnO并向收單質(zhì)硫的流程如下。已知：①酸浸反應(yīng)時(shí)有Fe2(SO4)3和S生成，濾液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金屬陽離子②形成Fe(OH)3沉淀較Fe(OH)2沉淀更利于去除完全③氧化性順序：MnO2>Fe3+>S④(NH4)2S等銨鹽受熱易分解Ⅰ.制備MnO：MnO是一種重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔絕空氣的條件下加熱制得：Mn(OH)2MnO+H2O（1）①酸浸：保持酸浸時(shí)的溫度和稀硫酸的濃度不變，請?jiān)賹懗鲆粭l提高浸取率的措施：___________。②除雜步驟中，在加堿溶液前要先加適量軟錳礦粉，其原因是___________。③請補(bǔ)充完整由濾液2(主要含有MnSO4)制取MnO的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V液2中加入1mol/L的NaOH溶液，靜置后向上層消液中繼續(xù)滴加1mol/L的NaOH溶液不再產(chǎn)生沉淀，過濾___________得高純的MnO固體。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：蒸餾水，0.1mol/L的鹽酸，0.1mol/L的BaCl2)Ⅱ.回收硫單質(zhì)（2）①回收單質(zhì)硫的流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。②(NH4)2S溶液浸取濾渣1時(shí)的反應(yīng)為(n-1)S+S2-=，硫單質(zhì)浸取率隨溫度變化曲線如圖-1所示。溫度高于30℃，硫單質(zhì)浸取率下降的可能原因是___________。（3）熱分解過程中也可能產(chǎn)生SO2氣體，用FeS2/Al2O3負(fù)載型催化劑(以Al2O3為催化劑載體、FeS2為