新情景下的速率、平衡綜合圖象與突破

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識(shí)精煉06基礎(chǔ)測評(píng)07能力提升

考情分析

近年高考對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的考查，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，并結(jié)合陌生圖像，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、

產(chǎn)率的變化。該類題目信息量較大，綜合性較強(qiáng)，能夠充分考查學(xué)生讀圖、提取信息、解決問題的能力以

及原理分析，規(guī)范描述的表達(dá)能力。

真題精研

1.（2024?安徽?高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO：的影響因素，測得不同條件下SeO；濃度

□

O?

E

0

一E

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率丫（5?。：）=2.011101.1；'.11」

+3+

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeOt+8H=2Fe+Se+4H2O

C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO：的去除效果越好

規(guī)律*方法?技巧

1.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像解題思路

T面縱、橫坐標(biāo)的意義）

二看線（線的走的變化趨勢(shì)）

看圖像|三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)）

四看輔助線（如僦線、等壓線、平衡線）

五看量的變化（如濃度變低溫度變化）

2.化學(xué)平衡圖像題的解題技巧

⑴先拐先平。

在含量（轉(zhuǎn)化率）一時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率大，表示溫度較高、

有催化劑、壓強(qiáng)較大等。

（2）定一議二。

當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。

（3）三步分析法。

一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看伏正）、v（逆）的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

經(jīng)典變式練

1.（2024?江蘇?高考真題）|二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：

1

①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJ-mol

②CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）AH2

6

225℃、8xlOPaT,將一定比例CO2、凡混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、L2>L3...

位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

2

52X5

4

265

3

82、H2

混合氣

2245

（容器內(nèi)與外界沒有熱量交換）

225

L\L2L3L4￡5LILiL9

位點(diǎn)

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變AH?〉。

C.L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

核心知識(shí)精煉

一、解答該類題目要注意以下步驟：

第一步：識(shí)別圖像類型。即明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，理清線和點(diǎn)（平臺(tái)、拆線、拐點(diǎn)等）的關(guān)系。

第二步：把握反應(yīng)特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應(yīng)

是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)）、反應(yīng)熱（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)）等。

第三步：聯(lián)想平衡原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。

第四步：數(shù)形結(jié)合解答。圖表與原理整合，逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反

應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。

二、常見化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像

1.化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用

⑴全程速率一時(shí)間圖像

①如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖情況

原因解釋：AB段（v漸大），因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸

增大；段（v漸?。瑒t主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小。要

抓住各階段的主要矛盾，全面分析。

②分清正逆反應(yīng)，分清各因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。

對(duì)于反應(yīng)2so2（g）+O2（g）DQSO3（g）AH<0,填寫改變的條件：

3

fl時(shí),增大反應(yīng)物的濃度;

上時(shí),降低溫度;

/3時(shí),增大壓強(qiáng);

a時(shí),使用催化劑。

【規(guī)律方法】

①改變某一反應(yīng)物或生成物的濃度條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)。

②改變溫度、壓強(qiáng)，兩點(diǎn)突變。

③使用催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動(dòng)。

⑵物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖像

分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的

消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。舉例分析如下:

甲：如圖表示一定溫度下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，試回答:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A口目兩□B+3C。

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40%o

③10s內(nèi)v(C)=().12moLLFs-1

乙：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖像得出如下信息

A.反應(yīng)物是X、Y,生成物Z；

B.白時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。

②根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

A,某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如:

4

九13

v(X)=~-mol-(L-s)1,

V'l3

Y的轉(zhuǎn)化率=也一9乂100%。

?2

B.確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的一〃3)：(?2-?3)"2。

2.解答速率圖像題的基本思路

(1)看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。

(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平所表示的含義。

(3)看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)。例如

在濃度一時(shí)間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推

理判斷。

(4)看變化趨勢(shì)：在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。

例如，升高溫度，V吸大增，V放小增；增大反應(yīng)物濃度，丫正突增，V逆漸增。

3.常見化學(xué)平衡的圖像類型

⑴濃度一時(shí)間圖像

濃度一時(shí)間圖像可以直觀地反映每一時(shí)刻的濃度變化。

因此可用于列三段式或求解反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比)。

⑵速率一時(shí)間圖像

增大《A)

Oft

增大壓強(qiáng)加催化劑

此類圖像定性揭示了V(正)、V(逆)隨時(shí)間(含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、

等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)方向等。

(3)轉(zhuǎn)化率(或含量)一時(shí)間關(guān)系圖

5

該類圖像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解為“先拐先平數(shù)值大"，即圖像先拐彎的先

達(dá)到平衡，對(duì)應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大。

(4)恒壓(溫)線

C%

1.01xl07Pa

1.01xl^Pa

1.01x10sPa

溫度

(5)幾種特殊的圖像

①對(duì)于反應(yīng)：，"A(g)+〃B(g)口口9c(g)+“D(g)M點(diǎn)前，表示反應(yīng)未達(dá)到平衡，則"正＞丫逆；M點(diǎn)為

平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況。

②如圖所示的曲線是在其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、

4四個(gè)點(diǎn)，表不丫正＞丫逆的點(diǎn)是3,表示逆的點(diǎn)是1,而2、4點(diǎn)表不丫正=丫逆。

注意：該類圖像在求解時(shí)，一定要先固定一個(gè)變量再探究物理量隨另一變量的變化規(guī)律。

⑹速率、平衡綜合圖像

溫度為T時(shí)，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):

A(g)+B(g)m(s)+xD(g)AH＞0

A、B、D物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

6

據(jù)此圖可以分析出x的大小，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)、v(B)或v(D),可以求出該溫度下反應(yīng)的平衡常

數(shù)，可以分析出15min時(shí)的條件變化等。

4.化學(xué)平衡圖像解讀

(l)y-f圖像解讀

①看改變條件的一瞬間(幻，若M正在M逆上方，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②若°、6重合為一點(diǎn)，則。時(shí)刻改變的是某一物質(zhì)的濃度。

③若°、6不重合，則九時(shí)刻可能是改變了溫度或壓強(qiáng)。

④若M正和M逆改變程度相同，即逆，平衡不移動(dòng)，則A時(shí)刻可能是使用了催化劑或是對(duì)反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)。

⑵物質(zhì)的量(或濃度或轉(zhuǎn)化率)與時(shí)間關(guān)系的圖像解讀

①每條曲線在轉(zhuǎn)折點(diǎn)以前表示該條件下此反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)后表示已達(dá)平衡狀態(tài)。

②先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)的則先達(dá)到平衡。如圖甲，壓強(qiáng)為”條件下先達(dá)平衡，可推知01>P2；圖乙中，溫度為

條件下先達(dá)平衡，可推知根據(jù)丫表示的意義，可推斷反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的大小，或

判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

(3)等溫(壓)平衡曲線解讀

丙

①縱坐標(biāo)y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。

7

②解題分析時(shí)，常需要作輔助線(對(duì)橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強(qiáng))，則此輔助線為等溫線(或

等壓線)。

③如圖丙所示，在曲線上的每個(gè)點(diǎn)(如8點(diǎn))都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：

A點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)"正C丫逆；

C點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)丫正>丫逆；

處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有VC>VB>VA。

(4)同一段時(shí)間內(nèi)，不同溫度下反應(yīng)進(jìn)程中某個(gè)量的圖像解讀

如圖是不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①此圖像表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則同一時(shí)間段內(nèi)溫度越高，平衡正向移

動(dòng)程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，曲線應(yīng)一直為增函數(shù)，與圖像不符。

②Ti?A段，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。

③72點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

④T2?乃段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，/2?73段曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn)。

基礎(chǔ)測評(píng)

1.(23-24高二上?重慶黔江?階段練習(xí)左某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(gm2Z(g)AH<0o如圖表

示該反應(yīng)的速率(V)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加

A.t2時(shí)一定加入了催化劑B.t3玉平衡正向移動(dòng)

C.t5時(shí)可能增大了壓強(qiáng)D.%之后轉(zhuǎn)化率最低

2.(23-24高二上.湖南岳陽?期末)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5cH2cH3(g)口

C6H5CH=CH2(g)+H2(g)o某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是

8

V.

A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B.ti時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)進(jìn)行到ti時(shí)，Q>K(Q為濃度商)D.當(dāng)催化劑存在時(shí)，vi、V2都增大

3.SO2(g)+NO2(g)l：SO3(g)+NO(g),向容器中投入一定量的SO?和NO2發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間

變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.SO?的轉(zhuǎn)化率：a>b>cD.反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)達(dá)平衡

4.對(duì)于可逆反應(yīng)Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

NT)卜

H

H

J/

*k有催化劑

至

少/

%=、'逆________

漕無催化劑

庭

C------------3時(shí)

>時(shí)())/

研究溫度對(duì)反應(yīng)

研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響研究平衡體系增加NH3的濃研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影

的影響(y為N?的

響

(P2>P1)度對(duì)反應(yīng)的影響

轉(zhuǎn)化率)

9

A.AB.BC.CD.D

5.下列圖像及對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

v/(mol-L's)物質(zhì)的量/mol

1.58

1.20

1.0()

圖2

能巾/kJ

ImolC(s,金剛石)?ImolO2(g)

ImolC(s,fi^)+lmolO2(g)

1molCO2(g)

ds反應(yīng)宓

圖3圖4

A.圖1中的陰影部分代表反應(yīng)物濃度實(shí)際減小的量

B.圖2中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為X+Y=2Z

C.圖3表示足量鋅分別與SOOmLO.lmohL1鹽酸、200mL0.1mol?L」硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變

化的圖像

D.圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量不相等

6.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)D2SO3(g)AH<0,其速率-時(shí)間圖像如下，則L時(shí)刻改變的

條件可能是

反

應(yīng)

速

率

u。時(shí)間

A.升高溫度B.加入催化劑

C.充入一定量的氧氣D.充入一定量的氯氣

7.已知：A(g)+2B(g)口3C(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，ti

時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)n,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

10

(

,一

.￡5

一

口

0

0

)1

、4

4hA

//min

A.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入A

B.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(p：(p(II)=(p(I)

C.t2?t3時(shí)反應(yīng)向正方向移動(dòng)

D.平衡時(shí)A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)>c(II)

8.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.501011-硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列說法不正確的是

A.c點(diǎn)時(shí)，體系產(chǎn)生氫氣的體積達(dá)到最大值

B.0-a段，不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x子鋁和硫酸溶液

C.b-c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

D.c-d段，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H)降低

9.已知反應(yīng)C0(g)+C12(g)口COCl2(g)AH<0,將等物質(zhì)的量的CO(g)和CU(g)充入密閉容器，平衡

體系中，平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量M(M=3)在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確

n總

的是

11

2

01-------------------------

/X壓強(qiáng)）

A.溫度：T2>「

B.平衡常數(shù)：Ka=Kb

C.b點(diǎn)時(shí)，若M=66g-mo「，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.Q的平衡轉(zhuǎn)化率：c>b>a

10.(2024.湖南.模擬預(yù)測)研究NO*之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：N2O4(g)a2NO2(g)

AH>0o如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為十時(shí)，c(N20j和c(NOj隨f變化曲線分別為I、II,

改變溫度到巴,《NO?)隨/變化為曲線皿。下列判斷正確的是

o

o

o

O

B.溫度(<(

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D.溫度工和%下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，KN?。』前者小

能力提升

12

1.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是

"起始時(shí)O

反應(yīng)過程

圖I圖3

A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升局溫度時(shí)，反應(yīng)Nz(g)+3H式g)目他2NH,(g)的平衡常數(shù)會(huì)減小

B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)SC)2(g)+N0式g)g?SO,(g)+NO(g)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示

意圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)H2用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度TI<T2,a、

b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖4中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)口pC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)vQ>v^

1

2.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)02NH3(g)AH=-92.4kJ.mol,在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，

A.h增大壓強(qiáng)B.t2時(shí)升高溫度

C.t3時(shí)降低了溫度D.0時(shí)減小了壓強(qiáng)

3.(2024.廣東梅州.一模)對(duì)于同一體系內(nèi)存在競爭反應(yīng)：①A(g)口B(g),②A(g)口C(g);測得反應(yīng)

速率與時(shí)間t關(guān)系如圖，依據(jù)圖像信息，下列說法不正確的是

h4z/min

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A.反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②

B.加入催化劑定能有效降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

C.無催化劑時(shí)G后反應(yīng)①達(dá)到平衡

D.加入催化劑，可有效提高C的產(chǎn)率

4.（23-24高三上?黑龍江?期中）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)M（g）匚2N（g）,c（M）隨時(shí)間的變化如圖中

曲線所示，M的初始濃度為xmol/L。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率v（M）=《mol-LT

V

B.當(dāng)c（M）=6時(shí)，對(duì)應(yīng)的時(shí)間大于2.5t。

O

c.a點(diǎn)的瞬時(shí)速率小于b點(diǎn)的瞬時(shí)速率

D.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（M）=v（N）

5.（2023高三?全國?專題練習(xí)）向絕熱恒容密閉容器中通入A和B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

A（g）+B（g）QC（g）+2D（g）,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A.氣體A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.若AM=At2,則氣體C的生成量：ab段大于be段

C.c點(diǎn)時(shí)：v（正）=v（逆）

D.體系壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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6.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

-(

,5

_T

UO

MO

a

0M(NaHSO4)/mL

HNaOHKmL

圖丙圖丁

A.圖甲是室溫下用O.lmollTNaOH溶液滴定O.lmoLLT某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該

反應(yīng)的終點(diǎn)

B.圖乙是"+「口寫中寫的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(Tj<K(T2)

c.圖丙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明4時(shí)刻溶液的溫度最高

D.圖丁是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSC)4溶液體積變化的曲線,

說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液