課時作業(yè)16元素周期表和元素周期律一、選擇題1．2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關(guān)化學元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18列，所以共有18個族B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大2．下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．堿性：NaOH>LiOHB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2SO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI3．硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Se>SB．沸點：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO44.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．化合物RX中含共價鍵B．Y、Z的氧化物均能溶于水C．M的單質(zhì)在常溫下為氣體D．化合物X2M是弱電解質(zhì)5．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()A.X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XD．Y－和R2－都能影響水的電離平衡6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價－2－3－4－2A.含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金屬性：甲<乙C．氫化物的沸點：甲>丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素7．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3對上述元素有關(guān)說法正確的是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W29．據(jù)騰訊科技報道：科學家已經(jīng)合成了第113號元素，并獲得國際機構(gòu)確認。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯誤的是()A．該元素的單質(zhì)可用作半導體材料B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113C．該元素的最高正化合價為＋3D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族10．如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯誤的是()XAYCBA.原子半徑大?。篩>C>X>AB．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個數(shù)比為2∶3C．X、C、A中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是AD．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應11．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(x～h)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族B．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑C．x、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為D．e、f的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應12.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是()A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X二、非選擇題13．下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________。(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)______________。(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：________________________________。(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________。14．元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示：元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點/℃－218.4113450單質(zhì)沸點/℃－183444.66851390元素主要化合價－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：(1)單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________________________________________________________________。(2)元素碲的主要化合價可能有________________________________________________________________________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是____________________(用化學式表示)。(4)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。(5)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱，能量變化<0表示吸熱)。則b代表______，d代表______(均寫單質(zhì)名稱)。課時作業(yè)16元素周期表和元素周期律1．解析：元素周期表共有18縱列，也就是共有18列，但只有16個族，A錯誤；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。答案：B2．答案：B3．答案：B4．解析：Y、Z、M原子最外層電子數(shù)逐漸增多，而M的原子半徑大，則M在Y、Z的下一周期，又由于各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期，M在第三周期，X的最外層電子數(shù)少，原子半徑最小，故在第一周期，R的最外層電子數(shù)少，但原子半徑最大，應在第三周期，結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知，X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na?；衔颮X為NaH，其中只含離子鍵，故A錯誤；CO、NO不溶于水，故B錯誤；S常溫下為固體，故C錯誤；化合物H2S是弱電解質(zhì)，故D正確。答案：D5．解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項錯誤；F－和S2－都能促進水的電離平衡。答案：D6．解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強弱無法判斷，A項錯誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項錯誤；H2O的沸點大于H2S的沸點，C項正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項錯誤。答案：C7．解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3價，最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。答案：C8．解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在周期表中的相對位置為：，則原子半徑X>Y>Z>W，A項正確；若W為N元素，酸性；HNO2<H3PO4，若W為O或F元素，二者均無含氧酸，B項錯誤；元素的非金屬性，W>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項錯誤；若W與X原子序數(shù)差5，當W為N元素，則X為Mg元素，可形成Mg3N2，當W為O元素，則X為Al元素，可形成Al2O3，D項錯誤。答案：A9．解析：元素周期表排滿時有118種元素，第118號元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導體，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價為＋3，C項正確。答案：A10．解析：由題圖可知，A為N，B為S，C為Si，X為C，Y為Al。同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上至下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Al>Si>C>N，A正確；Al和S形成的化合物為Al2S3，分子中Al和S的原子個數(shù)比為2∶3，B正確；C、Si、N中，非金屬性最強的是N，所以最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是N，C正確；A、B均為非金屬元素，N的氫化物為氨氣，S的氫化物為硫化氫，二者相遇可以發(fā)生反應，D錯誤。答案：D11．解析：由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根據(jù)元素的化合價可推出x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。y（C）在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A項正確；O2－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)O<Al，故離子半徑O2－>Al3＋，B項正確；x、z元素能組成一種四原子共價化合物為NH3，其電子式為，C項錯誤；e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者可以相互反應，D項正確。答案：C12．解析：根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，說明W原子核外只有1個電子，又是四種元素中原子序數(shù)最小的元素，X形成四個共價鍵且W、X、Z分別位于不同周期，則W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素。同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電孑的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強，A正確；Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外電子排布都是2、8，電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯誤；O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物：Na2O、Na2O2，C正確；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，X是C元素，Y是O元素，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<H2O，D正確。答案：B13．解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。（1）同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。（3）H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的能與Mg反應的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應的化學方程式為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C。（5）⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者