2024屆北京市文江中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

2、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含CH鍵的數(shù)目為6N.、

R.的K2sO4溶液中含K+的數(shù)目為2以

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻|(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

3、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是()

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機(jī)芯片

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu2S(s)-^.'.Cu(s)iJ^'CuChCs)

B.SiO2(s>H()<IlH2SiO3(s)Na()H<aqZazSiCWaq)

C.Fe(s)L!i?J!gjFe2O3(s)t^S(^(aq>Fe2(SO4h'：aq)

I).NaCI(aq)NIMg).((>?(g；Na2co3(s)〔M(世？qZaOH(aq)

5、用化學(xué)用語表示2co2+2Na2()2===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：@)^6

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazCh的電子式：Na(j()T4a

6、螺環(huán)化合物OO，可用于制造生物檢測機(jī)器人，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)簞，乙烷（:外）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構(gòu)）

D.所有碳原子不處于同一平面

7、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,貝！|溶液中CIhCOO-與NH&+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NHz）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和ImolO：混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高錢酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4C時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

、也K［）aN-

25,25x18?25x20.100（）x22.4

12、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4旬尸N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e=N2+4H*

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

13、化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.SiCh具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.Nth具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO,不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

14、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.限C.Cl2D.N02

15、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g；+Cl2(g)^-*COCI2(g),其中容器I中反應(yīng)

在5min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

溫度/c

號

COC12COC12COCh

I5001.01.00().8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mobL'^niin'1

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.容器II中起始時CL的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

16、COCh的分解反應(yīng)為：COC12(g)=a2(g)+CO(g)AH=+108kJ?mol.l。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變

外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.第4min時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度

B.第6min時,VjE(COCI2)>V逆(COCL)

C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin到14min未標(biāo)出COC12的濃度變化曲線

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、由芳香克A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:

0H

已知：R1COOR21M(足2R,—C—R,

2)IT7HlO

請回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:D中官能團(tuán)的名稱為_。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為一;G的分子式為_°

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

M的結(jié)構(gòu)簡式為

芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式

巧一CH3

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CfhMgBr為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備6的合成路

線

18、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

BpfHM]-2u[N]

丁1稀硫酸①條件1祠----------->

①條件II濃硫酸:

已知：①有機(jī)物B是芳香屋的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

?CH3-CH2-COOH+C12CHr-^H-COOH+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)B的分子式為；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是____________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是_____________。

(3)條件［為;D-F的反應(yīng)類型為o

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F—E________________________________________

F—G,,

(5)N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫

一種)。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCh溶液顯紫色。

19、FeSOs溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體［俗稱“摩爾鹽”，

化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6%O］,它比綠砒或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而

變質(zhì))

I.硫酸亞鐵鐵晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸館水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸館水的目的是o向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是O

ABC

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有和

NH4+soJ-

H.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中FM+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSOa溶液(pH=4.5)和0.8mo!/L的(NH^F&SOR溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fc(S6)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSOa溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀Fe(OHhFe(OHh

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀|)H9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NH4+的存在使制H4)2Fe(SO”2溶液中Fe?+稔定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaCIB：0.1mol-L-,FeSO4電流計讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式o

②對比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

20、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料

等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

.“梯硫酸④

L上層液體—------＞內(nèi)扉酸

丙端使粵磐混合溶液兇弊

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4-2CH2=CHCOOH+Na2sO,

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙爆醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/c539714177

熔點(diǎn)/c-87-12913-22.8

空度/g?mL0.840.851.021.58

難溶于

溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

(1)操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是

(3)操作④包括一、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。

(4)操作⑤中，加熱蒸儲“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集一(填溫度)

的儲分.國中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為—■

(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)內(nèi)烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cniLo已知室溫卜氣體摩爾體積為VL-molI

調(diào)平B、C液面的操作是—；實(shí)驗(yàn)測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為—g-m?？?用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高

于B管，測得結(jié)果將—(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

21、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下:

一

定COOH?H,SO

條I4

件COOH△

BrJCC'L￡籟iWcugig濃H和4

DC,HO.,C,HO

A---------?②irl0△AH2

(E)

已知：在質(zhì)譜圖中燒A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（DA的官能團(tuán)名稱為,B-C的反應(yīng)條件為,E-F的反應(yīng)類型為。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為<,

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為o

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃濱水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3moiBn,請寫出所有符合條

件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為

（6）已知:?HQ(R為炫基)

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：k'lhClhOH爺戶。比（lb嗎"JBKHQ[w

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確：D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤：故選C。

2、D

【解題分析】

A.一個乙醇分子中含有5個C?H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含CH鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤：

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K?數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮?dú)鉃橄∮袣怏w，是單原子分子，一個氮?dú)夥肿又泻?個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯誤：

D.HNO3中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，則ImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xNA/moI=3NA,故D正確；.

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

3、R

【解題分析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；

B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確：

C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；

D、單糖不能水解，故D不正確：

故選B。

4、A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuiSflOz^ZCuO+SOz,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+CL點(diǎn)燃CuCL,A正確；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSiCh,B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)金皇Fe3O4+4H2,C錯誤：

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、鐵根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCQ,溶解度最小，所以析出NaHCO3,加熱NaHCXh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：青、A項(xiàng)錯誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯誤；

D.NazOz為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：Na」：6:0：D項(xiàng)錯誤；

?dAA

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中縈元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）o

6、B

【解題分析】

A.根據(jù)［X>的結(jié)構(gòu)式，可知分子式為C凡。，故A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH?原子團(tuán)的化合物，［><>和環(huán)氧乙烷（色）的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，

故B錯誤；

C.的一氯代物有志）、共2種，故B正確；

D.0。。畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與腺原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

7、A

【解題分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與紇氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共

發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H8=2NaA0+3H2To

8、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和錢根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于05V,、，A項(xiàng)錯誤；

fjj46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：//（CHOH）=—='&=0.Imol.該溶液中的水的質(zhì)量

2SM46g/mol

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：H(H2O)=--=/=0.3mol；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2M,B項(xiàng)錯誤；

M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯誤：

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確：

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以酸性高鎰酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確：

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確：

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確：

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確：

D.碳酸領(lǐng)難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鐵鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸鐵，D錯誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸弱與硫酸領(lǐng)的性質(zhì)差異。

11、B

【解題分析】

amLxlg/mLa、.—a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為一?—1滴水物質(zhì)的量為=[g1]】01=工「彳mol,Imol為NA個，貝I

18g/mol1818x25

滴水中含有的水分子數(shù)為萼上，選B。

25x18

12、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2Hh發(fā)生氧化反應(yīng)，NzHi是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2HI-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

13、D

【解題分析】

A.SKh纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫輒化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，B錯誤；

C.NM與HCI反應(yīng)生成NH4cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HC1是否泄漏，與N%

的還原性無關(guān)，C錯誤；

D.硫酸鋼不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被X射線透過，因此可用作飲餐，用于胃腸X射線造影檢查，D

正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、A

【解題分析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鋼不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【題目詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鐵白色沉淀，所以不符合題意，

選項(xiàng)D錯誤；答案選A。

15、C

【解題分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COC12)=Q^±=0.32mol/L?min”,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，貝！j

5min

V(CO)=V(COCI2)=0.32mol/L*min,,故A錯誤;

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：n和in為等效平衡，升高溫度，cock物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯誤：

C.依據(jù)方程式：CO(g)+CI2(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始濃度(mol/L)220

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

反應(yīng)平衡常數(shù)K=—^—=10,平衡時CO轉(zhuǎn)化率：L6m01/Lxl00%=80%：

0.4x0.42mol/L

依據(jù)H中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(gMCOCl2(g)

起始濃度(mol/L)22a0

轉(zhuǎn)化濃度111

平衡濃度imol/L)12a-l1

1

I和H溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=lxpa_1)=10,解得：a=0.55moL故C正確；

D.CO(g)+Ch(g)=COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入COO.8moLCI2O.81110I,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,

減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為Co

16、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，第4min時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度，平衡正向移動，COCh濃度減小，故A正確；

B選項(xiàng)，第6min時，平衡正向移動，因此VKCOCL)>V1g(COCL),故B正確；

C選項(xiàng)，M8min時的平衡常數(shù)K=()-1I>：()-OS5=0.234,故C錯誤；

0.04

D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCL濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOHCOONa

17、3枚基、氯原子加成反應(yīng)CMQzda+2NaOH且穿耳。+NaCI+2HQ

CH3CHS

OH

OH

COOC2H5

DCEMgBr（足量）CHs-C-CHs

6濃H2SO4A

d

2）H-H2O

CH3

+C—CH2七

0

【解題分析】

A的分子式為C7H的結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為0).對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為瓶基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,

COOHCOOH

E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故C為H3C-C>-COOH、。為E為,F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G

CH3CHs

OH

COOC2H5I

1CH-C-CH

為。，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為3A3。

CH3I

CHs

【題目詳解】

COOH

I

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為jy；D為0、a，其官能團(tuán)為竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為CIOHI602：

CHs

COOH

(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應(yīng),

COONa

故反應(yīng)方程式為:

+NaCl+2H2O；

OH

I

CH3-C—CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為

CHs

(5)C為H3c—◎-COOH,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對稱,則符合條件的H為：HCOOCH3;

CHsOH

⑹一C“2加聚反應(yīng)得到巧一照尢CHs-C-CHa發(fā)生消去反應(yīng)得到一82,由信息可知

6%

OH

苯甲酸乙酯與①CFhMgBr、②H+/H2O作用得到CH3-C—CH3',合成路線流程圖為

OH

COOC2H5

DCHDIgBr(足理),CHs—C—CH3濃H，$O“A

62)H-/HIO"1

CH3

■fC—CH2上

0

【題目點(diǎn)撥】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應(yīng)中是哪個化學(xué)鍵的斷裂與形成。

18、C7HXO短基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

2OOH

【解題分析】

有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B中O原子個數(shù)=蹙四%=[

16

108-16=7...8,所以B分子式為C7H80,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為0一.2°二B被催

碳原子個數(shù)=

12

化氧化生成M,M為。一仃。，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和沒酸，C為較酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的瘦酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為

、E為—CH=CH-COOH、C為；D反應(yīng)生成F,F能反應(yīng)

LJ|1/\/）tj

生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,5為'f'，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G

0H

為o根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡式知，A為dHQbcoocHO,以此解答該題。

【題目詳解】

⑴R為,分子式為C7H80,D為含氧官能團(tuán)為竣基;

⑵由以上分析可知A為O<H3aheoocHr0，M為。一5。，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

檢驗(yàn);

⑶通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為,D發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

生成F；

(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為智+《^amCOOH+2H2O,F發(fā)生酯

化反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為

G,+2H2O；

GOOH

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為,X是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14,即X中含有瘦基，且分子中碳原

子數(shù)比N多一個，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥

基，如苯環(huán)含有2個取代基，則分別為-CH2CHO、?OH,有鄰、間、對3種，如苯環(huán)含有3個取代基，可為(出、?CHO、

-OH,有10種，共13種；

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為I：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HO-^-CHzCHO。

【題目點(diǎn)撥】

以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)司式、題給信息進(jìn)行推斷，

注意：鹵代危發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。

19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化FY+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)

入裝有無水CuSO4的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3|Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

2++

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色)4Fe+O2+IOH2O=4Fe(OHhI+?H當(dāng)其它條件相同

時，硫酸根離子濃度大小影響F產(chǎn)的穩(wěn)定性。(或當(dāng)其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)*的穩(wěn)定性較好。)02

+

+4e+4H=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe?+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時，溶液酸性增強(qiáng)對

Fc2+的還原性減弱的影響，超過了對02的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=l的FeSO4溶液更穩(wěn)定。

【解題分析】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向EeSO4溶液中加入飽和(NHQ2SO4溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷

卻結(jié)晶、過漉、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體；

(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色；空氣中也有水蒸氣，容易對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

②檢驗(yàn)Fe?？梢韵驑悠分械稳肷倭縆31Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe”;或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；

II.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSOa溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH〃沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同

時和水反應(yīng)生成Fe(OH?沉淀；

(2)0.8moUL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以比提出假

設(shè)：

(4)①FeS(h中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負(fù)極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣

得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；

②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSCh溶液的pH不同，且FeSO』溶液的pH越小，電流越小，

結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，

可以得出結(jié)論；

③對比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO」溶液的pH相同時，NaQ溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，

其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；

④對比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng)，但是電流卻減小，結(jié)合②③的

結(jié)論分析。

【題目詳解】

1.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸用水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是:

除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fd+：向RS。4溶液中加入飽和(NHgSCh溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體：

⑵①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)

生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無水CuSO?的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②檢驗(yàn)Fe",可以向樣品中滴入少量K，F(xiàn)e(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe?*；或先滴入2滴KSCN溶液，

無明顯變化，