專題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第25講電離平衡課時訓(xùn)練選題表知識點題號弱電解質(zhì)及電離平衡1,2,3,4電離平衡常數(shù)及影響因素8,9,11,12,13強酸(堿)與弱酸(堿)的比較5,6,10綜合7,14,151.已知:①Al(OH)3固體的熔點為300℃,電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;②無水AlCl3晶體易升華,溶于水的電離方程式為AlCl3Al3++3Cl-;③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3A.均為強電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)C.均為離子化合物 D.均為共價化合物解析:依據(jù)電離方程式可知,氫氧化鋁在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯誤;依據(jù)氯化鋁在水溶液中完全電離,可知氯化鋁為強電解質(zhì),故B錯誤;熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,可知氯化汞不是離子化合物,故C錯誤;依據(jù)Al(OH)3固體的熔點為300℃,無水AlCl3晶體易升華,熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,可知三者都是共價化合物,故D正確。2.在相同溫度時100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(B)A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量解析:A.100mL0.01mol·L-1醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等,因此中和時消耗的NaOH的量相等,錯誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離度越小,故電離度前者大于后者,正確;C.酸的濃度越大,c(H+)越大,故c(H+)前者小于后者,錯誤;D.電離度前者大于后者,故溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者,錯誤。3.從植物花汁中提取的一種有機物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用作酸、堿指示劑:HIn(aq)H+(aq)+In-(aq) (紅色) (黃色)在上述溶液中加入適量下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是(B)A.鹽酸 B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液 D.NaClO(固體)解析:A.鹽酸中含有大量氫離子,會使平衡逆向移動,溶液顯紅色,不符合題意;B.碳酸氫根離子可以消耗氫離子,使平衡正向移動,溶液顯黃色,符合題意;C.硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子,會使平衡逆向移動,溶液顯紅色,不符合題意;D.次氯酸鈉具有漂白性,溶液最終為無色,不符合題意。4.室溫下,對于1L0.1mol·L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是(C)A.該溶液中CH3COO-的數(shù)目為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO解析:1L0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol,醋酸屬于弱酸,是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,存在電離平衡,則CH3COO-的數(shù)目小于6.02×1022,故A錯誤;加入少量CH3COONa固體后,溶液中CH3COO-的濃度增大,根據(jù)同離子效應(yīng),會抑制醋酸的電離,溶液中的氫離子濃度減小,酸性減弱,則溶液的pH升高,故B錯誤;1L0.1mol·L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol,滴加NaOH溶液過程中,溶液中始終存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正確;醋酸的酸性強于碳酸,則根據(jù)強酸制取弱酸,醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水,醋酸是弱電解質(zhì),在離子反應(yīng)中不能拆寫,則離子方程式為CO32-+2CH3COOHH2O+CO2↑+2CH3COO5.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是(C)A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析:A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH,但兩者的濃度不一定是相等的,所以不能說明兩者的酸性強弱,不正確;B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明亞硫酸具有還原性,不能說明兩者的酸性強弱,不正確;C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強,說明HCO3-的水解程度強于HSO36.常溫下,兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示。下列敘述不正確的是(C)A.MOH是一種弱堿B.在x點,c(M+)=c(R+)C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀釋前,MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍解析:A項,由圖像可知,稀釋相同倍數(shù),MOH的pH變化程度小,故MOH為弱堿,正確;B項,在x點,c(OH-)=c(M+)+c(H+),c(OH-)=c(R+)+c(H+),x點時MOH和ROH溶液中c(H+)均為10-11mol·L-1,c(OH-)均為10-3mol·L-1,故c(M+)=c(R+),正確;C項,MOH為弱堿,ROH為強堿,則稀釋前c(ROH)<10c(MOH),不正確;D項,稀釋前,MOH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-12mol·L-1,ROH溶液中由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1,故前者是后者的10倍,正確。7.下列說法正確的是(A)A.同濃度的醋酸溶液和硫酸溶液相比,醋酸溶液的導(dǎo)電性弱不能說明醋酸是弱電解質(zhì)B.用等pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等物質(zhì)的量的HCl,消耗氫氧化鈉溶液的體積小C.等體積、等濃度的醋酸溶液和鹽酸,稀釋相同倍數(shù)后與足量鎂反應(yīng),醋酸溶液產(chǎn)生氫氣多D.醋酸溶液加水稀釋后,溶液中c(解析:A.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān),同濃度的醋酸溶液和硫酸溶液相比,硫酸為二元酸,氫離子濃度大,且硫酸根離子所帶電荷數(shù)多于醋酸根離子所帶的電荷數(shù),所以醋酸溶液的導(dǎo)電性弱,但無法說明醋酸是弱電解質(zhì),正確;B.相同條件下,等pH的氨水和氫氧化鈉溶液,氨水的濃度大于氫氧化鈉,分別中和等物質(zhì)的量的HCl,當恰好完全中和時,消耗氫氧化鈉溶液的體積大于消耗氨水的體積,錯誤;C.鹽酸和醋酸都是一元酸,等體積、等濃度的醋酸溶液和鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,稀釋相同倍數(shù)后與足量鎂反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多,錯誤;D.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離,但離子濃度減小,Ka=c(H+)·c(C8.T℃時,向濃度均為1mol·L-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知:①HA的電離常數(shù)Ka=c(H+)·c(A下列敘述錯誤的是(D)A.酸性:HA>HBB.a點對應(yīng)的溶液中:c(HA)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1C.T℃時,弱酸HB的pKa≈5D.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大解析:從題圖中得到,濃度相等的時候,HB溶液的pH更高,說明HB的酸性更弱,A項正確;a點溶液的縱坐標為4,即溶液的pH為2(注意縱坐標為pH的2倍),所以c(H+)=0.01mol·L-1,a點溶液的橫坐標為-1,即lgc(HA)=-1,所以c(HA)=0.1mol·L-1,B項正確;從題圖中得到,1mol·L-1的HB溶液的pH=2.5,即c(H+)=10-2.5mol·L-1,所以Ka≈c2(H+)c(HB)=(9.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是(C)A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SOD.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-CO2H2O解析:A.次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的兩級電離平衡常數(shù)之間,少量CO2通入NaClO溶液中應(yīng)該生成碳酸氫根離子,錯誤;B.次氯酸鈣溶液中含有的次氯酸根離子有強氧化性,會將二氧化硫氧化為硫酸根離子,錯誤;C.酸性H2SO3>H2CO3>HSO3-,少量SO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O+2CO32-S10.25℃時,pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(B)A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程B.a點溶液中的c(H+)比b點溶液中的c(H+)大C.b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D.將a、b兩點所示溶液加熱至30℃,c(解析:HCl是強酸,在溶液中完全電離,醋酸是弱酸,在溶液中部分電離,存在電離平衡,pH相同的醋酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù),鹽酸中離子濃度變化大,導(dǎo)電能力變化大,由題圖可知,曲線Ⅰ的導(dǎo)電能力變化大于曲線Ⅱ,則曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程,曲線Ⅱ代表醋酸溶液的稀釋過程。A.由分析可知,曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程,曲線Ⅱ代表醋酸溶液的稀釋過程,正確;B.由題圖可知,a點溶液的導(dǎo)電能力小于b點溶液的導(dǎo)電能力,則a點溶液中氫離子濃度小于b點溶液中氫離子濃度,錯誤;C.起始時,鹽酸和醋酸溶液的pH都等于3,由于HCl為強酸、醋酸為弱酸,起始時HCl的物質(zhì)的量濃度小于醋酸的物質(zhì)的量濃度,并且起始時兩溶液的體積相同,故醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以b點溶液中和NaOH的能力強于a點溶液,正確;D.HCl是強酸,將a點溶液加熱,鹽酸中氯離子濃度不變,醋酸是弱酸,在溶液中的電離過程是吸熱過程,將b點溶液加熱,促進醋酸的電離,溶液中醋酸根離子濃度增大,則c(11.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13下列說法中不正確的是(C)A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下,加水稀釋醋酸,c(D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離平衡常數(shù)不變解析:由表中H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)可知,H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1,則碳酸的酸性強于氫硫酸,A正確;多元弱酸分步發(fā)生電離,第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步、第三步的電離,故多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,B正確;醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(c(CH3COO-)·Kwc(12.室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積已換算成標準狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO23S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(D)A.a點水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點之后,隨SO2氣體的通入,c(解析:由題圖可知,a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性,說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng),可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol,c(H2S)=0.1mol·L-1,a點之前為H2S過量,a點之后為SO2過量,溶液均呈酸性,故a點水的電離程度最大,故A正確;由題圖中起點可知,0.1mol·L-1H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol·L-1,電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-,以第一步為主,根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈10-4.1×10-4.10L-1,因為H2SO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化,故C正確;根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知c(HSO3-)c(H2S13.pH是溶液中c(H+)的負對數(shù),若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),則常溫下,某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2A.曲線Ⅰ代表HC2O4B.草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-1.3,Ka2=1×10-4.3C.pH=4時,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2D.c(C解析:H2C2O4H++HC2O4-,HC2O4-H++C2O42-,pH增大促進電離平衡正向移動,由題圖可知,曲線Ⅰ是pC(HC2O4-)隨溶液pH的變化曲線,曲線Ⅱ是pC(H2C2O4)隨溶液pH的變化曲線,曲線Ⅲ是pC(C2O42-)隨溶液pH的變化曲線。曲線Ⅰ代表pC(HC2O4-)隨著pH增大先變小后變大,pC(HC2O4-)越大,HC2O4-的濃度越小,A不正確;當pH=1.3時,c(HC2c(HC2O4-)=c(C2O42-),同理Ka2=c(C2O42-)·c(H+)c(HCc(C2O42-)>c(H2C2c(C2O42-)·c14.25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示,據(jù)此回答下列問題?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8(1)一般情況下,當溫度升高時,電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是(填字母)。a.CO32-c.CH3COO- d.HCO(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。CH3COOH+Na2CO3(少量):

;HClO+Na2CO3(少量):。解析:(2)四種酸根離子對應(yīng)的酸的酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸性越強,酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是CO32->ClO->HCO(3)由表中電離平衡常數(shù)可知,各種酸的酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,根據(jù)“強酸制弱酸”的規(guī)律,CH3COOH與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成CH3COONa、CO2和H2O,離子方程式為2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO與Na2CO3(少量)反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3,離子方程式為HClO+CO32答案:(1)增大(2)a(3)2CH3COOH+CO32-2CH3COO