微題型67化學(xué)平衡狀態(tài)的判定時(shí)間：30分鐘1．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥2．在絕熱的某剛性容器中置入1molF2和3molClF3，發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)。下列說法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有A．F2(g)與ClF(g)體積之比恒定不變B．F2(g)與ClF3(g)速率之比恒定不變C．混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變D．?dāng)嗔?molF—F鍵，同時(shí)生成3molF—Cl鍵3．某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(s)3Z(g)?H=QkJ/mol，下列說法正確的是A．消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)D．平衡后再加入少量的X，Q變大4．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是：A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．相同時(shí)間內(nèi)斷開H－H鍵數(shù)目和生成N－H鍵數(shù)目相等C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶25．一定條件下，將3molA和lmolB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。

下列判斷正確的是A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(L?min)6．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入C．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：D．反應(yīng)開始后，與的濃度之比不變7．在恒溫恒容密閉容器中，利用甲醇()在一定條件下直接脫氫可制取甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)混合氣體中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后，向容器內(nèi)通入稀有氣體，甲醇的轉(zhuǎn)化率將增大D．使用高效催化劑，能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變甲醇的轉(zhuǎn)化率8．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(?lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10?2.294C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)9．T℃時(shí)，向恒溫恒容密閉容器中充入一定濃度的N2O4(無色)，測(cè)得各氣體的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．0～20s內(nèi)N2O4的分解速率比20～40s內(nèi)的快B．由M點(diǎn)可計(jì)算出該溫度時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3％C．混合氣體的顏色不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．0～80s內(nèi)生成NO2的平均反應(yīng)速率為1.25×103mol·L1·s110．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變 D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子量不變11．按要求完成下列問題。在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是___；能表明(乙)達(dá)