單元質(zhì)檢卷10一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．下列說法不正確的是()A．實驗室處理輕微燙傷，應(yīng)先用潔凈的冷水降低局部溫度B．混有少量KCl的KNO3溶液，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌來提純C．向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，則說明該溶液不含F(xiàn)e2＋D．化學(xué)反應(yīng)中能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子解析：處理輕微燙傷，應(yīng)先用潔凈的冷水降低局部溫度，再消毒處理，故A項正確；KNO3隨溫度的變化，溶解度的變化較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故B項正確；向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，不能說明該溶液不含F(xiàn)e2＋，故C項錯誤；活化分子是指具有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量狀態(tài)的分子，能夠發(fā)生有效碰撞的分子，故D項正確。答案：C2．下列關(guān)于離子檢驗的說法不正確的是()A．取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B．取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋C．取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．取某無色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I－解析：若某鹽溶液若含有NHeq\o\al(＋,4)，加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生一水合氨，加熱使一水合氨分＋與KSCN溶液不變色，取某溶液滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋，故B項正確；取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化銀也是不溶于硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，要檢驗SOeq\o\al(2－,4)，先用鹽酸酸化，排除其他干擾離子，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故C項錯誤；若溶液中含有I－，I－具有還原性，可被Cl2氧化為I2，形成含有碘單質(zhì)的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，會分層，且四氯化碳層在下層，由于CCl4溶解碘單質(zhì)的能力比水強，碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移至CCl4中呈現(xiàn)紫色，故D項正確。答案：C3．(2021·江西師大附中月考)利用下列各組中的物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是()①濃氨水和固體NaOH制NH3②濃硫酸和濃鹽酸制HCl③過氧化氫和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2⑥電石與水制C2H2A．①⑥ B．②③C．②③⑤ D．①④⑥解析：本題主要考查常見氣體的制備原理、裝置和收集方法。題圖所示裝置適用于固體(或液體)與液體在不加熱的條件下反應(yīng)制備氣體，所得的氣體能用向上排空氣法收集，該氣體應(yīng)比空氣重且不和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)。答案：B4．測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()解析：實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移mol·L－1的NaOH溶液滴定所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，答案選B。答案：B5．下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)解析：A項中若液體倒吸入廣口瓶，由于左邊導(dǎo)管在瓶底，液體會繼續(xù)倒吸，不能起到安全瓶的作用；B項中CO2被擠入的NaOH溶液吸收，壓強減小，噴泉形成；C項中HBr能被濃硫酸氧化；D項中關(guān)閉止水夾后，H2仍然逸出，不能將FeSO4溶液壓入右邊的試管，因而不能制取Fe(OH)2。答案：B6．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色時，達(dá)到滴定終點，故A項符合題意；測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B項不符合題意；容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C項不符合題意；分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時飛濺，故D項不符合題意。答案：A7．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾解析：若Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與SCN－生成Fe(SCN)3，溶液變成紅色，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C符合題意；制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。答案：C8．(2021·浙江卷)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1～2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2～3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)解析：乙醇在140℃、濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項不符合題意；乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意。答案：D9．(2021·浙江卷)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有NOeq\o\al(－,2)取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NOeq\o\al(－,2)B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的穩(wěn)定性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定解析：A項，原溶液中若存在硝酸根可以和Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，錯誤；B項，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，三價鐵的量不足，向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，正確；C項，溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH－，再加入硝酸銀溶液后OH－也可以使Ag＋產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；D項，蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解產(chǎn)生單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，錯誤。答案：B10．錫為第ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn＋2I2eq\o(=,\s\up17(△))SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是()A．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸解析：SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，故A項錯誤；根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子可溶于CCl4非極性分子中，故B項正確；冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C項正確；在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D項正確。答案：A11．(2021·北京臨川學(xué)校期末)下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是()選項實驗儀器操作A配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液B除去Cl2中的HClC蒸餾用冷凝管D盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶解析：配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A項錯誤；除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B項正確；蒸餾要使用直形冷凝管，故C項錯誤；硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口黏在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D項錯誤。答案：B12．(2021·廣州大學(xué)附屬中學(xué)月考)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置①制CaCO3B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸解析：用裝置①制CaCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3=CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合題意；不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。答案：A13．下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：①鐵離子遇硫氰根離子溶液變紅，滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故①錯誤；②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無法通過，無法實現(xiàn)干燥，故②錯誤；③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞S，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性Cl＞S，可以比較氯與硫的非金屬性，故③正確；④止水夾夾住橡皮管，從長頸漏斗中注水，至長頸漏斗中長頸部分在液面下，當(dāng)長頸漏斗中液面高于燒瓶中液面，靜置片刻，液面差不變，則氣密性良好，故④正確；綜上所述，③④正確，答案選C。答案：C14．(2021·深圳紅嶺中學(xué)月考)下列實驗操作不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作實驗?zāi)康腁向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中驗證液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)B向5mL濃度為0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，再加入少量淀粉溶液，振蕩比較I－、Fe2＋的還原性強弱C向5mL濃度為0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小D向乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液驗證與H＋的結(jié)合能力：COeq\o\al(2－,3)>解析：液溴易揮發(fā)，向苯與液溴的混合液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)過程中，除了產(chǎn)生HBr以外，還有揮發(fā)的溴蒸氣，若將混合氣體直接通入AgNO3溶液中，會觀察到有淡黃色沉淀生成，但不能說明液溴與苯發(fā)生的是取代反應(yīng)，溴蒸氣會干擾實驗的檢驗，符合題意，故A選；向5mL濃度為0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，再加入少量淀粉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，則可證明還原性I－＞Fe2＋，能達(dá)到實驗?zāi)康模环项}意，故B不選；向5mL濃度為0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液，白色沉淀變成藍(lán)色沉淀，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，又Cu(OH)2、Mg(OH)2屬于同一類型，則可通過該實驗比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小，不符合題意，故C不選；向乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液，會發(fā)生反應(yīng)＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋，乳濁液變澄清，可證明與H＋的結(jié)合能力COeq\o\al(2－,3)>，不符合題意，故D不選。答案：A15．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀利用該實驗可以證明非金屬性：Cl>C>SiB取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)樣品為硫酸銨C向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D加熱石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石油中含有烯烴解析：鹽酸(HCl)不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，實驗中可以說明酸性HCl>H2CO3，但不能說明非金屬性Cl>C，A選項錯誤；某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)，可能為(NH4)2SO4或NH4HSO4，B選項錯誤；相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大，等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C選項正確；加熱石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去，只能說明石油中含有不飽和烴，不一定就是烯烴，D選項錯誤。答案：C16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，沒有磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖D向大豆油和煤油中分別加入足量NaOH溶液充分加熱，一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層的液體是大豆油，不再分層是煤油解析：A項，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明有C和Na2O生成，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，具有氧化性，正確；B項，向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；C項，向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加熱反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系呈堿性，若不加NaOH，原溶液中未反應(yīng)完的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會生成磚紅色沉淀，不能說明蔗糖是否發(fā)生水解生成葡萄糖，錯誤；D項，大豆油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液中能夠水解生成溶于水的物質(zhì)，煤油的主要成分是烴，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此，向大豆油和煤油中分別加入足量NaOH溶液充分加熱，分層的是煤油，不分層的是大豆油，錯誤。答案：A二、非選擇題(本題共4小題，共56分。)17．(2021·河北卷)(14分)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________________________________________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是______________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液。①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為__________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為__________、________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果__________(填字母)。A．偏高B．偏低C．不變解析：根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)＋NH4Cl(aq)=NaCl(aq)＋NH4Cl(s)。(1)根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔。(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率。(3)根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓。(4)①對固體＋CO2↑＋H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，最終Na2O2增重的質(zhì)量相當(dāng)于1molCO的質(zhì)量。假設(shè)固體NaHCO3的質(zhì)量為xg，可列如下關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO2×8428xg0.14g解得x＝0.84，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01mol×84g·mol－1＝0.84g。②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法。(5)稱量前，若無水NaHCO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被?。絜q\f(c（標(biāo)）V（標(biāo)）,c（測）)可知，最終會使c(測)偏高，A項符合題意。答案：(1)aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(4)①0.84②蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)A18．(15分)氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：實驗步驟：Ⅰ.將濃H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。回答下列問題：(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是________、________，儀器b的進(jìn)水口是________(填字母)。(2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是___________________。(3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_________________________。(4)步驟Ⅲ中，H2O2的作用是_____________________________________________________________________________________________________________(以離子方程式表示)。(5)步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)來判斷。檢測的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)步驟Ⅴ可用pH試紙檢測來判斷Cl－是否洗凈，其理由是______________________。解析：(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了使冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，e口出。(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴。(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實驗反應(yīng)溫度接近水的沸點，故不采用熱水浴，而采用油浴。(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(5)該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)來判斷，檢測方法是：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成。(6)步驟Ⅳ用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟Ⅴ洗滌過量的鹽酸，H＋與Cl－電離平衡，洗出液接近中性時，可認(rèn)為Cl－洗凈。答案：(1)滴液漏斗三頸燒瓶d(2)反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快(3)反應(yīng)溫度接近水的沸點，油浴更易控溫(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(5)取少量洗出液，滴加BaCl2，沒有白色沉淀生成(6)H＋與Cl－電離平衡，洗出液接近中性時，可認(rèn)為Cl－洗凈19．(2021·吉林實驗中學(xué)月考)(15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想。猜想甲：MgO、NO2、O2；猜想乙：Mg(NO2)2、NO2、O2；猜想丙：Mg3N2、O2；猜想丁：MgO、NO2、N2。不需要實驗驗證就認(rèn)定猜想丁不成立，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗過程：查閱資料得知2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖1所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等已省略)：①檢查如上裝置氣密性應(yīng)如何操作？_________________________________________________________________________________________________________________。②經(jīng)檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4gMg(NO3)2固體置于硬質(zhì)玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質(zhì)玻璃管A加熱前，先進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________________________________。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是______(填化學(xué)式)。(3)實驗結(jié)果分析討論：①某同學(xué)提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據(jù)是_______________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②根據(jù)以上分析可初步確認(rèn)猜想________(填“甲”“乙”或“丙”)是正確的。③為驗證產(chǎn)物中的O2，學(xué)習(xí)小組對實驗裝置進(jìn)行了如下圖的改進(jìn)，其中裝置B的作用是________________________________________________________________________，裝置C的作用是_________________________________________________________，若D中出現(xiàn)________________________________________________現(xiàn)象，說明產(chǎn)物中有O2。④小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實驗，卻發(fā)現(xiàn)D中無明顯現(xiàn)象，但小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中仍有O2存在，未檢測到的原因是__________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。解析：(1)Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(元素化合價既升高也降低)，而丁組中，只有降低的N元素，而沒有升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。(2)①關(guān)閉K1，打開K2，將K2右側(cè)連接導(dǎo)氣管，并浸入水槽中，用手或熱毛巾微熱硬質(zhì)玻璃管(或洗氣瓶B)，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，冷卻后導(dǎo)管口形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。②給硬質(zhì)玻璃管A加熱前，先通入氮氣，排凈空氣，防止空氣中氧氣的干擾。④7.4gMg(NO3)2的物質(zhì)的量－1，＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，若沒有明顯現(xiàn)象，則不可能是丙；②根據(jù)以上分析一定有氧化鎂生成，所以甲正確；③根據(jù)2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，裝置B的作用是吸收產(chǎn)物中的NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，酚酞溶液褪色，C裝置的作用是驗證NO2是否除盡；D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，＋2H2O，所以D檢測不到氧氣。答案：(1)不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律(或元素的化合價只有降低沒有升高)(2)①關(guān)閉K1，打開K2，將K2右側(cè)連接導(dǎo)氣管，并浸入水槽中，用手或熱毛巾微熱硬質(zhì)玻璃管(或洗氣瓶B)，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，冷卻后導(dǎo)管口形成一段水柱，表明裝置氣密性良好②通入氮氣，排凈空氣④MgO(3)①Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑②甲③吸收產(chǎn)物中的NO2驗證NO2是否除盡紅色變淺或褪色④4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O)20．(2021·湖南卷)(12分)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備。步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定。①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：(ⅰ)當(dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。(ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)。溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0———NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為________，晶體A能夠析出的原因是______________。(2)步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是________(填字母)。(3)指示劑N為________，描述第二滴定終點前后顏色變化：__________________。(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(5)第一滴定終