PAGE17-第2節(jié)氯及其重要化合物備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.駕馭氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.駕馭氯氣的試驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題,在學(xué)習(xí)鹵素過程中,利用宏觀和微觀相結(jié)合的方式來相識(shí)物質(zhì)及其遞變規(guī)律,形成科學(xué)的方法論。2.科學(xué)看法與社會(huì)責(zé)任:將化學(xué)學(xué)問與技能的學(xué)習(xí)、創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感的形成等方面的要求融為一體,駕馭氯氣的試驗(yàn)室制法及其實(shí)際應(yīng)用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度色

氣味

比空氣

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)現(xiàn)象,指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。微點(diǎn)撥Cl2具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由Fe與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)而生成。3.氯水的成分與性質(zhì)(1)氯水的成分。氯水性質(zhì)的多重性:新制氯水的多種成分確定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒可能不同。(2)氯水的性質(zhì)分析。(3)氯水性質(zhì)的探究試驗(yàn)。試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論說明視察氯水的顏色黃綠色含Cl2分子溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)向飽和氯水中加入AgNO3溶液白色沉淀含Cl-Ag++Cl-AgCl↓①向飽和氯水中加有色布條;②干燥氯氣接觸干燥的有色布條①布條退色②無明顯現(xiàn)象HClO具有漂白作用氯氣與水反應(yīng)生成了HClO盛氯水的試管倒扣在盛水水槽中,用強(qiáng)光照耀試管有氣泡產(chǎn)生HClO在光照下易分解2HClO2HCl+O2↑向紫色石蕊溶液滴加氯水溶液先變紅色后退色氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性HCl、HClO都有酸性,HClO有強(qiáng)氧化性向飽和氯水中滴入FeCl2溶液溶液變?yōu)樽攸S色Cl2有氧化性2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微點(diǎn)撥(1)干燥的Cl2沒有漂白性,但Cl2能使潮濕的有色布條退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH。(2)1molCl2與強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而把1molCl2充入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。4.氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)。①不穩(wěn)定性。次氯酸見光分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②強(qiáng)氧化性。能使某些染料和有機(jī)色素退色,可用作棉、麻和紙張的漂白劑;可用于自來水的殺菌、消毒。③弱酸性。向NaClO溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。向NaClO溶液中通入CO2(不論是少量還是過量),均生成HCO3-和HClO。緣由是酸性:H2CO3>HClO>HC(2)次氯酸鹽。①漂白液。②漂白粉。微點(diǎn)撥①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。②次氯酸鹽(含ClO-)不論是在酸性、堿性還是中性條件下,均具有強(qiáng)氧化性,均能氧化I-、Fe2+、SO32-自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2充入水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。()(3)Cl2能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說明Cl2具有氧化性。()(4)氯氣用作水的殺菌消毒劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變更。()(5)新制取的漂白粉是混合物。()2.Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:盛放鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理用NaOH、NaHSO3溶液汲取下列說明事實(shí)的方程式不正確的是()A.電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣時(shí)產(chǎn)生白煙:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2D.處理泄漏的氯氣時(shí)NaHSO3溶液的作用:HSO3-+Cl2+H2OSO42-關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1氯及其化合物的性質(zhì)【典例1】(2024全國(guó)2,26)化學(xué)工業(yè)為疫情防控供應(yīng)了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采納如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許離子通過,氯氣的逸出口是(填標(biāo)號(hào))。

圖(a)圖(b)(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=c(X)c(HClO)+(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不行與酸性清潔劑混用的緣由是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

易錯(cuò)警示(1)Cl2可使潮濕的有色布條退色,不能使干燥的有色布條退色,說明Cl2沒有漂白性,而是HClO有漂白作用。Cl2可使潮濕的石蕊試紙先變紅后退色,緣由是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅,HClO使變色后的石蕊退色。(2)工業(yè)制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng),而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(3)ClO-不論是在酸性還是堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即ClO-與I-、Fe2+、S2-、SO3對(duì)點(diǎn)演練1(2024上海奉賢一模)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的“說明或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說明或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后退色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)及漂白性物質(zhì)Cd處馬上退色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變血紅色氧化性:Fe3+考向2氯水的多重性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】(2024湖南張家界月考)在探究新制氯水成分及性質(zhì)的試驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論A視察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條退色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性歸納總結(jié)氯水中的平衡(Cl2+H2OHCl+HClO)移動(dòng)及應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)或?qū)嵭械拇胧┝Ｗ拥臐舛茸兏胶庖苿?dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液汲取多余的Cl2續(xù)表向氯水中加入的物質(zhì)或?qū)嵭械拇胧┝Ｗ拥臐舛茸兏胶庖苿?dòng)的方向應(yīng)用Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水要避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配對(duì)點(diǎn)演練2(2024山大附中高三模塊診斷)在新制飽和氯水中,若只變更某一條件,下列敘述正確的是()A.通入少量氯氣,c(B.通入少量SO2,溶液漂白性增加C.加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增加D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的pH增大考點(diǎn)二氯氣的試驗(yàn)室制法及性質(zhì)試驗(yàn)必備學(xué)問自主預(yù)診學(xué)問梳理1.試驗(yàn)裝置2.制取過程微點(diǎn)撥試驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí)應(yīng)留意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇:必需用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不行能全部參與反應(yīng)。(2)加熱時(shí)的溫度:不宜過高,以削減HCl的揮發(fā)。(3)試驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避開污染空氣。(4)尾氣汲取時(shí),用NaOH溶液汲取Cl2,不能用澄清石灰水汲取,因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少,汲取不完全。自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。()(2)為了削減制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以削減HCl的揮發(fā)。()(3)除去Cl2中少量的HCl氣體,可用飽和食鹽水,也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(4)過量濃鹽酸與肯定量的二氧化錳反應(yīng),MnO2能完全反應(yīng)。()(5)檢驗(yàn)氯氣可用潮濕的淀粉碘化鉀試紙。()2.某科研小組對(duì)試驗(yàn)室制取氯氣的裝置進(jìn)行改進(jìn),依據(jù)裝置回答相關(guān)問題。(1)制備裝置:①用KMnO4代替MnO2,常溫下即可反應(yīng),故不須要,反應(yīng)原理為

。

②圖中橡皮管a的作用是使

,

便于分液漏斗中的液體流下。(2)凈扮裝置:①拓展裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外,還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí),現(xiàn)象可能為

。

②拓展裝置還可以視察氣體的生成速率。關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向氯氣的制備與性質(zhì)探究【典例】(2024全國(guó)3,26)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。試驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采納的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采納冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,,,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化實(shí)力(填“大于”或“小于”)NaClO。

歸納總結(jié)制備氯氣與性質(zhì)探究試驗(yàn)的典型裝置對(duì)點(diǎn)演練(2024山東泰安第四中學(xué)期中)如圖是某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→→→。

(2)連接好裝置,試驗(yàn)起先先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充溢整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A中仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是,B的作用是。

(4)用量筒量取20mLE裝置中的溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖,鐵架臺(tái)省略),等分層后取上層液體和下層液體,呈黃綠色的是(填“上層液體”或“下層液體”,下同),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條退色的是。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處須要改進(jìn),說明須要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:。

深度指津氯氣制取裝置的創(chuàng)新考查網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.特別的顏色:Cl2——黃綠色氣體;Br2——紅棕色液體;I2——紫黑色固體2.特別的成分:新制氯水中含三種分子(Cl2、HClO、H2O)、四種離子(Cl-、ClO-、H+、OH-)3.X-(鹵素離子)的檢驗(yàn)4.氣體制備的4個(gè)裝置(1)制氣;(2)凈化;(3)收集;(4)尾氣汲取5.必記的5個(gè)反應(yīng)(1)Cl2+H2OHCl+HClO(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO(4)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl(5)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O第2節(jié)氯及其重要化合物考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用必備學(xué)問·自主預(yù)診1.黃綠刺激性大2.2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl蒼白氧化性Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O氧化性還原性2FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl2KI+Cl22KCl+I2氧化性4.(1)①2HClO2HCl+O2↑③ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO(2)①NaClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿氧化Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2.B電解飽和食鹽水制取Cl2,電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,A項(xiàng)正確;氯氣用于自來水消毒,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B項(xiàng)不正確;濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣時(shí)產(chǎn)生白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,C項(xiàng)正確;處理泄漏的氯氣時(shí)NaHSO3溶液的作用是把有毒的Cl2還原生成無毒的Cl-,該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2OSO42-+3H++2Cl-關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1答案(1)Na+a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O203解析(1)圖(a)左側(cè)電極為陽極,精制鹽水中Cl-在陽極放電:2Cl--2e-Cl2↑,故Cl2從a口逸出,Na+通過離子交換膜進(jìn)入陰極。(2)次氯酸的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=c(H+)·c(ClO-)c(HClO),圖(b)中δ(HClO)=δ(ClO-(3)Cl2Cl2O的過程中氯元素的化合價(jià)上升,由于Cl2與HgO的反應(yīng)是歧化反應(yīng),則Cl2既是氧化劑又是還原劑,反應(yīng)還應(yīng)生成HgCl2,結(jié)合得失電子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O。(4)由于題述生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),則酸性條件下生成ClO2的同時(shí),應(yīng)有NaCl生成,配平反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+4ClO2+Cl-+2H2O。生成1molClO2則消耗1.25molNaClO2。同時(shí)NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2:NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O。(5)酸性條件下ClO-與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。設(shè)原30%的NaOH溶液的質(zhì)量為x,結(jié)合反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,可得方程:71g·mol解得x=796.74kg,則消耗Cl2為1000kg-796.74kg=203.26kg≈203kg。對(duì)點(diǎn)演練1Ba處變藍(lán),b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr反應(yīng)生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后退色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)正確;d處馬上退色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH或Cl2與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;e處變紅色說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明氧化性Cl2>Fe3典例2B氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?A正確;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產(chǎn)生,是因?yàn)镠CO3-與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,B錯(cuò)誤;紅色紙條退色,說明氯水具有漂白性,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3對(duì)點(diǎn)演練2C在新制飽和氯水中,再通入少量氯氣,由于此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液,所以氫離子和次氯酸根離子濃度的比值不變,故A錯(cuò)誤;氯氣和二氧化硫在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸與鹽酸不具有漂白性,因此反應(yīng)后的溶液漂白性會(huì)漸漸減弱甚至消逝,B錯(cuò)誤;加入少量的碳酸鈉粉末,Na2CO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),溶液中c(H+)降低,使Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)達(dá)到平衡后,溶液中氫離子濃度減小,次氯酸濃度增加,pH增大,溶液漂白性增加,C正確;光照下,次氯酸易分解為鹽酸和氧氣,溶液酸性增加,pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)二氯氣的試驗(yàn)室制法及性質(zhì)試驗(yàn)必備學(xué)問·自主預(yù)診2.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸排飽和食鹽水向上排空氣NaOH淀粉碘化鉀藍(lán)色石蕊自我診斷1.答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√2.答案(1)①加熱2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等(2)①長(zhǎng)頸漏斗中的液面會(huì)快速上升關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O避開生成NaClO3(3)汲取尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析試驗(yàn)裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會(huì)影響后面KClO3和NaClO的制備,故須要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。b為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。d為尾氣的汲取裝置,可防止污染環(huán)境,汲取氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。(2)b中采納的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采納冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣和NaOH溶液生成NaClO3。(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為A、C。(4)從溶液中獲得晶體