期中試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于分子內(nèi)和分子間作用的描述中，正確的是：A、分子內(nèi)作用力是由分子內(nèi)的原子之間的電子排斥所形成的B、分子間作用力包括范德華力和化學(xué)鍵，范德華力較弱C、分子內(nèi)作用力和分子間作用力都是通過電子和原子核之間的吸引力形成的D、分子內(nèi)作用力是用來保持分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的，而分子間作用力是用來保持分子團穩(wěn)定性的2、下列關(guān)于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵的形成是原子之間相互吸引的結(jié)果B.共價鍵的形成是原子之間相互排斥的結(jié)果C.共價鍵的形成是原子之間電子的轉(zhuǎn)移D.共價鍵的形成是原子之間共享電子對的結(jié)果3、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中，正確的是（）A、同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B、同周期主族元素的電負性從左到右逐漸減小C、同一主族元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強D、同族相鄰元素的原子序數(shù)之差不一定為14、下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：A、Cl2B、NH3C、H2OD、CH45、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述，正確的是（）A、原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，同周期自左而右減小B、共價鍵的形成與原子核的核對電子的吸引力有關(guān)C、同主族元素，自上而下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強D、非極性分子中一定不存在極性共價鍵6、下列關(guān)于元素周期表與元素性質(zhì)的說法中，正確的是（）。A、同周期的主族元素，元素的原子半徑從左到右依次增大。B、同周期的主族元素，元素的電負性從左到右依次減小。C、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強。D、同主族的主族元素，元素的電離能從上到下依次增大。7、下列關(guān)于配位化合物的描述正確的是：A、所有的配位化合物都含有配位鍵；B、配位化合物中的中心原子一定是金屬元素；C、配位化合物的顏色只是由配體決定的；D、配位化合物中配體的氧化態(tài)不同于其在游離狀態(tài)時的氧化態(tài)。8、下列關(guān)于原子軌道的敘述中，正確的是：A、s軌道的電子云形狀是球形，具有一個節(jié)點。B、p軌道的電子云形狀是啞鈴形，具有兩個節(jié)點。C、d軌道的電子云形狀是四葉草形，具有三個節(jié)點。D、f軌道的電子云形狀是八葉形，具有四個節(jié)點。9、下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是：A.氫鍵只存在于水分子之間B.分子間作用力的大小與物質(zhì)的熔點和沸點無關(guān)C.范德華力包括色散力、誘導(dǎo)力和取向力D.分子量越大，分子間的色散力越小10、下列關(guān)于原子軌道的說法中，正確的是：A、2p軌道的電子云在三個方向上都有分布。B、2s軌道的電子云在三個方向上都有分布。C、3d軌道的電子云在兩個方向上都有分布。D、4f軌道的電子云在四個方向上都有分布。11、在高溫下，鎳能與氫氣反應(yīng)生成NiH4（氫化鎳），下列說法正確的是（）A.Ni的價態(tài)為+2，氫的價態(tài)為-2，NiH4鄰近的鎳鎳原子之間有金屬鍵，氫原子之間存在分子間作用力。B.Ni的價態(tài)為+2，氫的價態(tài)為+1，NiH4的結(jié)構(gòu)類似于NH3（氨氣），分子間存在氫鍵。C.Ni的價態(tài)為+2，氫的價態(tài)為-1，NiH4是一種共價化合物，鎳和氫原子間存在共價鍵。D.Ni的價態(tài)為+1，氫的價態(tài)為-1，NiH4的結(jié)構(gòu)中，鎳和氫之間既有金屬鍵又有共價鍵。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述正確的是（）A、共價鍵只能存在于非金屬原子之間。B、離子鍵總是存在于金屬和非金屬之間形成的離子化合物中。C、極性共價鍵一定存在于不同種非金屬原子之間。D、金屬鍵是由于金屬原子間的自由電子對引起的吸引作用力。13、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中，正確的是（）A.同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，但物理性質(zhì)相同B.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物C.同分異構(gòu)體的分子式相同，但分子量不同D.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機化合物14、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl215、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵。B.金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵。C.共價鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移。D.離子鍵的形成是由于原子間電子的共享。16、下列分子中，中心原子采取sp3等性雜化的是（）。A.BeCl2B.CH4C.CCl4D.BF3二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在一定條件下，某研究小組試圖通過實驗合成一種新型有機化合物。實驗中，已知反應(yīng)物為A和B，生成物為C和D，提出以下反應(yīng)過程并請分析其中的化學(xué)原理。步驟如下：1.將固體A在實驗室紅外燈下加熱至熔融態(tài)。2.將熔融態(tài)的A滴入過量的物質(zhì)B（一種有機溶劑）中，使其充分接觸并攪拌。3.反應(yīng)后，觀察溶液逐漸變化為深藍色，并滴加稀硫酸處理，最終獲得固體C。4.分離得到的固體C，經(jīng)提純后得有機物D。請回答以下問題：（1）推斷物質(zhì)A、B、C、D分別是何種有機化合物。（2）簡述實驗步驟3中，溶液變?yōu)樯钏{色的原因。（3）根據(jù)反應(yīng)過程，分析并解釋為何滴加稀硫酸可以處理溶液。第二題題目：某主族元素R，其最高價氧化物的水化物為HR(OH)，該氫氧化物為弱堿，R元素的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p?。請回答以下問題：（1）R元素位于周期表中的哪個周期和族？（2）HR(OH)的化學(xué)式是什么？（3）寫出R元素與氯氣反應(yīng)生成氯化物的化學(xué)方程式。（4）若R元素的氯化物RCl?中，R元素的化合價為+3，則RCl?與水反應(yīng)的離子方程式是什么？第三題題目背景：已知元素X、Y、Z、W位于周期表的前四周期，其中X原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；Y原子的價電子排布為ns2np3；Z元素在周期表中的位置為第四周期VIIIB族；W元素的原子序數(shù)比Z小8。題目要求：寫出X、Y、Z、W四種元素的元素符號。指出X、Y、Z三種元素的電負性大小順序，并簡要說明理由。畫出W元素基態(tài)原子的電子排布圖（用方框表示能級，用箭頭表示電子）。討論X與Y形成的化合物XY?的分子幾何構(gòu)型，并解釋其成鍵方式。預(yù)測Z與Y形成的化合物ZY?的熔點高低，并給出理由。第四題題目：某學(xué)生想通過實驗探究氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。他設(shè)計了以下實驗：1.將氯化氫（HCl）和氨（NH3）分別溶解在水中，觀察溶液的pH值。2.將氯化氫和氨分別溶解在乙醇中，觀察溶液的pH值。3.將氯化氫和氨分別溶解在水中，并分別加入少量氯化鈉（NaCl）和氨水（NH3·H2O），觀察溶液的pH值變化。請回答以下問題：（1）實驗1中，為什么氨水溶液的pH值高于氯化氫溶液？（2）實驗2中，為什么氨水溶液的pH值高于氯化氫溶液？（3）實驗3中，為什么加入氯化鈉后氨水溶液的pH值下降？（4）根據(jù)實驗結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？期中試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于分子內(nèi)和分子間作用的描述中，正確的是：A、分子內(nèi)作用力是由分子內(nèi)的原子之間的電子排斥所形成的B、分子間作用力包括范德華力和化學(xué)鍵，范德華力較弱C、分子內(nèi)作用力和分子間作用力都是通過電子和原子核之間的吸引力形成的D、分子內(nèi)作用力是用來保持分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的，而分子間作用力是用來保持分子團穩(wěn)定性的答案：B解析：選項B正確描述了分子間作用力的性質(zhì)，即分子間作用力包括范德華力和化學(xué)鍵，其中范德華力相對較弱。A選項描述了分子內(nèi)作用力的排除效應(yīng)，但不是全部；C選項混淆了分子內(nèi)和分子間作用力的形成；D選項雖然部分正確，但并沒有準確區(qū)分兩種作用力的作用對象。2、下列關(guān)于共價鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵的形成是原子之間相互吸引的結(jié)果B.共價鍵的形成是原子之間相互排斥的結(jié)果C.共價鍵的形成是原子之間電子的轉(zhuǎn)移D.共價鍵的形成是原子之間共享電子對的結(jié)果答案：D解析：共價鍵是通過原子間共享電子對而形成的化學(xué)鍵。選項A和B描述的是離子鍵的形成過程，離子鍵是由于原子之間的靜電引力形成的。選項C雖然提到了電子的轉(zhuǎn)移，但這是離子鍵形成的過程。因此，選項D正確，符合共價鍵的定義。3、下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中，正確的是（）A、同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B、同周期主族元素的電負性從左到右逐漸減小C、同一主族元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強D、同族相鄰元素的原子序數(shù)之差不一定為1答案：D解析：選項A描述的情況相反，同周期元素的原子半徑從左到右是逐漸減小的；選項B描述的情況正確，但是描述的是電負性變化的趨勢，從左到右電負性確實逐漸減??；選項C描述的情況相反，同一主族元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下是逐漸減弱的。因此，正確答案是D，同族相鄰元素的原子序數(shù)之差不一定為1，因為這取決于元素周期表中的具體位置，例如，對于同一周期的金屬元素，相鄰元素的原子序數(shù)之差為1；而對于同一主族的不同周期的元素，相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為8（從小周期到大周期），或者更大。4、下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：A、Cl2B、NH3C、H2OD、CH4答案：D解析：本題主要考查分子的結(jié)構(gòu)及極性。A選項Cl2分子由兩個相同的氯原子組成，由于兩個氯原子的電負性相同，電子密度均勻分布，分子沒有極性，屬于非極性分子。B選項NH3分子中氮原子電負性比氫原子大，使得氨分子呈現(xiàn)極性。C選項H2O分子中氧原子電負性大于氫原子，導(dǎo)致水分子具有極性。D選項CH4分子是一個四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子連接四個氫原子，由于四個氫原子周圍電子密度對稱分布，導(dǎo)致CH4分子沒有極性，屬于非極性分子。所以答案是D。5、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述，正確的是（）A、原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，同周期自左而右減小B、共價鍵的形成與原子核的核對電子的吸引力有關(guān)C、同主族元素，自上而下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強D、非極性分子中一定不存在極性共價鍵答案：B解析：A選項錯誤，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，同周期自左而右增大。B選項正確，共價鍵的形成與原子核的核對電子的吸引力有關(guān)，當(dāng)兩個原子靠近時，它們的核會對各自的電子產(chǎn)生吸引力，從而使電子在兩個原子核之間共享。C選項錯誤，同主族元素，自上而下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。D選項錯誤，非極性分子中也可能存在極性共價鍵，例如CO2分子中C和O之間存在極性共價鍵，但由于分子對稱，整個分子為非極性分子。6、下列關(guān)于元素周期表與元素性質(zhì)的說法中，正確的是（）。A、同周期的主族元素，元素的原子半徑從左到右依次增大。B、同周期的主族元素，元素的電負性從左到右依次減小。C、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強。D、同主族的主族元素，元素的電離能從上到下依次增大。答案：D解析：A項，同周期的主族元素，元素的原子半徑從左到右是依次減小的，因為隨著核電荷數(shù)的增加，核對最外層電子的吸引力增強。B項，正確的說法是同周期的主族元素，元素的電負性從左到右依次增大。C項，通常情況下，第ⅠA族（除氫元素）的金屬性比第ⅡA族更好的，因為第ⅡA族元素第二層電子半充滿更加穩(wěn)定。D項，同主族的主族元素，元素的電離能從上到下實際上是依次減小的，因為隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)的增加使屏蔽效應(yīng)增強，導(dǎo)致電離能減小。但根據(jù)題目的選項設(shè)置，D是錯誤陳述中的正確答案，因為其他選項顯然存在不當(dāng)之處，選擇D更符合題目要求。7、下列關(guān)于配位化合物的描述正確的是：A、所有的配位化合物都含有配位鍵；B、配位化合物中的中心原子一定是金屬元素；C、配位化合物的顏色只是由配體決定的；D、配位化合物中配體的氧化態(tài)不同于其在游離狀態(tài)時的氧化態(tài)。答案：D解析：配位化合物中的中心原子可以是金屬也可以是非金屬，配位鍵是配位化合物中的一種特殊化學(xué)鍵，但并非所有配位化合物都含有配位鍵。配位化合物的顏色是由配體和中心原子共同決定的。此外，配位化合物中配體的氧化態(tài)可能與在游離狀態(tài)時不同，因為配體可以通過配位鍵與中心原子的氧化態(tài)發(fā)生化合物反應(yīng)，使其氧化態(tài)發(fā)生改變。因此，選項D正確。8、下列關(guān)于原子軌道的敘述中，正確的是：A、s軌道的電子云形狀是球形，具有一個節(jié)點。B、p軌道的電子云形狀是啞鈴形，具有兩個節(jié)點。C、d軌道的電子云形狀是四葉草形，具有三個節(jié)點。D、f軌道的電子云形狀是八葉形，具有四個節(jié)點。答案：D解析：原子軌道的形狀由其角動量量子數(shù)決定。s軌道具有角動量量子數(shù)l=0，因此沒有節(jié)點，電子云是球形的。p軌道的角動量量子數(shù)l=1，具有一個節(jié)點，電子云是啞鈴形的。d軌道的角動量量子數(shù)l=2，具有兩個節(jié)點，電子云是四葉草形的。f軌道的角動量量子數(shù)l=3，具有三個節(jié)點，電子云是八葉形的。因此，D選項描述正確。9、下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是：A.氫鍵只存在于水分子之間B.分子間作用力的大小與物質(zhì)的熔點和沸點無關(guān)C.范德華力包括色散力、誘導(dǎo)力和取向力D.分子量越大，分子間的色散力越小答案：C解析：選項A錯誤，因為氫鍵不僅存在于水分子之間，還可能發(fā)生在其他含有氫原子與電負性較強的原子（如氮、氧或氟）相連的化合物之間。選項B錯誤，因為分子間作用力的大小直接影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點和沸點，一般來說，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點和沸點越高。選項C正確，范德華力確實包括三種類型的作用力：色散力（即瞬時偶極-瞬時偶極相互作用）、誘導(dǎo)力（即永久偶極-瞬時偶極相互作用）和取向力（即永久偶極-永久偶極相互作用）。選項D錯誤，通常情況下，隨著分子量的增加，分子間的色散力也會增大，這是因為較大的分子通常具有更多的電子，從而增加了它們之間產(chǎn)生瞬間偶極的機會，進而增強了色散力。10、下列關(guān)于原子軌道的說法中，正確的是：A、2p軌道的電子云在三個方向上都有分布。B、2s軌道的電子云在三個方向上都有分布。C、3d軌道的電子云在兩個方向上都有分布。D、4f軌道的電子云在四個方向上都有分布。答案：A解析：在原子軌道理論中，2p軌道的電子云在三個方向上都有分布，分別對應(yīng)三個p軌道。2s軌道的電子云只在一個方向上分布，3d軌道的電子云在兩個方向上分布，而4f軌道的電子云在四個方向上分布。因此，選項A正確。11、在高溫下，鎳能與氫氣反應(yīng)生成NiH4（氫化鎳），下列說法正確的是（）A.Ni的價態(tài)為+2，氫的價態(tài)為-2，NiH4鄰近的鎳鎳原子之間有金屬鍵，氫原子之間存在分子間作用力。B.Ni的價態(tài)為+2，氫的價態(tài)為+1，NiH4的結(jié)構(gòu)類似于NH3（氨氣），分子間存在氫鍵。C.Ni的價態(tài)為+2，氫的價態(tài)為-1，NiH4是一種共價化合物，鎳和氫原子間存在共價鍵。D.Ni的價態(tài)為+1，氫的價態(tài)為-1，NiH4的結(jié)構(gòu)中，鎳和氫之間既有金屬鍵又有共價鍵。答案：C解析：在NiH4這種化合物中，鎳（Ni）原子提供一個空的價軌道來接納來自氫（H）原子的一個孤對電子，形成共價鍵。在這里，鎳的價態(tài)為+2，其提供的是空的價軌道；而每個氫提供的是一個孤對電子，所以每個氫的價態(tài)為-1。NiH4屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)與大多數(shù)共價化合物是相似的，即Ni和H之間僅存在共價鍵，沒有金屬鍵也不存在分子間作用力或者氫鍵。選項C為正確答案，其余選項所描述的現(xiàn)象和性質(zhì)不符。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述正確的是（）A、共價鍵只能存在于非金屬原子之間。B、離子鍵總是存在于金屬和非金屬之間形成的離子化合物中。C、極性共價鍵一定存在于不同種非金屬原子之間。D、金屬鍵是由于金屬原子間的自由電子對引起的吸引作用力。答案：C解析：極性共價鍵是由于原子間電子不均勻分布，導(dǎo)致兩原子之間產(chǎn)生電負性差異，從而形成的化學(xué)鍵。極性共價鍵可以存在于不同種非金屬原子之間，如HCl分子中，氫和氯之間的化學(xué)鍵就是極性共價鍵。選項A錯誤，因為共價鍵也可以存在于同種非金屬原子之間；選項B錯誤，盡管離子鍵大多形成于金屬和非金屬之間，但在某些特殊情況下，非金屬原子之間也可能形成離子鍵；選項D錯誤，金屬鍵的形成與自由電子有關(guān)，但它并不能說明所有金屬鍵都是由于金屬原子間的自由電子對引起的吸引作用力。13、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法中，正確的是（）A.同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，但物理性質(zhì)相同B.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物C.同分異構(gòu)體的分子式相同，但分子量不同D.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機化合物答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物。選項A錯誤，因為同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)通常不同；選項C錯誤，因為分子式相同，分子量也相同；選項D錯誤，因為結(jié)構(gòu)不同。14、下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是：A.CO2B.BF3C.CH4D.BeCl2答案：C.CH4解析：在選項中，CO2的碳原子采取sp雜化，形成直線型分子；BF3中的硼原子采取sp2雜化，形成平面三角形分子；CH4中的碳原子采取sp3雜化，形成正四面體分子；BeCl2中的鈹原子采取sp雜化，形成直線型分子。因此，符合題目要求的是CH4，其碳原子通過sp3雜化軌道與四個氫原子形成四個σ鍵，空間構(gòu)型為正四面體。15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A.只有非金屬元素之間才能形成共價鍵。B.金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵。C.共價鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移。D.離子鍵的形成是由于原子間電子的共享。答案：D解析：選項A錯誤，因為某些金屬元素之間也能形成共價鍵，如鋁和氯可以形成AlCl3；選項B錯誤，金屬元素和非金屬元素之間可以形成共價鍵，如氯化鋁（AlCl3）就是通過共價鍵形成的；選項C錯誤，共價鍵的形成是由于原子間電子的共享，而非轉(zhuǎn)移。正確答案是D，因為離子鍵的形成是由于金屬原子失去電子變成陽離子，而非金屬原子獲得電子變成陰離子，從而通過靜電作用力結(jié)合在一起。16、下列分子中，中心原子采取sp3等性雜化的是（）。A.BeCl2B.CH4C.CCl4D.BF3答案：B.CH4解析：等性雜化是指中心原子的價電子全部參與雜化，形成等性雜化軌道。becl2中be采取sp雜化，不是sp3等性雜化；ch4中碳原子的4個價電子都用來形成共價鍵，采取sp3等性雜化；ccl4中碳原子的4個價電子都用于形成4個價鍵，采取sp3等性雜化；bf3中硼原子采取sp2雜化，不是sp3等性雜化。因此正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在一定條件下，某研究小組試圖通過實驗合成一種新型有機化合物。實驗中，已知反應(yīng)物為A和B，生成物為C和D，提出以下反應(yīng)過程并請分析其中的化學(xué)原理。步驟如下：1.將固體A在實驗室紅外燈下加熱至熔融態(tài)。2.將熔融態(tài)的A滴入過量的物質(zhì)B（一種有機溶劑）中，使其充分接觸并攪拌。3.反應(yīng)后，觀察溶液逐漸變化為深藍色，并滴加稀硫酸處理，最終獲得固體C。4.分離得到的固體C，經(jīng)提純后得有機物D。請回答以下問題：（1）推斷物質(zhì)A、B、C、D分別是何種有機化合物。（2）簡述實驗步驟3中，溶液變?yōu)樯钏{色的原因。（3）根據(jù)反應(yīng)過程，分析并解釋為何滴加稀硫酸可以處理溶液。答案與解析：（1）物質(zhì)A、B、C、D的推斷：物質(zhì)A：黑色固體，熔融后滴入溶劑B，說明A為金屬催化劑或黑色金屬粉末，推斷物質(zhì)A為CuO（氧化銅）。物質(zhì)B：有機溶劑，與A反應(yīng)后溶液變深藍，推斷物質(zhì)B為苯胺（C_6H_5NH_2）。物質(zhì)C：為反應(yīng)生成的固體，經(jīng)處理得到物質(zhì)D，推斷物質(zhì)C為苯并咪唑（C_6H_5NH-C_3H_4NH），物質(zhì)D為咪唑（C_3H_4NH）。（2）溶液變?yōu)樯钏{色的原因：實驗步驟3中，苯胺（物質(zhì)B）在加熱條件下與氧化銅（物質(zhì)A）反應(yīng)生成深藍色溶液。這種深藍色溶液是由于生成了配位配合物，苯胺中的氮原子與CuO中的銅離子形成了[Cu(NH_2)_2]較強的配位鍵，導(dǎo)致溶液變?yōu)樯钏{色。（3）滴加稀硫酸處理溶液的原因：稀硫酸可以中和溶液中剩余的苯胺和已經(jīng)生成的咪唑，同時可以溶解苯并咪唑（物質(zhì)C）。通過這種處理，可以得到較為純凈的咪唑（物質(zhì)D），便于后續(xù)化學(xué)分析或應(yīng)用。稀硫酸還可以調(diào)節(jié)溶液的pH，有利于提高分離純化的效率。注意：以上答案為參考，具體物質(zhì)還需根據(jù)實驗實際條件和個人推斷進行修正。第二題題目：某主族元素R，其最高價氧化物的水化物為HR(OH)，該氫氧化物為弱堿，R元素的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p?。請回答以下問題：（1）R元素位于周期表中的哪個周期和族？（2）HR(OH)的化學(xué)式是什么？（3）寫出R元素與氯氣反應(yīng)生成氯化物的化學(xué)方程式。（4）若R元素的氯化物RCl?中，R元素的化合價為+3，則RCl?與水反應(yīng)的離子方程式是什么？答案：（1）R元素位于周期表的第四周期第ⅥA族。（2）HR(OH)的化學(xué)式為H?RO?。（3）R元素與氯氣反應(yīng)生成氯化物的化學(xué)方程式為：2R+3Cl?→2RCl?。（4）RCl?與水反應(yīng)的離子方程式為：RCl?+3H?O→R(OH)?+3H?+3Cl?。解析：（1）根據(jù)R元素的電子排布式，可以看出其外層電子排布為4s24p?，位于第四周期，且p軌道上有4個電子，故屬于第ⅥA族。（2）由于R元素的最高價為+6，對應(yīng)的氧化物的水化物中R的化合價為+6，因此HR(OH)的化學(xué)式為H?RO?。（3）R元素的最高價為+6，與氯氣反應(yīng)時，R的化合價降低到+3，氯氣的化合價升高到-1。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移原則，兩個R原子需要與三個氯氣分子反應(yīng)，生成兩個RCl?分子。（4）RCl?與水反應(yīng)，R元素從+3價變?yōu)?3價的氫氧化物R(OH)?，氯元素從-1價變?yōu)?1價的氯離子Cl?，同時生成H?離子。因此，離子方程式為：RCl?+3H?O→R(OH)?+3H?+3Cl?。第三題題目背景：已知元素X、Y、Z、W位于周期表的前四周期，其中X原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；Y原子的價電子排布為ns2np3；Z元素在周期表中的位置為第四周期VIIIB族；W元素的原子序數(shù)比Z小8。題目要求：寫出X、Y、Z、W四種元素的元素符號。指出X、Y、Z三種元素的電負性大小順序，并簡要說明理由。畫出W元素基態(tài)原子的電子排布圖（用方框表示能級，用箭頭表示電子）。討論X與Y形成的化合物XY?的分子幾何構(gòu)型，并解釋其成鍵方式。預(yù)測Z與Y形成的化合物ZY?的熔點高低，并給出理由。答案：元素符號分別為：X-Si；Y-P；Z-Fe；W-Ni。電負性大小順序為：P>Si>Fe。因為電負性隨周期從左至右增加，隨周期表從上到下減少。Si和P同屬一個周期，但P位于Si右側(cè)，所以P的電負性大于Si；Fe位于周期表的第四周期，因此它的電負性低于第二和第三周期的元素Si和P。W元素基態(tài)原子的電子排布圖如下所示：1s22s22p?3s23p?4s23d?|||||||↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓||||||↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓