元素周期律學(xué)習(xí)聚焦學(xué)習(xí)聚焦知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)01元素周期律的定義元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律即元素周期律。元素周期律的內(nèi)容：原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著元素原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)相同的元素的原子半徑呈現(xiàn)出從大到小的周期性變化規(guī)律。(見下表)原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm—}0.099nm大→小【歸納】影響原子、離子半徑大小的因素①電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，原子半徑越小。②核電荷數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越小，原子半徑越大，反之越小。如r(O)≤r(O2)。③核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小。如r(O2)>r(Na+)。④最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層教越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子半徑越大。如r(Na)<r(K)。元素的主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)出從+1～+7、4～1的周期性變化規(guī)律。3～18號(hào)元素的主要化合價(jià)見下表：LiBeBCNOFNe+1+2+3+44+5321NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+44+53+62+71同主族，元素的化合價(jià)基本相同。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在主族的序數(shù)。非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8。一般情況下，氧和氟由于非金屬性很強(qiáng)，在化合物中不表現(xiàn)出正的化合價(jià)，即只有一2和一1價(jià)。原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律隨著元素原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子核外最外層電子重復(fù)出現(xiàn)1個(gè)遞增到8個(gè)(第一層例外)，呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。(見下表)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～211～223～1021～8811～1831～88【即學(xué)即練1】與同周期主族元素相比，下列事實(shí)最能說明主族元素X的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中更易作氧化劑的是A．該元素的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能 B．X原子的價(jià)電子數(shù)與能層數(shù)之比很大C．X元素的電負(fù)性較小 D．與氫元素形成的共價(jià)鍵鍵能較小【答案】B【解析】A．該元素的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則位于ⅡA族，對(duì)應(yīng)單質(zhì)容易失去電子，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．X原子的價(jià)電子數(shù)與能層數(shù)之比很大，則價(jià)電子數(shù)較多，得電子能力較強(qiáng)，氧化性較強(qiáng)，易做氧化劑，故B正確；C．X元素的電負(fù)性較小，說明失電子能力較強(qiáng)得電子能力較弱，易做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．與氫元素形成的共價(jià)鍵鍵能較小，說明得電子能力較弱，不易做氧化劑，故D正確；故選B。知識(shí)點(diǎn)02元素周期律的本質(zhì)元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性。隨著原子序數(shù)的遞增，增加的核電荷對(duì)核外電子產(chǎn)生的引力大于因電子數(shù)增加后與其它電子間的斥力，導(dǎo)致電子層數(shù)相同的元素原子半徑減小，對(duì)核外電子的吸引力增加而越難失去電子，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！炯磳W(xué)即練2】下列事實(shí)中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)酸性強(qiáng)②還原性：Cl<S2③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS④Cl2能與H2S反應(yīng)生成SA．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②④【答案】C【解析】①氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故②正確；③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強(qiáng)，故③正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；故選C。知識(shí)點(diǎn)03金屬性和非金屬性的判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱。得電子能力越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)。金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。如果元素的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣容易，而且它的氫氧化物堿性強(qiáng)，這種元素金屬性就強(qiáng)，反之則弱。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。如果元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，或者它跟氫氣生成氣態(tài)氫化物容易且產(chǎn)物穩(wěn)定，這種元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。(1)最外層電子數(shù)相同的元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑相應(yīng)增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。（2）電子層數(shù)相同的元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律元素原子核外的電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。【即學(xué)即練3】金屬性與非金屬性比較金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(1)元素周期表位置①同周期從左到右，金屬性_________。②同主族從上到下，金屬性_________。(2)單質(zhì)及化合物相關(guān)性質(zhì)①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越_________，元素金屬性_________。②___________________________的堿性越強(qiáng)，元素金屬性_________。③離子的氧化性_________，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性_________。(3)金屬活動(dòng)順序表非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(4)元素周期表位置①同周期從左到右，非金屬性________。②同主族從上到下，非金屬性________。(5)單質(zhì)及化合物相關(guān)性質(zhì)①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越____，氫化物的還原性____，其非金屬性也就____。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的____越強(qiáng)，其非金屬性越____。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬____的單質(zhì)能置換出非金屬性____的單質(zhì)，如鹵素。④元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就_______，如鹵素。⑤與同一可變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬元素在該產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高，該非金屬元素的非金屬性_______。如S、Cl元素。【答案】

減弱

增強(qiáng)

劇烈

越強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

越強(qiáng)

越強(qiáng)

越弱

增強(qiáng)

減弱

穩(wěn)定

越弱

越強(qiáng)

酸性

強(qiáng)

強(qiáng)

弱

越弱

越強(qiáng)【解析】（1）比較金屬性的強(qiáng)弱，實(shí)質(zhì)是看元素原子失電子的難易程度，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。①同周期從左到右，原子越難失去電子，金屬性減弱；②同主族從上到下，隨著電子層數(shù)的增多，原子越容易失去電子，金屬性增強(qiáng)。（2）①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)；如堿性：NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg；③離子的氧化性越強(qiáng)，表示離子得電子能力強(qiáng)，如氧化性：Cu2+>Zn2+，對(duì)應(yīng)金屬為Cu和Zn，其金屬性：Cu<Zn，可知金屬元素的金屬性越弱。（4）①同周期從左到右，原子半徑越來越小，原子得電子能力越來越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；②同主族從上到下，原子半徑越來越大，原子得電子能力越來越弱，非金屬性越弱。（5）①單質(zhì)越易跟H2化合，可知單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合生成的氫化物也就越穩(wěn)定。氫化物的還原性其實(shí)質(zhì)是陰離子的失電子能力的比較，如氫化物：HCl、HBr、HI的還原性由Cl、Br、I的失電子能力決定，氫化物的還原性越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。②元素非金屬性越強(qiáng)說明元素的電負(fù)性越強(qiáng)，其吸引電子的能力也越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬?gòu)?qiáng)的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)，如：。④元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。如：。⑤與同一可變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬元素在該產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高，該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。如：，，說明非金屬性Cl>S。常見考法常見考法一元素主要化合價(jià)、原子半徑的變化規(guī)律常見考法【例1】無正價(jià)的元素A． B． C． D．【答案】B【解析】氧元素的非金屬性強(qiáng)，無正化合價(jià)，故選B?！就骄毩?xí)1】下列非金屬單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2【答案】B【解析】A．N2分子中的氮氮三鍵很穩(wěn)定，氧化性最弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl的原子半徑比Br、I都要小，易得電子，氧化性最強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C．Br的原子半徑比Cl大，氧化性比Cl弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同主族元素原子半徑I>Br>Cl，氧化性I<Br<Cl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。常見考法二同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【例2】同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期遞變規(guī)律①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。【答案】(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金屬性：Na>Mg(2)

產(chǎn)生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O

產(chǎn)生白色沉淀

Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓(3)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減小

減弱

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)【解析】（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)。【同步練習(xí)2】最容易和H2反應(yīng)的鹵素單質(zhì)是A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2【答案】A【解析】F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)依次變難，故最容易和H2反應(yīng)的鹵素單質(zhì)是F2；故選A。常見考法三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【例3】我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的是超薄銣原子鐘，該鐘的精度可以達(dá)到每3000萬年誤差1秒。銣?zhǔn)堑谖逯芷诘冖馎族元素，下列說法正確的是A．單質(zhì)銣不能與水反應(yīng) B．堿性：C．金屬性： D．可溶于水【答案】D【解析】A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)活潑性也逐漸增強(qiáng)，則單質(zhì)銣能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；金屬性：，C錯(cuò)誤；D．由、均易溶于水推出可溶于水，D正確；故選D。必殺技【同步練習(xí)3】堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是A．密度小，熔、沸點(diǎn)低 B．最外層只有一個(gè)電子，容易失去C．常溫下易液化 D．在自然界中無游離態(tài)存在【答案】B【解析】堿金屬元素最外層均只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去電子，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，即堿金屬元素都是典型的活潑金屬的原因是最外層只有一個(gè)電子，容易失去；故答案選B。常見考法四元素周期表與元素周期律的應(yīng)用【例4】某主族元素X的原子最外層電子數(shù)是3，X元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族【答案】C【解析】A．第IA族元素的原子最外層電子數(shù)是1，A錯(cuò)誤；B．第ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)是2，B錯(cuò)誤；C．第ⅢA族元素的原子最外層電子數(shù)是3，C正確；D．第IVA族元素的原子最外層電子數(shù)是4，D錯(cuò)誤；答案選C?！就骄毩?xí)4】下列元素中，非金屬性最弱的是A．氟 B．氯 C．溴 D．碘【答案】D【解析】非金屬元素原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，原子半徑F<Cl<Br<I，所以非金屬性F>Cl>Br>I，所以這四種元素中I的非金屬性最弱，A、B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確；答案選D。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．按Cl2、Br2、I2的順序，相關(guān)的遞變規(guī)律正確的是A．密度依次減小 B．顏色依次變淺C．分子間距離依次減小 D．熔點(diǎn)依次降低【答案】C【解析】Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，則按Cl2、Br2、I2的順序，密度依次增大，顏色依次加深，分子間距離依次減小，熔點(diǎn)依次升高，C選項(xiàng)正確，故選C。2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Al>Na B．穩(wěn)定性：HCl<HBrC．酸性： D．堿性：【答案】C【解析】A．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以元素的金屬性：Na＞Al，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越弱，故穩(wěn)定性：HCl＞HBr，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，則元素的非金屬性：S＞Si，故酸性：，C正確；D．同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越弱，則以元素的金屬性：Mg＞Al，堿性：，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列有關(guān)金屬的描述正確的是A．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，可比較金屬的活潑性B．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子C．金屬都是銀白色、都有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性D．常溫下所有的金屬都是固態(tài)【答案】A【解析】A．金屬與酸反應(yīng)置換出氫越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑，A正確；B．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如，B錯(cuò)誤；C．大多數(shù)金屬是銀白色，但銅是紫紅色，金為黃色，C錯(cuò)誤；D．常溫下汞為液態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．下列敘述正確的是A．最高正化合價(jià)： B．元素的金屬性：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：【答案】B【解析】A．P、N為同主族元素，最高化合價(jià)均為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．Na、Mg、Al均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．元素的非金屬性F>O>S，則熱穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；D．Li、Na、K均為第IA族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)⑥在周期表中的位置是_______。(2)①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_______(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素③的非金屬性比⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，元素③④⑤原子半徑由大到小的順序：_______(填元素符號(hào))。【答案】(1)第三周第VIA族(2)

He

F

HClO4(3)

強(qiáng)

r(Na)>r(O)>r(F)【分析】①～⑧分別是H、C、O、F、Na、S、Cl、He?！窘馕觥浚?）⑥為S，在周期表中的位置是第三周第VIA族。故答案為：第三周第VIA族；（2）①～⑧中，He最外層為2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是He，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。故答案為：He；F；HClO4；（3）周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，O和S是同主族元素，元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素③④⑤原子半徑由大到小的順序：r(Na)>r(O)>r(F)。故答案為：強(qiáng)；r(Na)>r(O)>r(F)。題組B能力提升練6．在同一周期的元素中(除稀有氣體元素外)，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法中不正確的是A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】A．同周期自左至右最外層電子數(shù)逐漸增多，A正確；B．由于電子層數(shù)相同，同一周期的元素中(除稀有氣體元素外)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增多，原子半徑逐漸減小，B正確；C．隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增多，元素得電子的能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力減弱，C錯(cuò)誤；D．同周期自左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確；綜上所述答案為C。7．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3C．氧化性：Cl2＞Br2 D．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na【答案】B【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的非金屬性強(qiáng)于磷，穩(wěn)定性：，A項(xiàng)能用元素周期律解釋；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B項(xiàng)不能用元素周期律解釋；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氯的非金屬?gòu)?qiáng)于溴，氧化性：，C項(xiàng)能用元素周期律解釋；D．元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na，D項(xiàng)能用元素周期律解釋；故選B。8．下列說法中錯(cuò)誤的是A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng) B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl【答案】B【解析】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，B錯(cuò)誤；C．N的非金屬性強(qiáng)于P，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性更強(qiáng)，C正確；D．S的非金屬性弱于Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl，D正確；綜上所述答案為B。9．下列敘述正確的是A．還原性： B．金屬性：C．酸性： D．最高正化合價(jià)：【答案】A【解析】A．非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱，單質(zhì)的氧化性，gu還原性：，故A正確；B．同主族從上往下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：，故B錯(cuò)誤；C．HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：，故C錯(cuò)誤；

D．O元素?zé)o最高正價(jià)，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。10．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na)B．非金屬性：S＞ClC．Na、S兩種元素可形成化合物Na2SD．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2【答案】C【解析】A．同周期，從左向右，原子半徑依次減小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，A錯(cuò)誤；B．同周期，從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：S<Cl，B錯(cuò)誤；C．鈉與硫元素形成化合物的時(shí)候，鈉為+1價(jià)，硫?yàn)?價(jià)，可形成化合物Na2S，C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物堿性與金屬性成正比，Na的金屬性強(qiáng)于Mg，故堿性：NaOH>Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；故選C。11．海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產(chǎn)品。(1)在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。(2)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，其中溴元素的化合價(jià)是_______，的酸性比的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)金屬性強(qiáng)于用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑大于，失電子能力強(qiáng)于。(4)在元素周期表中，溴()位于第4周期，與同主族。下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)能說明得電子能力強(qiáng)于的是_______(填字母)。a．將通入溶液中可制得b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)c．約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解【答案】(1)

三

ⅦA(2)

+7

弱(3)核電荷數(shù)小于(4)ac【解析】（1）是17號(hào)元素，核外電子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案為：三；VIIA。（2）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，氫為+1價(jià)，氧為?2價(jià)，則溴元素的化合價(jià)是+7，根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此的酸性比的酸性弱；故答案為：+7；弱。（3）金屬性強(qiáng)于用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小于，原子半徑大于，失電子能力強(qiáng)于；故答案為：核電荷數(shù)小于。（4）a．將通入溶液中可制得，說明氧化性，則一般得到非金屬性強(qiáng)于，故a符合題意；b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)，得電子能力與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，故b不符合題意；c．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解，則非金屬性強(qiáng)于，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。題組C培優(yōu)拔尖練12．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2【答案】C【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>O>S，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故C正確；D．金屬性Na>Mg、Ca>Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則NaOH>Mg(OH)2、Ca(OH)2>Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13．下列關(guān)于氟、氯、溴、碘四種元素的性質(zhì)比較，正確的是A．單質(zhì)密度依次增大，顏色逐漸變淺B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．它們位于第VIIA族，最高正價(jià)均為+7價(jià)【答案】C【解析】A．單質(zhì)密度依次增大，顏色逐漸變深，A錯(cuò)誤；B．氫化物的穩(wěn)定性與其元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以從KI溶液中置換出I2，C正確；D．它們位于第VIIA族，F(xiàn)無正價(jià)，所以除F以外，其元素最高正價(jià)均為+7價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。14．2020年我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法正確的是A．Rb的中子數(shù)為37 B．Rb和

Rb互為同素異形體C．銣的金屬性比鈉弱 D．銣元素位于IA族【答案】D【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【解析】A．Rb的中子數(shù)為8537=48，A錯(cuò)誤；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；Rb和

Rb互為同位素，B錯(cuò)誤；C．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，銣的金屬性比鈉強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．銣元素位于第五周期IA族，D正確；故選D。15．砹(At)是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是A．HAt很穩(wěn)定 B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機(jī)溶劑 D．砹(At2)是白色固體【答案】C【分析】砹(At)為第六周期第ⅦA族元素；【解析】A．鹵族元素隨著原子半徑增大，鹵化氫的穩(wěn)定性減弱，Hat不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．氟化銀到碘化銀溶解性減小，則AgAt難溶于水，B錯(cuò)誤；C．同主族由上而下，溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于有機(jī)溶劑，C正確；D．同主族由上而下，鹵素單質(zhì)顏色變深，砹(At2)不是白色固體，D錯(cuò)誤；故選C。16．下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是A．還原性： B．堿性