高一年級期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容；蘇教版必修第一冊專題1至專題2。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學知識不正確的是（）選項古詩文化學知識A“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的是置換反應(yīng)B“東風夜放花千樹。更吹落，星如雨”“花千樹”是金屬元素灼燒時在夜空中呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化D“廬山山南刷銅綠，黃金鋸解純蒼玉”由銅轉(zhuǎn)化成銅綠涉及氧化還原反應(yīng)2．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A.用明礬凈化飲用水B.在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.醫(yī)學上為病人進行血液透析D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線3．原子核外有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A. B. C. D.4．對物質(zhì)進行分類是為了更好地認識物質(zhì)的共性。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的一組是（）選項電解質(zhì)堿酸性氧化物堿性氧化物A碘酒熟石灰B稀鹽酸C熔融KOHCOMgODNaOH生石灰5．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象及實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有B向某溶液中滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無變化，則原溶液中無C將一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱鋁箔熔化，并不滴落，證明熔點高于Al單質(zhì)D用激光筆照射淀粉溶液在與光束垂直的方向可觀察到一條光亮的通路，則淀粉溶液中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間6．把1L含有和的混合溶液分成兩等份。一份加入含0.5mol的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含0.2molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.0.3 B.1.6 C.0.6 D.0.87．下列各組物質(zhì)能按照如圖所示關(guān)系一步轉(zhuǎn)化的是（）選項ABCDXCuCYCuONaOHZNaCl8．、的半衰期很短，在自然界中不能穩(wěn)定存在，人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是（）A.X、Y互為同位素 B.上述人工合成反應(yīng)中涉及2種元素、5種核素C.原子比原子少三個核外電子 D.在中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)9．下列實驗中，利用圖中裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置目的分離膠體和溶液蒸發(fā)結(jié)晶得KCl固體稱量26.5gNaOH觀察碳酸鈉焰色反應(yīng)的現(xiàn)象ABCD10．下列說法中不正確的是（）A.40.5g某金屬氯化物中含0.6mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135B.標準狀況下，與34g氣體含有相同H原子數(shù)的的體積為11.2LC.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和的體積之比為11:7D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為211．下列除雜過程中，所選用的試劑和操作方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法ACO通入點燃B固體加熱C溶液加入適量的溶液，再過濾D溶液加入過量的銅粉，過濾12．科學家研究以太陽能為熱源分解，最終循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.過程Ⅱ的化學方程式為C.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點D.過程I中每消耗232g，生成1mol氧氣閱讀下列材料，完成13、14題。具有抗氧化、保鮮、防腐、脫色等功用，合理利用二氧化硫可服務(wù)于人們更好的生活。但空氣中過量的二氧化硫會形成酸雨、易引起呼吸道疾病等問題，因此，的污染治理是化學研究的重要課題。治理方式有很多，其中“鈣基固硫法”的原理是燃煤時加入或CaO以減少的排放，涉及的反應(yīng)有三個：①②③。也可對進行再利用，轉(zhuǎn)化為工業(yè)濃硫酸，涉及的反應(yīng)有兩個：④⑤。（以上5個反應(yīng)涉及的反應(yīng)條件均已省略，“”不影響反應(yīng)類型、物質(zhì)性質(zhì)等）13．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.材料中共有2個氧化還原反應(yīng)B.是酸性氧化物C.44g中含有的中子數(shù)為26D.同溫同壓下，氣體和氣體的密度之比16:1114．現(xiàn)用98%的濃（密度為1.84）來配制400mL0.2的稀。下列說法正確的是（）A.應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是4.3mLB.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會導(dǎo)致配制的稀濃度偏小C.濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容會導(dǎo)致配制的稀濃度偏大D.容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的稀濃度偏小第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（14分）Ⅰ．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進行分類，可預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及變化?，F(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu②HCl③乙醇④⑤⑥熔融NaCl⑦⑧溶液⑨⑩。按照不同的依據(jù)對其進行分類：（1）所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。（均填序號）（2）⑦在水溶液中的電離方程式為______。（3）等物質(zhì)的量的⑤和⑩反應(yīng)的化學方程式為______。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。為避免氮氧化物污染環(huán)境，人們常用溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法?，F(xiàn)有常溫常壓下、NO的混合氣體9.8L（已知：常溫常壓為25℃、101kPa，）。請計算：（4）混合氣體的物質(zhì)的量為______mol。（5）往混合氣體中通氧氣，并用100mL某濃度NaOH溶液進行吸收，恰好完全吸收并使之完全轉(zhuǎn)化為。反應(yīng)原理如下：；。①NaOH溶液的濃度為______。②若消耗氧氣0.25mol，則該混合氣體中______。16．（15分）俗稱藍礬、膽礬或銅礬，是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。Ⅰ．某研究小組需要0.10溶液450mL，欲在實驗室用膽礬（）固體配制。請回答下列問題：（1）本實驗需要用到的重要儀器是容量瓶。容量瓶上未標注以下四項中的______。（寫編號）①溫度②刻度線③規(guī)格④壓強（2）容量瓶使用前必須進行的操作是______。（3）配制450mL0.100溶液時，需用托盤天平稱取______g的。（4）以下實驗步驟中操作錯誤的有______。（用編號表示）（5）配制0.100溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。Ⅱ．實驗室有一瓶標簽污損的硫酸銅溶液，為測定其濃度，研究小組又設(shè)計了如下方案。實驗原理：實驗步驟：（6）判斷沉淀完全的方法為______。（7）固體質(zhì)量為wg，則______。（化成最簡分數(shù)形式）（8）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。17．（15分）研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時，首先要將該物質(zhì)從混合物中分離出來，并加以提純。Ⅰ．薰衣草精油常用作芳香劑、驅(qū)蟲劑的原料。興趣小組在實驗室從新鮮薰衣草中提取少量精油?！静殚嗁Y料】薰衣草精油成分復(fù)雜，沸點范圍為100℃~220℃，相同溫度時在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸點為76.8℃）等溶劑中的溶解度?！驹O(shè)計方案】小組討論后提出如下提取方案。步驟A.置于鐵架臺上靜置、分液步驟B.轉(zhuǎn)移至小燒杯中并加入適量蒸餾水攪拌使其充分溶解步驟C.在研缽中將薰衣草搗碎步驟D.在薰衣草水中加入適量進行萃取步驟E.將層進行蒸餾步驟F.過濾回答下列問題：（1）上述設(shè)計方案正確的順序為______?！緦嵤嶒灐堪凑_的設(shè)計方案順序進行實驗。（2）步驟D中使用到的玻璃儀器名稱為______，具體操作為振蕩、______、振蕩……。（3）步驟A中為了使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或______。（4）步驟E中使用如圖實驗裝置，其中儀器e的名稱為______，冷卻水從______口（填字母）通入。加熱，收集溫度在______℃的餾分（該餾分可循環(huán)使用）。Ⅱ．分離提純的實驗方法同樣適用于工業(yè)生產(chǎn)。已知某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的、較多的，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案并回答下列問題：（注：流程圖中的①⑤均為化學試劑）（5）試劑①的化學式為______；加入試劑⑤后反應(yīng)的化學方程式為______。（6）操作⑨為蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥。18．（14分）已知X，Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題。（1）Z元素形成的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）從Y、Z、W、R四種元素中選出兩種組成化合物，該化合物能與反應(yīng)，則該化合物名稱為______，其與反應(yīng)的化學方程式為______。（3）的電離方程式為______。（4）向的溶液中滴入，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，其反應(yīng)類型為______。（5）已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。下列原子中與R元素原子的化學性質(zhì)相似的是______。A. B. C. D.

高一年級期中考試化學參考答案1．【答案】C【詳解】A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，是鐵置換銅，涉及置換反應(yīng)，A正確；B.焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，焰火是金屬元素在灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，B正確；C.“玉不琢，不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，C不正確；D.Cu轉(zhuǎn)化成過程中Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；2．【答案】B【詳解】A.明礬溶于水生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B.向溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，和膠體無關(guān)，B符合題意；C.血液屬于膠體，血液透析利用的是膠體粒子不能透過半透膜而溶液粒子可以，涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用，C不符合題意；D.大氣是膠體，清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗光線是大氣的丁達爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。3．【答案】C【詳解】原子核外有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為n，則質(zhì)子數(shù)為，YO的質(zhì)子數(shù)為，則mgY的氧化物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，C正確。4．【答案】D【詳解】A.碘酒是混合物，不是電解質(zhì)，屬于鹽，不屬于堿，熟石灰是，不是堿性氧化物，是堿，A錯誤；B.稀鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，不是堿性氧化物，B錯誤；C.CO不是酸性氧化物，C錯誤；D.選項物質(zhì)符合物質(zhì)分類標準，D正確。5．【答案】B【詳解】A.二氧化碳會使石灰水變渾濁，由實驗及現(xiàn)象可知，溶液中可能含有或，A正確；B.，的檢驗需滴加NaOH溶液并加熱，濕潤的紅色石蕊試紙才會變藍，B不正確：C.熔點一定高于Al單質(zhì)，表面沒有熔化的保護內(nèi)部熔化的鋁，并不滴落，C正確；D.丁達爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象可知，淀粉溶液為膠體，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間，D正確。6．【答案】B【詳解】混合溶液呈電中性，則，mol，。7．【答案】D【詳解】A.氧化銅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，A不正確；B.氯化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成氧化鈉，B不正確；C.碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，C不正確；D.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂溶于硫酸生成硫酸鎂和水，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，D正確。8．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)子守恒、質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題【詳解】A.由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，故互為同位素，A正確；B.上述人工合成反應(yīng)中涉及O、He兩種元素，，，、、、共6種核素，B不正確；C.與核外電子數(shù)相等，都是8，C不正確；D.中質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為15，則中子數(shù)為7，核外電子數(shù)為8，D不正確。9．【答案】B【詳解】A.膠體和溶液均能透過濾紙，A不正確；B.蒸發(fā)結(jié)晶時要用玻璃棒攪拌防止局部暴沸導(dǎo)致溶液飛濺，B正確；C.NaOH固體應(yīng)該裝在燒杯中稱量，且藥品和砝碼放反了，C不正確；D.銅絲在酒精燈火焰上灼燒時也有顏色，不能用來蘸取溶液做焰色反應(yīng)，D不正確。10．【答案】D【解析】A.40.5g某金屬氧化物中含0.6mol，則為0.3mol，該氯化物的摩爾質(zhì)量為，A正確：B.34g的為1mol，含有氫原子2mol，則含相同H原子數(shù)的，為0.5mol，故與34g的氣體含相同H原子數(shù)的的體積為，B正確；C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和的體積之比為其物質(zhì)的量之比，，C正確；D.NaCl和KCl溶液的濃度和體積均不確定，無法計算其物質(zhì)的量，因此陰、陽離子數(shù)目之和不一定均為2，D不正確。11．【答案】D【詳解】A.除去中的CO不能夠通氧氣點燃，這是因為當（不能燃燒，不支持燃燒）大量存在時，少量的CO是不會燃燒的，除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，A錯誤；B.受熱分解發(fā)生反應(yīng)，固體會混有新雜質(zhì)，達不到除雜的目的，B錯誤；C.硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，C錯誤；D.銅粉與溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸銅，再過濾可分離出銀和銅，D正確。12．【答案】D【詳解】A.過程Ⅰ反應(yīng)為，是分解反應(yīng)，A正確；B.過程Ⅱ的化學方程式為，B正確；C.反應(yīng)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，可節(jié)約能源，C正確；D.過程Ⅰ的反應(yīng)為，當有2mol分解時，生成1mol氧氣，而232g的物質(zhì)的量為1mol，故生成0.5mol氧氣，D不正確。13．【答案】C【詳解】A.反應(yīng)③和④中有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。所以材料中共有2個氧化還原反應(yīng)，A正確；B.⑤是酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，所以是酸性氧化物，B正確；C.44g含有的中子數(shù)為，C不正確；D.同溫同壓下，氣體和氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為，D正確。14．【答案】C【詳解】A.98%的濃（密度為）物質(zhì)的量濃度為，配制400mL0.2的稀，應(yīng)選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，解得，A不正確；B.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，B不正確；C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，D不正確。15．（14分）【參考答案及評分標準】（1）①⑥⑧（2分，錯選得0分，漏選得1分）；③④（2分，錯選得0分，漏選得1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）0.4（2分）（5）①4.0（2分）②1:3（2分）【詳解】（1）溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子，所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是①⑥⑧；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于非電解質(zhì)的是③④。（2）⑦固體，其在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，。（3）等物質(zhì)的量的⑤和⑩反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水：。（4）根據(jù)，，混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol。（5）①由反應(yīng)、，最終生成根據(jù)原子守恒可知：，則。②設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)N原子守恒有；根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則有，解得，，該混合氣體中。16．（15分）【參考答案及評分標準】（1）④（1分，多選，錯選不得分）（2）檢查是否漏水（2分）（檢漏也可）（3）12.5（2分）（4）③⑤⑦（2分，漏選得1分，錯選不得分）（5）偏高（2分）（6）靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液（或硝酸鋇溶液），無白色沉淀生成，則硫酸根離子沉淀完全（2分）（試劑、現(xiàn)象各占1分，取出溶液不得分）（7）（2分）（8）偏低（2分）【詳解】（1）容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，上面標注刻度線、溫度、容量，沒有標注壓強，故答案為④。（2）容量瓶使用前必須進行的操作是檢查是否漏水。（3）配制450mL0.100溶液時，用500mL容量瓶，所需稱取的質(zhì)量。（4）①用托盤天平稱量，故正確；②在燒杯中溶解并冷卻，故正確；③轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故錯誤；④洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2至3次，故正確；⑤轉(zhuǎn)移洗滌液要用玻璃棒引流，故錯誤；⑥定容是距刻度線1～2cm處改用膠頭滴管，故正確；⑦應(yīng)上下顛倒搖勻，故錯誤。錯誤的是③⑤⑦。（5）若定容時俯視容量瓶刻度線，加水偏少，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高。（6）因，則判斷沉淀完全的方法為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液（或硝酸鋇溶液），無白色沉淀生成，則硫酸根離子沉淀完全。（7），固體質(zhì)量為wg硫酸鋇，則。（8）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會損失部分硫酸鋇，導(dǎo)致計算出的偏小，即偏小，則測得偏低。17．（15分）【參考答案及評分標準】（1）C，B，F(xiàn)，D.A、E（2分）（2）分液漏斗（2分）；放氣（1分）（3）將玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗頸部的小孔（2分）（4）蒸餾燒瓶（1分）；g（1分）；76.8（1分）（76.8~100間均可）（5）Fe（l分）；（2分）（6）冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）（1分）；過濾（1分）【詳解】Ⅰ．（1）首先在研缽中將薰衣草搗碎→轉(zhuǎn)移至小燒杯中并加入適量蒸餾水攪拌使其充分溶解→過濾→在薰衣草水中加入適量，進行萃取→置于鐵架臺上靜置、分液→將