PAGE離子反應一、選擇題（共13題）1.某同學在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是（）A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．Ⅱ中的白色沉淀為C．Ⅲ中的離子方程式為D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：23.在強堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是A．K+、Fe2+、Cl－、 B．Na+、Cl－、、C．Na+、Ca2+、、 D．Na+、、S2－、Cl－4.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl?、B．酸性溶液：、Fe3+、、C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、D．堿性溶液：K+、Al3+、、5.下列各組離子混合，最終一定有白色沉淀生成的是（）A．Cu2＋、Na＋、NO、OH－ B．Ca2＋、H＋、CO、NOC．NH、K＋、CO、OH－ D．Mg2＋、Ba2＋、SO、H＋6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、、C．Na+、H+、Cl-、D．K+、Cu2+、、7.下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+8.下列敘述正確的是A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SOB．液態(tài)CH3COOH不導電，所以CH3COOH不是電解質C．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征是分散質粒子直徑在1～100nm之間D．鹽類物質一定含有金屬離子9.下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（過量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過量）10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關類推正確的是選項已知類推A用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以看到一條光亮的“通路”用一束光照射硫酸鈉溶液，也可以看到一條光亮的“通路”B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H++SO+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OCCO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物DNa2CO3溶液在空氣中不易變質NaOH在空氣中也不易變質11.下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH－=H2OB．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC．鋁片與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++CuD．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑12.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ca2＋＋=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=CuCl2＋2Ag13.下列反應的離子方程式不正確的是A．用H2SO4中和廢氨水：H++OH?=H2OB．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：H++HCO=H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解氧化銅：CuO+2H+=Cu2++H2O二、非選擇題（共7題）14.為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從HCl、Na2CO3、BaCl2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：（1）三種試劑的化學式：A____________，B____________，C____________。（2）加過量A的原因是____________，有關反應的化學方程式為____________、____________。15.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、、（1）甲的化學式為__________。（2）乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M，則M的化學式為___________，該反應的離子方程式為_______________________________________。（3）乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學式為__________；②B溶于稀硝酸的離子方程式為_____________________。16.無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類（1）圖中所示的物質分類方法的名稱是________。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面。物質類別強酸強堿鹽氧化物氫化物化學式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（3）書寫出②④⑤的電離方程式___________、___________、___________（4）寫出⑦轉化為⑤的離子方程式___________。（5）寫出實驗室制備⑦反應的離子方程式________。（6）寫出硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式___________17.仔細分析下列實驗：A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示：試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉淀，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀，溶液變?yōu)闊o色寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應的離子方程式。（1）A:______________________________________________。（2）B:______________________________________________。（3）C:______________________________________________。18.按要求填空。（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：NaHSO4_____________________(NH4)2CO3_________________________（2）現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3其中能夠導電的是_______________(填序號，下同)；屬于電解質的是________________；屬于非電解質的是______________。（3）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_____________________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應的離子方程式為____________________________________。（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_____________________________________。19.請回答下列問題Ⅰ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質在水溶液中發(fā)生的反應一般是離子反應。（1）現(xiàn)有下列幾種物質：①鹽酸②石墨③四氯化碳④SO2⑤熔融KHSO4⑥氨水⑦金屬銅⑧NaHCO3晶體⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有_______；屬于電解質的有_______________；屬于非電解質的是_________（以上均填序號）。（2）寫出下列反應的離子方程式①碳酸鎂與稀硫酸反應_________________________________________________。②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_________________________________________。③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：______________________________________。④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：________________________________。Ⅱ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________，證明膠體已經(jīng)制成的方法是_____________________________________。20.已知Ca(HCO3)2易溶于水。（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：______。（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，________離子的量沒有變化，反應的離子方程式：__________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式______。（4）分別向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氫氧化鈉溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：①_________。②_________。（5）試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：①通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。②開始通入CO2時，燈泡的亮度_________。③繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。④下列四個圖中，能準確反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是________(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1.【答案】C【解析】A．實驗I中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：，A錯誤；B．實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為，所以白色沉淀為，B錯誤；C．實驗Ⅲ中的反應是離子反應，離子方程式為，C正確，D錯誤；故答案為：C。2.【答案】C【解析】【分析】NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸銨與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，利用物質的量關系進行解答。【詳解】A．在0﹣a范圍內(nèi)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸銨與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，A錯誤；B．a(chǎn)b段發(fā)生反應為碳酸氫鈉與鹽酸，離子方程式為：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，即碳酸氫鈉與鹽酸反應中消耗鹽酸0.01mol，需要0.1mol?L﹣1稀鹽酸體積為0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正確；D．根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，即碳酸鈉的物質的量為0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗鹽酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1，D錯誤；答案為C。3.【答案】B【解析】A．在強堿性溶液中不可能大量存在Fe2+，且含有Fe2+的溶液呈淺綠色，故A錯誤；B．離子組Na+、Cl－、、彼此間不發(fā)生離子反應，在強堿性溶液中能大量存在，溶液呈無色，故B正確；C．Ca2+和OH-、SO42-均不能大量共存，故C錯誤；D．在強堿性溶液中不可能大量存在，故D錯誤；故答案為B。4.【答案】C【解析】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．酸性溶液中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應產(chǎn)生H2O、CO2反應，不能大量共存，B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，含大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．堿性溶液含大量OH-，OH-與Al3+會發(fā)生離子反應生成氫氧化鋁或及H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。5.【答案】D【解析】A.Cu2＋與OH－反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，A不符合題意；B.Ca2＋與CO反應能生成CaCO3白色沉淀，但H＋能將沉淀溶解，B不符合題意；C.NH與OH－反應生成NH3?H2O，沒有白色沉淀生成，C不符合題意；D.Ba2＋與SO反應生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；答案選D。6.【答案】D【解析】A.Mg2+、H+與OH-不能大量共存，會反應生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A錯；B.Ba2+與可反應生成BaCO3沉淀，B錯；C.H+與可反應生成CO2氣體和H2O，C錯；D.各離子間均不發(fā)生反應，可大量共存。7.【答案】C【解析】A．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氫根、亞硫酸根等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO，故B錯誤；C．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH，故C正確；D．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D錯誤；故選C。8.【答案】C【解析】A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，可能是氯化銀沉淀，也可能是亞硫酸鋇沉淀，所以溶液不一定含有SO，故A錯誤；B．液態(tài)CH3COOH不導電，是因為醋酸為共價化合物，液態(tài)不能導電，只能在水溶液狀態(tài)下導電，醋酸屬于酸，為電解質，故B錯誤；C．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征是分散質粒子直徑在1～100nm之間，其中溶液的分散質粒子直徑小于1nm，故C正確；D．鹽類物質不一定含有金屬離子，比如銨鹽沒有金屬離子，但是屬于鹽類，故D錯誤；故答案選C。9.【答案】D【解析】A.Cu(OH)2+HCl的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應的離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO?，兩個反應的離子方程式不同，故A錯誤；B.BaCl2+Na2SO4的離子方程式為：SO42?+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反應離子方程式：Cu2++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，兩個反應的離子方程式不同，故B錯誤；C.NaHCO3和NaHSO4的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，兩個反應的離子方程式不同，故C錯誤；D.二者反應實質都是碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；故選：D。10.【答案】B【解析】A.氫氧化鐵膠體屬于膠體，硫酸鈉溶液不是膠體，不產(chǎn)生丁達爾效應，二者不能類比，故A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性，硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性，離子反應方程式為：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.CO2與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，CO不能與水反應或與堿反應生成鹽，屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鈉易吸水，也可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉，在空氣中易變質，故D錯誤；故選B。11.【答案】B【解析】A.氫氧化鎂難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，離子方程式為：2H++Mg(OH)2=Mg2++H2O，故A錯誤；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應BaSO4沉淀和水，故B正確；C.鋁片與硫酸銅溶液反應電荷不守恒，應為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故C錯誤；D.碳酸鈉在水中完全電離，離子方程式中改寫成離子，離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選B。12.【答案】C【解析】A．ZnCO3不能拆開，ZnCO3與NaOH的反應不能用Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓表示，故A錯誤；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++=BaSO4↓表示，故B錯誤；C．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl的離子方程式為：Ca2＋＋=CaCO3↓，符合條件，故C正確；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必須是硝酸銀溶液與金屬銅反應，不能用AgCl，故D錯誤。答案選C。13.【答案】A【解析】A．氨水是弱堿水溶液，離子方程式中不能拆寫成離子，H2SO4和廢氨水反應的離子方程式是H++=+H2O，故A錯誤；B．氫氧化鎂難溶于水，在離子方程式中不能拆寫成離子，稀鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是H++HCO=H2O+CO2↑，故C正確；D．稀硝酸和氧化銅反應生成硝酸銅、水，反應的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；選A。二、非選擇題14.【答案】（1）Ba(OH)2K2CO3HCl（2）為了除盡Mg2+、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓【解析】【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時沉淀掉Mg2+、離子；反應生成的BaCl2和過量的Ba(OH)2以及原有的MgCl2可加入所選試劑中的K2CO3而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl，將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知A是Ba(OH)2；B是K2CO3；C是HCl；（2）加入過量Ba(OH)2，可以盡可能除去Mg2+、離子；有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓；MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。【點睛】本題考查物質的分離、提純。注意常見離子的檢驗及除去方法，注意為除去雜質而引入的雜質離子要在后面加入的試劑盡可能的變?yōu)槌恋砘驓怏w除去。物質發(fā)生反應要遵循質量守恒定律，使反應前后各種元素的原子個數(shù)相同。15.【答案】（1）Ba(OH)2（2）CO22H＋＋=H2O＋CO2↑（3）NaHSO4BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑【解析】【分析】甲、乙、丙是三種可溶性物質，甲是堿，則甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是鹽，則乙為NaHSO4，丙為Na2CO3；或乙為Na2CO3，丙為NaHSO4。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知甲的化學式為Ba(OH)2；（2）乙和丙反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，則M的化學式為CO2，反應的離子方程式為2H＋＋=H2O＋CO2↑；（3）乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A為BaSO4，B為BaCO3，則乙為NaHSO4，丙為Na2CO3。①乙的化學式為NaHSO4；②BaCO3和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，所以反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。16.【答案】（1）樹狀分類法（2）H2SO4(或HNO3)NaOH(或KOH)Na2S(或KNO3)（3）H2SO4=2H++NaOH=Na++OH-Na2S=2Na++S2-（4）CO2+2OH-=+H2O（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（6）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）圖示分類方法為樹狀分類法；（2）由上述元素組成的強酸可以是H2SO4或HNO3；形成的強堿可以是NaOH或KOH；形成的鹽可以是Na2S或KNO3等；（3）H2SO4是二元強酸，電離方程式為：H2SO4=2H++；NaOH是一元強堿，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；Na2S是鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、S2-，電離方程式為Na2S=2Na++S2-；（4）CO2通入足量NaOH溶液中，反應產(chǎn)生Na2CO3和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；（5）在實驗室中用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（6）硫酸與氫氧化鋇反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和水，反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！军c睛】掌握物質分類依據(jù)，結合物質存在形式及離子方程式拆寫原則是本題解答的關鍵。注意元素及化合物的性質在離子方程式書寫的應用。17.【答案】【解析】（1）A試管為硫酸銅和氯化鋇的反應：，故答案為：；（2）A試管濾液為氯化銅溶液，B試管為氯化銅和氫氧化鈉的反應：，故答案為：；（3）C試管為氫氧化鋇和硫酸銅的反應：，故答案為：。18.【答案】（1）NaHSO4=Na++H++(NH4)2CO3=2+（2）①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩（3）+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】（1）NaHSO4為可溶性鹽，硫酸為強酸，所以也發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++；(NH4)2CO3為易溶于水的鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為(NH4)2CO3=2+。答案為：NaHSO4=Na++H++；(NH4)2CO3=2+；（2）能夠導電的物質是NaCl溶液、銅、鹽酸，故選①④⑨；屬于電解質的是酸、堿、鹽和金屬氧化物，即液態(tài)HCl、BaSO4固體、Na2O、NaOH固體，故選③⑤⑦⑧；屬于非電解質的是干冰、蔗糖、NH3，故選②⑥⑩。答案為：①④⑨；③⑤⑦⑧；②⑥⑩；（3）①治療胃酸過多時，小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應，生成NaCl、H2O、CO2，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O。②胃舒平[主要成分是Al(OH)3]與鹽酸反應，生成AlCl3、H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案為：+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（4）鐵銹(成分是Fe2O3)與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。19.【答案】Ⅰ.（1）①②⑤⑥⑦⑤⑧⑨③④（2）MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH++OH?=H2OCO2+2OH?=CO+H2OCa2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OⅡ.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+丁達爾效應【解析】Ⅰ.（1）能夠導電的物質中存在自由移動的帶電粒子；非電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；①鹽酸為混合物，是HCl的水溶液，既不是電解質也不是非電解質，可導電；②石墨為單質，既不是電解質也不是非電解質，有自由移動的電子，可導電；③四氯化碳為非電解質，不可導電；④SO2為非電解質，不可導電；⑤熔融KHSO4為電解質，可導電；⑥氨水為氨氣的水溶液，混合物，既不是電解質也不是非電解質，可導電；⑦金屬銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，可導電；⑧NaHCO3晶體為電解質，但沒有可自由移動的離子，不可導電；⑨氧化鈣為電解質，不可導電；故答案為：①②⑤⑥⑦；⑤⑧⑨；③④；（2）①碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、和水，碳酸鎂是沉淀不拆，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成水和硫酸鈉，硫酸鈉為可溶于的強電解質可拆，故答案為：H++OH?=H2O；③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體，燒堿即氫氧化鈉，反應生成碳酸鈉和水，故答案為：CO2+2OH?=CO+H2O；④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣沉淀，因為碳酸氫鈉足量，故溶液中沒有氫氧根剩余，答案為：Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；Ⅱ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；通常用丁達爾效應來檢驗膠體。20.【答案】（1）CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O（2）SOZn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑（3