2024年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：天門市陸羽高中命題教師：王菊審題學(xué)校：崇陽眾望高中審題教師：徐黨生考試時間：2024年11月15日下午（共75分鐘）試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?．答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、考號、班級、姓名等填寫在答題卡上。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，答在試題卷、草稿紙上無效。3．填空題和解答題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：：1：12：16第I卷選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.古代中國人發(fā)明的酒曲釀酒利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理B.增大空氣的進入量，可以減少汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氮氧化物C.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，是因為牙齒釉質(zhì)層的主要成分與氟離子發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蝕D.成語“刀耕火耨”，除了“以灰肥田”之外，還可以有效降低土壤的酸度2．下列事實能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A.由、、組成的平衡體系開溫后顏色變深B.工業(yè)合成氨反應(yīng)采用鐵觸媒催化劑C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.用和制備，工業(yè)選擇常壓而非高壓3．液氫液氧作為新一代火箭推進劑，因其高能量密度、燃燒產(chǎn)物無任何污染且推力強大而受到青睞。下列說法錯誤的是（）A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式B.氫氣燃燒過程中反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.液氫液氧推進劑比液態(tài)-偏二甲肼推進劑更環(huán)保D.液態(tài)氫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氫是熵增的過程4．化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A.若反應(yīng)，則說明物質(zhì)比物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能比大B.已知：，則稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量小于C.已知：，則和充分反應(yīng)，放出熱量為D.時，，則的燃燒熱為5．10月1日，香港然放31888枚禮花彈，慶祖國75歲華誕。禮花彈的制作中會加入黑火藥，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：；；碳的燃燒熱，則為（）A. B. C. D.6．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.將裝有混合氣體的裝置分別浸泡在冷水和熱水中，研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.蒸干溶液獲得晶體D.取用稀鹽酸A. B. C. D.7．足量鐵塊與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變生成的量，可以使用如下方法中的（）①將鐵塊換成鐵粉②改用鹽酸③將的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑤加溶液⑥加固體⑦滴入幾滴硫酸銅溶液⑧加固體A.①②④⑦ B.①②⑦ C.①②⑦⑧ D.②③⑧8．下列解釋事實的方程式錯誤的是（）A.次氯酸消毒液的約為4：B.向懸濁液中滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：C.將少量氫氧化鈉溶液與氫硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.溶有的雨水約為5.6：9．已知反應(yīng)，下列圖像與條件變化及描述均一致的是（）A.表示在某時刻充入了一定量的，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小B.圖中表示的體積分數(shù)C.軸表示的體積分數(shù)，其中D.轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系A(chǔ). B. C. D.10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液先出現(xiàn)白色沉流，后出現(xiàn)藍色沉淀證明B往等體積、等的溶液和溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)溶液產(chǎn)生更多的氫氣證明C向含有酚酞的溶液中加入少量固體溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡D用傳感器分別測定等濃度的溶液和溶液的溶液的較大證明酸性：A. B. C. D.11．下列溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（）A.氨水和溶液相比，前者大于后者B.的溶液中：C.溶液中D.溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中：12．已知：。向恒容密閉容器中充入和，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.點容器內(nèi)壓強小于點容器內(nèi)壓強C.點的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.維持點溫度，向容器中再充入、、、各時（正）（逆）13．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)②的，B.對應(yīng)反應(yīng)①C.是兩個反應(yīng)主次趨勢變化的轉(zhuǎn)折點D.當(dāng)溫度高于時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應(yīng)②生成為主14．和在催化劑表面可以合成，該反應(yīng)的歷程和相對能量的變化情況如下圖所示（*指微粒吸附在催化劑表面，指吸附在催化劑載體上的氧原子上，表示過渡態(tài)），下列說法錯誤的是（）A.決定該過程的總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)方程式為B.增大催化劑表面積可提高在催化劑表面的吸附速率C.比能量高D.催化效果更好的是催化劑215．常溫下將溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.線表示與的變化關(guān)系B.的第一步電離常數(shù)為C.溶液顯堿性D.滴定至?xí)r，第II卷非選擇題（共55分）二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（11分）（1）已知：中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量；中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量；中的化學(xué)鍵形成時要釋放的能量。請寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式________。（2）在低溫時自發(fā)進行，則該反應(yīng)的活化能（正）（逆）________0（填“>”或“<”或“=”）。（3）已知：常溫時易溶于水，為配制其溶液，取固體少許溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液的________7（填“<”“>”或“=”），配制溶液的正確方法是________。（4）已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為________。（5）在常溫時，將的鹽酸與的氫氧化鈉溶液混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），若所得溶液，則________。17．（14分）錳鋅鐵氧體可表示為，屬于軟磁鐵氧體，可用于制作電感器、變壓器、濾波器的磁芯、磁頭及天線棒。一種以黃鉀鐵礬渣為原料制備錳鋅鐵氧體的工藝流程如圖所示：已知：I.黃鉀鐵礬渣的主要成分為，含雜質(zhì)、、、等的氧化物。II.常溫下，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)III.常溫下，有關(guān)離子沉淀的數(shù)據(jù)如下表：有關(guān)離子沉淀的（為金屬離子）開始沉淀2.25.86.24.4完全沉淀3.28.38.26.4回答下列問題：（1）復(fù)雜的含氧酸鹽可以表示為氧化物的形式，如可表示為。當(dāng)錳鋅鐵氧體中時，它對雷達波的吸收能力最強，此時以氧化物的形式可表示為________。（2）“酸浸”時為了提高浸出速率除了將黃鉀鐵礬渣“粉碎”以外，還可以采取的措施是________。（答一條即可）（3）加入鐵粉時，反應(yīng)溫度對濃度的影響如下圖，反應(yīng)的最佳溫度為________。（4）加除銅、鎘，最先沉淀的離子是________（填離子符號），若要將溶液中的銅和鎘完全沉淀，溶液中的不低于________；但也應(yīng)避免過量，原因是________。（5）加除雜時，溶液的不宜太小或太大，生產(chǎn)中保持在5左右的原因是________。（6）“共沉淀”加入，轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。18．（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理后，利用老師提供的酸性溶液和溶液設(shè)計了如下實驗方案：（I）查閱資料：為二元弱酸，酸性溶液具有強氧化性，可將溶液氧化成生活常見氣體，被還原為。（1）寫出在水溶液中的電離方程式：________。（2）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________。A.室溫下，取的溶液，測其；B.室溫下，取的溶液，測其；C.室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測其；D.取草酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為（標況）。（II）研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：實驗序號實驗溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/溶液（含硫酸）溶液①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11（1）通過實驗①、②，可探究________的改變對反應(yīng)速率的影響，其中________。（2）通過實驗________（填實驗序號）可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知________。（III）草酸純度的測定。稱取草酸樣品，配成溶液。準確量取所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用標準溶液進行滴定。（1）滴定過程中酸性標準溶液應(yīng)置于________（填儀器名稱），滴定終點時的現(xiàn)象為________。（2）記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示。則此草酸樣品的純度為________%。序號123滴定前的刻度/0.200.801.03滴定后的刻度/17.6918.3120.24（3）下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是________（填序號）。A.滴定管在盛裝酸性高錳酸鉀溶液前未潤洗B.錐形瓶先用草酸溶液潤洗后再裝草酸溶液C.滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)19．（15分）和均為燃油汽車尾氣的成分，三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物，發(fā)生的反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，測得、在體積不變的密閉容器中的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。①達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為________，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為________（保留兩位有效數(shù)字）。②該條件下，不能判斷此反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是________。A.單位時間內(nèi)，消耗的同時消耗B.體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.D.與的轉(zhuǎn)化率比值不再改變E.體系中溫度不再改變（2）該反應(yīng)的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)）。①反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用含、的代數(shù)式表示）。②下圖中有兩條線為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的對數(shù)與溫度的線性關(guān)系，其中能表示與溫度關(guān)系的曲線為________（填“”“”“”或“”，下同），能表示與溫度關(guān)系的曲線為________。（3）一定條件下，向密閉反應(yīng)器中按投料，測得在反應(yīng)體系總壓強分別為、和時，平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①曲線代表的反應(yīng)體系總壓強為________（填“10.0”“1.0”或“0.1”），判斷依據(jù)________。②℃下曲線代表的壓強下，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）

2024年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高二化學(xué)參考答案題號123456789101112131415選項BAABDDADBCCDDCB1．【答案】B【詳解】A.酒曲上生長有大量的微生物，及微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，A項正確；B.汽油中不含氮元素，不完全燃燒排放的尾氣是和；汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中氮氣與氧氣在高溫放電條件下生成的，B項錯誤；C.使用含氟牙膏，是因為牙齒釉質(zhì)層的主要成分與氟離子發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的氟磷灰石，而且更能抵抗酸的腐蝕，C項正確；D.草木灰主要成分是碳酸鉀，是鉀肥。其水溶液顯堿性，能改善土壤酸度，D項正確；故答案選B。2．【答案】A【詳解】A.體系升溫后平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，碘蒸氣濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，A項正確；B.催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D.工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于轉(zhuǎn)化為，選用常壓條件而不選用高壓，是常壓下的轉(zhuǎn)化率很高，同時高壓對設(shè)備要求也相應(yīng)提高，導(dǎo)致經(jīng)濟成本也會相應(yīng)增大，不能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；故答案選A。3．【答案】A【詳解】A.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中氫氣應(yīng)為，A項錯誤；B.氫氣燃燒過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，B項正確；C.液氧液氫火箭推進劑的燃燒產(chǎn)物為水，液態(tài)—偏二甲肼火箭推進劑燃燒可能產(chǎn)生氮氧化物，故前者更環(huán)保，C項正確；D.液態(tài)氫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氫時混亂度增加，為熵增過程，D項正確。故答案選D。4．【答案】B【詳解】A.若反應(yīng)，則說明物質(zhì)比物質(zhì)的能量高，則物質(zhì)比物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能比大，A項錯誤；B.中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成水放出的熱量，而為弱堿，電離過程會吸熱，則稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量小于，B項正確；C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)進行不完全，故、在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于，C項錯誤；D.燃燒熱是指在時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，本選項中完全燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，D項錯誤；故答案選B。5．【答案】D【詳解】將兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①，②，由碳的燃燒熱得③，目標反應(yīng)可由③①②得到，所以，則。故答案選D。6．【答案】D【詳解】A.銀質(zhì)攪拌器和純銅蓋杯的導(dǎo)熱性強，散熱快，不能準確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，A項錯誤；B.可以研究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響，而不適合探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B項錯誤；C.蒸干溶液，促進水解，只能得到或者，不能獲得晶體，C項錯誤；D.取液前讀數(shù)，取液后讀數(shù)，運算得。D項正確；故答案選D。7．【答案】A【詳解】①由鐵塊換鐵粉，增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但過量，不變，則生成氫氣的量不變，故正確；②改用鹽酸，氫離子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不變，則生成氫氣的量不變，故正確；③將的稀鹽酸換成98%的硫酸溶液，濃硫酸和發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不生成氫氣，故錯誤；④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不變，則生成氫氣的量不變，故正確；⑤加溶液，增大溶液體積，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變，故錯誤；⑥加固體，先反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的量不變，故錯誤；⑦滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出，、和稀酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，故正確；⑧加固體，酸性條件下硝酸根和反應(yīng)生成而不是氫氣，導(dǎo)致生成氫氣的總量減少，故錯誤；故答案選A。8．【答案】D【詳解】A.次氯酸消毒液的約為4是因為次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為，A項正確；B.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成溶解度更小的氫氧化鐵和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為，B項正確；C.少量氫氧化鈉溶液與氫硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C項正確；D.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則溶有的雨水約為5.6的原因是，D項錯誤；故答案選D。9．【答案】B【詳解】A.表示在某時刻充入了一定量的，平衡逆向移動，圖像描述正確，但溫度未變化學(xué)平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B.從圖像可知：，，由反應(yīng)可知，壓強一定時升高溫度平衡逆向移動，的體積分數(shù)減小；溫度一定時，壓強增大，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大。B項正確；C.溫度一定時，壓強增大，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大。故，C項錯誤；D.增大濃度，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率升高，D項錯誤；故答案選B。10．【答案】C【詳解】A.向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)藍色沉淀，由于氫氧化鈉過量，不能說明白色氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為藍色氫氧化銅沉淀，則不能說明，A項錯誤；B.往等體積、等的溶液和溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，溶液產(chǎn)生更多的氫氣，則濃度更大，酸性更弱，所以；B項錯誤；C.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，則溶液的紅色變淺，C項正確；D.用傳感器分別測定等濃度的溶液和溶液的，溶液的較大，說明酸性：，D項錯誤；故答案選C。11．【答案】C【詳解】A.是弱堿，電離程度很小，溶液中很??；是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出和，有很少一部分發(fā)生水解，所以氨水和溶液相比，前者小于后者，A項錯誤；B.的溶液中，根據(jù)物料守恒，，B項錯誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，C項正確；D.溶液和鹽酸等體積混合，得到等濃度的和，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，溶液中，D項錯誤；故答案選C。12．【答案】D【詳解】A.由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，A項正確；B.由圖可知，點的溫度更高，平衡右移，此時氣體物質(zhì)的量總和增加，容器內(nèi)壓強受溫度和物質(zhì)的量增大雙重影響變得更大，所以點容器內(nèi)壓強更大，B項正確；C.點的物質(zhì)的量與氫氣相等，則，所以有，解得，則點的轉(zhuǎn)化率為，C項正確；D.點的物質(zhì)的量與相等，則，所以有，解得，設(shè)體積為，得出平衡常數(shù)，向容器中再充入、、、各時，，所以平衡移動逆方向移動，（正）（逆），D項錯誤；故答案選D。13．【答案】D【詳解】A.生成物氣體化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計量系數(shù)之和，所以，則，根據(jù)，因為能滿足，所以，A項正確；B.反應(yīng)①的，則，所以斜率小于0，對應(yīng)反應(yīng)①，B項正確；C.越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢更大，時兩反應(yīng)的相等，之后兩反應(yīng)的大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應(yīng)主次趨勢發(fā)生變化，所以是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點，C項正確；D.當(dāng)溫度高于時，的更小，所以以反應(yīng)①生成為主，D項錯誤。故答案選D。14．【答案】C【詳解】A.從圖中可以看出，第二個過渡態(tài)的活化能最大，則此步為控速步，其基元反應(yīng)，A項正確；B.增大催化劑表面積，可提高在催化劑表面的接觸面積，從而提高二氧化碳在催化劑表面的吸附速率，B項正確；C.從圖中可以看出比能量要低得多，C項錯誤；D.從圖中看出，催化劑2參與的反應(yīng)中，活化能都比催化劑1參與的相同的反應(yīng)活化能低，所以催化效果更好的是催化劑2，D項正確；故答案選C。15．【答案】B【詳解】發(fā)生電離方程式為，，，因為，因此在相同時，，然后得出線表示與的變化關(guān)系，線代表與的變化關(guān)系。A.根據(jù)上述分析，線代表與的變化關(guān)系，A項錯誤；B.取，則，，B項正確；C.中的電離平衡常數(shù)，取，則，此時對應(yīng)的約為5.4，即的數(shù)量級為，的水解平衡常數(shù)說明的電離大于其水解，溶液顯酸性，C項錯誤；D.由電荷守恒知，，滴定至?xí)r，，則，由線中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溶液中時，約為5.4，則時，，即，D項錯誤；故答案選B。16．（11分）【答案】（1）（或）（2分）（2）<（2分）（3）<（1分）將固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度（2分）（4）、、（2分）（5）11:9（2分）【詳解】（1）與反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分子的化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差，即吸收的能量（2）根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知該反應(yīng)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)，推知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；（3）是強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，故，配制成溶液時用較濃的鹽酸抑制水解，再稀釋到所需濃度（4）開始析出沉淀時，飽和溶液中，飽和溶液中，飽和溶液中，越小，則越先生成沉淀，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為、、。（5）常溫時，,的溶液中，的鹽酸中，兩者混合后，解得17．（14分）【答案】（1）（2分）（2）攪拌（或適當(dāng)增加硫酸濃度或加熱等其他答案合理均可）（1分）（3）75℃左右（填70-80℃范圍內(nèi)均可）（2分）（4）（1分）；（2分）；過量，、會轉(zhuǎn)化為、沉淀造成、損失（2分）；（5）小于5時，酸性太強，由可知，、可能因濃度太小而不能完全沉淀；大于時，溶液中、會以氫氧化物的形式沉淀（2分）（6）（2分）【分析】黃鉀鐵礬渣的主要成分為，含雜質(zhì)、、、等的氧化物，加入過量稀硫酸酸浸后，加入鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)，，再加入除、，加除、，過濾，濾液中加入、調(diào)節(jié)溶液成分，最后再加入共沉淀，使、、轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，所得濾渣通入空氣燒結(jié)得到；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）當(dāng)錳鋅鐵氧體中時，則，解得，該物質(zhì)的化學(xué)式為，改寫成氧化物的形式為；（2）能提高浸出率的措施有適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩釢舛?、加熱、攪拌等；?）加入鐵粉，是為了除雜質(zhì)，同時得到，根據(jù)圖中信息，75℃左右濃度最大，所以溫度控制在75℃左右最佳，故答案為：75℃左右；（4）①由于和均為“”型化合物，且的更小，所以除銅、鎘中，最先沉淀的離子是，故答案為：；②若要將溶液中的銅、鎘完全沉淀，即完全沉淀即可，根據(jù)，則溶液中的，故答案為：；③過量，、會轉(zhuǎn)化為、沉淀造成、損失；（5）小于5時，酸性太強，由可知，、可能因濃度太小而不能完全沉淀；大于5時，溶液中、會以氫氧化物的形式沉淀；（6）加入，轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式：，故答案為。18．（15分）【答案】（I）（1）（第二步電離不寫不扣分）（1分）（2）（2分）（II）（1）反應(yīng)物濃度（1分）1（1分）（2）②、③（1分）（不寫單位不得分）（2分）（III）（1）酸式滴定管（1分）當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶內(nèi)，瓶內(nèi)溶液顏色由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點（2分）（2）88.20（寫成88.2不扣分）（2分）（3）（2分）【詳解】（I）（1）多元弱酸分布電離，以第一步電離為主（2）A.草酸為二元酸，若為強酸，其電離出的氫離子濃度為，小于2，室溫下，取的溶液，測其，說明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A項正確；B.室溫下，的溶液小于7，可能是草酸氫根電離，也可能是草酸氫根的電離程度大于水解程度，并不能說明草酸是弱酸，故B項錯誤；C.室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測其，說明稀釋促進電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C項正確；D.取的溶液與足量鋅粉反應(yīng)，無論是強酸還是弱酸，收集到標準狀況下體積都為，故D項錯誤；故答案為AC；（II）（1）通過觀察實驗①、②的數(shù)據(jù)可知、未知，但實驗①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，應(yīng)為，變量為溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致確保兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故，故答案為：反應(yīng)物濃度；1；（2）根據(jù)控制變量法的原則，，所以可通過實驗②、③探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實驗②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為，溶液過量，內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時溶液的總體積為，所以內(nèi)，故答案為：②、③；；（III）（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管終點判斷：當(dāng)最后半滴酸