Page9考生須知：1．本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40選擇題部分（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列溶液一定呈堿性的是（）A．的溶液 B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無色的溶液2．下列說法或表達(dá)不正確的是（）A．晶體和晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D．我們可以利用溶液顏色變化與濃度變化之間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率3．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，通常用不到下列儀器中的（）A． B． C． D．4．下列說法正確的是（）A．NaOH固體溶于水時體系溫度升高，NaOH電離時B．常溫下，若反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯D．已知，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行5．下列有關(guān)碰撞理論的說法正確的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)D．催化劑能增大反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率6．下列事實(shí)可以證明HClO是弱酸的是（）A．HClO能跟熟石灰反應(yīng)制得B．HClO受熱易分解，放出氧氣C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．的HClO中，約為7．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D．共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因8．在10L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.30a④8000.100.15b下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．通過①②數(shù)據(jù)對比，得出該反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，9．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行B．可以采用向濃氨水中加入生石灰的方法制取少量的C．氣體中含有HCl雜質(zhì)，可用溶液除雜D．紅棕色的，減壓后顏色先瞬間變淺后逐漸加深10．在合成氨時，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有①增大體積使壓強(qiáng)減?、跍p小體積使壓強(qiáng)增大；③升高溫度；④降低溫度；⑤恒溫恒容，再充入和；⑥恒溫恒壓，再充入和；⑦及時分離產(chǎn)生的；⑧使用催化劑A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧11．已知反應(yīng)：，溫度不同（）。下列圖像正確的是（）圖像選項ABCD12．下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則13．已知分解放出熱量98kJ，在含少量的溶液中，分解的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：慢反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：快反應(yīng)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．分解產(chǎn)生的速率由反應(yīng)Ⅱ決定B．和在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑C．D．反應(yīng)Ⅰ活化能與反應(yīng)Ⅱ活化能數(shù)值上相差98kJ/mol14．圖示中是用溶液滴定10.00mL未知濃度硫酸溶液（酚酞作指示劑）的滴定曲線，下列說法正確的是（）A．水電離出的氫離子濃度：B．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C．指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10.00mL時，該混合液的15．反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法不正確的是（）A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有起到催化作用C．生成P的速率：Ⅲ<Ⅱ D．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>Ⅰ16．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取溶液和溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將50ml0.50mol/L氫氧化鈉溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L鹽酸的量熱計內(nèi)筒中根據(jù)反應(yīng)前后的溫度變化和比熱容等數(shù)值可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響將裝有和混合氣體的連通球分別浸泡在冰水和熱水中熱水中氣體顏色淺，冰水中顏色深D探究KI與反應(yīng)的限度取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度非選擇題部分（共52分）二、填空題（本題有5小題，共52分）17．（8分）（1）寫出醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（2）在25℃、101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出27kJ的熱量，表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式為__________。（3）已知某溫度下有如下三個反應(yīng)：，，。則該溫度下HF、HCN和，三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是__________。（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：，在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是__________。18．（10分）已知25℃時，氨水（）中，為。（1）計算該溶液的__________。（2）氨水顯弱堿性，其原因?yàn)開_________（用電離方程式表示），電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________。（3）25℃時，的電離平衡常數(shù)約為。（4）25℃時，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的溶液，在滴加過程中__________（填字母）。A．始終減小 B．始終增大 C．先減小后增大 D．先增大后減小19．（10分）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率表達(dá)式為（k是正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。測得正反應(yīng)速率常數(shù)與濃度關(guān)系如表所示：序號Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20（1）________。（2）向容積為2L的恒容密閉容器中僅充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖所示：①物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為__________。②a、b、c三點(diǎn)氣體C的逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_________（用a、b、c表示）。③時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（不寫單位）。（3）在恒溫、恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體的平均密度不再變化 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C． D．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化20．（12分）某同學(xué)用的NaOH溶液滴定待測鹽酸的濃度。（1）選用圖中儀器__________（填“A”或“B”）取待測鹽酸25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。（2）滴定中，滴定管液面的位置如圖表示，其讀數(shù)為__________mL。（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。（4）該同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的濃度是__________。實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積/mL滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL125.000.9827.70225.000.7129.72325.000.6427.42（5）以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________（填序號）。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時俯視④滴定前未排出滴定管尖嘴的氣泡，滴定后氣泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗（6）常溫下，若用溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線（已知醋酸鈉溶液顯堿性），如圖所示：圖1圖2請回答：達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）。21．（12分）為加快實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，有效應(yīng)對全球氣候變化、構(gòu)建低碳社會，資源化利用受到越來越多的關(guān)注。利用與制備合成氣CO、的反應(yīng)歷程如下第一步：第二步：說明：ads為吸附型催化劑。（1）制備合成氣總反應(yīng)的反應(yīng)熱__________；（2）一定條件下ads對也有吸附作用。結(jié)合下圖分析ads吸附的適宜條件是__________。（3）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，的物質(zhì)的量為0.2mol。①有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。②下列說法正確的是__________。A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動B．混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時整個體系吸收31.2kJ能量D．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)Ⅱ的③平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為__________mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________MPa。[：以氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算得到的平衡常數(shù)，，p表示平衡時總壓，表示平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]2023學(xué)年第一學(xué)期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題部分（每小題3分，共48分）1．C 2．C 3．A 4．B5．B 6．D 7．C 8．D9．A 10．A 11．B 12．B13．C 14．B 15．D 16．A二、非選擇題部分（共52分）17．（8分，每空2分）（1）（寫化學(xué)方程式不給分，沒配平扣1分，寫可逆符號不扣分）（2）（全部正確給2分，單位錯誤或漏寫扣1分）（3）[寫，或、、也給2分，寫HF、、HCN給1分]（4）增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（兩個點(diǎn)各1分）18．（10分，每空2分）（1）11（2）（微粒符號寫錯、可逆符號沒寫均不給分）（不寫Kb不扣分）（3）（4）B19．（10分，每空2分