寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KAl(SO4)2H2SO4NaHSO4NaHCO3Cu(OH)2溫故知新作業(yè)第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)課時(shí)2離子反應(yīng)與離子方程式人教版2019必修第一冊教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)【重點(diǎn)】1、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法?！倦y點(diǎn)】1、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義,2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟?！度龂萘x》中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。課程導(dǎo)入離子反應(yīng)《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安?！舅伎肌亢攘巳娜藶槭裁凑f不出話來？他們最后找到解決問題的方法了嗎？書籍介紹課程導(dǎo)入離子反應(yīng)啞泉水中含有重金屬鹽，造成了重金屬中毒，可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀，而不會被人體吸收。

D安樂泉水中含有較多的堿C.BaCl2、NaNO3 D.CuSO4、NaOH《三國演義》中有這樣一故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。書寫電離方程式離子反應(yīng)Na2SO4BaCl2個

電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。Na2SO4溶液BaCl2溶液離子反應(yīng)離子反應(yīng)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表。實(shí)驗(yàn)探究1-3離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象___________生成_____________混合前溶液中自由移動的離子

混合后溶液中自由移動的離子

結(jié)論沉淀的生成導(dǎo)致溶液中__________________的濃度減小白色沉淀無明顯現(xiàn)象

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表。離子反應(yīng)離子反應(yīng)KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na+

+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-

K+Cl-Na+

SO42-離子互不反應(yīng)，能大量共存Ba2+

SO42-不能大量共存電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是

的反應(yīng)。離子之間離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。Ba2++SO42-=BaSO4↓離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，溶液中某種或某些離子會因反應(yīng)明顯減少/改變。如：稀H2SO4+KOH、Zn+稀H2SO4、CO2+NaOH溶液等都是離子反應(yīng)為H++OH-的反應(yīng)為Zn+H+的反應(yīng)為CO2+OH-的反應(yīng)思考：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？如何判斷離子反應(yīng)？離子反應(yīng)離子反應(yīng)初中復(fù)分解反應(yīng)的條件：

生成水

生成沉淀

生成氣體

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O等)2、生成沉淀物質(zhì)(BaSO4、AgCl等)3、生成氣體的物質(zhì)(CO2、H2等)如：置換反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)【例1】探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？(1)NaNO3與KCl溶液混合(2)CH3COONa溶液與稀HCl(3)稀H2SO4與KOH溶液混合(4)CaCO3與稀HCl作用(5)Zn與稀H2SO4作用(6)Cu與稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入稀HCl中不能能能能能，置換反應(yīng)不能，不反應(yīng)能能練習(xí)離子反應(yīng)《三領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。離子方程式書寫步驟離子反應(yīng)以BaCl2和Na2SO4在溶液中反應(yīng)為例：一寫：寫出正確的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿和可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-離子方程式書寫步驟可拆六大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿可溶性鹽HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2不可拆弱酸弱堿難溶性鹽氧化物單質(zhì)H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H?O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等CaO、H2O、CuO等Na、Cl2、C、O2等簡化記憶：除強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆，其余不拆！離子反應(yīng)《三領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。離子方程式書寫步驟離子反應(yīng)以BaCl2和Na2SO4在溶液中反應(yīng)為例：三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離子的存在形式和化學(xué)計(jì)量數(shù)都必須相同），最后化學(xué)計(jì)量數(shù)比化為整數(shù)比。四查:

①原子個數(shù)是否守恒；②電荷是否守恒；

一寫二拆三刪四查2Na＋

+SO42-+Ba2++2Cl-=2Na＋

+2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓《三領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉(zhuǎn)危為安。離子反應(yīng)離子方程式書寫Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+

==

CO2↑+H2O2Na++CO32-+2H++2Cl-

2Na++2Cl-+CO2↑+H2O1、寫2、拆3、刪4、查寫出Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式【例1】寫出石灰石與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑離子方程式：CaCO3＋2H＋

＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑(不拆)(拆)(拆)(不拆)(不拆)【例2】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：Ba(OH)2＋H2SO4

＝BaSO4↓+2H2O離子方程式：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O(拆)(拆)(不拆)(不拆)離子方程式離子反應(yīng)試一試：寫出以下反應(yīng)的離子方程式。1、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑2、Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O3、CO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液CO2+2OH-=CO32-+H2O離子方程式離子反應(yīng)注意事項(xiàng)離子方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)思考討論-書本19頁反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4+KOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4+2KOH===2KNO3+2H2OH++

OH-===H2O化學(xué)方程式不同離子方程式相同離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。課堂練習(xí)3.寫出H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－=H2O()(2)H＋＋OH－=H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)()H＋＋OH－===H2O××離子方程式:H++OH-=H2O，并非只能代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)，也可代表強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)。歸納小結(jié)【例1】

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(

@27@

)。A.氫氣還原氧化銅生成水和銅

B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.鹽酸滴加到石灰石固體上

D.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣C【例2】

下列溶液混合后，<zzd>不會</zzd>發(fā)生離子反應(yīng)的是(

@29@

)。A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸

D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D離子反應(yīng)小結(jié)離子反應(yīng)概念實(shí)質(zhì)特征依據(jù)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)中。離子反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目變化。有沉淀、氣體、難電離物(弱酸、弱堿)生成。反應(yīng)是否有離子參與。離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。SO42-+Ba2+==BaSO4D離子方程式離子反應(yīng)C離子方程式離子反應(yīng)C謝謝書寫離子方程式-量的問題(拓展)【類推】CO?通入NaOH溶液中:反應(yīng)物用量不同時(shí)，離子方程式可能不同(1)如CO2通入Ca(OH)2溶液中:①CO2不足:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O②CO2過量:CO2+OH-==HCO3-①CO2不足:CO2+OH-==HCO3+H2O-②CO2過量:CO2+OH-==HCO3-離子反應(yīng)書寫離子方