2023級二部高二12月份月考試題化學一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列屬于含非極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．2．下列化學用語表述錯誤的是A．NaCl溶液中的水合離子：B．HClO的電子式：C．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：D．分子中鍵的形成：3．B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面4．、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．、可用作示蹤原子研究化學反應歷程D．自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定5．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種6．下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A．第2周期元素中，第一電離能介于之間的有1種B．酸性：C．與中心原子的雜化方式相同，均為形結(jié)構(gòu)D．乙二胺的沸點比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵7．氟的單質(zhì)及含氟化合物用途廣泛。CsF是離子晶體，其Born-Haber圖示如圖：下列說法正確的是：A．Cs原子的第一電離能為452.2 B．F—F鍵的鍵能為79.4C．Cs(s)+1/2F2(g)=CsF(s)△H=-756.9kJ/molD．主族元素中第一電離能最大的是F8．我國學者用氮氣為氮源制備物質(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是A．的電子式：B．基態(tài)原子的價層電子排布圖：C．中原子的雜化方式： D．的球棍模型：9．納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲分子中鍵與鍵數(shù)目之比為C．化合物乙中采取sp3雜化的原子有N、C、OD．化合物甲、乙均存在分子間氫鍵10．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．W所處周期中第一電離能小于W的元素有4種C．X、W最高價氧化物對應水化物的酸性：D．為正鹽，所以1個H3WO3分子含2個羥基二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關SF6的說法錯誤的是A．是非極性分子 B．鍵角都等于C．S和F之間共用電子對偏向F D．中心原子S采取雜化12．下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是A．N-H鍵的極性大于C-H，因此NH3分子的極性大于CH4B．F的電負性大于Cl，因此PF3的鍵角小于PCl3C．H2O的穩(wěn)定性大于H2S，因為H2O分子間有氫鍵D．甲基是推電子基團，羥基是吸電子基團，因此CH3NH2的堿性強于NH2OH13．解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是選項現(xiàn)象原因A中含有共價鍵與元素間的電負性差值小于1.7B的穩(wěn)定性強于HF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵C對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色與原子核外電子躍遷有關14．下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵 D．該分子在水中的溶解度小于正丁烷15．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CO3分子的球棍模型：D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.Ga與B、Al位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列軌道表示式所表示的不同狀態(tài)的硼原子中，能量最高的是___________。A．B．C． D．(2)寫出基態(tài)Ga原子的價電子排布圖：。(3)寫出硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)的軌道表示式。(4)吡啶()、吡咯()、硼烷-吡啶()的環(huán)狀結(jié)構(gòu)部分均與苯環(huán)相似。下列說法正確的是_______。A．吡咯中所含元素的電負性：B．相同條件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶C．硼烷-吡啶分子中含有鍵數(shù)目為10D．三種物質(zhì)中N原子均為sp2雜化(5)如圖所示有機物中，有個手性碳。(6)的沸點比高的原因是。17．部分短周期元素的原子半徑及最外層電子數(shù)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099化合價+1+1-2-2、+6-1(1)下列有關說法正確的是_________A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)(2)比較Z原子和W原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原因：。(4)元素W的非金屬性比T(填“強”或“弱”)，請寫一個支持你結(jié)論的離子反應方程式：。(5)新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術(shù)及5G技術(shù)等領域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運動狀態(tài)共有種，其核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀為，基態(tài)鎵原子的價層電子排布式為。(6)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。(7)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素X73814517733Y131433885301Z14022856457818．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列問題：(1)①第二周期元素中第一電離能比③大有種，的電子式為；(2)元素⑧在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為，該元素對應基態(tài)原子具有數(shù)據(jù)種能量不同的電子，具有種運動狀態(tài)不同的電子。(3)在空氣中⑤和④組成的原子比為的化合物熱穩(wěn)定性小于的化合物，從電子排布的角度分析，其主要原因是。(4)⑥元素位于元素周期表區(qū)，其基態(tài)正二價離子的電子排布式為。(5)第四周期主族元素中，第一電離能介于⑦、⑧之間的元素有、(填元素符號)。(6)元素釔位于元素周期表中___________區(qū)。s B．p C．d D．F19．鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物有很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。回答下列問題：(1)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的，使氫氟酸分子締合的作用力是。(2)(CN)2(氰)與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，與H2О反應生成HCN(氫氰酸)和HOCN(氰酸)，反應中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。(3)已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由強到弱的順序為(填序號)。(4)溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)也和鹵素單質(zhì)類似，溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，反應的化學方程式為。(5)鹵族元素除F外，CI、Br、I均可形成多種含氧酸根離子。、、中鍵角由大到笑的順序是(填離子符號)，原因是。(6)NH3、PH3、AsH3沸點由大到小的順序是：__________（用化學式表示），原因：________________________。20．以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸()為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為。(2)上述流程中涉及的元素有、、、，這四種元素的電負性由大到小的順序為。(3)沸點：大于，其原因為。已知可二聚為下圖的二聚體：(4)該二聚體中存在的化學鍵類型為_______。A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 該二聚體屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(5)將該二聚體溶于生成(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為，該配合物中有鍵。(6)化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序，請說明理由。2023級二部高二12月份月考試題化學答案123456789101112131415AAABDBDCCBBDACBBBC16.(8分，除標注外均為1分)(1)B(2)(3)(4)ABD（2分）(5)2(6)：可形成分子間氫鍵，使其沸點升高，形成分子內(nèi)氫鍵，使其沸點降低。（2分）17.(14分，除標注外均為1分)(1)C(2)，氧原子半徑比S小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子，所以O第一電離能比S大（2分）(3)氧的電負性大于氮原子，NO中N吸引電子對能力弱于氧，所以氮顯正價（2分）(4)弱Cl2+S2-=S+2Cl-（2分）(5)8啞鈴形4s24p1(6)或（2分）(7)Z18.(14分，除標注外均為1分)2（2分）第四周期第ⅤA族833基態(tài)價層電子排布式為，而基態(tài)的價層電子排布式為，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故的熱穩(wěn)定性小于。（2分）(4)ds或(5)、（2分）(6)C19.(12分，除標注外均為1分)(1)氫鍵(2)N>O>C(3)①>③>④>②>⑤（2分）(4)IBr+H2O=HBr+HIO（2分）(5)＞＞均為sp3雜化，孤電子對越多，鍵角越?。?分）(6)NH3＞AsH3＞PH3NH3分