第三節(jié)金屬的腐蝕與防護

人教版選擇性必修1學習目標1．了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害。2.了解析氫腐蝕與吸氧腐蝕，會書寫電極反應方程式。3.了解防止金屬腐蝕的措施。鐵銹主要成分：Fe2O3

?xH2O銅綠主要成分：Cu2(OH)2CO3思考1：從化合價的角度你能分析金屬銹蝕的原因是什么嗎？任務一：探究金屬腐蝕的本質(zhì)鐵與氯氣直接反應而腐蝕鋼鐵制品在潮濕空氣中的銹蝕思考2：請根據(jù)金屬所處的環(huán)境對金屬腐蝕進行分類任務二：探究金屬腐蝕的分類【實驗4-3-1】實驗現(xiàn)象實驗解釋導管中液面上升裝置中鐵、碳、飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘與氧氣發(fā)生反應被腐蝕，壓強變小思考3：結(jié)合右圖分析①本實驗中鐵釘發(fā)生電化學腐蝕了嗎？如果是電化學腐蝕，請寫出正負極反應式及總反應式。還有后續(xù)反應嗎？②如果鐵釘放置在酸性強的潮濕空氣中鐵釘發(fā)生電化學腐蝕了嗎？如果是電化學腐蝕，請寫出正負極電極反應式及總反應式。

任務三：實驗探究——電化學腐蝕的分類【實驗4-3-2】實驗現(xiàn)象實驗解釋兩試管均冒氣泡，①試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快Zn置換出Cu，Zn、Cu、稀鹽酸構(gòu)成原電池，形成電化學腐蝕，能加快反應速率任務四：實驗探究——電化學腐蝕與化學腐蝕的速率快慢思考4：同一金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的速率誰快？思考5：鑒于金屬發(fā)生腐蝕的原因，閱讀課本P113頁總結(jié)我們可以從哪些方面保護金屬不被腐蝕？任務五：小組討論探究金屬的防護方法【實驗4-4-1】實驗現(xiàn)象電流表鋅電極鐵電極電極反應式實驗結(jié)論Zn-2e-=Zn2＋偏轉(zhuǎn)鋅片逐漸溶解鐵電極上無氣泡冒出；滴鐵氰化鉀溶液，無明顯變化思考6、請根據(jù)原電池原理設(shè)計原電池保護金屬鐵（在弱酸性電解液中）Fe電極被保護，不發(fā)生反應O2+4H++4e-=2H2O？溫馨提示：Fe2+與[Fe(CN)6]3－反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。任務六：實驗探究——電化學保護法實驗裝置實驗現(xiàn)象正負極電極反應實驗結(jié)論裹有鋅片的鐵釘，鋅片逐漸溶解，鐵釘附近溶液變紅色；裹有銅絲的鐵釘，鐵釘逐漸溶解，鐵釘附近溶液中產(chǎn)生藍色固體；鋅作負極：Zn-2e-=Zn2+；鐵作正極：O2+2H2O+4e-=4OH-鐵作負極：Fe-2e-=Fe2+；銅作正極：O2+2H2O+4e-=4OH-鐵作正極，不反應，被保護鐵作負極，發(fā)生氧化反應，被腐蝕思考7、犧牲陽極法保護金屬鐵輔助電極用鋅還是銅？如何用實驗驗證？任務六：實驗驗證——電化學保護法金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕1）析氫腐蝕2）吸氧腐蝕金屬的防護金屬表面覆蓋保護層改變金屬材料的組成電化學保護法1）犧牲陽極法2）外加電流法課堂小結(jié)典例1.下列各情況下，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是______________

在同一電解質(zhì)溶液中,①兩極材料活動性差別越大，氧化還原反應速率越快，活潑金屬被腐蝕的速度越快②電解池陽極腐蝕＞原電池負極腐蝕＞化學腐蝕＞有保護措施的金屬腐蝕>犧牲陽極法>有外加電流法

（6）Cu課堂檢驗：判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律典例2．下圖所示的各容器中不純的鐵塊在其中被腐蝕時由快到慢的順序是__________10mL0.1mol/L鹽酸溶液10mL1mol/L鹽酸溶液10mL0.1mol/L醋酸溶液10mL0.1mol/L蔗糖溶液同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕速率越快同一種金屬在相同濃度不同介質(zhì)中腐蝕速率：強電解質(zhì)中>弱電解質(zhì)中>非電解質(zhì)中①

②

③

④課堂檢驗：判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1、相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是(

)C課堂練習

2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()

A．圖1，鐵釘易被腐蝕B．圖2，加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒