第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：元素及其化合物一．填空題（共10小題）1．（2024?浙江模擬）化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。請回答：（1）H2S的電子式為；生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料是為。（2）向NaOH溶液中放入一小塊鋁片，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為。（3）在制備乙酸乙酯的實驗中，其中濃硫酸的作用為①；②。2．（2024?淮北一模）鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題（1）研究表明HF氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：6HF（g）?（HF）6，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是；在測定HF相對分子質(zhì)量的實驗中，（填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準(zhǔn)確性。（2）ClO2氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸?？捎貌菟幔℉2C2O4）和氯酸鉀（KClO3）在酸性條件下制備ClO2，離子方程式為；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是。（3）Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是。（4）利用KI和濃磷酸制備HI的原理是：KI+H3PO4（濃）KH2PO4+HI↑，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：（“強酸性”“強氧化性”“高沸點”）。3．（2023?昌江縣二模）氯氣是一種重要的化工原料。如圖為實驗室制取氯氣的裝置。請回答：（1）儀器A的名稱是。（2）當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明氯氣收集滿了，是因。（3）裝置C的作用是（只有一項正確，填序號）。①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在該反應(yīng)中氯氣作劑（填“氧化”或“還原”）。4．（2023?張掖模擬）數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖象作答：完成下列問題：（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”戊的化學(xué)式為。（2）將丁的水溶液滴入到碳酸氫鈉溶液中的離子方程式為。（3）下列說法正確的是。A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D．戊→已必須加還原劑才能實現(xiàn)5．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，請根據(jù)題意填空：（1）鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物，但常溫下鋁制容器可以盛裝（填“濃硫酸”或“濃鹽酸”）。（2）我國5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開光導(dǎo)纖維。用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（填“SiO2”或“Na2SiO3”）。（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。請完成一定條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO2CO2+。6．（2022?寧德模擬）可用“沉淀法”除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣雜質(zhì)。某小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，實驗流程及結(jié)果如圖。沉淀劑1沉淀劑2沉淀劑3過濾方式SO42﹣檢測結(jié)果實驗1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一過濾少量渾濁實驗2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾濁實驗3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一過濾大量渾濁實驗4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起過濾大量渾濁（1）實驗1中加入沉淀劑3后會生成（填化學(xué)式）。（2）“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。（3）“操作X”為。（4）查閱資料：難溶電解質(zhì)的溶解度會受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質(zhì)相同離子的電解質(zhì)，因“同離子效應(yīng)”溶解度降低；加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，因“鹽效應(yīng)”溶解度增大。①提出假設(shè)：依據(jù)假設(shè)假設(shè)1實驗1和2中SO檢測是出現(xiàn)少量渾濁（填化學(xué)式）能增大BaSO4溶解度假設(shè)2實驗3中SO檢出量明顯高于1和2NaOH能明顯增大BaSO4溶解度假設(shè)3（將內(nèi)容補充完整）NaOH或Na2CO3能明顯增大BaSO4溶解度②設(shè)計實驗：探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度探究1探究2探究3探究4實驗流程試劑飽和食鹽水2mol?L﹣1NaOH溶液0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液蒸餾水現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象“濾液處理”需用到的試劑有。③實驗分析：實驗3中BaCl2，溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SO42﹣的原因是該體系中“同離子效應(yīng)”“鹽效應(yīng)”（填“大于”或“小于”）。④實驗結(jié)論：粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42﹣含量，必須。7．（2021?福建模擬）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）E既有氧化性又有還原性，寫出E表現(xiàn)出氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：。（3）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則消耗D的質(zhì)量為g。8．（2021?廣東模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗?！静殚嗁Y料】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取氣體】（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后，燒瓶中殘留的固體是。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的接口連接（填“b”或“c”）。（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為mol。【實驗探究】（4）把紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。反應(yīng)化學(xué)方程式。（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條，C中的有色布條。裝置D的作用是，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！韭?lián)系實際】（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是（填序號）。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位。9．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請根據(jù)題意填空：（1）鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是（填“Na2CO3”或“Na2SO4”）。（2）礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。屬于化石能源的是（填“石油”或“生物質(zhì)能”）。（3）炒菜時加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反應(yīng)生成了（填“酯”或“鹽”）。10．（2021?福建模擬）簡要回答下列問題。（1）向氨水中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，其原因是。（2）醫(yī)療上用“胃舒平：[主要成分Al（OH）3]治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是。（3）許多食品包裝袋內(nèi)附有一小包氧化鈣，其中氧化鈣的作用是。

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：元素及其化合物參考答案與試題解析一．填空題（共10小題）1．（2024?浙江模擬）化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。請回答：（1）H2S的電子式為；生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料是為SiO2。（2）向NaOH溶液中放入一小塊鋁片，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑。（3）在制備乙酸乙酯的實驗中，其中濃硫酸的作用為①催化劑；②吸水劑?！敬鸢浮浚?）；SiO2；（2）2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑；（3）催化劑；吸水劑?！痉治觥浚?）H2S中S原子和每個氫原子共用一對電子；光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]、H2；（3）濃硫酸具有吸水性，在乙酸乙酯的制取中濃硫酸還能作催化劑?！窘獯稹拷猓海?）H2S的電子式為，生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料是為SiO2，故答案為：；SiO2；（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]、H2，離子方程式為2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑，故答案為：2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑；（3）在制備乙酸乙酯的實驗中，其中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑?！军c評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確電子式的書寫規(guī)則、元素化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024?淮北一模）鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題（1）研究表明HF氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：6HF（g）?（HF）6，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是氫鍵；在測定HF相對分子質(zhì)量的實驗中，低壓（填“低壓”或“高壓”）有利于測定的準(zhǔn)確性。（2）ClO2氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸。可用草酸（H2C2O4）和氯酸鉀（KClO3）在酸性條件下制備ClO2，離子方程式為H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是稀釋ClO2氣體，防止?jié)舛冗^大發(fā)生爆炸。（3）Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中Cl顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是BrCl+H2O＝HCl+HBrO。（4）利用KI和濃磷酸制備HI的原理是：KI+H3PO4（濃）KH2PO4+HI↑，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：高沸點（“強酸性”“強氧化性”“高沸點”）?！敬鸢浮浚?）氫鍵；低壓；（2）H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；稀釋ClO2氣體，防止?jié)舛冗^大發(fā)生爆炸；（3）Cl的電負(fù)性強，顯負(fù)價，BrCl與水反應(yīng)生成HCl和HBrO；（4）高沸點?！痉治觥浚?）HF分子間含氫鍵，易聚合，測定相對分子質(zhì)量時使6HF（g）?（HF）6逆向移動；（2）H2C2O4和KClO3在酸性條件下生成CO2、ClO2和H2O；（3）Cl的電負(fù)性強，顯負(fù)價，BrCl與水反應(yīng)生成HCl和HBrO；（4）該反應(yīng)中無元素的化合價變化，且濃磷酸為高沸點難揮發(fā)性酸?！窘獯稹拷猓海?）HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是氫鍵；在測定HF相對分子質(zhì)量的實驗中，使6HF（g）?（HF）6逆向移動，則低壓有利于測定的準(zhǔn)確性，故答案為：氫鍵；低壓；（2）用草酸（H2C2O4）和氯酸鉀（KClO3）在酸性條件下制備ClO2，離子方程式為H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是稀釋ClO2氣體，防止?jié)舛冗^大發(fā)生爆炸，故答案為：H2C2O4+2+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；稀釋ClO2氣體，防止?jié)舛冗^大發(fā)生爆炸；（3）Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中Cl顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是BrCl+H2O＝HCl+HBrO，故答案為：Cl；BrCl+H2O＝HCl+HBrO；（4）KI和濃磷酸制備HI的原理是：KI+H3PO4（濃）KH2PO4+HI↑，無元素的化合價變化，HI為強酸，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的高沸點性質(zhì)，故答案為：高沸點?！军c評】本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。3．（2023?昌江縣二模）氯氣是一種重要的化工原料。如圖為實驗室制取氯氣的裝置。請回答：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）當(dāng)裝置B中充滿黃綠色氣體時，說明氯氣收集滿了，是因氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度。（3）裝置C的作用是②（只有一項正確，填序號）。①干燥氣體②吸收尾氣③防止倒吸（4）裝置C的燒杯中可以得到以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的漂白液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（5）氯氣可以與溴化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在該反應(yīng)中氯氣作劑氧化劑（填“氧化”或“還原”）?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【分析】（1）依據(jù)儀器的構(gòu)造和用途解答；（2）氯氣為黃綠色氣體密度大于空氣；（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，用進行尾氣處理；（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）依據(jù)反應(yīng)中氯元素化合價變化解答?！窘獯稹拷猓海?）儀器A的名稱是分液漏斗，用來盛放濃鹽酸；故答案為：分液漏斗；（2）氯氣為黃綠色氣體密度大于空氣，當(dāng)裝置B中充滿色氣體時，可證明氯氣收集滿；氯氣為黃綠色氣體，密度大于空氣密度；（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收過量的氯氣；故選：②；（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（5）2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2反應(yīng)中氯元素化合價降低，所以氯氣為氧化劑；故答案為：氧化劑?！军c評】本題考查了氯氣的實驗室制法，明確反應(yīng)原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2023?張掖模擬）數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖象作答：完成下列問題：（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”戊的化學(xué)式為KClO3。（2）將丁的水溶液滴入到碳酸氫鈉溶液中的離子方程式為H++＝CO2↑+H2O。（3）下列說法正確的是C。A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D．戊→已必須加還原劑才能實現(xiàn)【答案】（1）KClO3；（2）H++＝CO2↑+H2O；（3）C?！痉治觥坑蓤D可知，甲為氯氣，乙為+4價的氧化物，即ClO2，丙為+1價的含氧酸，即為HClO，丁為+7價的含氧酸，即HClO4，戊為+5價的鉀鹽，即KClO3，己為﹣1價的鉀鹽，即KCl，據(jù)此分析作答。【解答】解：（1）戊中氯的化合價是+5價，化學(xué)式為KClO3，故答案為：KClO3；（2）丁中氯的化合價是+7價是高氯酸，水溶液顯強酸性，滴入到碳酸氫鈉溶液中的生成二氧化碳和水，離子方程式為H++＝CO2↑+H2O，故答案為：H++＝CO2↑+H2O；（3）A.乙是二氧化氯、丁是高氯酸后者屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.丙是次氯酸，酸性弱于碳酸，故B錯誤；C.二氧化氯是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑，故C正確；D.戊→已加還原劑可以實現(xiàn)，也可以自身氧化還原得到，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查氯及其化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，同時考查學(xué)生的價類二維圖的思維，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2022?寧鄉(xiāng)市模擬）化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，請根據(jù)題意填空：（1）鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性食物，但常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸（填“濃硫酸”或“濃鹽酸”）。（2）我國5G通信技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位，高速通信離不開光導(dǎo)纖維。用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料是SiO2（填“SiO2”或“Na2SiO3”）。（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。請完成一定條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO2CO2+N2?！敬鸢浮浚?）濃硫酸；（2）SiO2；（3）N2?！痉治觥浚?）依據(jù)濃硫酸的強的氧化性解答；（2）二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，可知產(chǎn)物為二氧化碳和氮氣?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有強的氧化性，常溫可使鋁發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，所以常溫下鋁制容器可以盛裝濃硫酸，濃鹽酸與鋁反應(yīng)，腐蝕鋁，不能用鋁質(zhì)容器盛放濃鹽酸，故答案為：濃硫酸；（2）二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是用于制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故答案為：SiO2；（3）在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，可使尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，可知產(chǎn)物為二氧化碳和氮氣，方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故答案為：N2?！军c評】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，本題難度不大，可根據(jù)課本知識完成。6．（2022?寧德模擬）可用“沉淀法”除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣雜質(zhì)。某小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，實驗流程及結(jié)果如圖。沉淀劑1沉淀劑2沉淀劑3過濾方式SO42﹣檢測結(jié)果實驗1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一過濾少量渾濁實驗2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾濁實驗3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一過濾大量渾濁實驗4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起過濾大量渾濁（1）實驗1中加入沉淀劑3后會生成BaCO3、CaCO3（填化學(xué)式）。（2）“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有H++OH?═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑。（3）“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶。（4）查閱資料：難溶電解質(zhì)的溶解度會受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質(zhì)相同離子的電解質(zhì)，因“同離子效應(yīng)”溶解度降低；加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，因“鹽效應(yīng)”溶解度增大。①提出假設(shè)：依據(jù)假設(shè)假設(shè)1實驗1和2中SO檢測是出現(xiàn)少量渾濁NaCl（填化學(xué)式）能增大BaSO4溶解度假設(shè)2實驗3中SO檢出量明顯高于1和2NaOH能明顯增大BaSO4溶解度假設(shè)3實驗4檢測中SO42﹣檢出量明顯高于1和2（將內(nèi)容補充完整）NaOH或Na2CO3能明顯增大BaSO4溶解度②設(shè)計實驗：探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度探究1探究2探究3探究4實驗流程試劑飽和食鹽水2mol?L﹣1NaOH溶液0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液蒸餾水現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象“濾液處理”需用到的試劑有鹽酸、蒸餾水。③實驗分析：實驗3中BaCl2，溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SO42﹣的原因是該體系中“同離子效應(yīng)”大于“鹽效應(yīng)”（填“大于”或“小于”）。④實驗結(jié)論：粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42﹣含量，必須先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4。【答案】（1）BaCO3、CaCO3；（2）H++OH?═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）①NaCl；②鹽酸、蒸餾水；③大于；④先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4?！痉治觥看蛀}加水溶解，然后加氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加氫氧化鈉溶液，除去鎂離子；加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入；過濾得到沉淀，氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液；在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，精鹽溶于水，加入氯化鋇溶液檢驗是否含有硫酸根離子?！窘獯稹拷猓海?）實驗1中加入沉淀劑3為碳酸鈉，除去鈣離子和過量的鋇離子，會生成BaCO3、CaCO3，故答案為：BaCO3、CaCO3；（2）“除雜4”為在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有H++OH?═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：H++OH?═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（3）根據(jù)分析，“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）①根據(jù)提示加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，假設(shè)2實驗3是NaOH能明顯增大BaSO4溶解度，假設(shè)3實驗4NaOH或Na2CO3能明顯增大BaSO4溶解度，假設(shè)1因“鹽效應(yīng)”溶解度增大，NaCl能增大BaSO4溶解度；假設(shè)1是實驗1和2，假設(shè)2是實驗3，假設(shè)就剩實驗4，根據(jù)已有信息仿寫假設(shè)3為：實驗4檢測中SO42﹣檢出量明顯高于1和2，故答案為：NaCl；②目的探究不同試劑對硫酸鋇溶解度的影響程度，對溶解后溶液中硫酸離子的檢驗，不能有其它離子干擾，故需要加入鹽酸排除離子的干擾，加蒸餾水調(diào)節(jié)成相同體積溶液，故答案為：鹽酸、蒸餾水；③BaSO4+CO32﹣＝BaCO3+SO42﹣，導(dǎo)致溶解的硫酸酸根離子增多，但是加入鹽酸后生成的鋇離子又和硫酸根離子結(jié)合硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致生成硫酸根離子的濃度又減小了，鹽效應(yīng)大于同離子效應(yīng)，故答案為：大于；④粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42﹣含量，必須先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4，才能降低硫酸根的含量，故答案為：先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4?！军c評】本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。7．（2021?福建模擬）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）E既有氧化性又有還原性，寫出E表現(xiàn)出氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O。（2）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4。（3）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則消耗D的質(zhì)量為4g?！敬鸢浮浚?）SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；（2）SO2+H2O2═H2SO4；（3）4?！痉治觥拷饘貯與稀硫酸反應(yīng)生成B，B與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成C，則A為變價金屬，故A為Fe、B為FeSO4、C為Fe2（SO4）3；由F→C可推知F為H2SO4，進而推出D為S、E為SO2、G為FeS，故F+D→E為：2H2SO4（濃）+S═3SO2↑+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）E為SO2，E既有氧化性又有還原性，E表現(xiàn)出氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；（2）E為SO2，E+H2O2→F的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2═H2SO4，故答案為：SO2+H2O2═H2SO4；（3）F+D→E為：2H2SO4（濃）+S═3SO2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，其物質(zhì)的量為0.5mol，消耗的硫的物質(zhì)的量為＝0.125mol，其質(zhì)量為0.125mol×32g/mol＝4g，故答案為：4?！军c評】本題考查無機物的推斷，涉及Fe、S元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)“金屬A與硫酸反應(yīng)生成B，B能氧化生成C”推斷B為變價金屬性，是推斷的突破口，需要學(xué)生具備一定的推理能力與扎實的基礎(chǔ)知識。8．（2021?廣東模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2）。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗?！静殚嗁Y料】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取氣體】（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后，燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接（填“b”或“c”）。（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.25mol?！緦嶒炋骄俊浚?）把紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。反應(yīng)化學(xué)方程式Cu+Cl2CuCl2。（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。裝置D的作用是尾氣處理，在裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O?！韭?lián)系實際】（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位。【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，樣品中的二氧化硅不溶；（2）依據(jù)氯氣的密度大于空氣的密度分析；（3）依據(jù)化學(xué)方程式計算得到；（4）銅在氯氣中燃燒生成氯化銅；（5）依據(jù)氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性分析；裝置D的作用是尾氣處理；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（6）氯氣是黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，且氯氣的溶解性較小，1體積的水能溶解2體積的氯氣，氯氣能和水反應(yīng)生成酸，所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水?！窘獯稹拷猓海?）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯化錳溶于水，樣品中的二氧化硅不溶，所以燒瓶中殘留的固體是二氧化硅固體，故答案為：石英（SiO2）；（2）氯氣的密度大于空氣的密度，收集氯氣的方法是向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長進短出，圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接；故答案為：b；（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2，物質(zhì)的量為0.25mol，化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.25mol；故答案為：0.25；（4）把紅熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，是銅在氯氣中燃燒生成氯化銅的反應(yīng)過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Cl2CuCl2；故答案為：Cu+Cl2CuCl2；（5）按圖3進行實驗，觀察到B中干燥的有色布條不褪色，說明氯氣無漂白性，C中濕潤的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；裝置D的作用是尾氣處理；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：不褪色；褪色；尾氣處理；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（6）A、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應(yīng)向高處疏散，故A正確；B、氯氣的密度大于空氣的密度，所以和空氣混合時，氯氣在下方，空氣在上方，所以發(fā)生氯氣泄漏時，不能向地勢低的地方撤離，應(yīng)向高處疏散，故B錯誤；C、氯氣能和水反應(yīng)生成酸，所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水，關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，避免氯氣逸出，故