福建省福州市倉山區(qū)師范大學附中2024屆高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化

I）.用酶催化淀粉水解的水解液中加入聚氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明尢葡萄糖存在

2、關于P、S、。三種元素的說法錯誤的是

A.原子半徑P>S>C1

B.最高價氧化物對應水化物的酸性H3POKH2so4VHe104

C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金屬性P>S>C1

3、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（）

選項實驗目的實驗方法相關解釋

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水14

探究正戊烷（C5H12）催化CHI2裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解煌

實驗溫度對平衡移動的耳，熱水音,冷水2NO2（g）==N2O4（g）為放熱反應，

C

影響升溫平衡逆向移動

用AlCh溶液制備A1C13

0

DAA1C13沸點高于溶劑水

晶體

1L—

A.AB.BC.CI).D

4、下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物

質的溶解性。

B.石墨錦是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從CM、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2s。3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、。三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

5、W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W〉Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y

6、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）^=^HCHO（g）+H2（g）AW=-QkJ/mol,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關說法正確的是（）

A.Q>0

B.600K時,Y點甲醇的1）（正）<1）（逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

7、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/T,H2s溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

A.KaMH2sOR的數量級為105

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

+2

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSOy)>c(OH)

8、298K時，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定I0mL0.01moH/H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25c時，H2A的

,77l9

Kal=10\Ka2=10-)o下列說法不正確的是()

+2

B.B點所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點所得溶液中A?-水解平衡常數際產104周

9、《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(NazSCh其中S為+6價)去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應機理模型如圖，(NA為阿伏加德羅常數的值)下列說法正確的是

A.1molSOr-(自由基)中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉化過程中，若共有1molSzOs??被還原，則參加反應的Fe為56菖

10、下列我國科技成果不涉及化學變化的是

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產低碳烯短宇宙中的射電信號

D.D

11、設N.\代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數為6必

B.在標準狀況下，9.2gN（h含有的分子數為0.2NA

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數為3NA

D.公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為7NA

12、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

質子交換膜

A.b電極發(fā)生還原反應：4H+O2+4e-=2H2O

B.電路中有4mol電子發(fā)生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產生電子

+

D.HS一在硫氧化菌作用下轉化為SO：的反應是HS+4H2O-8e=SO；+9H

13、根據能量示意圖，下列判斷正確的是（）

4A?2B

A.化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量

B.該反應的反應物總能量小于生成物總能量

C.2Az(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJ-mol'1

D.由圖可知，生成1molC(l),放出(b+c?a)kJ熱量

2

14、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.120g、aHSO4固體中含有H+的數目為NA

B.向FeBm溶液中緩慢通入ONmolCb時，被氧化的Fe?+數目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moDL的AgNCh與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，陰極析出

金屬的質量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數目為NA

15、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣”與酯的水解有關

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

16、ca是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中co?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

17、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結論或解釋

A用潔凈鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+,無K+

將CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體CH3cHzBr發(fā)生消去反應,且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOi溶液中體產物有乙媒

C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2。能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

18、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是()

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質C可以和NaHCOj溶液反應生成COz

C.物質E的酯類同分異構體還有3種

D.B+D->E的化學方程式為：CHJCOOH+CZHSOH^^+CHJCOOCZHJ

△

19、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（）

A.大氣中的Nz可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體畦用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

20、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

21、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800亳米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學能轉化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

22、某溶液由Na\Ag\Ba2+>Al3+.AIO2一、FeTNO3一、Cl>一中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A?A/、NO3-B.Ba2+>Al3+>CF

C.Ba2+sAl3+>NO3-D.Ag+、AI3+>NOa-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

-SB

化合物XKCMIS淹I單一J￡分化KI」黃色詁12aspt

」份逢甲一

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答；

（I）X的化學式是一,黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是一。

（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式:

24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+MOH也上??ROR'+WO

完成下列填空：

（DF中官能團的名稱；寫出反應①的反應條件；

（2）寫出反應⑤的化學方程式o

（3）寫出高聚物P的結構簡式。

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

該有機物與漠水反應時消耗

②Imol4molBr2

（5）寫出以分子式為CsH8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

（II；（訃?-------IM1X）11*11（?C||.4（XXll：＜II

,化時斌

25、（12分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸核和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

（1）陽極反應式為

（2）去除NH4+的離子反應方程式為

J

^化他弟費

26、（10分）制備N2H4由2。（水合耕）和無水Na2s03主要實驗流程如下:

尿素

NaOH溶液SO2

Cl步驟步驟步驟步驟

2I—?II—?III------?Na2C0j—?IV-fNa2s。3

水合腫溶液

己知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應;

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41C,測得產物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為。

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40°C,除減緩Cb的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟H合成N2H4?％O（沸點約118,0的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6,0水溶液

在40C以下反應一段時間后，再迅速升溫至110C繼續(xù)反應。

①使用冷凝管的目的是_________________o

②滴液漏斗內的試劑是_______;

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是_______________________________:

③寫出流程中生成水合游反應的化學方程式o

⑸步驟W制備無水Na2sCh（水溶液中H2sCh、HSO3,SO32一隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SO?制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通S（h的pH值為（取近似整數值,

下同）：

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應控制在

27、（12分）氮化鋁（室溫下與水緩慢反應）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。化學研究小組同學按

下列流程制取氮化鋁并測定所得產物中AIN的質量分數。

己知：AIN4-NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3To

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃一（“A"、或"E"）處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為裝置C中主要反應的化學方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是__（寫出一種措施即可）。

（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1?68L（標準狀況），則所得產物中A1N

的質量分數為

（5）也可用鋁粉與氮氣在1000C時反應制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4G固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是一。

28、（14分）鎂帶能在CCh中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。請完成下列填空：

（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是______，

（2）氧化鎂的電子式為,COZ的結構式為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子

排布式為，其1個原子中能量最高的電子有個。

（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CCh發(fā)生如下反應：CO2（g）+Fe（s）^=FeO（sHCO（g）,若起始時

向容器中加入ImolCCh,5.0min后，容器內氣體的相對平均分子量為32,則n（C（h）：n（CO）之比為,這段時

間內用CO2表示的速率v（CO2）=<,

（4）下列說法錯誤的是_______o

a.當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡

b.混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡

C.平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動

(5)保持溫度不變的情況下，待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動(選填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的轉化率(填“增大”，“減小”或“不變

29、(10分)為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：

(l)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中(填“s”、"p”、“d”或“ds")區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5P

軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋HCu)大于b(Fe)的主要原因：

元素FeCu

第一電離能Ii/kJ-mol-1759746

第二電離能15611958

(3)亞鐵氯化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]o

①CN?的電子式是;Imol該配離子中含。鍵數目為o

②該配合物中存在的作用力類型有(填字母)。

A.金屬催B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660C)比MnS的熔點[1610C)高，其主要原因是________。

⑸第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3Pbi3)半導體作為吸光材料，CH3NH3Pbi3具有鈣鈦礦

(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于______位置，X處于

位置(限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空)。

③CH3NH3Pbi3晶體的晶胞參數為anm,其晶體密度為dgcm\則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

2、I）

【解題分析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>CL故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所

以最高價輒化物對應水化物的酸性增強.酸性H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正確：非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定.氫

化物的穩(wěn)定性PH3VH2SVHCL故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性P<SvCI,故D錯誤。

點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強、簡單氫化物的穩(wěn)定性增強、越易與

氫氣化合。

3、C

【解題分析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯足，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2（g）=^N2（Mg）為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCh晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

AlCb晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4、D

【解題分析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質的熔沸點，也影響物質的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網狀結構而不是層狀結構，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

5、D

【解題分析】

W、X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

A.O?-和AP+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的CKh,該物質具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AIC13,AlCb為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電，在工業(yè)上常用電解熔融ALO,的方法制金屬A1,

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律。把握短周期元素、原子序數、元素的性質和位置來推斷元素為解答的關鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

6、B

【解題分析】

A.根據圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉化率升高，表示平衡向右移動，則正反應為吸熱反應，QvO,A錯誤；

B.600K時，Y點變成X點，反應需要向逆反應方向進行才能平衡，說明Y點甲醇”正）<1）（逆），B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉化率不變，可以通過升高溫度實現(xiàn)，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率減

小，C錯誤；

D.催化先不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉化率，D錯誤；

答案選B。

7、D

【解題分析】

《SO，?)c(H')

A.據圖可知c(SO32-)=c(HSOy)WpH=7.19,A：(HSOj)=V\=c(H+)=10-7-19,貝ljKH2(H2sO3)的數量級為10%

a22cz(HSO；)

故A正確；

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+c(HSO3.)+c(OH-),且該點所以存在

3c(SO32*)=c(Na*)+c(H+)-c(OH-),故C正確；

D.Z點溶質為Na2s03,SCV-水解生成HSO-SCV-水解和水電離都生成OH：所以c(HSO3-)Vc(OH?)，故D錯誤;

故答案為Do

【題目點撥】

H2s。3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反應終點溶液溶質為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點

溶液溶質為Na2s03。

8、A

【解題分析】

c(H)c(HA-)

A.a點所得溶液中，pH=l.75,則c(HiA)二=c(HA),所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，C(H2A)>C(HA)

.

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A-)+C(OH),B正確；

C.C點時，c(HA?六"H)?c(A)="A'),依據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA，)+c(OIT),

&2

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正確；

KwIO-14

D.D點所得溶液中，A??水解平衡常數刖產黃=2^=106%D正確；

K“2I0-7-19

故選A。

9、C

【解題分析】

A.1molSO4-?(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA個電子,故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價碑，故R錯誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價,Na為+1價,假設含有x個O?，含有y個Oz?，則x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=L因比1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據圖示可知，ImolFe和ImolSzOs2反應生成2moiSO42和ImolFe2+,該過程轉移2moi電子，但是ImoiFe2+

還要與OSmolSzCV-反應變成Fe",因此Imol鐵參加反應要消耗l.5molSzCV1所以共有1molSzCV-被還原時，參

llTlOlXIniOl-…3

加反應的Fe----------x56g-mol?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

10、D

【解題分析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；

B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；

C、煤制烯燒，屬于化學變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。

11、A

【解題分析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡式是C%,其中含有3個原子，式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡式的物質的量是2mol,

則混合氣體中所含原子總數為6NA,A正確；

B.NOz的式量是46,9.2gN(h的物質的量是0.2mol,由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所

以其中含有的分子數目小于0.2NA,B錯誤；

C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化不能進一步發(fā)生反應，所以轉移的電子數小于3NA,C錯誤；

D.乙醇分子結構簡式為CH3cH2OH,一個分子中含有8個共價鍵，則Imol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為8NA,

D錯誤；

故合理選項是A。

12、B

【解題分析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為4H.+O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉移，消耗氧氣的物質的量為螃=lmoL標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在,

就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負極上HS在硫氧化菌作用下轉化為SO4*失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS+4H2O-8C-=SO/+9H+,故D

正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。

13、D

【解題分析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJmol-'o生成C⑴時的AH=-(b+c-a)kJmol1,故C不選；

D.據圖可知，生成1molC⑴，放出1(b+c?a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

14、C

【解題分析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe2+數目與溶液中FeBn的量有關，故B錯誤；

C.混合溶液中〃(Ag+)=2molxlL=2moLw(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于CiA,電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag,質量為O.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質的量為L5moL

個數為1.5NA,故D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

熔融狀態(tài)下NaHS(h電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHS(h電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

15、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與核態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與錢根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

16、C

【解題分析】

A項，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6co2+6H2O警尹C6Hl2CK+6O2,光合作用會引起大氣中

含量下降；

B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2cCh,不會引起CO2含量的上升；

C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會

引起大氣中CO2含量上升；

D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的

水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CCh含量上升；化石燃

料的燃燒會引起大氣中含量上升；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A,用潔凈的絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明嗅乙烷發(fā)生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag+NH3H2O=AgOH:+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產生了絡合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的浸單質發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作溪的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是Do

18、C

【解題分析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鋅酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高銹酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCQa溶液不反應，故B錯誤；

C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學方程式為；CILCOOH+CzHsOH1卷%CH3coOC2H5+II2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為c。

19、A

【解題分析】

A、大氣中的Nz可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體畦用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選A。

20、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為C1,

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為C1元素，當Z的氧化物對應的水化物為HC1O時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為A1CL時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價輒化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需

要學生有分析問題解決問題的能力。

21、B

【解題分析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C?LED光影屏白天將光能轉化為電能，夜晚將電能轉化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

22、A

【解題分析】

分成兩等份，再分別通入足量的Ng和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag,與足量氨水反應生成絡離子,

A產與氨水反應生成白色沉淀，F(xiàn)e2?與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO/.SO2發(fā)生氧

化還原反應生成SO/，SCV-與Ag?或Ba??結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AP、NO3,Ag\Ba??至少含一種,

一定不含SO」?-、AlOz>Fe:不能確定是否含Na'、Cl,答案選A。

【題目點撥】

本題考直常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為AW與氨水反應生成白色沉淀，F(xiàn)e”與氨水反應

生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、KIO3-2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4'+4H3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解題分析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，方程式為L+2H2O+SO2=21+SO42

2097g

+

+4H,加入足量氯化領生成硫酸鋼沉淀質量為20.97g,可知n(BaSO4)=-~r=0-09mol,則n(I2)=n(SO2)

=0.09mol,n(I)=().18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應

與KOH發(fā)生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n(I)=0.03mol,應發(fā)生1。3.+51+6H+=3l2+3H2。,

消耗KKH5m01,可知n(KV)=0.03moL如化合物為O.OlmoL則相對分子質量為三空二566,應為KKh?2HK)3,

CJ1

以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知X為KKh?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與SO2反應的離子方程式是I2+2H2O+SO2=21+SO42-

2+

+4H+,故答案為：KIO3*2HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對應的單質，與足量的K2cCh溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，

化學方程式為3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3l2+2K2C03+3H20=5KI+KI03+6KHC03o

CH.

「口CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH2OH第1二傳~OHCC(CHj)=C

?HOOCCCHCOOH（或與澳.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

HCHO里啰色>HOOCC(CH3)=CHCOOH儡21,4

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解題分析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經過反應①生成的C7H7cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，

/"N]——CH,C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7。為I*,C為苯甲醇，結合已知反應和反應條

-------CH,OCH,CH,OH-------CH、OCH=CH、

件可知，口為（1''',D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為（J-\據M

CH、CH;

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為||,N的II*,E和N發(fā)生加聚反應,

NaOOCCCH;COONaHOOCCCHXOOH

CH、COOH

,據此進行分析。

【題目詳解】

（D根據F的結構簡式可知，其官能團為：竣基、氯原子；反應①發(fā)生的是苯環(huán)側鏈上的取代反應，故反應條件應為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照;

CH、

（2）F-M發(fā)生了消去反應和中和反應。M為II*,反應的化學方程式為: