元素推斷——依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或核裂變反應(yīng)1.(2023·邢臺模擬)20世紀(jì)30年代,科學(xué)家查德威克用α粒子(即氦核24He)轟擊某金屬原子ZAX發(fā)現(xiàn)了中子,該核反應(yīng)還可得到了M2MY,核反應(yīng)方程式為24A.ZB.X的氫氧化物與Al(OH)3的性質(zhì)相似C.Y有多種不同的含氧酸D.非金屬性:X<Y2.(2023·新余一中模擬)1919年盧瑟福在核反應(yīng)中用α粒子(24He)轟擊非金屬原子mnX發(fā)現(xiàn)質(zhì)子,這可能是人類第一次真正將一種元素變成另一種元素:nmXA.mB.mC.X與Y之間可形成三種以上的化合物D.X的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸3.(2023·東營模擬)用中子轟擊ZAX原子產(chǎn)生α粒子(即氦核24He)的核反應(yīng)為ZAXA.ZB.6Y和7Y屬于同種元素C.Y的核素種類由P決定D.金屬性:X>Y4.(2023·寧德聯(lián)考)1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核24He)轟擊金屬原子ZWX,得到核素Z+2A.ZB.X、Y形成的氯化物均屬于共價(jià)化合物C.原子半徑X小于YD.該反應(yīng)屬于化學(xué)變化5.(2023·營口模擬)W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大,X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2,X與Z同主族,Z的價(jià)層電子排布式為3s23p4。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>YB.W與Li的原子半徑:W<LiC.X和Y的第一電離能:X>YD.X、Z、R的電負(fù)性:R<Z<X6.(2023·重慶一中階段練習(xí))金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會形成一層致密穩(wěn)定的3M(XY)2·MZX3。X、Y、Z為短周期主族元素,X的原子序數(shù)是Y的8倍,基態(tài)X和Z的未成對電子數(shù)相同,M是人體的必需微量元素之一。1molMZX3含有60mol質(zhì)子。下列說法正確的是()A.原子半徑:M>X>Z>YB.X、Y、Z可形成多種酸C.M原子的價(jià)層電子排布式為4s2D.同周期元素中第一電離能比X大的有兩種7.(2022·湖南三湘名校聯(lián)考)用α粒子(即氦核24He)轟擊14X原子和9Z原子產(chǎn)生的核反應(yīng)分別為14X+24He→17Y+1H、A.X、Y的單質(zhì)均可作某些可燃物的氧化劑B.X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.X、Y形成的單質(zhì)均存在常見的同素異形體D.X、Y與H均能形成兩種或兩種以上的化合物8.(2023·茂名一模)我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF,晶體中陰離子為[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z均為短周期元素,M、Y與Z同周期,M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素,Y是地殼中含量最高的元素,X的3p軌道有3個(gè)電子。下列說法中不正確的是()A.電負(fù)性:Y>XB.簡單離子半徑:Y>ZC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<ZD.M最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)元素推斷——依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或核裂變反應(yīng)1.A[根據(jù)核反應(yīng)方程式為24He+ZAX→M2MY+01n,可知M=2+Z,2M+1=4+A,其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之比為1∶2,則2.D[α粒子轟擊非金屬原子mnX,得到核素Y:mnX+24He→m+117Y3.B[核反應(yīng)為ZAX+01n→P7Y4.B[由ZWX+24He→Z5.D[W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大,說明W的原子序數(shù)小于Li,則W為H元素;X與Z同主族,Z的價(jià)層電子排布式為3s23p4,二者位于第ⅥA族,則X為O,Z為S元素;X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3∶2,X(O)的L層含有6個(gè)電子,則Y的M層含有4個(gè)電子,為Si元素;R的原子序數(shù)大于S,則R為Cl元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性S>Si,則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性:S>Si,即Z>Y,故A正確;B.同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:H<Li,即W<Li,故B正確;C.同一周期從左到右第一電離能逐漸增大,同一主族從上到下第一電離能逐漸減小,則第一電離能:O>C>Si,即X>Y,故C正確;D.同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:S<Cl<O,即Z<R<X,故D錯(cuò)誤。]6.B[X、Y、Z為短周期主族元素,X的原子序數(shù)是Y的8倍,推出Y為H元素,X為O元素,基態(tài)X和Z的未成對電子數(shù)相同,則Z為C元素;金屬M(fèi)在潮濕的空氣中會形成一層致密穩(wěn)定的3M(XY)2·MZX3,1molMZX3含有60mol質(zhì)子,M是人體的必需微量元素之一,為Zn元素;綜上,X為O、Y為H、Z為C、M為Zn。A.原子半徑:M(Zn)>Z(C)>X(O)>Y(H),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.X、Y、Z可形成多種酸,如H2CO3、H2C2O4等,選項(xiàng)B正確;C.M為Zn,原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X為O,同周期元素中第一電離能比O大的有N、F、Ne元素,所以有3種元素,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]7.C[根據(jù)元素X、Y的單質(zhì)均為空氣的重要組成部分,可知X、Y為N元素和O元素的一種,結(jié)合14X+24He→17Y+1H知,Y的質(zhì)子數(shù)大于X,則X為N元素,Y為O元素,根據(jù)9Z+24He→12C+01n,可知Z的質(zhì)子數(shù)為4,則Z為Be。A項(xiàng),X、Y的單質(zhì)N2、O2均可發(fā)生還原反應(yīng),如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO,故A正確;B項(xiàng),X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和Be(OH)2,依題意,Z單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al類似,可知X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均與強(qiáng)堿反應(yīng),故B正確;C項(xiàng),N2不存在常見的同素異形體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),N元素與H元素可形成NH3、N2H8.D[元素M、X、Y、Z均為短周期元素,M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,說明M是B;Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素,說明Z是F;Y是地殼中含量最高的元素,說明Y是O;X的3p軌道有3個(gè)電子,說明