…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷978考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不正確的是。

A.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.Fe+使反應(yīng)的活化能降低C.FeO+也是該反應(yīng)的催化劑D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)2、二氧化碳與甲烷在一定條件下能制取水煤氣：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，ΔH。在體積可變的密閉容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.p1＜p2、ΔH<0B.在p2、1100℃條件下，c點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)＜v(逆)C.a、b兩點(diǎn)的CH4轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)相同D.在p2、1100℃條件下，向該容器中通入4.0molCH4、4.0molCO2，達(dá)到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%3、在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：。時(shí)間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15

下列說法正確的是A.T1時(shí)0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大4、下列說法正確的是A.水的離子積只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度B.不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大D.室溫下，的的溶液中的c與中的相等5、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列選項(xiàng)結(jié)論正確的是（）。酸H2C2O4HCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－54.9×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量)=HCN＋NaHCO3B.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無現(xiàn)象，說明未發(fā)生反應(yīng)C.濃度均為0.1mol?L－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是NaCND.NaHC2O4溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(OH-)6、常溫下，先將溶于水制成溶液，然后取出溶液滴加溶液，整個(gè)過程中利用數(shù)據(jù)采集器測(cè)得溶液的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮的揮發(fā)和的分解)。下列說法正確的是。

A.過程中，是氯氣溶于水的過程，和水的電離程度均不斷增大B.點(diǎn)溶液中接近于C.溶液中D.滴加溶液的體積為時(shí)，7、25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（）

A.Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.28、下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.B；下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護(hù)法防腐。

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時(shí)首先是鍍層被氧化評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。10、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。11、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。12、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)；分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

13、（1）0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（2）已知飽和硫化氫的濃度為0.1mol/L，硫化氫的電離常數(shù)為Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。14、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關(guān)系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)15、鋁-空氣電池是正在探索的車用新型電池。電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為并形成空氣中的氧氣發(fā)生還原而生成

(1)寫出鋁-空氣電池中的正、負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)________。

(2)廣泛采用鋁-空氣電池的好處有哪些？不足有哪些？就你的發(fā)現(xiàn)寫出簡(jiǎn)要的報(bào)告，并預(yù)測(cè)其未來的應(yīng)用前景________。16、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共12分)18、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0，850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2濃度為1mol·L-1；回答下列問題（不寫出具體的計(jì)算過程不得分）：

(1)平衡常數(shù)為________________？

(2)若溫度不變，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為_______？19、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5moLO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試回答下列問題：

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為__。（最簡(jiǎn)整數(shù)比）20、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時(shí)υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時(shí)間/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____；

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。21、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)22、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學(xué)式)，試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A項(xiàng)正確；

B．Fe+在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變；故其作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，B項(xiàng)正確；

C．催化劑是加入的物質(zhì)，可以改變反應(yīng)速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而FeO+是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物；因此不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；因此二者均為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“定一議二”的方法，觀察圖中一條線(即等壓線)的趨勢(shì)，說明溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，再根據(jù)平衡移動(dòng)原理，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；然后再在圖中作一條垂直線(即等溫線)，再結(jié)合反應(yīng)方程式和平衡移動(dòng)原理，說明壓強(qiáng)增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，得p1＜p2；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在p2、1100℃條件下，c點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，該條件下的平衡狀態(tài)為b點(diǎn)，c點(diǎn)的反應(yīng)狀態(tài)將正向移動(dòng)，使CH4的轉(zhuǎn)化率增大到b點(diǎn)(平衡狀態(tài))，即v(正)＞v(逆)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．由于a、b兩點(diǎn)的溫度不同，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)不同，由于b點(diǎn)溫度高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb＞Ka；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題意知，該容器為體積可變的容器，說明該容器為恒壓裝置，且壓強(qiáng)(p2)不變時(shí)，通入4.0molCH4、4.0molCO2，與原平衡的起始量成等比，說明該條件下的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)互為等效平衡，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，即達(dá)到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%；選項(xiàng)D正確。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．T1時(shí)0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，T1時(shí)0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時(shí)CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70.0%；故B錯(cuò)誤；

C．T1時(shí)；體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)可知；

K==6.4，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc==25.6>K；則平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動(dòng)，則平衡濃度變?yōu)樵胶獾?倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大；大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

把握表格中數(shù)據(jù)、運(yùn)用平衡三段法進(jìn)行計(jì)算為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，可以根據(jù)Qc與K的大小進(jìn)行判斷。4、C【分析】【詳解】

A.水的離子積只與溫度有關(guān)；但外加酸；堿抑制水的電離，水解的鹽一定會(huì)影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯(cuò)誤；

B.與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，溶解后銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，能使溶液的pH減小，電離平衡常數(shù)不變，所以的比值增大；故C正確；

D.室溫下，醋酸溶液中氨水溶液中兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤。

故選C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠2C2O4＞＞H2CO3＞HCN＞

【詳解】

A.利用強(qiáng)酸制弱酸原理得到NaCN＋H2O＋CO2(少量)=HCN＋NaHCO3；故A正確；

B.0.1mol?L?1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無現(xiàn)象，但反應(yīng)生成了NaCN和NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，因此濃度均為0.1mol?L?1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是Na2CO3；故C錯(cuò)誤；

D.NaHC2O4溶液中，的水解平衡常數(shù)Ka2＞Kh，則草酸氫根電離程度大于水解程度，因此離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【分析】

常溫下，純水的pH=7，題圖曲線的起點(diǎn)為純水，從起點(diǎn)至b點(diǎn)為將Cl2通入水中得到氯水的過程，此過程中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；b點(diǎn)往后為向氯水中滴加NaOH溶液的過程，此過程中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，100mL溶液中溶解了0.01mol×=0.001mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為0.002mol÷0.1mol/L=20mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaClO，由于ClO-的水解溶液呈堿性。

【詳解】

A.Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OH++C1-+HClO，由題圖可知a~b過程中，pH不斷減小，c(H+)不斷增大；酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制程度增大，則水的電離程度不斷減小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若0.01molCl2溶于水時(shí)與水完全反應(yīng)，則生成0.01molHCl和0.01molHClO，HCl完全電離、HClO部分電離，溶液中c(H+)略大于0.01mol/L，溶液的pH略小于2，c(HClO)≈10-2mol/L，根據(jù)和c(H+)=10-xmol/L得出但0.0lmoCl2溶于水時(shí)只有部分Cl2與水反應(yīng)，故溶液中c(H+)<0.01mol/L，溶液的pH>2，生成的n(HClO)<0.01mol，溶液中c（HClO）<0.01mol/L，故c(ClO-)比??；B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液pH=7，根據(jù)分析，c點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積小于20mL，即V2-V1<20，此時(shí)溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，因c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)反應(yīng)中的得失電子守恒和物料守恒，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，將兩式整理得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)；C正確；

D.根據(jù)分析，加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，Cl2與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到含等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO的混合液，溶液中的物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)；D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)圖形考查了粒子濃度的關(guān)系，利用圖形進(jìn)行分析，結(jié)合電荷守恒和物料守恒進(jìn)行解題，題目較難，要求較高。7、C【分析】【詳解】

A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，取b點(diǎn)，c(HCN)=c(CN－)，則有HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka==c(H＋)=Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)約為10－10；故A錯(cuò)誤；

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNH＋＋CN－，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，可以認(rèn)為c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，0.1mol·L－1HCN溶液：=解得c(H＋)=即pH=4.6，甲基橙：當(dāng)pH<3.1時(shí)變紅，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙顯紅色；故B錯(cuò)誤；

C.CN－水解平衡常數(shù)Kh==>Ka=即CN－的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)

D.根據(jù)CN－水解平衡常數(shù)，得出：=c(OH－)=pOH=2.9，則pH=11.1，故D錯(cuò)誤；

答案：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵中含有碳；故生鐵能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快腐蝕速度，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；

B．下圖為埋在地下的鋼管道利用鎂塊比鋼鐵更活潑；故該方法是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐，B正確；

C．金屬在堿性電解質(zhì)或中性介質(zhì)或弱酸性介質(zhì)中均發(fā)生吸氧腐蝕；只有在強(qiáng)酸性介質(zhì)中才發(fā)生析氫腐蝕，故吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，C正確；

D．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后；由于鐵比錫更活潑，被腐蝕時(shí)首先是鐵層被氧化，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會(huì)將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減??；

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H310、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比；

【詳解】

已知：丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，1mol丙烷完全燃燒放出2220.0kJ的熱量；CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，1molCO完全燃燒放出×565.14kJ=282.57kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)產(chǎn)生的熱量之比=2220.0kJ?mol-1：282.57kJ?mol-1≈7.9。【解析】7.911、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則小于零。

（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x,該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3x,反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2==7/3，因?yàn)镵1>K2,放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溫度t2大于t1。【解析】①.3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)K一般是通過列三段式計(jì)算。

【詳解】

（1）醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，水的電離程度小，即溶液中c(H+)=c(CH3COO―)=1.0×10－4mol/L，Ka=帶入數(shù)據(jù)可得，約為1.96×10－5；

（2）已知飽和硫化氫溶液中以第一步電離為主；設(shè)溶液中氫離子的濃度為xmol/L,根據(jù)題意可列三段式如下：

Ka1=其中硫化氫的平衡濃度可近似計(jì)算為0.1，帶入數(shù)據(jù)計(jì)算;1.0×10－7=得出飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為1.0×10－4mol/L?！窘馕觥?.96×10－51.0×10－414、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關(guān)系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點(diǎn)睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時(shí)；選好參照物，分組比較各個(gè)擊破：

如25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝15、略

【分析】【分析】

鋁—空氣電池工作時(shí)，金屬鋁被氧化為Al3+，鋁為負(fù)極，正極上空氣中的O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-。

【詳解】

（1）鋁—空氣電池中負(fù)極為Al，負(fù)極電極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極上為O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，根據(jù)正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案為：正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）鋁—空氣電池的的好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過熱；

鋁—空氣電池未來的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等?！窘馕觥?1)正極反應(yīng)：3O2+12e-+6H2O=12OH-；負(fù)極反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+；總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好處有：（1）比能量大；（2）質(zhì)量輕；（3）無毒危險(xiǎn)（副產(chǎn)物氫氧化鋁可回收使用）；（4）鋁原材料豐富；（5）生產(chǎn)成本低；（6）使用方便；（7）安全；環(huán)保等；

不足有：（1）雖然鋁—空氣電池比能量高；但比功率低；（2）放電速率比較緩慢，電壓滯后；（3）不能反復(fù)充電，需要更換鋁電極或更換電池才能繼續(xù)工作；（4）自放電率較大，需要采用熱管理系統(tǒng)來防止鋁—空氣電池工作時(shí)的過熱；

未來的應(yīng)用前景：（1）電動(dòng)車電源的有力競(jìng)爭(zhēng)者；（2）潛艇AIP系統(tǒng)的優(yōu)秀能源；（3）水下機(jī)器人的最佳動(dòng)力電源；（4）價(jià)廉物美的高能電源等。16、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知，A電極為電源的負(fù)極，B為電源的正極，電池工作時(shí)，鋰離子向正極B電極移動(dòng)，則①②錯(cuò)誤，故答案為：①②。

【點(diǎn)睛】

原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式反求平衡濃度；

【詳解】

（1）初始時(shí)c(CO)=4mol/2L=2mol/L，c(H2O)=4mol/2L=2mol/L；平衡時(shí)H2濃度為1mol·L-1；列三段式；

則平衡常數(shù)故答案為:1；

（2）設(shè)平衡時(shí)CO濃度為amol/L；列三段式：

根據(jù)該溫度下平衡常數(shù)K=1，可知解得a=0.5mol/L，所以CO轉(zhuǎn)化率為=75%；

故答案為：75%【解析】K=175%19、略

【分析】【分析】

已知反應(yīng)2SO2+O22SO3，起始量各物質(zhì)的量，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量，可利用三段式，求平衡時(shí)SO3、O2的物質(zhì)的量及各物質(zhì)的變化量，從而求出O2的轉(zhuǎn)化率、用SO2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率及平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比。

【詳解】

(1)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%。答案為：33.3%；

(2)用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.03mol/(L?min)。答案為：0.03mol/(L?min)；

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為=8:9.5=16:19。答案為：16:19。

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅定律的推論告訴我們，在同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。對(duì)本題來說，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比=平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量與起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量之比?！窘馕觥竣?33.3%②.0.03mol/（L·min）③.16：1920、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)①與②的平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式，導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系；

（2）計(jì)算出不同溫度下的K3；找到變化規(guī)律進(jìn)行判斷；

（3）通過Qc與K3之間的大小關(guān)系進(jìn)行判斷；

（4）①根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；

②利用三段法進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）K1=K2=K3=則有K3＝K1×K2

（2）500℃時(shí)，K3=2.5，800℃時(shí)，K3=0.375，溫度升高，平衡常數(shù)減小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）500℃時(shí)，Qc==100>K3，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即υ正<υ逆；

（4）①υ(CH3OH)===0.2mol/（L?min），υ(CH3OCH3)=υ(CH3OH)=0.1mol/（L?min）；②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

始(mol/L)0.5100

轉(zhuǎn)(mol/L)0.50.250.25

平(mol/L)0.010.250.25

平衡常數(shù)K===625。

【點(diǎn)睛】

本題解答時(shí)要注意化學(xué)平衡的計(jì)算方法，通常使用三段法進(jìn)行解答，熟記答題模板是解答的關(guān)鍵。若反應(yīng)為：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化量為mxmol，容器容積為VL，則有以下關(guān)系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有：K＝【解析】①.K1×K2②.<③.<④.0.10mol/（L?min）⑤.62521、略

【分析】【分析】

設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2