PAGEPAGE1龍華中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第一次階段性考試高二化學(xué)本試卷共9頁，20小題，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，務(wù)必將自己的班級、姓名、考生號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。4．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C：12H：1O：16第Ⅰ卷選擇題（共44分）一、選擇題：共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率C.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) D.增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)2.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A.d點 B.b點 C.c點 D.a點3.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.4.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是A.熔融態(tài)的：B.的水溶液：C.的水溶液：D.熔融態(tài)的：5.用如圖裝置分別進行導(dǎo)電性實驗，使小燈泡明顯變暗的實驗操作是A.向溶液中加入適量固體B.向飽和溶液中滴加適量溶液C.向溶液中加入適量固體D.向稀溶液中加入適量固體6.下列說法正確的是A.圖甲中曲線Ⅰ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子碰撞時的能量不足C.圖甲所示反應(yīng)：D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)的速率7.對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變D.將部分分離出來，轉(zhuǎn)化率和v(正)均增大8.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A.甲烷的燃燒熱的為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱的為，則C.、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D.已知、條件下：

，則比穩(wěn)定9.以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深B.往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力C.合成氨一般選擇400~500℃進行D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣10.時，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。下列說法正確的是A.的酸性弱于B.的酸性弱于C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的對第二步電離有促進作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定11.已知25℃時，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液，下列說法正確的是A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，增大B.向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，減小C.該溫度下1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋后，溶液中增大12.已知反應(yīng)。在一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段時間后上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，B.該反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行C.保持恒溫恒壓，再充入適量的惰性氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.保持恒溫恒容，再充入適量的，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大13.已知：，該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用C.整個反應(yīng)過程共有2個基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/mol14.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D15.在密閉容器中進行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的16.反應(yīng)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用升溫的方法二、非選擇題（本題包括4小題，總共56分）17.研究大氣中含硫化合物（主要是和）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）工業(yè)上采用高溫熱分解的方法制取，在膜反應(yīng)器中分離，發(fā)生的反應(yīng)為。已知：①；②。則______（用含、的式子表示）。（2）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則______。1mol全部被氧化為的熱化學(xué)方程式為__________。（3）通過化學(xué)鍵的鍵能可計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能/kJ·mol413436463745則和反應(yīng)生成和氣態(tài)的熱化學(xué)方程式為____________。（4）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是______（填字母）。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的______kJ/mol（用含、的代數(shù)式表示）。18.某興趣小組同學(xué)為了定量測定化學(xué)反應(yīng)速率及探究影響化學(xué)平衡的因素，設(shè)計以下實驗：（1）利用實驗Ⅰ測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，寫出裝有硫酸溶液的儀器的名稱_____，需要記錄的實驗數(shù)據(jù)有：_____。（2）利用實驗Ⅱ探究濃度對化學(xué)平衡的影響。已知：(橙色)(黃色)，推測B試管中的實驗現(xiàn)象為：__________，用平衡移動原理解釋其原因：__________。（3）某研究性學(xué)習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液（含硫酸）溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mLA29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t①______，______。②通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗______（實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③C組實驗中溶液褪色時間t______（填“<”、“=”或“>”）8s。19.回答下列問題。Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCN電離常數(shù)（常溫下）（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為______。（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是______溶液（填化學(xué)式）。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進行的是______。A．B．C．D．Ⅱ．為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－198kJ·mol－1。（3）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。（4）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2mol和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min0204080100/mol2.01.40.850.4—/mol1.0—0.4250.20.2/mol00.15——0.4/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率______mol·L·min。②達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為______。③能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．容器中二甲醚的濃度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．與的比值不變D．混合氣體的密度不變20.回答下列問題。（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①mol·L②mol·L③?。磻?yīng)①中，正反應(yīng)活化能______逆反應(yīng)活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。ⅱ．反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式______。（2）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，回答下列有關(guān)問題。①生產(chǎn)時先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是______。②一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列選項能充分說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。A．密閉容器中、的物質(zhì)的量之比為1∶1B．密閉容器中壓強不隨時間變化而變化C．D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化③在實際生產(chǎn)過程中，控制進入接觸室的氣體中的體積分數(shù)是體積分數(shù)的1.5倍，其目的是：__________。④實驗測得反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__________。（注：1MPa約等于10個大氣壓）壓強/MPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%PAGEPAGE1龍華中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期第一次階段性考試高二化學(xué)答案本試卷共9頁，20小題，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1．答題前，務(wù)必將自己的班級、姓名、考生號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。4．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C：12H：1O：16第Ⅰ卷選擇題（共44分）一、選擇題：共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。下列關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用的敘述錯誤的是A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率C.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) D.增大了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因而增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱肿又g有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快，B正確；C．催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此使用催化劑后使化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，但能夠降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，因此單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，D正確；故合理選項是C。2.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A.d點 B.b點 C.c點 D.a點【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達到平衡狀態(tài)；只有d點正逆反應(yīng)速率相等，由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是點，選項A正確。3.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，欲比較反應(yīng)的快慢，可同一以A物質(zhì)表示反應(yīng)速率、且同一單位；【詳解】A．；B．B為純固體，其濃度為常數(shù)，故是錯誤的；C．時，；D．時，綜上，D最快，選D。4.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是A.熔融態(tài)的：B.的水溶液：C.的水溶液：D.熔融態(tài)的：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銀是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出銀離子和氯離子，電離方程式為，故A正確；B．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則氫硫酸在溶液中的電離方程式為，故B錯誤；C．氫氟酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和氟離子，電離方程式為，故C錯誤；D．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為，故D錯誤；故選A。5.用如圖裝置分別進行導(dǎo)電性實驗，使小燈泡明顯變暗的實驗操作是A.向溶液中加入適量固體B.向飽和溶液中滴加適量溶液C.向溶液中加入適量固體D.向稀溶液中加入適量固體【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)水溶液因含可自由移動的離子可導(dǎo)電、導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，當自由離子濃度大幅下降或幾乎為零時，導(dǎo)電能力也大幅下降或幾乎為0。【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，向溶液中加入適量固體生成強電解質(zhì)溶液，自由離子濃度明顯增加、導(dǎo)電能力明顯增強，A錯誤；B．飽和溶液中存在亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，滴加適量溶液生成的硫酸溶液是強電解質(zhì)溶液，自由離子濃度明顯增加、導(dǎo)電能力明顯增強，B錯誤；C．向溶液中加入適量固體生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，自由離子濃度幾乎不變、導(dǎo)電能力幾乎不變，C錯誤；D．向稀溶液中加入適量固體生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時，自由離子濃度幾乎為零，導(dǎo)電能力幾乎為0，D正確；答案選D。6.下列說法正確的是A.圖甲中曲線Ⅰ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子碰撞時的能量不足C.圖甲所示反應(yīng)：D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)的速率【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，則圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能，A錯誤；B．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞的活化分子間取向不合適，發(fā)生的碰撞不是有效碰撞，不一定是能量不足，B錯誤；C．反應(yīng)物能量大于生成物能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，C正確；D．反應(yīng)物的濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選C。7.對于反應(yīng)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.反應(yīng)平衡常數(shù)可表示為C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變D.將部分分離出來，轉(zhuǎn)化率和v(正)均增大【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔS<0，A正確；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，B錯誤；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能降低焓變，C錯誤；D．將部分SO3分離出來，生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率下降，D錯誤；故答案選A。8.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是A.甲烷的燃燒熱的為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱的為，則C.、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

D.已知、條件下：

，則比穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，H2O必須呈液態(tài)，A不正確；B．中，反應(yīng)熱為中和熱與molBa2+與結(jié)合能之和，比中和熱要大，則?H＜-57.3kJ?mol-1，B正確；C．、下，N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，Ｃ不正確；D．由兩個熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，可得出3O2(g)=2O3(g)?H=+284.2kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定，D不正確；故選B。9.以下現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深B.往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強漂白能力C.合成氨一般選擇400~500℃進行D.工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓平衡不移動，后顏色變深不能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B．新制氯水中存在平衡，加入適量碳酸鈣固體消耗氫離子，平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白能力增強，能用勒夏特列原理解釋，B正確；C．合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，但合成氨一般選擇400~500℃進行是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣是為了使氯氣反應(yīng)完全，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選B。10.時，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。下列說法正確的是A.的酸性弱于B.的酸性弱于C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的對第二步電離有促進作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定【答案】B【解析】【詳解】A．相同溫度下，的一級電離常數(shù)大于的一級電離常數(shù)，說明的酸性比的酸性強，A項錯誤，B．由A可知，B項正確；C．多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的對第二步電離有抑制作用，C項錯誤；D．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，D項錯誤；故選B。11.已知25℃時，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液，下列說法正確的是A.升高溫度，醋酸的電離程度增大，增大B.向該溶液中通入HCl氣體，平衡逆向移動，減小C.該溫度下1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋后，溶液中增大【答案】A【解析】【詳解】A．已知CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)是一個吸熱過程，故升高溫度，醋酸的電離程度增大，增大，A正確；B．向該溶液中通入HCl氣體，則由于c(H+)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理可知，達到新的平衡時較原平衡增大，B錯誤；C．電離平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，即該溫度下1mol/L的醋酸溶液，C錯誤；D．加水稀釋后導(dǎo)致醋酸電離平衡正向移動，c(H+)減小，溶液中=，c(H+)減小，Ka不變，則減小，D錯誤；故答案為：A。12.已知反應(yīng)。在一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段時間后上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，B.該反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行C.保持恒溫恒壓，再充入適量的惰性氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.保持恒溫恒容，再充入適量的，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，△S>0，△H<0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)任何溫度均可自發(fā)進行，故B錯誤；C．保持恒溫恒壓，再充入適量的惰性氣體，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體濃度增大方向移動，則平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．保持恒溫恒容，再充入適量的，平衡正向移動，但的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故答案選C。13.已知：，該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用C.整個反應(yīng)過程共有2個基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中，反應(yīng)物[2ICl(g)+H2(g)]總能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]總能量，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)①生成HI，在反應(yīng)②中消耗HI，則HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能比反應(yīng)②的大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率較慢，所以總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第①步反應(yīng)，C正確；D．由圖可得，總反應(yīng)2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)?H=-218kJ·mol-1，D錯誤；故本題選C。14.下列對有關(guān)事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因為表面積增大，應(yīng)速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故D正確；故答案選B。15.在密閉容器中進行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像分析，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．使用催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；C．若正反應(yīng)的，升高溫度，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖像符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；D．升高溫度，平均相對分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，故D正確；答案選A。16.反應(yīng)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CD.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用升溫的方法【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象可知，C點的壓強大于A點的壓強，壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率A<C，A錯誤；B．A、C兩點溫度相同，但壓強不同，為紅棕色氣體，增大壓強，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C．A、C兩點都在等溫線上，A的壓強小，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對分子質(zhì)量變大，即平均相對分子質(zhì)量：A<C，C錯誤；D．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，的體積分數(shù)增大，B點的體積分數(shù)小，則，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用升溫的方法，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括4小題，總共56分）17.研究大氣中含硫化合物（主要是和）的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）工業(yè)上采用高溫熱分解的方法制取，在膜反應(yīng)器中分離，發(fā)生的反應(yīng)為。已知：①；②。則______（用含、的式子表示）。（2）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則______。1mol全部被氧化為的熱化學(xué)方程式為__________。（3）通過化學(xué)鍵的鍵能可計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能/kJ·mol413436463745則和反應(yīng)生成和氣態(tài)的熱化學(xué)方程式為____________。（4）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是______（填字母）。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的______kJ/mol（用含、的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）（2）①.-442.38kJ/mol②.kJ/mol（3）kJ/mol（4）①.BC②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律：①×2+②得；【小問2詳解】根據(jù)第一步反應(yīng)過程示意圖，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；根據(jù)圖示可知，①；②；根據(jù)蓋斯定律：①+②得；【小問3詳解】焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，和反應(yīng)生成和氣態(tài)的熱化學(xué)方程式：；【小問4詳解】①A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，A錯誤；B．點燃或加熱時，分子會吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，B正確；C．活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；D．反應(yīng)活化能越大，單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越少，反應(yīng)速率越慢，D錯誤；答案選BC；②焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則根據(jù)圖示，水煤氣變換反應(yīng)：。18.某興趣小組同學(xué)為了定量測定化學(xué)反應(yīng)速率及探究影響化學(xué)平衡的因素，設(shè)計以下實驗：（1）利用實驗Ⅰ測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，寫出裝有硫酸溶液的儀器的名稱_____，需要記錄的實驗數(shù)據(jù)有：_____。（2）利用實驗Ⅱ探究濃度對化學(xué)平衡的影響。已知：(橙色)(黃色)，推測B試管中的實驗現(xiàn)象為：__________，用平衡移動原理解釋其原因：__________。（3）某研究性學(xué)習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液（含硫酸）溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mLA29320.0240.106B20.0230.18C31320.020.11t①______，______。②通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗______（實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③C組實驗中溶液褪色時間t______（填“<”、“=”或“>”）8s?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的體積（2）①.溶液由橙色變?yōu)辄S色②.B試管內(nèi)加氫氧化鈉，氫離子濃度降低，(橙色)(黃色)平衡正向移動，濃度增大（3）①.1②.3③.BC④.＜【解析】【分析】實驗Ⅰ測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，通過測定反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的體積，即可算出鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率；實驗Ⅱ探究濃度對化學(xué)平衡的影響，通過滴加稀硫酸和氫氧化鈉來使(橙色)(黃色)移動，以探究濃度對化學(xué)平衡的影響；通過控制變量法探究溶液和酸性溶液之間“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，據(jù)此回答。【小問1詳解】由圖知，裝有硫酸溶液的儀器的名稱分液漏斗，由分析知，需要記錄的實驗數(shù)據(jù)有反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的體積；【小問2詳解】B試管內(nèi)加氫氧化鈉，氫離子濃度降低，(橙色)(黃色)平衡正向移動，濃度增大，故觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)辄S色；【小問3詳解】①由控制變量法知，需要使溶液的總體積為6mL，故，；②通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，可知A、B兩組實驗溫度相同，即T1=293K，則實驗B、C得溫度不同，通過實驗B、C可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；③由以上分析可知，B、C兩組實驗中溶液和酸性溶液的濃度相同，溫度升高反應(yīng)速率加快，所用時間縮短，因此C組實驗中溶液褪色時間t1＜8s。19.回答下列問題。Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCN電離常數(shù)（常溫下）（1）常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為______。（2）常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是______溶液（填化學(xué)式）。根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進行的是______。A．B．C．D．Ⅱ．為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－198kJ·mol－1。（3）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。（4）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2mol和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min0204080100/mol2.01.40.850.4—/mol1.0—0.4250.20.2/mol00.15——0.4/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率______mol·L·min。②達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為______。③能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．容器中二甲醚的濃度不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．與的比值不變D．混合氣體的密度不變【答案】（1）mol/L（2）①.HCOOH②.B（3）①.a②.正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減?。?）①.0.0075②.80%③.AB【解析】【小問1詳解】0.1mol/L的HCN溶液中，，則c(H+)約為：；【小問2詳解】電離常數(shù)越大，電離程度越大，酸性越強，由表已知Ka(HCOOH)>Ka(HCN)，則酸性：HCOOH>HCN，相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強的是HCOOH；根據(jù)電離常數(shù)，酸性大小為：HCOOH>H2CO3>HCN>，根據(jù)強酸制弱酸原理，反應(yīng)NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能進行，答案選B；【小問3詳解】由4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－198kJ·mol－1可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以K值減小，所以a曲線能反映溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系，理由為正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減??；【小問4詳解】①0~20min內(nèi)v(H2)=，v(CO)=0.5v(H2)=0.5×0.015mol·L-1·min-1=0.0