…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、0.1mol某飽和一元醛完全燃燒生成8.96L（標準狀況）CO2。3.6g該醛跟足量銀氨溶液反應，生成固體物質的質量是（）A.10.8gB.7.2gC.9.4gD.11.6g2、下列關于Cl2的離子方程式中正確的是（）A.MnO2和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Cl2與KI溶液反應：Cl2+2I－=I2+2Cl－C.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH－=2ClO－+H2↑D.Cl2與FeCl2溶液反應：Cl2+Fe2+=2Cl－+Fe3+3、下列離子方程式正確的是A.溶液中加入過量稀NaOH溶液：B.溶液中通入足量的氯氣：C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：D.足量溶液與小蘇打溶液混合：4、在200mL含Mg2＋、Al3＋、NHH＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.x與y的差值為0.02molB.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.原溶液的c(H+)=0.1mol·L－1D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶25、常溫下，下列說法正確的是()A.某物質的溶液中，由水電離出的c(H＋)=1×10－amol·L-1，若a>7，則該溶液的pH為a或14－aB.pH=b的NH3·H2O溶液稀釋10倍后，其pH=b－1C.pH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同D.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH-)6、棒碳是一種新發(fā)現的含碳量極高的鏈式炔烴，若其分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵，且每個分子中含300～500個碳原子。下列推測正確的是（）A.棒碳是乙炔加聚反應的產物B.棒碳分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵C.常溫下，棒碳是一種氣態(tài)物質D.棒碳與乙炔互為同系物7、下列實驗方案的設計、現象和結論都正確的是。目的方案設計現象和結論A檢驗氯水中是否含有用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上若試紙變紅后不褪色，則說明溶液中含有B濃氨水是否具有揮發(fā)性燒杯中放兩個棉花球，分別滴加幾滴濃氨水和濃硫酸，用表面皿蓋住若燒杯中充滿大量白煙，則說明濃氨水具有揮發(fā)性C驗證乙醇發(fā)生消去反應后的產物乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中若溶液紫紅色褪去，則說明產生的氣體中一定含有乙烯D探究濃度對化學平衡的影響在溶液中滴加數滴溶液若溶液由橙色變?yōu)辄S色，則說明降低濃度，使與水反應的平衡正向移動

A.AB.BC.CD.D8、某學生設計了以下四個實驗方案；用以檢驗淀粉的水解情況。

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液不變藍。結論：淀粉完全水解。

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現象。

結論：淀粉尚未水解。

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡現象。結論：淀粉已經水解。

方案?。旱矸垡?/p>

結論：淀粉部分水解。

下列說法中不正確的是（）A.甲方案設計和結論都不正確B.乙方案設計和結論都不正確C.丙方案設計和結論都正確D.丁方案設計和結論都不正確9、化學與生活和化工、能源、材料生產密切相關，下列有關說法不正確的是A.吸水性高分子、醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料B.通過干餾，可以將煤中含有的苯等芳香烴從煤中分離出來C.太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和滌綸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為

（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：。硼氫化物熔點/℃400-64.5

解釋表中兩種物質熔點差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中的配位數為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

11、按要求回答下列問題：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。

①查表得知，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_______(填離子或共價)化合物。

(2)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數為______。

(3)科學發(fā)現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖，則該化合物的化學式為______，C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是______。

12、寫出下列基團的名稱：

。

─C≡C─

─CH3

─CH2CH3

或─C2H5

─OH

─CHO

─COOH

－COO－R

_____

____

____

____

__

___

____

____

13、已知下列有機物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(環(huán)戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中屬于同分異構體的是___________；

(2)其中屬于碳鏈異構的是___________；

(3)其中屬于位置異構的是___________；

(4)其中屬于官能團異構的是___________；

(5)其中屬于同一種物質的是___________。14、蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴b.不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質是___(填字母)。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應c.能發(fā)生加成反應d.常溫常壓下為氣體。

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.15、已知可簡寫為降冰片烯的分子結構可表示為：

(1)降冰片烯屬于_______。

a.環(huán)烷烴b.不飽和烴c.烷烴d.芳香烴。

(2)降冰片烯的分子式為_______；分子中含有官能團_______(填名稱)。

(3)降冰片烯不具有的性質_______。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應c.能發(fā)生加成反應d.常溫；常壓下為氣體。

(4)降冰片烯的一氯代物有_______種，二氯代物有_______種。16、白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹；花生；尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。

(1)能夠跟1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是________。

A.1mol；1mol

B.3.5mol；7mol

C.3.5mol；6mol

D.6mol；7mol

(2)下列不能與白藜蘆醇反應的是________。

A.Na2CO3溶液。

B.FeCl3溶液。

C.NaHCO3溶液。

D.酸性KMnO4溶液17、某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧?，F用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據是________。

a．A的相對分子質量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結構簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構體共有________種。18、回答下列問題：

（1）2—甲基—2—戊烯的結構簡式是___。

（2）寫出乙醛與新制銀氨溶液反應的化學方程式___。

（3）某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質的結構簡式為___，寫出該物質在NaOH溶液中共熱發(fā)生反應的化學方程式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤20、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤21、烷烴的化學性質穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤22、鹵代烴發(fā)生消去反應的產物有2種。(___________)A.正確B.錯誤23、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤24、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤25、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉化為[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子；②______。

(2)ZnO轉化反應的離子方程式為______。

(3)“除雜”工序中，反應的離子方程式為______。

(4)濾渣②的主要成分有______(填化學式)；回收后可用作冶金原料。

(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應的化學方程式為______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。

(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為______。

(7)將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到______溶液和______固體(均填化學式)。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共18分)27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、判斷：

（1）蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化________

（2）通過化學變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化________

（4）232Th轉化成233U是化學變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。________29、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

8.96L(標準狀況下)二氧化碳的物質的量是0.4mol，則該飽和一元醛的分子式C4H8O，所以3.6g該醛的物質的量是＝0.05mol；依次根據銀鏡反應可知，1mol醛基得到2mol單質銀，所以生成的銀單質的質量是0.05mol×2×108g/mol＝108g，答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．生成物氯化錳為可溶性鹽，須寫成離子符號，正確寫法為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故A錯誤；

B．氯氣氧化性強于碘單質；該反應可以發(fā)生，且符合原子守恒及電荷守恒，故B正確；

C．二者反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故C錯誤；

D．Cl2與FeCl2溶液反應生成三氯化鐵，正確離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．溶液中加入過量稀NaOH溶液生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式：故A錯誤；

B．溶液中通入足量的氯氣反應生成氯化鐵和溴單質，離子方程式為：故B錯誤；

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水反應生成硫酸鐵和水，離子方程式：故C錯誤；

D．足量溶液與小蘇打溶液混合，離子方程式：故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．x與y是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗n(NaOH)=0.002L×5mol?L?1=0.01mol；因此x與y的差值為0.01mol，故A錯誤；

B．在33mL時溶液中溶質為NaCl，因此n(Cl－)=n(NaCl)=0.033L×5mol?L?1=0.165mol，原溶液中故B錯誤；

C．0到4mL是酸堿中和反應，n(H+)=n(OH－)=0.004L×5mol?L?1=0.02mol，原溶液的故C正確；

D．根據A分析得到n(Al3+)=0.01mol，則生成沉淀時消耗n(OH－)=0.03mol，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧根的物質的量為n(OH－)=0.026L×5mol?L?1=0.13mol，根據Mg2+—2OH－，因此原溶液中n(Mg2+)=(0.13mol－0.03mol)=0.05mol，則原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)＝5∶1；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.某溶液中水溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10－amol·L-1，若a>7，說明該物質抑制水電離，則該物質的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c(OH-)=c(H+)(水電離的)=1×10-amol/L；則溶液的pH=14-a；如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，A正確；

B.一水合氨為弱電解質，在溶液中存在電離平衡，稀釋促進一水合氨的電離，pH=b的NH3?H2O溶液稀釋10倍后，其pH>b-1；B錯誤；

C.NaOH強堿，電離產生OH-會抑制水的電離，NaClO為強堿弱酸鹽，ClO-水解消耗水電離產生的H+；使水電離平衡正向移動，因而促進水的電離，二者的水電離程度不同，C錯誤；

D.醋酸在溶液中存在電離平衡，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，反應后溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；D錯誤；

故合理選項是A。6、B【分析】【詳解】

A．棒碳分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵；相當于炔烴發(fā)生多次取代反應，而加聚反應是通過斷裂碳碳不飽和鍵或碳氧不飽和鍵而不斷加成形成大分子，A不正確；

B．棒碳分子中只有碳鏈的兩個端點存在C-H極性共價鍵；碳鏈中間不管是碳碳三鍵還是碳碳單鍵，都是非極性共價鍵，B正確；

C．常溫下；棒碳是一種固態(tài)物質，C不正確；

D．棒碳與乙炔官能團數目不相同；不互為同系物，D不正確；

故選B。

【點睛】

同系物并不是僅指官能團的種類相同，而是指官能團的種類相同、數目也相同，且分子間相差若干個“CH2”原子團。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，氯水中含有HClO，有漂白性，則用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上；試紙變紅后褪色，故A錯誤；

B．由于濃H2SO4是高沸點酸；沒有揮發(fā)性，燒杯中放兩個棉花球，分別滴加幾滴濃氨水和濃硫酸，用表面皿蓋住，燒杯中不會出現大量白煙，故B錯誤；

C．乙醇易揮發(fā)；產生的氣體中也可能有乙醇，而乙醇也可以與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．由(橙色)+H2O2(黃色)+2H+可知，加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，使平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明降低濃度，使與水反應的平衡正向移動；故D正確；

答案為D。8、D【分析】【分析】

在具體設計實驗時；要注意兩點：

一是在檢驗葡萄糖存在時；加銀氨溶液之前，要加堿中和溶液中的硫酸，否則銀氨絡離子要被破壞；

二是檢驗淀粉存在時；不能是堿性溶液，因為碘能與NaOH反應，因此水解液可以直接加碘水檢驗，不必先中和。

【詳解】

若淀粉水解完全時；則在溶液中加入碘水，溶液不會出現藍色；若淀粉尚未水解時，則加入銀氨溶液，水浴加熱，溶液不會出現銀鏡反應；若淀粉部分水解，則既要用碘水檢驗淀粉的存在，又要用銀氨溶液檢驗葡萄糖的存在；

故選D。

【點睛】

本題考查淀粉的水解和水解產物的檢驗，題目難度中等，解本題時，首先要對每種方案進行逐一分析，找出合理性和可行性，然后綜合對比．方案甲只能證明水解液含有淀粉，不能證明是否有葡萄糖；方案乙中未加NaOH溶液中和H2SO4。本題旨在測試較高層次的實驗評價能力，要求我們不僅要掌握化學實驗的基本操作，還能將知識與實驗技能有機地結合在一起，并能根據實驗現象進行準確分析、評價，從而得出正確結論的能力。9、B【分析】【詳解】

A.吸水性高分子；醫(yī)用生物高分子、導電高分子均屬于功能高分子材料；A正確；

B.煤中不含苯；甲苯等物質；煤通過干餾可發(fā)生化學變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；

C.太陽能；生物質能、風能、氫能均屬于新能源；C正確；

D.蠶絲屬于蛋白質；灼燒后有燒焦的羽毛氣味，滌綸灼燒有刺鼻氣味，D正確；

綜上所述，本題選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）根據核外電子排布規(guī)律；A排布為基態(tài)，能量最低。當原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發(fā)射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級電子數比狀態(tài)B多，能量高，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量故所得光譜為原子發(fā)射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結構式為可知分子中的兩個C原子的共價鍵數分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩(wěn)定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發(fā)射由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高811、略

【分析】【詳解】

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，Cl與Be電負性差值為1.5，電負性差值大于1.7的化合物為離子化合物，小于1.7的化合物為共價化合物，則BeCl2應為共價化合物；

（2）鎳是28號元素，按照能量最低原理，鎳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，價電子排布式為3d84s2；3d能級上的未成對電子數為2；

（3）根據晶胞可知，C位于體心，C的個數為1，Ni位于6個面心，Ni的個數為6=3，Mg位于8個頂點，Mg的個數為8=1，則該化合物的化學式為MgCNi3，C、Ni、Mg三種元素中，Ni、Mg都是金屬元素，C為非金屬元素，電負性最大的是C。【解析】①.共價②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C12、略

【分析】考查官能團和結構的認識。此官能團是碳碳雙鍵；─C≡C─，此官能團是碳碳叁鍵；─CH3此基團是甲基；─C2H5此基團為乙基；─OH此官能團是羥基；─CHO此官能團是醛基；─COOH此官能團是羧基；－COO－R此官能團是酯基?！窘馕觥刻继茧p鍵碳碳三鍵甲基乙基羥基醛基羧基酯基13、略

【分析】【分析】

同分異構體是具有相同分子式而結構不同的化合物；

碳鏈異構是相同碳原子形成不同的骨架；

位置異構是同樣的官能團連的位置不同；

官能團異構是分子中的各種原子結合方式或順序不同而有不同的官能團；

組成和結構都相同的物質為同一物質。

【詳解】

①CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；碳骨架不同，屬于碳鏈異構；

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3分子式相同；碳碳雙鍵的位置不同，屬于位置異構；

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3分子式相同；官能團不同，屬于官能團異構；

④和分子式相同；羥基位置不同，屬于位置異構；

⑤和組成和結構都相同；屬于同種物質；

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和分子式相同；前者有官能團（碳碳雙鍵），后者無官能團，屬于官能團異構；

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH分子式相同；官能團不同，屬于官能團異構；

⑧CH3—CH2—NO2和分子式相同；官能團不同，屬于官能團異構；

綜上所述，屬于同分異構的是①②③④⑥⑦⑧；屬于碳鏈異構的是①；屬于位置異構的是②④；屬于官能團異構的是③⑥⑦⑧；屬于同一種物質的是⑤?！窘馕觥竣?①②③④⑥⑦⑧②.①③.②④④.③⑥⑦⑧⑤.⑤14、略

【分析】【詳解】

（1）蒽和都只含兩種元素；有環(huán)狀結構，且含有不飽和碳原子，均為不飽和烴；

故答案為：b。

（2）由苯炔的結構簡式，結合碳的四價結構，可確定其分子式為不溶于水，常溫常壓下是氣體的烴其碳原子數不超過(新戊烷除外)，所以苯炔常溫下為液體，不溶于水；因苯炔分子內含有鍵；可以發(fā)生氧化反應；加成反應，因此苯炔不具有的性質為ad；

故答案為：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一個苯環(huán)，且側鏈均為烷基，滿足條件的只有項。

故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成反應，說明存在不飽和鍵，能發(fā)生取代反應，說明存在烷基或苯環(huán)，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液說明結構中存在不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），同時滿足三個條件的只有項。

故答案為：D。【解析】①.b②.C6H4③.ad④.D⑤.D15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據降冰片烯的鍵線式可知，分子中含碳碳雙鍵和環(huán)，沒有苯環(huán)，所以不屬于環(huán)烷烴、烷烴和芳香烴，屬于不飽和烴，故選b；

(2)根據圖示鍵線式可知，降冰片烯的不飽和度為3，含碳碳雙鍵，其分子式為C7H10，故答案為：C7H10；碳碳雙鍵；

(3)降冰片烯分子中含碳碳雙鍵和環(huán)；屬于烴類，所以難溶于水，具有碳碳雙鍵的化學性質，能發(fā)生氧化反應和加成反應，碳原子數大于4，常溫下不是氣體，所以ad錯誤，故答案為：ad；

(4)降冰片烯的分子結構為：根據分子結構的對稱性可知，分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有4種；二氯代物可以采用定一移一的方式分析如下：總共含4種H，在雙鍵上取代1個H后再取代1個H情況如圖：二氯代物有6種；若取代1個H在1號碳上，則再取代1個H的情況如圖：剩余4個C上有H，所以有4種情況；如圖取代1號C上H后有1種情況，在1、2號C上1種，共2種；同理，如圖取代1號C上H后有1種情況，在1、2號C上1種，共2種；綜上分析，總共6+4+2+2=14種，故答案為：4；14?！窘馕觥縝C7H10碳碳雙鍵ad41416、略

【分析】【詳解】

(1)若與H2發(fā)生反應，從白藜蘆醇的結構可以看出，能發(fā)生加成反應的部位有兩處，一處是苯環(huán)上，一處在中間的碳碳雙鍵上，總共耗氫氣3＋3＋1＝7mol。若與Br2發(fā)生反應，中部的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應耗Br21mol，兩端的酚羥基的鄰、對位上與Br2發(fā)生取代反應(即下圖箭頭所指的位置)，耗Br25mol，所以共耗Br26mol。

故選D。

(2)從白藜蘆醇的結構可知，它的官能團有碳碳雙鍵、酚羥基，所以具有烯烴和酚的性質：與Na2CO3溶液反應生成酚鈉和NaHCO3，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(顯紫色)，雙鍵和酚都能被酸性KMnO4溶液氧化，只有C項中的NaHCO3溶液不反應。

故選C。

【點睛】

本題考查了有機物的官能團及其結構，注意酚的取代反應位置是羥基的鄰、對位，間位不能發(fā)生取代反應；酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，與碳酸氫鈉不能反應?！窘馕觥竣?D②.C17、略

【分析】【詳解】

(1)有機物A中C原子個數N(C)═=9，有機物A中H原子個數N(H)═=10，有機物A中O原子個數N(O)═=2，所以有機物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，由分子式可知分子中H原子總數，進而確定甲基數目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結構有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結構簡式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構體有多種，①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5?！窘馕觥緾9H10O2bc518、略

【分析】【分析】

(1)

2—甲基—2—戊烯的主鏈有5個碳原子，其中在2號碳原子上連接1個甲基，則結構簡式是(CH3)2C=CHCH2CH3；

(2)

乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下，反應生成乙酸銨、銀單質、氨氣和水，化學方程式為：CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)

某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫原子，對稱程度較高，則該物質的結構簡式為(CH3)3CCl(或)；該鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，反應方程式為：+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】(1)(CH3)2C=CHCH2CH3

(2)CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)(CH3)3CCl(或)+NaOH↑+NaCl+H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

相對分子質量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；21、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應的產物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結構，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉化為[Zn(NH3)4]2+絡離子，將Cu元素轉化為[Cu(NH3)4]2+絡離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應進入濾渣①中；加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4]2+全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合；高溫煅燒得到氧化鋅。

【詳解】

(1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配離子進入濾液①中；NH3與反應，的存在會影響[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定性，氨水過量可以將轉化為使以上兩種絡離子穩(wěn)定存在。

(2)浸出時，ZnO溶于碳酸氫銨與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn(NH3)4]2+和H2O，反應的離子方程式為：ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O；

(3)在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應置換出銅單質，反應的離子方程式為：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；

(4)濾渣②是在除雜工序中產生的，由(3)分析可知，濾渣②是過量Zn與[Cu(NH3)4]2+發(fā)生置換反應產生的；因此其主要成分是Cu；Zn；

(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應的離子方程式為：Zn(NH3)4(HCO3)24NH3↑+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水；由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用；

(6)堿式碳酸鋅(ZnCO3·Zn(OH)2)為固體；要想得到ZnO需要經過高溫煅燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為煅燒；

(7)濾渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向濾渣①中加入H2SO4溶液，Fe2O3與硫酸反應產生Fe2(SO4)3和H2O，而MnO2不發(fā)生反應，故將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液為Fe2(SO4)3溶液，固體為MnO2。【解析】增大溶液pH，將轉化為ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2OZn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+Zn、CuZn(NH3)4(HCO3)24NH3↑+Zn(HCO3)2浸取煅燒Fe2(SO4)3MnO2五、結構與性質(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

（1）

納米銀粒子的聚集是物理變化；錯誤；

（2）

根據質量守恒定律；水中沒有碳元素，通過化學變化不可以直接將水轉變?yōu)槠?，錯誤；

（3）

用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液進行焰色