…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.溶于氫碘酸B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸：C.向溶液中通入過量氯氣：D.向溶液中通入少量氯氣：2、有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體微粒帶負電荷的膠體溶液是（）A.甲和乙B.乙和丙C.丙D.甲和丁3、為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A.若Fe得到3mol電子，則生成還原產(chǎn)物8.5gB.上述反應中，鐵被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D.生成1molNH3，反應中轉(zhuǎn)移電子6mol4、下列各項符合圖示中陰影部分條件的是。A.Al2O3B.實驗室制Cl2時，鹽酸的作用C.HClD.Na2CO3的用途

A.AB.BC.CD.D5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)滿足2Y=W+X；氣態(tài)化合物XW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z的氫化物及最高價氧化物對應水化物均為強酸。下列敘述錯誤的是A.簡單離子半徑:X>YB.W、X、Z能形成離子化合物C.YZ3是共價化合物，水溶液顯酸性D.X、Z均可形成多種含氧酸且含氧酸的酸性:Z>X6、下列關于明礬凈水的說法中不正確的是()A.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B.氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C.氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D.天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細菌，就可以飲用了7、某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分；取甲進行連續(xù)實驗。實驗過程及現(xiàn)象如下：

該同學得出的結(jié)論正確的是A.固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B.固體粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一種C.固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種D.固體粉末中可能含有K2CO3、不含F(xiàn)e2O3評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示；其中Z元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半徑：Z>W>YB.Q的氧化物對應的水化物的酸性比W的強C.Z的單質(zhì)是光導纖維的主要成分D.X的簡單氫化物與Q的簡單氫化物可以反應生成離子化合物9、“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發(fā)生歸中反應。下面說法錯誤的是。

A.步驟①除CCl4，還可以用酒精作萃取劑B.分液時水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒10、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有B向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色的氧化性比的強C向的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成D用試紙測得的溶液與的溶液的分別為3、5酸性：

A.AB.BC.CD.D11、常溫常壓，將7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反應完全后，有關物質(zhì)的物理量正確的是A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAB.反應后液體質(zhì)量減少1.6gC.生成的氣體中含有0.8mol中子D.生成氣體的體積是1.12L12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述不正確的是（）A.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)為1.5NAB.標準狀況下，3g3He含有的中子數(shù)為NAC.常溫常壓下，3.8gNO和NO2組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAD.2.3g金屬鈉與空氣中的氧氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA13、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是A.混合物：漂白粉、膠體、冰水混合物B.能導電的物質(zhì)：乙醇、鹽酸、石墨C.電解質(zhì)：氧氧化鈉、硫酸鋇、氧化鉀D.同素異形體：金剛石、石墨14、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molN2的體積是22.4LB.1molNa2O2中，含有的陰離子數(shù)為NAC.18gH2O分子中含有共價鍵數(shù)為2NAD.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2mol15、下列有關實驗操作；現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是。

。選項。

實驗操作。

現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論。

A

過量的Fe粉加入稀硝酸中；充分反應后，滴入KSCN溶液。

溶液不呈紅色。

稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+

B

濃硝酸久置或光照。

變黃色。

HNO3不穩(wěn)定,易分解。

C

Al箔插入稀硝酸中。

無現(xiàn)象。

Al箔表面被HNO3氧化；形成致密的氧化膜。

D

用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上。

試紙先變紅色后褪色。

濃硝酸具有酸性和強氧化性。

A.AB.BC.CD.D16、我國玉兔二號月球車是采用核能來提供能量的，它的核能電池系統(tǒng)主要包括兩個組成部分：一個裝填钚()二氧化物的熱源和一組固體熱電偶。該裝置使钚238衰變產(chǎn)生的核能轉(zhuǎn)化為電能，其反應可以表示為：光子，(其中γ光子是一種電磁波，它具有一定的波長和頻率，靜止質(zhì)量為零)。下列說法不正確的是A.的中子數(shù)比钚238的中子數(shù)少4個B.與互為同位素C.與含有相同的電子數(shù)D.與含有相同的質(zhì)子數(shù)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、I.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)屬于共價化合物的有_______(填寫編號，下同)；屬于離子化合物的有_______。

(2)寫出⑤的電子式：_______；寫出⑩在水中的電離方程式：_______。

II.利用如圖裝置可驗證非金屬元素的非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_______

(2)請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、C中所裝藥品分別為_______、_______(填化學式)。18、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：

(1)H++OH-=H2O_____________

(2)Ag++Cl-=AgCl↓_________________19、氮及其化合物與生產(chǎn)生活及環(huán)境息息相關。請回答下列問題：

(1)在常溫下性質(zhì)很穩(wěn)定，任意寫出一種與此性質(zhì)有關的用途：_______。

(2)硝酸與金屬反應會產(chǎn)生氮氧化物。

①下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關的是_______。

A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧層空洞D.白色污染E.溫室效應。

②在含有ag的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有g被還原，則可能為_______。

A.2：1B.3：1C.4：1D.9：2

(3)汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的物質(zhì)，請寫出發(fā)生反應的化學方程式_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)氮的同族元素銻(Sb)可形成酸性超過100%硫酸的酸——氟銻酸()，稱為超強酸。氟銻酸可由與HF混合得到。

①制備氟銻酸一般在塑料容器中進行，不在玻璃儀器中進行的原因是_______(用化學方程式回答)

②1966年，美國研究員J·Lukas無意中將蠟燭扔進溶液中，發(fā)現(xiàn)蠟燭很快溶解，并放出已知碳正離子穩(wěn)定性：寫出等物質(zhì)的量的異丁烷()與發(fā)生反應的化學方程式：_______。20、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化劑，___是還原劑，___元素被氧化，___元素被還原。請用單線橋法表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。21、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）該兒童__________元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是___________（填“質(zhì)量”；“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是___________________。22、按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I.某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒時耗氧量最多的是___________(填分子式)。

(2)25℃時，10mL某氣態(tài)烴和50mL氧氣混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積變?yōu)?5mL，則該烚可能為___________。A．B．C．D．

II.烴可以通過化學反應制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)2分子乳酸分子間酯化能生成一個六元環(huán)的酯，寫出該酯的鍵線式___________。

(4)3.6g乳酸與足量鈉反應，能生成標準狀況下的體積為___________L。

III.異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與反應后得到3?甲基?1，1，2，2?四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。23、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。

(2)如圖是超導化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請回答：該化合物的化學式為________。

(3)A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電；能溶于鹽酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固態(tài)時不導電；液態(tài)時能導電，可溶于水。

D．固態(tài)；液態(tài)時均不導電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A________；B________；C________；D________。

(4)圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

24、2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA___評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)25、摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)26、下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖；圖中A；B是可控制的彈簧鐵夾。

(1)燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。

(2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應__________________________；當氯氣純度合乎要求時，應__________________________________，當氯氣收集完畢時，應______。

(3)將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學認為可制得氯氣7.1g，乙同學認為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認為________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是_________。27、草酸(HOOC－COOH)是一種常見的有機酸；利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:

回答下列問題:

（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。

（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):

①儀器Q的名稱是________.

②三口燒瓶中生成H2C2O4·2H2O的化學方程式為____________。

③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃時，草酸的溶解度依次為為9.5g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。

（4）探究H2C2O4的性質(zhì):

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應的化學方程式為_____________________。28、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是__。

A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液。

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：___。

(3)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察__填“有”或“無”丁達爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共21分)29、下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)7和8的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金屬性:5____7;元素的金屬性:3____4

(4)1~8的最高價氧化物對應的水化物中:酸性最強的是_____(填化學式,下同);堿性最強的是_______,具有兩性的是_______。

(5)1的最高價氧化物對應的水化物與8的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應,其離子方程式是___。30、對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

Ⅲ