《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》能力提升單元檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，則下列敘述中一定錯誤的是A．可能是同位素 B．可能是同一種原子C．可能是同一種元素 D．可能是一種分子和一種離子2．某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)于該微粒的說法不正確的是A．M一定不屬于稀有氣體B．M一定不可能帶正電C．x一定不大于8D．物質(zhì)A在水溶液中可電離出M，則A一定屬于鹽類3．我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素位于元素周期表的第四周期B．一個Ga原子有28個電子C．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72gD．鎵元素為非金屬元素4．下列關(guān)于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)C．若某元素原子核外最外層電子數(shù)不超過2，則該元素一定是金屬元素D．若某元素原子核外最外層電子數(shù)為5，則該元素一定是非金屬元素5．如圖為某國外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是A．圖中虛線八角形所標(biāo)元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素按箭頭，原子的電子層數(shù)增多C．圖中①代表的元素單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒有副族元素6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>XB．離子半徑：X2+>R3+>T2-C．最高價氧化物水化物的堿性：R>XD．相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z7．下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＞Mg＞Ca＞KA．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥8．類比的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類比得到的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類比的結(jié)論正確的是A．Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生9．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯誤的是A．X、Y的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點(diǎn)更高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4D．X、Y、M可以組成多種離子化合物10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲烷的球棍模型： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．氯化銨的電子式： D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH211．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含原子總數(shù)為4NAC．31gP4()分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NAD．1molD318O+中含有的中子數(shù)為10NA12．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法治煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（

）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙13．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，鋰溶于水生成一種強(qiáng)堿⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑥硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤14．下列敘述正確的是①用電子式表示的形成過程為：②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姠芎蟹菢O性鍵的化合物一定是共價化合物⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥次氯酸的電子式：⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部15．與NO在焦炭表面發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理簡化如下(化學(xué)鍵和部分微粒未標(biāo)出)：下列有關(guān)說法不正確的是A．CO2為直線形分子B．N2O為催化劑C．N2的結(jié)構(gòu)式為：D．參與反應(yīng)的微粒有部分化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂16．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，D是紅棕色氣體，F(xiàn)為無色液體。下列說法正確的是A．原子半徑：X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．X、Y、Z可以組成含有共價鍵的離子化合物D．化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題(4小題，每小題13分，共52分)17．如圖1是一些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和硒元素的相關(guān)信息，回答下列問題：(1)A、B、C中屬于陽離子的是___，其離子符號為___。(2)硒元素屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素，硒元素和鈉元素組成化合物的化學(xué)式為____。(3)如圖2是某個反應(yīng)的微觀示意圖：①請將圖示后兩個方框中的微觀粒子示意圖補(bǔ)畫完全，使反應(yīng)成立___________。②請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)_______________________。18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強(qiáng)的順序是（用離子符號表示）_____________。（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3

d．KMnO4（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。I．C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)繼C60后，科學(xué)家合成了Si60、N60，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是_______(填序號)A．C60、Si60、N60都屬于共價晶體B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D．由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60II．最近科學(xué)家對一種新型儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，每個平面小上下最多可吸附10個H2分子。(2)C16S8與H2間以_______(填微粒間作用力類型)結(jié)合。(3)C16S8中C-S鍵的共用電子對偏向于S，舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)：_______。III．LiBH4是儲氫材料，已知其由Li+和BH構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。(4)鋰位于元素周期表的_______。(5)由元素周期律能得到_______。(填序號)。A．堿性：LiOH<NaOH B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li<NaC．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na(6)LiBH4中不存在的作用力有_______(填序號)。A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．分子間作用力(7)氫化鋰(LiH)是離子化合物，寫出其電子式_______，LiH中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是_______。(8)若該反應(yīng)中釋放67.2LH2(標(biāo)況下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。20．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是_______，寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應(yīng)離子符號表示)：_______。(3)在與YX的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)鎵(31Ga)的化合物氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進(jìn)入“快車道”。①下列有關(guān)說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga為門捷列夫預(yù)言的“類鋁”c.Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d.酸性