…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學上冊月考試卷650考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟NaHCO3溶液反應，又能使溴水褪色。下列判斷不正確的是A.X的酸性強于碳酸B.X含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團C.X存在順反異構體D.X能發(fā)生加聚反應和酯化反應2、新教材中；濃硝酸和稀硝酸與銅反應的實驗，用NaOH來吸收尾氣，如圖所示，下列敘述正確的是。

A.銅絲與濃硝酸反應只能產(chǎn)生NO2氣體B.銅絲與濃硝酸可看到紅棕色的氣體和綠色溶液的生成C.銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生無色氣體，但能被NaOH溶液吸收D.銅絲與少量的稀硝酸結束后，再加稀硫酸，伸入銅絲也不能產(chǎn)生氣體3、下列實驗無法達到預期實驗目的的是。

A.用甲驗證與濃硝酸反應的熱量變化B.用乙驗證易溶于水C.用丙制取并收集少量氨氣D.用丁驗證與反應4、已知反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應到1min時，測得體系中各物質濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是A.1min時該反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B.反應從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min時降低溫度，反應逆向進行D.1min時反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率5、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B.鑒定蔗糖在H+催化下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液C.只用溴水就能將己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和使溴水褪色的原理相同6、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關于該電池的說法不正確的是。

A.放電時,Li+由左向右移動B.放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充電時,外加電源的正極與Y相連D.充電時,導線上每通過1mole-,左室溶液質量減輕12g7、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C.圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、T℃時；將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min時，反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L,請回答下列問題：

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為____。

（2）x=____。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡____（填字母）。

A；向正反應方向移動B、向逆反應方向移動C、不移動。

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=____mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為____________。9、化學電池在通信；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。

①該堿性鋅錳干電池的總反應式為該電池的負極是______，工作時正極的電極反應式是______。

②關于該電池的使用和性能，下列說法正確的是______。(填字母；下同)

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時向負極移動。

C.該電池的電解質溶液是溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

(2)目前常用的鎳()鎘()電池，其電池總反應可表示為已知和均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是______。

A.該廢棄電池在中性土壤中的污染尤為嚴重。

B.電池充電時是將化學能轉化為電能。

C.電池放電時作負極。

D.電池放電時正極附近堿性增強。

(3)另一種常用的電池——鋰電池由于比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因：______。

(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應所放出的化學能直接轉化為電能?，F(xiàn)設計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則氧氣應通入______(填“a”或“b”)極。10、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質熔融液的組成；相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。11、石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備．

（1）石油分餾時，在不斷向________（填工業(yè)設備名稱）內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為____操作過程．

（2）石油裂化分為熱裂化、_________和加氫裂化，裂化的目的是提高________________的產(chǎn)量．

（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒______進行燃燒的過程．

（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和______存在下與__________作用生成液體燃料的過程。12、Ⅰ.用____回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮氣分子的結構式____________。

Ⅱ.下列物質：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號；下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有________種。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤14、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤15、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤16、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤17、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤18、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果(_______)A.正確B.錯誤19、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)22、鹽X由四種元素構成；其相對分子質量大于200不超過300。某學習小組進行如下實驗：

已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子。

(1)化合物X的組成元素_______(填元素符號)化合物X的化學式為_______。

(2)黃色溶液甲與SO2反應的化學方程式_______。

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應，生成一種氣體單質，寫出反應的離子方程式_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)25、把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW；若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算。

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。26、某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應反應物是_____，生成物是_______，化學方程式為_______。

②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_______。27、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。導線中通過________mol電子。28、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為________。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是________（填編號）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

有機物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，既能跟NaHCO3溶液反應，又能使溴水褪色。說明X分子中含有-COOH，含有碳碳不飽和鍵。與同數(shù)碳原子的烷烴比，X分子內(nèi)有兩個不飽和鍵，除去羧基中的不飽和鍵，另外，還應含有碳碳雙鍵，從而確定其為CH2=CHCOOH。

【詳解】

A.CH2=CHCOOH類似于CH3COOH；其酸性強于碳酸，A正確；

B.X含碳碳雙鍵；羧基兩種官能團；B正確；

C.因為有一個雙鍵碳原子上連有兩個氫原子；所以X不存在順反異構體，C錯誤；

D.X分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應，D正確。

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體；隨著反應的進行，硝酸濃度降低，銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，A項錯誤；

B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮和硝酸銅；分別為紅棕色氣體和綠色溶液，B項正確；

C．銅絲與稀硝酸反應生成一氧化氮；不與氫氧化鈉反應，C項錯誤；

D．稀硫酸提供了氫離子；溶液中存在氫離子和硝酸根離子，因此反應繼續(xù)進行，生成一氧化氮氣體，D項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．觀察到U形管左邊的紅墨水向下移動；說明Cu與濃硝酸反應能放出熱量，A項正確；

B．氣球會迅速膨脹變大，說明NH3易溶于水；B項正確；

C．氨氣密度小于空氣；應該用向下排空氣法收集，C項錯誤；

D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發(fā)生了反應；D項正確。

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.反應至1min時，體系內(nèi)=0.25<1；因此反應正向進行，A不符合題意；

B.反應從開始到1min內(nèi)用CO表示的反應速率=0.5mol/（L?min）；B不符合題意；

C.由于1min時反應還未達到平衡狀態(tài)；因此此時降低溫度，平衡仍正向進行，C不符合題意；

D.由于Q

故答案為：D。

【點睛】

掌握通過濃度商判斷反應移動方向的方法，QC>K反應向左進行，QC<K反應向右進行，QC=K反應達到平衡。5、C【分析】【詳解】

A．通入氫氣容易引入新的雜質過量氫氣；A錯誤；

B．鑒定蔗糖在H+催化下的水解產(chǎn)物中有葡萄糖，需要首先將水解液加入氫氧化鈉變?yōu)閴A性后再加入新制Cu(OH)2懸濁液；B錯誤；

C．溴水中溴被己烷萃取故上層有機層有色；溴水和己烯發(fā)生加成反應而褪色；溴水中溴被四氯化碳萃取故下層有機層有色；溴和碘化鉀生成碘單質；故淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色；能鑒別，C正確；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應；乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應；D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

放電時，左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4；陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結合電子轉移進行計算解答。

【詳解】

A．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動；故A正確；

B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4；故B正確；

C；充電時；外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時，導線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應，反應式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側將有1molLi+移向左室；所以溶液質量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關鍵。本題的難點為D，要注意電極反應和離子的遷移對左室溶液質量的影響。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中溶液的pH相同；但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速率越慢，故A正確；

B．圖乙中H2O2濃度相同；但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出雙氧水濃度相同時，pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；

C．圖丙中少量Mn2+存在時；相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；

D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大；故D正確；

答案為C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時生成C的濃度是0.4mol/L，則從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol?L-1?min-1；

（2）消耗B的物質的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol；而生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知x=4；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A；B、C都不反應)后；由于容器容積不變，物質的濃度不變，則化學平衡不移動，答案選C。

（4）由于反應前后體積不變，則向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時達到新的平衡時與原平衡是等效的，所以此時B的物質的量為n(B)=＝（0.8+0.2a）mol；

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，因此平衡是等效的。由于反應前后體積不變，則滿足等效平衡的條件是等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，則起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為n(A)=3n(B)，n(C)≥0。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.4③.C④.0.8+0.2a⑤.n（A）=3n（B），n（C）≥09、略

【分析】【詳解】

(1)①該干電池的總反應式為可知鋅為負極，為正極，正極發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物工作時正極的電極反應式是[或]；

②A．該電池屬于一次電池；A錯誤；

B．負極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子向負極移動，即向負極移動；B正確；

C．觀察鋅錳干電池的基本構造圖可知電解質溶液是溶液；C錯誤；

D．該電池含有重金屬元素不可隨意丟棄，D錯誤。

故選B；

(2)A．已知和能溶于酸；所以在酸性土壤中污染較嚴重，A錯誤；

B．電池充電時是將電能轉化為化學能；B錯誤；

C．電池總反應為可知電池放電時作負極；C正確；

D．電池放電時正極反應式為可知電池放電時正極附近堿性增強，D正確；

故選CD；

(3)負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應生成氫氣，化學方程式為

(4)氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則正極電極反應式為負極電極反應式為又因為電極a為正極，電極b為負極，則氧氣應通入a極?！窘馕觥緽CDa10、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質熔融液的組成、相對濃度都不變”，再結合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負極上發(fā)生的反應是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結合轉化為二氧化碳的反應，即電極反應的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結合上述分析可知：負極的電極反應為：故答案：

(2)結合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結合轉化為碳酸根離子的反應，反應的電極反應式為：故答案：(1)結合上述分析可知：原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以工作時熔融液中的向負極移動，故答案：

【點睛】

本題易錯之處是由于思維定式，誤認為正極發(fā)生的反應是陽離子得電子的反應，根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應為的錯誤結論?！窘馕觥?1、略

【分析】【詳解】

（1）石油分溜在分餾塔中進行；且該過程為連續(xù)操作；

（2）石油裂化分為熱裂化；催化裂化和加氫裂化；裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量，尤其是輕質燃料油（或汽油）的產(chǎn)量；

（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫分；矸石的含量；煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒；并使全部煤炭顆粒進行燃燒的過程；

（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與H2O作用生成液體燃料的過程?！窘馕觥竣?分餾塔②.連續(xù)③.催化裂化④.輕質燃料油（或汽油）⑤.硫⑥.浮動⑦.催化劑⑧.水12、略

【分析】Ⅰ.（1）寫出二氧化碳分子的電子式：

（2）寫出氮氣分子的結構式N≡N。

Ⅱ.同種元素的原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價鍵是極性鍵。雙氧水中含氫氧鍵和氧氧鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；過氧化鈉中含鈉離子和過氧根，兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，所以含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶體的三態(tài)變化中；變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的化學鍵沒有變化；木炭吸附溴蒸氣的作用力是分子間作用力，兩者的化學鍵都沒有變化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶體，所以未破壞化學鍵的是①⑤⑦⑧；

(2)離子鍵僅存于離子晶體；離子晶體在熔化時僅破壞離子鍵，硝酸鉀和硫酸氫鉀都屬于離子晶體，所以僅離子鍵被破壞的是②③；

（3）分子晶體只含共價鍵。屬于電解質的分子晶體在溶于時；共價鍵會被破壞，分子晶體在發(fā)生分解時，共價鍵被破壞，硫酸和碘化氫都能形成分子晶體，所以僅共價鍵被破壞的是④⑥。

Ⅳ.(１)同種元素的不同原子互稱同位素；所以互為同位素的是：①；

（2）同種元素形成的不同單質互稱為同素異形體；所以互為同素異形體的是：③；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫；可得到６種分子，但是相對分子質量只有５種，分別是３６；３７、３８、３９、４０.

點睛：只有分子晶體在熔化時化學鍵不發(fā)生變化，原子晶體熔化時破壞共價鍵，離子晶體在熔化時破壞離子鍵，金屬晶體熔化時破壞金屬鍵。有的離子晶體在溶于水時，既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞，如本題的硫酸氫鉀在溶于水時電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根中H原子和O原子形成共價鍵。【解析】N≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答題空10】⑤三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。18、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，加入足量Ba(OH)2溶液生成2.24L氣體(標況)可知化合物X含0.1mol產(chǎn)生46.6g白色沉淀為0.2mol的BaSO4，而加入2.24LSO2氣體(標況)恰好和黃色溶液甲反應，則發(fā)生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，此時生成0.1mol的說明黃色溶液甲中含0.1mol的又已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子則為Na+，所以鹽X應為銨鹽，而且經(jīng)以上分析和的物質的量之比為1：1，鹽X由四種元素構成，其相對分子質量不超過300，則化合物X的化學式為(NH4)2S2O8。

【詳解】

(1)結合分析可知化合物X的組成元素H、N、S、O；化合物X的化學式為(NH4)2S2O8；

(2)黃色溶液甲含I2，與SO2反應的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應，生成一種氣體單質為N2，反應的離子方程式：2NH3+3+6OH-=6+N2+6H2O?！窘馕觥縃、N、S、O(NH4)2S2O8I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO42NH3+3+6OH-=6+N2+6H2O五、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、計算題(共4題，共32分)25、略

【分析】根據(jù)提給信息：v(Z)="0.05mol/(L·min)；c(Z)="0.05×2="0.1"mol/L，c(X)="0.2"mol/L，c(Y)=0.3mol/L，c(W)="0.15"mol/L；

4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)

起始量0.20.300

變化量0.10.1250.10.15

剩余量0.10.1750.10.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正確答案：0.075mol/(L·min)。

（2）C(Y)="0.3-0.125="0.175