第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡1.觀察演示實驗并閱讀課本P91，能描述沉淀溶解平衡的建立過程；2.通過自主研讀P91表格并參照PbI2的溶解平衡，能夠準確書寫沉淀溶解平衡方程式和Ksp表達式，能夠說明Ksp的意義；3.通過對比外界條件對化學平衡移動的影響，能準確分析溫度、濃度對沉淀溶解平衡的影響。1、在裝有少量難溶PbI2黃色固體的試管中，加入約3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。2、取上層清液，加入試管中，逐滴加入0.1mol/L的KI溶液，觀察實驗現(xiàn)象。有黃色沉淀產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：說明：

上層清液中有Pb2+。PbI2(s)

Pb2+(aq)＋2I-(aq)溶解沉淀一、沉淀溶解平衡PbI2(s)

Pb2+(aq)＋2I-(aq)溶解沉淀v(溶解)＝v(沉淀)≠0，電解質(zhì)的飽和溶液。逆動等定變1.特征動態(tài)平衡可逆過程各離子的濃度不在發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生移動PbI2(s)Pb2+（aq）+2I-(aq)2.表示方法：必須寫必須寫可以省略★此處“

”表示“溶解”和“沉淀”相對的

兩個方面，不是電離?！锕腆w必須注明狀態(tài)。1.表達式：反映了難溶電解質(zhì)在水中的

能力。二、溶度積Ksp2.意義：Ksp只與難溶電解質(zhì)的

和

有關(guān)，與

的量和溶液中

的濃度無關(guān)；性質(zhì)溫度沉淀離子溶解Ksp=[Pb2+][I-]2溶解能力大小有：難溶物Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2

L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13mol2

L-28.4×10-6AgI8.3×10-17mol2

L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12mol3

L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20mol3

L-31.7×10-5AgCl>AgBr>AgIMg(OH)2>Cu(OH)2

對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。>>>>>>對于陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接通過比較Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小。難溶物Ksp值（25℃）溶解度（g）AgI8.3×10-17mol2

L-22.1×10-7Cu(OH)22.2×10-20mol3

L-31.7×10-5><陰陽離子個數(shù)比不同三、影響沉淀溶解平衡的因素1.內(nèi)因：（1）溫度：（2）濃度：2.外因：平衡移動c(Ca2+)c(SO42-)Ksp加CaCl2(s)加Na2SO4(s)加NaCl

(s)加水升溫CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H＞0不移動不變不變不變左減小增大不變右增大增大增大左增大減小不變不變不變右不變小結(jié)：影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)——決定因素

外因：（1）濃度—（2）溫度—（3）同離子效應(yīng)—加水，平衡向溶解方向移動；升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動；向平衡體系中加入相同的離子使平衡向沉淀方向移動。CaCO3(s)Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2CO32-CaCO3(s)+CO2+H2O2HCO3-+Ca2+

總的離子反應(yīng)為：溶洞形成的原理難溶電解質(zhì)水沉淀溶解平衡影響因素溶度積Ksp勒夏特列原理表達式意義課堂總結(jié)（雙選）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）