…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版高二化學上冊月考試卷55考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A.填埋或向海里傾倒處理B.熱分解或熔融再生利用C.限制塑料制品的使用D.開發(fā)研制降解塑料2、下列物質中，物質的水溶液能導且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是()A.氯化氫B.蔗糖C.干冰D.硫酸鋇3、下列屬于電解質的是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.硫酸鐵溶液C.銅D.氫氧化鈉4、為檢驗某鹵代烴rm{(R隆陋X)}中的rm{X}元素；有下列實驗操作：

rm{壟脵}加熱煮沸rm{壟脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脹}取少量的鹵代烴rm{壟脺}加入稀硝酸酸化。

rm{壟脻}加入rm{NaOH}溶液rm{壟脼}冷卻。正確操作的先后順序是A.rm{壟脹壟脵壟脻壟脼壟脷壟脺}B.rm{壟脹壟脷壟脵壟脼壟脺壟脻}C.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脺壟脷}D.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脷壟脺}5、觀察以下物質的結構它的主鏈上含有rm{(}rm{)}個碳原子．A.四個B.五個C.六個D.七個評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)N2-O4(g)ΔH＝－57kJ/mol，當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。請簡述原因____。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應2NO2N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。7、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：。溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1．71．11．00．60．4回答下列問題：（1）該反應的△H0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率會（填“變大”、“變小”或“不變”）（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。a．單位時間里生成B和D的物質的量相等b．氣體的密度不隨時間改變c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。8、某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）．其中A；B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置；C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____

（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是____

（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，該反應的化學方程式為____．

（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____．

9、（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。(1)A可以是____溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___________________；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是__________________________________。(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式_______________________。10、（12分）有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2。，有關的轉化關系如下圖所示：已知：①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應；②B為五元環(huán)酯。③回答問題(1)C中所含官能團是______________________________。(2)B、H結構簡式為_______________、_______________。(3)F的加聚產物的結構簡式為______________________________。(4)E不能發(fā)生的反應有___________①取代反應②加成反應③銀鏡反應④水解反應⑤酯化反應⑥聚合反應⑦氧化反應⑧還原反應⑨皂化反應(5)寫出E→F的反應方程式(只寫①條件下的反應)：______________________________。(6)M是D的同分異構體，且符合以下條件：①分子中只有一個甲基；②能發(fā)生銀鏡反應；③有四種不同化學環(huán)境的氫原子寫出M的結構簡圖__________________________。11、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素元素的符號是__________;，其最高正價為_______;（2）Y元素位于周期表中位置是：________周期________族;（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;12、（7分）茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取。一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A物質的官能團是，C的結構簡式為。（2）反應③的反應類型為。（3）寫出反應①的化學方程式：。（4）①②③反應中哪個反應的原子理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。（填序號）13、i已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30，在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應條件未寫出）⑴B中所含官能團名稱E物質的名稱⑵反應①類型為⑶寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）②③ⅱ一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g,若其中水的質量為10.8g,則CO的質量為g.ⅲ有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如下圖所示。（1）B中的含氧官能團名稱是。（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構體的是。（3）由A生成C的化學方程式是。（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是。評卷人得分三、解答題(共5題，共10分)14、某無色透明的水溶液中僅含有NH4+、Cl-等四種離子；請回答以下問題：

（1）該溶液中所含的離子除NH4+、Cl-外；還應有______兩種離子。

（2）若該溶液的pH=7；則該溶液中的溶質包括（寫化學式）______．

15、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極；負極的電極反應分別為______、______．

（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．電解氯化鈉溶液的總反應方程式為______2NaOH+H2↑+Cl2↑16、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結構簡式為______；名稱為______．

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？______（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構體______（填“是”或“否”）．

（3）已知A；B、C有如下轉化關系：

則反應②的化學方程式為______17、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度；其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈；待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標準鹽酸；調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開_____色時；停止滴定．

（2）該小組在步驟①中的錯誤是______；由此造成的測定結果______（偏高；偏低或無影響）．

（3）如圖；是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______mL．

（4）根據下列數(shù)據：

。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol?L-1．

18、（1）材料通?？煞譃榻饘俨牧?；無機非金屬材料、高分子合成材料等．玻璃、陶瓷、水泥屬于______；三大合成材料是指：塑料、合成纖維和______．

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕；主要原因是其中的鐵和碳構成許多微小的______．

（3）如右圖所示；鐵處于Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）______．

（4）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有______（填序號；多選）．

①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻；摩擦部位加上機油或黃油。

②相同條件下；馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用。

③在海輪的外殼上常焊有鋅塊；不必定期更新。

④將不銹鋼制成刀具和餐具；有的刀具還進行烤藍處理．

評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)19、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。26、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共8分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象。所以正確的答案是D。【解析】【答案】D2、C【分析】試題分析：A、氯化氫是電解質，錯誤；B、蔗糖屬于非電解質，其水溶液不導電，錯誤；C、二氧化碳是非電解質，但二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，二氧化碳和水反應時，化學鍵被破壞，正確；D、硫酸鋇是電解質，錯誤。考點：考查了電解質和非電解質的概念。【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導電；所以蔗糖是非電解質，故A錯誤；

B.硫酸鐵溶液是混合物；既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.銅是單質；不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶于水能夠發(fā)生電離使得溶液導電；是電解質，故D正確；

故選D．

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物，據此進行判斷．

本題考查了電解質的判斷，難度不大，注意：不是電解質的物質不一定是非電解質．【解析】rm{D}4、C【分析】

試題解析：鹵代烴是非電解質，不能電離出鹵素離子，所以首先要加堿，使其在堿性條件下水解生成鹵離子，然后再酸化，最后用硝酸銀來檢驗。rm{C}

考點：鹵代烴的性質【解析】rm{C}5、B【分析】解：選取主鏈原則，選最長碳鏈為主鏈，遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈，依據結構簡式可知，主鏈碳原子數(shù)為rm{5}兩個取代基均為甲基；

故選B．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規(guī)范．

本題考查了烷烴系統(tǒng)命名方法的應用，主要是選取主鏈的原則，題目較簡單．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該反應是放熱反應，在A中加入NH4NO3晶體時，溫度降低，平衡向正反應方向移動，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，D中氣體顏色變深。（2）平衡時c(N2O4)＝0.0321mol/L，則根據方程式可知，消耗NO2的濃度是0.0321mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始濃度為0.0642mol/L＋0.0125mol/L＝0.0767mol/L。NO2的轉化率為考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應的有關計算【解析】【答案】（8分）(1)變淺變深（每空1分）在A中加入NH4NO3晶體時，溫度降低，平衡向正反應方向移動，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，D中氣體顏色變深。（2分）(2)0.0767mol/L83.7%（每空2分）7、略

【分析】試題分析：（1）通過平衡常數(shù)和溫度的關系：平衡常數(shù)隨溫度增加而減少，根據勒夏特列原理，溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，因此△H<0；（2）設消耗A的物質的量為xA(g)+B(g)C(g)+D(g)起始物質的量：0．200．8000變化的物質的量：xxxx平衡物質的量：0．20-x0．80-xxx解得x=0．16，A的轉化率=×100%=80%等溫等容下，充入非反應氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，A的轉化率不變。（3）a、單位時間內生成B和D的物質的量相等，說明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能夠作為達到化學平衡的標志；b、ρ=反應物和生成物都是氣體，m不變，是等容的容器的v不變，因此反應的任何時刻ρ不變，不能作為達到化學平衡的標志；c、反應前后氣體系數(shù)之和不變，壓強在任何時刻不變，不能作為達到互學平衡的標志；d、M=M反應任何時刻不變，不能作為達到化學平衡的標志。（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)，考點：考查化學平衡常數(shù)、判斷達到化學平衡的標志?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）<（2）80%；不變（3）a（4）2．58、略

【分析】

（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣；是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動，從而氨氣逸出；

故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱；且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動；

（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，白煙為氯化銨、單質為氮氣，該反應為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

【解析】【答案】（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；反應生成氯化錳；氯氣和水；

（2）可利用固體與液體來制取氨氣；NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；

（3）氯氣和氨氣相遇；有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，白煙為氯化銨；單質為氮氣；

（4）氯化銨溶液中；銨根離子水解使溶液顯酸性．

9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據所給的物質的組成可知，利用氫氧化鈉即可將其一一鑒別出來，所以A是氫氧化鈉。氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色。氫氧化鎂能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀。（2）硝酸銨能和氫氧化鈉反應的離子方程式是NH4++OH－NH3↑+H2O?？键c：考查物質的檢驗、實驗現(xiàn)象和方程式的書寫【解析】【答案】（共8分，2分一空）(1)NaOH生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；生成白色沉淀（2）NH4++OH－NH3↑+H2O10、略

【分析】A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應，說明A中含有2個醛基，所以A的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CHO，則I的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2COOH。由于B是五元環(huán)酯，所以根據B的分子式即÷可知，B的結構簡式為則D的結構簡式為CH3CHHOCH2CH2COOH，所以C的結構簡式為CH3CH＝CHCH2COOH。根據已知③可知E的結構簡式為BrCH2CH＝CHCH2COOH，所以F、G、H的結構簡式分別是HO-CH2-CH=CHCH2COOH、HO-CH2-CH2CH2CH2COOH、HOC-CH2CH2CH2-COOH。（1）、（2）略（3）F中含有碳碳雙鍵，其加聚產物是（4）E中含有碳碳雙鍵、羧基和溴原子，所以不能發(fā)生的反應是③⑨。（5）略（6）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基。分子中只有一個甲基，而分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子。說明另外6個氫原子還有2種不同的氫原子，所以只能是2個－CH2OH，即結構簡式為【解析】【答案】（1）碳碳雙鍵、羧基（2）HOC-CH2CH2CH2-COOH（3）（4）③⑨（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOHHO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O（6）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）As；+5（2）2；VIA（3）6Zn+As2O3+6H2SO4==6ZnSO4+3H2O+2AsH3（2分）(其余每空1分)12、略

【分析】試題分析：（1）CH2=CH2與H2O在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以A為乙醇，含有的官能團為—OH或羥基；乙醇在Cu催化、加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛、乙醛在催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙酸，所以C為乙酸，結構簡式為：CH3COOH。（2）乙酸與苯甲醇發(fā)生反應的類型為：酯化（或取代）反應。（3）反應①為乙醇在Cu催化作用下加熱反應生成CH3CHO，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）反應①為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應②為：2CH3CHO++O22CH3COOH，反應③為乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應，生成酯和水，所以反應②原子的理論利用率為100%，故答案為：②?？键c：本題考查有機合成分析、化學方程式的書寫、反應類型的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）—OH或羥基；CH3COOH（各1分）（2）酯化（或取代）反應（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）②（2分）13、略

【分析】試題分析：ⅰ氣態(tài)烴A完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30則A分子中C：H=1:2，所以A是C2H4,則根據物質之間的轉化關系可知：F是聚乙烯；B是乙醇CH3CH2OH，C是乙醛CH3CHO，D是乙酸CH3COOH，E是乙酸乙酯CH3COOHCH2CH3.⑴B中所含官能團名稱是羥基；E物質的名稱是乙酸乙酯；⑶②反應的化學方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③反應的化學方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；ⅱn(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol。由于每1mol的乙醇燃燒產生3mol的水，所以乙醇的物質的量是0.2mol.CO、CO2和水的總質量為27.6g,其中水的質量為10.8g,則CO、CO2的質量和16.8g.假設CO、CO2的物質的量分別是x、y,則根據C守恒可得x+y=0.4.結構質量守恒可得28x+44y=16.8.解得x=0.05mol；y=0.35mol。所以CO的質量是0.05mol×28g/mol=1.4g。ⅲ（1）根據B的結構簡式可知：B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基；（2）A→C的反應類型是消去反應；同分異構體是分子式相同而結構不同的化合物，在A～D中互為同分異構體的是C和D。（3）由A生成C的化學方程式是（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是考點：考查有機物的結構、性質、相互轉化、及方程式的書寫的知識。【解析】【答案】?、帕u基；乙酸乙酯；⑵加聚反應；（3）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2Oⅱ1.4gⅲ（1）醛基、羧基；（2）消去反應；C和D。（3）（4）三、解答題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）在任何水溶液中，部分水能電離出自由移動的氫離子和氫氧根離子，如果加入含弱離子的鹽，更能促進水的電離，所以任何水溶液都含有氫離子和氫氧根離子，故答案為：H+和OH-．

（2）該溶液的pH=7，說明該溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，但實際上該溶液呈中性，說明溶液中有堿性溶質電離出氫氧根離子中和氫離子，且不能有其它雜質離子，氯化銨水解生成的氨水符合以上條件，所以只能是NH3?H2O，故答案為：NH3?H2O和NH4Cl．

【解析】【答案】（1）根據任何水溶液都有氫離子和氫氧根離子判斷；

（2）根據鹽類水解；電離成分判斷．

15、略

【分析】

（1）燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（2）電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中產生氫氧化鈉，所以電池反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）①SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加氫氧化鈉溶液，或者是先加氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液，然后加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序為BCDA或CBDA；

故答案為：BCDA或CBDA；

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：發(fā)生的反應為2Cl--2e→Cl2；陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大；

故答案為：2Cl--2e→Cl2；變大；

③HCl合成反應中保持過量的氣體是氫氣；氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，故答案為：氫氣；蒼白色火焰；

④利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是充分利用能量，故答案為：充分利用能量；

⑤氯離子的檢驗方法是：加足量稀硝酸至呈酸性；然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉，故答案為：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉．

【解析】【答案】（1）燃料電池中；燃料電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；

（2）電解氯化鈉飽和溶液時；陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉；

（3）①根據根據SO42-、Ca2+、Mg2+等易轉化為沉淀而被除去；以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

②電解飽和氯化鈉溶液時；陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極上有氫氧根離子生成，根據氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH的變化；

③為增大氯氣的轉化率；過量的氣體是氫氣；氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰；

④利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是充分利用能量；

⑤用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子．

16、略

【分析】

（1）A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結構簡式應為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）由于碳碳雙鍵是平面型結構；而4個甲基與不飽和碳原子又直接相連，所以6個碳原子處于同一平面上，因C=C中每個C連接烴基相同，則不存在順反異構，故答案為：是；否；

（3）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，根據C的分子式可知C為則反應的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；

故答案為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；消去反應．

【解析】【答案】（1）A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應為烯烴，設分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因為核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，其結構簡式應為

（2）根據乙烯結構；結合順反異構的特點判斷；

（3）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，根據C的分子式可知C為以此可寫出反應的方程式．

17、略

【分析】

（1）標準酸滴定NaOH溶液；以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅；

（2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（酸）增大，根據c（堿）=可知；c（堿）偏高，故答案為：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；

（3）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；故答案為：22.60；

（4）兩次消耗的鹽酸標準液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為=

25.00mL；

HCl～NaOH

11

0.1000mol?L-1×25.00c（燒堿）×20.00

解得c（鹽酸）=0.1250mol/L；故答案為：0.1250；

【解析】【答案】（1）根據標準酸滴定NaOH溶液；以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；

（2）根據錐形瓶裝液前不能潤洗；根據根據c（堿）=判斷不當操作對相關物理量的影響；

（3）根據滴定管的結構和精確度；

（3）先判斷數(shù)據的合理性；然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度；

18、略

【分析】

（1）玻璃；陶瓷、水泥的主要成分是硅酸鹽類；屬于無機非金屬材料，塑料、合成纖維和合成橡膠是三大合成材料，故答案為：無機非金屬材料；合成橡膠；

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中因為形成原電池裝置原理；金屬鐵為負極材料，更易被腐蝕，故答案為：原電池；

（3）在各種腐蝕中；原電池的負極金屬的腐蝕速率＞化學腐蝕速率＞原電池的正極金屬腐蝕速率，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；

（4））①自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻；金屬鉻比金屬鐵活潑，金屬鐵可以充當原電池的正極，被保護，摩擦部位加上機油或黃油，可以隔絕空氣，能防止金屬鐵被腐蝕，故①正確；

②馬口鐵（表層鍍錫）中；金屬活潑性是鐵強于錫，金屬鐵做負極，白鐵（表層鍍鋅）中，金屬的活潑性是鋅強于鐵，金屬鋅為負極，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，馬口鐵更不耐用，故②錯誤；

③海輪的外殼上常焊有鋅塊做原電池的負極；更易被腐蝕，會有損耗，要定時補充，故③錯誤；

④將一些刀具進行烤藍處理可以將金屬隔絕空氣；防止生銹，故④正確．

故答案為：②③．

【解析】【答案】（1）玻璃；陶瓷、水泥的主要成分是硅酸鹽類；塑料、合成纖維和合成橡膠是三大合成材料；

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池裝置；金屬鐵為負極材料，易被腐蝕；

（3）原電池的負極金屬的腐蝕速率＞化學腐蝕速率＞原電池的正極金屬腐蝕速率；

（4）①自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻；摩擦部位加上機油或黃油，是原電池原理對金屬鐵防護的措施；

②馬口鐵（表層鍍錫）中；金屬活潑性是鐵強于錫，白鐵（表層鍍鋅）中金屬的活潑性是鋅強于鐵；

③輪的外殼上常焊有鋅塊做原電池的負極；更易被腐蝕；

④將一些刀具進行烤藍處理可以防止生銹．

四、有機推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產物是O2；依據元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%26、略

【分析】【分析】

根據流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結晶、抽濾、洗滌、干燥得到產品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+；結合化學方程式定量關系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結晶；使混合在一起的雜質彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V