化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)

一、選擇題：共3小題

1.[2020?山東煙臺模擬]MnCh在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

利用粗MnCh（含有雜質(zhì)MnO和MnCCh）制取純MnCh的流程如圖。

稀硫酸NaClO3漉液

粗MnO2T酸浸I，A|操作x|f過濾HMM%

△、*NaOH溶液八

C()9Mn()??Cl?>NaCl(%

,△

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替

B.操作X的名稱是過濾

C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mi?十+2C1O5+4H2O=5MnO2l+

Cht+8日

D.電解MnSCh溶液也可制得MnCh,陽極電極式為Mn2+—2e-+2H2O=MnO2I

+4H+

2.[2020?山西太原二模]“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是只需控制第一個反應(yīng)，就能使若

干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，如圖所示。己知:①C#++4NH3?H2O=4H2O+[Cu（NH3）4p

+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）；②己知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，

裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說法錯誤的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因?yàn)樾纬稍姵?，所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B

C.導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：0>S

某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeS04溶

液，過濾、洗滌、干燥制得FeCCh。

下列說法錯誤的是（）

A.試劑a是飽和NaHCCh溶液

B.碳酸鈉溶液通入C02至pH=7的R的是降低c（OH-）,防止生成Fe（OH）2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++COr=FeCO31

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是COr+H2O^^HCOI+OH

二、非選擇題：共7小題

4.某同學(xué)用如圖1所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通

入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2看不到渾濁現(xiàn)象。

---so?或co?

號匠-澄清石灰水

圖2

經(jīng)思考后該同學(xué)改用如圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體

通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入S02時產(chǎn)

生的現(xiàn)象明顯且快。

⑴對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖1所示的裝置實(shí)驗(yàn)時，通入S02不能出現(xiàn)渾

濁的原因可能是C

⑵用圖2所示的裝置實(shí)驗(yàn)時，以相同速率通入CO2和SO2,SO2產(chǎn)生渾濁、澄清

的現(xiàn)象比CO2快的原因是o

⑶用圖1所示的裝置進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)若存在缺陷，其改進(jìn)方

法是（若你認(rèn)為該裝置沒有缺陷，此空可以不填）o

5.用輝銅礦（主要成分為CuzS,含少量FezCh、SiOz等雜質(zhì)）為原料制備硝酸銅

晶體［CU（NO3?6H2O］的工藝流程如圖所示:

輝銅

FeCh溶液FeHN(%溶液Y

輝銅II過濾II過濾||I［上過濾操作X

L?'浸I取|一置換?----?|氧化11除鐵|：A---------"晶體

礦石t濾渣f回收SFe(OH)3

稀H2sol

回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有(任寫一點(diǎn))。

(2)“氧化”步驟中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率，減少空氣污染，其原

因是o

(3)“除鐵”操作中加入的Y固體最適宜選擇(填標(biāo)號)。

a.NazOb.MgO

c.CaOd.CuO

(4)“操作乂”主要包括用HN03溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,、過濾、洗滌、

干燥等，其中需用HN03溶液調(diào)節(jié)溶液的pH的理由是

⑸某同學(xué)將一定質(zhì)量的CU(NO3)2-6H2O放在堪煙中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行

質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至TC時，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?4.33%,則剩余固體

的化學(xué)式可能為o

6.氨基鋰(LiNPh)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390°C,沸點(diǎn)是430℃,

溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380?400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得

LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是

(填字母)。

A.濃氨水、CaO

B.NH4cl固體、Ca(0H)2固體

C.濃氨水

D.NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序

為(填接口處字母)，裝置A的作用是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)裝置C中儀器的名稱是,盛裝的試劑是o實(shí)驗(yàn)開始后，向

X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)閛

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法

收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是

⑸氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證你的結(jié)論：

7.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取S02,并探究SO2與NazCh

反應(yīng)的產(chǎn)物。

完成下列填空：

(1)寫出燒瓶中生成S02的化學(xué)方程式o

(2)細(xì)銅絲表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，使用細(xì)銅絲的原因是

(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是,

反應(yīng)一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體

是，理由是O

(4)將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是,

若Na2O2與S02完全反應(yīng),生成Na2so3、Ch和Na2sCh。為檢驗(yàn)混合物中有Na2s,

實(shí)驗(yàn)方案是O

(5)實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通

入SCh,得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g,則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是。兩

者的物質(zhì)的量之比為。

8.二氧化氯(C102)是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為不穩(wěn)定，在混合氣體中的

體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2

易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實(shí)

驗(yàn)裝置制備C1O2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時A裝置需要控制溫度為60?80℃,則A裝置加熱的方式是

,該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是。

(2)通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是o

(3)B裝置的作用是oC裝置用來吸收C1O2,則C中液體易選

用下列(填序號)。

①熱水②冰水③飽和食鹽水

(4)裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為

NaClO2,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為o飽和

NaCKh溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2-3H2O,在溫度高于38℃時析

出晶體NaCICh.請補(bǔ)充從NaQCh溶液中制得NaCKh晶體的操作步驟：

a.；b.；c.洗滌；d.干燥。

(5)設(shè)計一個簡易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性:

9.天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO3,一般

以CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示鈣含量，常采用高鋅酸鉀法測定。步驟如下：

I.稱取ag研細(xì)的石灰石樣品于250mL燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱

10分鐘；

II.稍冷后逐滴加入氨水至溶液pH-4,再緩慢加入適量(NHQ2C2O4溶液，繼續(xù)

水浴加熱30分鐘；

III.冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NHQ2C2O4溶液洗滌沉淀三次，

再用蒸儲水洗滌至洗滌液中無法檢出C1；

M加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用cmolL*1IKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)。

V.平行測定三次，消耗KMnCh溶液的體積平均為VmL。

已知：H2c2。4是弱酸；CaC2O4是難溶于水的白色沉淀。

(1)I中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有。

(2)II中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的作用是o

(3)111中洗滌得到干凈的沉淀。

①結(jié)合平衡移動原理，解釋用稀(NHD2C2O4溶液洗滌沉淀的目的

②檢測洗滌液中無C廠的試劑和現(xiàn)象是o

③若沉淀中的C廠未洗滌干凈，則最終測量結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或

“不變”)v

(4)IV中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________

③樣品中以CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為(列出表達(dá)式)。

10.三氯化六氨合鉆([Co(NH3)6]C13)是一種橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：

I.將研細(xì)的6gCoC56H2O晶體和4gNH4cl固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶

解，冷卻；

II.加入13.5mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5mL5%

H2O2溶液，水浴加熱至50?60℃,保持20min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品；

HI.將粗產(chǎn)品溶于50mL熱的稀鹽酸中,,向?yàn)V液中緩慢加入6.7mL

濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；

IV.先用冷的2moi.L」HC1溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

(1)[CO(NH3)6]C13中Co的化合價是o

(2)CoCb遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4C1可避免沉淀生

成，原因是。

⑶溶液中CoC12、NH4cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cb

的化學(xué)方程式是O

(4)補(bǔ)全I(xiàn)II中的操作：o

(5)沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

i.準(zhǔn)確稱取。gIV中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；

-1-1

ii.滴加少量0.005molLK2aCU溶液作為指示劑，用cmobLAgNO3溶液滴

定至終點(diǎn)；

iii.平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為〃mL,計算晶體中C廠的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

X10-6mol-L-1,AgzCrO4X10-5mol-L-1

①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②制備的晶體中C廠的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列計算式，C1的相對原子

質(zhì)量：35.5)o

一、選擇題：共3小題

1.[2020?山東煙臺模擬]MnO?在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

利用粗MnO2(含有雜質(zhì)MnO和MnCCh)制取純MnO2的流程如圖。

稀硫酸NaClO3漉液

粗Mn『碗圜?操作X|?“恒但.4應(yīng)泌一MM%

&M,Q人龍也幽居。。3

w△

下列說法錯誤的是()

A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替

B.操作X的名稱是過濾

C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2QO1+4H2O=5MnO2l+

Cht+8+

D.電解MnSCh溶液也可制得MnCh,陽極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2I

+4H'

解析：粗MnCh（含有雜質(zhì)MnO和MnCCh）樣品加入稀硫酸，MnCh不溶于硫酸，

所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCCh分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4,

同時產(chǎn)生二氧化碳，過濾后得到二氧化鎰固體及含有硫酸鎰的濾液，向?yàn)V液中加

入氯酸鈉，生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到氯酸鈉溶液，將反應(yīng)后的溶液過濾得

到固體二氧化鎰和濾液為含有硫酸鈉的溶液。

由以上分析可知，Mn（h不溶于硫酸，硝酸、鹽酸能與MnCh反應(yīng)，所以在酸浸

過程中不能用稀硝酸、稀鹽酸代替稀硫酸，A錯誤；粗MnCh樣品加入稀硫酸，

MnOz不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCOs分別和硫酸反應(yīng)生

成可溶性的MnSO4,同時產(chǎn)M二氧化碳，過濾后得到二氧化鎰固體及含有硫酸

鎰的濾液，操作X為過濾，B正確；過濾后向?yàn)V液中加入氯酸鈉，將Mi?+氧化

生成MnCh沉淀，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為5MM++

+

2ClOJ4-4H2O=5MnO2I+Cht+8H,C正確；電解MnSO4溶液時，陽極發(fā)

生氧化反應(yīng)，Mi?+氧化為MnCh,陽極電極式為Mn2+-2e—+2H2O=MnO2I

+4H+,D正確。故選A。

答案：A

2.[2020?山西太原二模1"化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是只需控制第一個反應(yīng)，就能使若

干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，如圖所示。已知:①CU2++4NH3?H2O=4H2O+[CU（NH3）4]2

'（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）；②己知裝置A、C中所用硫酸的濃度相同，

裝置B、D中所用金屬鋅的質(zhì)量完全相同

下列說法錯誤的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵條件是整套裝置的氣密性良好

B.因?yàn)樾纬稍姵?，所以裝置D中生成氫氣的反應(yīng)速率一定大于B

C.導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.裝置H中出現(xiàn)淺黃色渾濁，可證明非金屬性：0>S

解析：B中稀硫酸和鋅反應(yīng)生成H2,H2進(jìn)入C中，C中壓強(qiáng)增加，把C中的硫

酸和硫酸銅混合溶液擠壓到D中，D中Zn和硫酸銅、硫酸反應(yīng)生成Cu和H2,

H2進(jìn)入E中，E中壓強(qiáng)增加，把E中的硫酸銅溶液擠壓到F中，C/+和氨水生

成藍(lán)色Cu(0H)2沉淀，但隨后轉(zhuǎn)化為可溶性的［Cu(NH3)4p+,被擠入到G中，

促使H2O2分解，H2O2分解生成的02進(jìn)入H中和過量H2s溶液反應(yīng)，生成淡黃

色的S沉淀，揮發(fā)出的H2s氣體被NaOH溶液吸收，避免污染空氣。該實(shí)驗(yàn)是

通過改變裝置內(nèi)氣壓引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，在裝置氣密性良好的前提下才能進(jìn)行，A正

確；由于銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，故鋅先和銅離子發(fā)生反應(yīng)而生成銅，銅

離子反應(yīng)后才可以和氫離子反應(yīng)放出氫氣，所以剛開始沒有氯氣產(chǎn)生，故D中

生成氫氣的反應(yīng)速率不一定大于B,B錯誤；B中稀硫酸和鋅反應(yīng)生成H2,壓強(qiáng)

增加，在A和B之間增設(shè)了導(dǎo)管a,其作用是平衡A和B內(nèi)氣壓，使稀硫酸順

利流下，C正確；根據(jù)分析可知G中生成的02進(jìn)入H中和過量H2s溶液反應(yīng)，

生成淡黃色的沉淀，則發(fā)生了反應(yīng)：2H2S+Ch=2SI+2H2。，此反應(yīng)中O2為

氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)

物，即氧化性：故O2>S,根據(jù)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以

非金屬性0>S,D正確。故選B。

答案:B

3.碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入

C02至溶液pH=7,然后滴入FeSCh溶液，過濾、洗滌、干燥制得FeCCh。

下列說法錯誤的是()

A.試劑a是飽和NaHCCh溶液

B.碳酸鈉溶液通入CCh至pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++COr=FeCO31

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO?-+H2OHCOJ+OH

解析：碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，二氧化碳通過飽和

NaHCCh溶液除去雜質(zhì)氯化氫氣體，在二氧化碳存在的條件下硫酸亞鐵和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸亞鐵，據(jù)此分析。

試劑a是飽和NaHCCh溶液，為了除去二氧化碳中的氯化氫氣體，A正確；硫酸

亞鐵易水解，碳酸鈉溶液通入C02至pH=7的目的是降低c(OFF),防止生成

Fe(OH)2,B正確；向裝置③中通入CCh至溶液pH=7,則溶液中含有碳酸氫鈉

溶液，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCCh的離子方程式為：Fe2++2HCO^=FeCO31+CO2t+

H2O,C錯誤；碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣乃?，水?/p>

方程式為：CO「+H2O『UHCO9+OH，D正確。故選C。

答案：c

二、非選擇題：共7小題

4.某同學(xué)用如圖1所示的裝置來探究CO2、S02與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通

入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SCh看不到渾濁現(xiàn)象。

---so?或co?

號史-澄清石灰水

圖2

經(jīng)思考后該同學(xué)改用如圖2所示的裝置，將氣體收集在注射潛中，緩慢地將氣體

通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2時產(chǎn)

生的現(xiàn)象明顯且快。

⑴對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖1所示的裝置實(shí)驗(yàn)時，通入SO2不能出現(xiàn)渾

濁的原因可能是o

⑵用圖2所示的裝置實(shí)驗(yàn)時，以相同速率通入CCh和SO2,S02產(chǎn)生渾濁、澄清

的現(xiàn)象比CO2快的原因是o

⑶用圖1所示的裝置進(jìn)行S02與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)若存在缺陷，其改進(jìn)方

法是(若你認(rèn)為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)o

答案：(DSO2在水中的溶解度大且氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生SCh的速率快，S02直接與

Ca(OH”反應(yīng)生成了可溶于水的酸式鹽Ca(HSO3)2而觀察不到沉淀

(2)SO2溶于水生成的亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，CaSCh轉(zhuǎn)化為Ca(HSO3)2的速率

也快

(3)用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中

5.用輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量FezCh、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅

晶體［CU(NO3)2?6H2O］的工藝流程如圖所示：

輝銅

FeCh溶液FeHNO3溶液Y

輝銅忐I過濾高過濾7、過濾操作X曰在

f|浸取|一二|置換|-----氧化|除鐵|一『---------"晶體

礦方t濾渣一回收SFe(()H)3

稀H2sol

回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有____________(任寫一點(diǎn))。

(2)“氧化”步驟中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率，減少空氣污染，其原

因是o

(3)“除鐵”操作中加入的Y固體最適宜選擇(填標(biāo)號)。

a.NazOb.MgO

c.CaOd.CuO

(4)“操作乂”主要包括用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,、過濾、洗滌、

干燥等，其中需用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH的理由是

⑸某同學(xué)將一定質(zhì)量的CU(NO3)26H2O放在坨煙中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行

質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至TC時，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?4.33%,則剩余固體

的化學(xué)式可能為。

解析：由框圖可知：輝銅礦主要成分為CsS,含少量Fe2O3、Si02等雜質(zhì)，加入

稀硫酸和氯化鐵溶液浸取，酸性環(huán)境下Fe3+將Cu2s氧化成Q?+和S單質(zhì)，過濾

得到的濾渣主要含有SiCh和S單質(zhì)，處理后回收S;濾液中主要含有Fe3+、Cu2

+、Fe?+等，加入Fe粉將Fe3+、Ci^還原成Fe2+、Cu,過濾得到的濾渣，主要

有Cu和Fe,加入HNO3溶液將Cu氧化成C/+,將Fe氧化成Fe3+,之后加入

CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,過濾后用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硝酸銅晶體。以此分析解答。

(1)輝銅礦主要成分為C112S,含少量Fe2O3、SiC>2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和氯化鐵

溶液浸取，為了提高浸取速率，可將輝銅礦石粉碎，也可采取適當(dāng)升溫、適當(dāng)

增大氯化鐵的濃度等方法。

(2)硝酸在氧化Fe和Cu時會被還原成氮氧化物，生成的氮氧化物與氧氣和水反

應(yīng)重新生成硝酸，可以提高原料的利用率，同時減少污染氣體的排放。

(3)“除鐵”操作是為了除去溶液中的Fe3+,所以通過調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使Fe?卡

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，為了不增加新的雜質(zhì)，所以加入的Y固體可以是CuO,

它可以和酸反應(yīng)降低溶液的酸度。

(4)氧化后的溶液中含有Fe(NO3)3,鐵離子水解使溶液顯酸性，加入CuO可以和

氫離子反應(yīng)使溶液的pH值增大，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀從而除去，

過濾后用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥得到硝酸銅晶體。

(5)硝酸鹽受熱易分解，銅活潑性較弱，硝酸銅晶體受熱分解會生成銅的氧化物，

假設(shè)取1molCU(NO3)2-6H2O的質(zhì)量為296g,當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量

為296gx24.33%=72g,其中Cu為64g,還剩余8g氧元素，所以剩余物質(zhì)中

Cu和O的物質(zhì)的量之比為1：0.5,則該物質(zhì)應(yīng)為Cm。。

答案：(1)粉碎輝銅礦石(或適當(dāng)升溫、或適當(dāng)增大氯化鐵濃度等)

(2)氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，而減少氮氧化物的排放，降低空氣污染

(3)d(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶抑制銅離子水解

(5)CU2O

6.氨基鋰(LiNHz)是-一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390°C,沸點(diǎn)是430℃,

溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380?40()℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得

LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

ABCD

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是

(填字母)。

A.濃氨水、CaO

B.NH4cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水

D.NH4NO3固體、NaOH固體

⑵用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序

為(填接口處字母)，裝置A的作用是

(3)裝置C中儀器的名稱是,盛裝的試劑是o實(shí)驗(yàn)開始后，向

X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)閛

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法

收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證你的結(jié)論：

解析：(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固

體制備NH3。(2)因LiNH?能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，又因

為氨氣無法在B中消耗完且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B,又氨氣溶解時可能

會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故相應(yīng)的連接順序?yàn)閑-f-c-d-h-g-a;裝置A中盛放濃

硫酸，用于吸收氯氣，及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中。(3〕裝置C用于干燥氨

氣，可以使用堿性干燥劑；由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng)，故要先通入一段時間

的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣。(4)因氨氣屬于極易溶于水的氣體，故它在溶液中

生成時，溶液中會溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值

小許多。(5)由LiNH2+H2O=LiOH+NH3f推測，氣體產(chǎn)物是氮?dú)?，可用紅色

石蕊試紙檢測該氣體。

答案：⑴D⑵eff—C—d—hfgfa(h、g可互換)

盛放濃硫酸，用于吸收未反應(yīng)的氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中導(dǎo)致

LiNH2水解

⑶干燥管堿石灰先通氨氣再加熱儀器X

(4)因氨氣屬于極易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當(dāng)

多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值小許多

⑸該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石

蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)

7.某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取S02,并探究S02與Na2(h

反應(yīng)的產(chǎn)物。

完成下列填空：

(1)寫出燒瓶中生成S02的化學(xué)方程式。

(2)細(xì)銅絲表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,使用細(xì)銅絲的原因是o

⑶欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是,

反應(yīng)一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體

是，理由是o

(4)將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是,

若Na2O2與SO2完全反應(yīng),生成Na2sCh、O2和Na2sCU。為檢驗(yàn)混合物中有Na2s。4,

實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通

入SO2,得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g,則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是o兩

者的物質(zhì)的量之比為。

解析：在圓底燒瓶中，銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和

水，反應(yīng)過程中，銅絲溶解，有氣泡生成，使用細(xì)銅絲來增大接觸面積，反應(yīng)結(jié)

束后，先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈，實(shí)驗(yàn)后的燒瓶

中含有濃硫酸和硫酸銅，從生成物的角度分析白色固體，玻璃管中NazCh粉末沾

在玻璃棉上可使S02與Na20?充分接觸，B中發(fā)生SO2+Na2O2=Na2SO4,可能

混有Na2so3,且亞硫酸鎖可溶于鹽酸，硫酸鎖不能溶于鹽酸，燒杯中NaOH吸

收尾氣，易發(fā)生倒吸，應(yīng)在燒杯與集氣瓶之間加一個防倒吸裝置，以此來解答。

△

⑴燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2t+

2H2O;

(2)實(shí)臉中可觀察到細(xì)銅絲表面：有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解；

(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，

再撤去酒精燈；燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是有白色固體生成，溶液變

為無色，原因是濃硫酸具有吸水性，無水硫酸銅固體在濃硫酸中溶解度很小而析

出；

(4)把NazCh粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2與S02充分接觸，檢驗(yàn)混

合物中有Na2so4的實(shí)驗(yàn)方案是：取樣，滴加足量稀鹽酸，排除亞硫酸根的干擾，

再滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明有Na2so4生成；

(5)氫氧化鈉溶液吸收尾氣，會引起倒吸，實(shí)驗(yàn)裝置中廣口瓶的作用是防止倒吸；

S02與NaOH的溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，或者是亞硫酸鈉和硫

酸鈉的混合物,已知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量〃(NaOH)=0.1mol,假設(shè)生成物全部是

亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SCh+H2O,2moi氫氧化鈉生成1mol

亞硫酸鈉，0.1mol氫氧化鈉生成0.05mol亞硫酸鈉，質(zhì)量為m=nM=0.05

molX126g/mol=6.3g,假設(shè)生成物全部是亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)：SO2+

NaOH=NaHSO3.1mol氫氧化鈉生成1mol亞硫酸氫鈉，0.1mol氫氧化鈉生成

().1mol亞硫酸氫鈉，質(zhì)量為m=〃M=().lmolX104g/mol=10.4g,得到溶質(zhì)的

質(zhì)量為8.35g,故生成物既有亞硫酸鈉，又有亞硫酸氫鈉，設(shè)生成亞硫酸鈉需要

消耗的氫氧化鈉為xmol,生成亞硫酸氫鈉需要消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y

mol,則有：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

21

1

x2X

SCh+NaOH=NaHSO3

11

yy

x+y=O.lf5><126+104y=8.35,解得x=0.05,y=0.05,晨郎)=導(dǎo):￥

=1：2。

△

答案：(l)Cu+2H2so"濃)=CuSO4+SO2t+2H2O

⑵有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解增大接觸面以加快反應(yīng)速率

⑶先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈無水硫酸銅濃

硫酸具有吸水性，無水硫酸銅固體在濃硫酸中溶解度很小而析出

⑷使Na2O2與S02充分接觸，有利于反應(yīng)完全進(jìn)行取樣，滴加足量稀鹽酸，

再滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即可證明有Na2s04生成

(5)防倒吸Na2so3、NaHSOa〃(Na2so3)/〃(NaHSO3)=1：2］順序相反時，則為

2：1)

8.二氧化氯(C102)是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11C,不穩(wěn)定，在混合氣體中的

體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C102

易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實(shí)

驗(yàn)裝置制備。02并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時A裝置需要控制溫度為60?80℃,則A裝置加熱的方式是

，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是o

(3)B裝置的作用是oC裝置用來吸收C102,則C中液體易選

用下列(填序號)。

①熱水②冰水③飽和食鹽水

(4)裝置D中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為

NaClO2,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為o飽和

NaCKh溶液在溫度低于38°C時析出晶體NaCIO2-3H2O,在溫度高于38℃時析

出晶體NaCQ.請補(bǔ)充從NaCICh溶液中制得NaCICh晶體的操作步驟：

a.；b.；c.洗滌；d.干燥。

(5)設(shè)計一個簡易實(shí)驗(yàn)證明二氧化氯具有永久的漂白性：

解析：A裝置制備C102,通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，

二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，

C用于吸收C102,為避免溫度過鬲，可用冷水，D裝置觀察缸氣的通入速率，

防止裝置二氧化氯的濃度過高，D裝置吸收尾氣，以此解答該題。

(1)實(shí)驗(yàn)時A裝置需要控制溫度為60?80℃,則A裝置加熱的方式是水浴加熱，

該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控制反應(yīng)溫度；

(2)通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，

防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

(3)B裝置為安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C用于吸收CICh,為避免溫度過

高，可用冷水；

(4)裝置D中CICh與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為

NaClO2,另一種為NaCICh,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為2CKh+

2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O,飽和NaCICh溶液在溫度低于38℃時析出晶

NaClO2-3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaCKh,則從NaCKh溶液中制

得NaCKh晶體的操作步驟：a.蒸發(fā)結(jié)晶；b.趁熱過濾；c.洗滌；d.干燥；

(5)二氧化氯可使品紅褪色，檢驗(yàn)是否具有永久漂白性，可取少量品紅溶液于試

管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，再加熱已褪色的溶液，溶液不變紅

色。

答案：(1)水浴加熱受熱均勻，易控制反應(yīng)溫度

(2)降低C1O2的濃度(或減小QO2的體積分?jǐn)?shù))，防止爆炸

⑶安全瓶，防止倒吸②

(4)2002+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾

⑸取少量品紅溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，再加熱已

褪色的溶液，溶液不變紅色

9.天然石灰石是工業(yè)生產(chǎn)中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCCh,一般

以CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示鈣含量，常采用高銹酸鉀法測定。步驟如下：

1.稱取ag研細(xì)的石灰石樣品于250mL燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱

10分鐘；

II.稍冷后逐滴加入氨水至溶液pHg4,再緩慢加入適量(NH4)2C2O4溶液，繼續(xù)

水浴加熱30分鐘；

III.冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4溶液洗滌沉淀三次，

再用蒸儲水洗滌至洗滌液中無法檢出C1；

M加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用cmolL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)。

V.平行測定三次，消耗KMnO4溶液的體積平均為VmL。

已知：H2c2。4是弱酸；CaCzCh是難溶于水的白色沉淀。

(1)1中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有o

(2)n中加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH的作用是o

⑶HI中洗滌得到干凈的沉淀。

①結(jié)合平衡移動原理，解釋用稀(NH4)2C2O4溶液洗滌沉淀的目的

②檢測洗滌液中無C廠的試劑和現(xiàn)象是u

③若沉淀中的C廠未洗滌干凈，則最終測量結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或

“不變”)o

(4)IV中用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________

③樣品中以CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為(列出表達(dá)式)。

解析：將研細(xì)的石灰石溶于過量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，逐滴加入氨水，降低

酸性，再緩慢加入適量(NH4)￡2O4溶液，反應(yīng)生成草酸鈣沉淀并過濾，用稀

(NH4)2C2O4溶液洗滌沉淀，加入適量熱的稀硫酸，得到草酸溶液，再用KMnCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

(1)I中為了加快反應(yīng)速率而采取的操作有將石灰石粉碎、攪拌，適當(dāng)升高溫度

等。

(2)稍冷后逐滴加入氮水至溶液pH-4,再加入適量(NHQ2C2O4溶液，說明n中

加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的作用是避免酸性過強(qiáng)，生成的草酸鈣溶于酸。

(3)①根據(jù)平衡移動原理可知，用稀(NH4)2C2O4溶液洗滌沉淀的目的是增加草酸

根離子濃度，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C20t(aq),抑制草酸鈣溶解平衡正向移動。

②檢測洗滌液中無C廠的試劑和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管，加入稀硝酸和

硝酸銀，如有白色沉淀，則未洗凈，若無現(xiàn)象，則洗凈。③若沉淀中的C「未洗

滌干凈，則溶于稀硫酸后，再用KMnCM標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，C廠與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，

因此消耗的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液增大，計算出的草酸根物質(zhì)的量增大，則最終測量

結(jié)果偏大。

(4)①滴定時草酸溶液與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為5H2c2。4+

+2+

2MnO；+8H=2Mn+10CO2t+8H2O。②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈?/p>

一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉淼念伾?。?/p>

55cV

樣品中n(CaO)=n(HCO4)=^mobL-1XVX10-3L=^-X10-3mol,則CaO質(zhì)

22LZ

ScV

10-3molX56gmol-1..

量分?jǐn)?shù)表示的鈣含量為w=--------------------X100%=-^%o

答案：(1)將石灰石粉碎、攪拌，適當(dāng)升高溫度等

(2)避免酸性過強(qiáng)，生成的草酸鈣溶于酸

(3)①增加草酸根濃度，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2CT(叫)，抑制草酸鈣溶解平

衡正向移動②取最后一次洗滌液于試管,加入稀硝酸和硝酸銀，如有白色沉淀,

則未洗凈，若無現(xiàn)象，則洗凈③偏大

(4)①5H2c2O4+2MnO1+8H+=2Mn2++10CC)2t+8H2O②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/p>

KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色@^°/o

10.三氯化六氨合鉆([Co(NH3)6]C13)是一種橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室制備過程如下：

I.將研細(xì)的6gCoCb-6H2O晶體和4gNH4。固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶

解，冷卻；

II.加入13.5mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5mL5%

H2O2溶液，水浴加熱至50?60°C,保持20min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品；

HI.將粗產(chǎn)品溶于50mL熱的稀鹽酸中,，向?yàn)V液中緩慢加入6.7mL

濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；

IV.先用冷的2moiL〉HC1溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

(1)[CO(NH3)6]C13中Co的化合價是。

(2)CoCb遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先