機(jī)密★啟用前

2023年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)

效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlN14016Na23K39Co59Zr91

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.《木草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽?！比魧?/p>

粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是

A.溶解B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)

2.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中

C.高缽酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

3.高分子材料在各個(gè)領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.聚奧酸可用于制造醫(yī)用材料B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反應(yīng)

C.聚丙烯可由丙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)合成D.聚丙烯脯纖維可由丙烯胎通過(guò)加聚反應(yīng)合成

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2N,\個(gè)H+

B.反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2T生成lm。lH2,轉(zhuǎn)移N,、個(gè)電子

C.lmo16號(hào)元素的原子一定含有6N4個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為CnH2n的是一定含有NA個(gè)雙鍵

5.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如下圖所示:

OH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.Y的熔點(diǎn)比Z的高B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.Y、Z均可與Br?發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

6.下列說(shuō)法正確的是

A.CH,的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體

B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同

C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性

D.cc)2和CCL都是既含。鍵又含兀鍵的非極性分子

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

BF.與NH形成配合物［HN->B居］

B33B與中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)

C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最現(xiàn)

D不存在穩(wěn)定的NF,分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N?F鍵

A.AB.BC.CD.D

8.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大,

分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是

II

W、Q/X\/X、W

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

ACl2通入淀粉一KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：C12>I2

BC()2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸〉笨酚

CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO?具有氧化性

DNH,通入滴有酚酰溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D

10.一種以錦塵(主要成分為Mn2。；，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO,的清潔生產(chǎn)新工

藝流程如下：

濃鹽酸氨水NaF溶液NH4HCO3溶液

已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的KSp如下表。

A1(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OHbMn(OH)2MgF2CaE

10-32.9io-"3KT”io-16310-38.610-12.7IO?IO3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣

B.濾渣①主要成分為AKOU%和卜?(OHb

C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca?+、Mg?+濃度接近，則Ca月光析出

2+

D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+2HCO；=MnCO.>L+CO2T+H2O

II.錯(cuò)(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種浩的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

13.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以KOOK和MnO?為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其

陰

陽(yáng)

離

離

子

a子

交

電交

換

極換

膜

膜

①區(qū)②區(qū)③區(qū)

A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO；向②區(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2。

14.某溫度下，兩種難溶鹽Ag、X、Ag）,Y的飽和溶液中-lgc（xx-）或一lgc（Yy）與—lgc（Ag）的關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

16

2-------------------------------------------y

02:^5

-lgc（Ag+）

A.x:y=3:1

c（X'-）

B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO式s）,則平衡時(shí)下一又變小

c（Y「）

c.向Ag、x固體中加入N%,Y溶液，可發(fā)生AgxXfAgyY的轉(zhuǎn)化

D.若泥合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（XX-）+c（Yy-）〈2c（Ag+）

二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.配合物Na3[c。（NO2）/（M=404g?m。『）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖（夾持裝置等

略）及步驟如下:

①向三頸燒瓶中加入IS.OgNaNO2和15.0mL熱蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5.0gCo（NO3）2?6H2。，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴

入30%雙氧水8.0mL0待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產(chǎn)品，稱重。

已知：i.乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO,的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度rc20304050

溶解度/（g/l（X）gH2。）84591.698.4104.1

回答下列問(wèn)題:

（1）儀器a的名稱是______,使用前應(yīng)o

（2）Na3［Co（NO2）6］中鉆的化合價(jià)是，制備該配合物的化學(xué)方程式為

（3）步驟①中，用熱蒸鐳水的目的是0

（4）步驟③中，用乙隧洗滌固體產(chǎn)品作用是。

「/、在中性或弱酸性「,、「

已知：++（亮黃色）足量與產(chǎn)

(5)2K+Na+［Co（NO2）6］-----------------------）KC11.010g

品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%。

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉗絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，

用鉗絲夔取樣品在外焰上灼燒，。

16.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的H標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分高，同時(shí)

得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：

空氣液氨鹽酸

銅包鋼CuCl

已知：室溫下的K、D（CUC1）=10F8。

回答卜.列問(wèn)題：

（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足最液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）淀渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）浸取工序的產(chǎn)物為［CU（NH3）2］。，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o沒(méi)取后濾液的一半經(jīng)氧化工序

可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（4）浸取工序宜在30?40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí):浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是

（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式［CU（NH3）21+2H++CT=+

（6）真空干燥的目的為。

17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問(wèn)題都具有重要意

義。

已知：Imol物質(zhì)中的化學(xué)健斷裂M所需能量如卜表。

物質(zhì)N2(g)O2(g)NO(g)

能量/kJ945498631

回答下列問(wèn)題：

(1)恒溫下，將Imol空氣(N?和O:的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21,其余為情性組分)置于容積為VL的恒容密

閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：

iN2(g)+O2(g)2NO(g)K1AH,

ii2NO(g)+O?(g)F*2NO2(g)K2AH2=-114kJmor'

①AH]=kJ?mol1o

②以下.操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有(填標(biāo)號(hào))，

A.縮小體積B.升高溫度C.移除NO?D.降低N2濃度

③若上述平衡體系中c(NO2)=amol-U1,c(NO)=bmol?口，則c(O?)=mol-L^K,=(寫(xiě)出

含a、b、V的計(jì)算式)。

(2)氫氣催化還原NO、作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原NO反應(yīng)的速率方程為

v-kcX(NO)cy(H2),k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表。

組

,11

c(NO)/(molL7')c(H2)/(mol-r)v/(molU-s-)

號(hào)

10.100.10r

20.100.202r

30.200.104r

4d.050.309*

表中第4組的反應(yīng)速率為mol?L-?ST。(寫(xiě)出含r的表達(dá)式j(luò)

(3)①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N?在______(填“陰”或“陽(yáng)”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生N&。

②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17:3,則在堿性介質(zhì)中氨燃料電

池負(fù)極的電極反應(yīng)式為o

③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N2電還原為NH'（圖1）和H?0電還原為H?（圖2）反應(yīng)歷程

中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N2電還原為N&的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ米帜竌、b、c排序）。

20

HCn

15HHXX

NNN

N,N.

10H1N,*n

NZCNHH

05NHHFNN>

>****。

*三

。0

0匚

<?--?--

?招

05-

融-A

?女

一

*>?-

10??M

玄F

15

裝2

-0

2

5

3

0

反應(yīng)歷程

圖1

18.2,5-二羥基對(duì)苯二甲酸（DHTA）是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合物；作為

鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下:

____）催化刑CH,OH|~C一~CHAOH

----------------------------------------------?JHR-Q~

AB

回答下列問(wèn)題：

（1）AfB的反應(yīng)類型為。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）D的化學(xué)名稱為o

（4）G—H的化學(xué)方程式為o

（5）寫(xiě)出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（a）核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積二匕為3:2；

（b）紅外光譜中存在C二O吸收峰，但沒(méi)有0-H吸收峰;

（c）可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷（CH3I）、對(duì)羥基苯乙酮）和對(duì)叔丁基甲

苯［?。?《，-qc%%］為原料，設(shè)計(jì)阿伏苯宗的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑和三個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）

機(jī)密★啟用前

2023年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)

效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlN14016Na23K39Co59Zr91

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.《木草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽?！比魧?/p>

粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是

A,溶解B.蒸發(fā)C.過(guò)濾D.蒸儲(chǔ)

【答案】D

【詳解】若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，需要將粗鹽溶解，然后過(guò)濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)晶，不需要蒸儲(chǔ)，故選：Do

2.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中

C.而鋸酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中

D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】B

【詳解】A.濃硝酸見(jiàn)光易分解，少最濃硝酸保存在棕色細(xì)II瓶中，A正確：

B.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開(kāi)，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的

粗口試劑瓶中，B錯(cuò)誤；

C.乙靜具有揮發(fā)性，且乙醇可以和高缽酸鉀發(fā)牛.氧化還原反應(yīng)，所以乙醇和高缽酸鉀不能同時(shí)保存在同一個(gè)藥品

柜中，c正確；

D.金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)因接

觸而反應(yīng)，D正確；

故答案選B。

3.高分子材料在各個(gè)領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反應(yīng)

C.聚丙烯可由丙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)合成D.聚丙烯脯纖維可由丙烯胎通過(guò)加聚反應(yīng)合成

【答案】C

【詳解】A.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用r制造手術(shù)縫合線、藥物緩釋材料等醫(yī)用材

料，A正確；

B.聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可發(fā)生水解反應(yīng)，B正確：

C.聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯睛纖維是加聚產(chǎn)物，可由丙烯脂通過(guò)加聚反應(yīng)合成，D正確；

故選C。

4.N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2N,、個(gè)H+

B.反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2T生成lmolH2,轉(zhuǎn)移N,、個(gè)電子

Clmol6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為C「H2n的是一定含有NA個(gè)雙鍵

【答案】B

【詳解】A.pH=2即C(H+)=1O-2〃H/L,故lLpH=2的HCI溶液中含H+的的數(shù)目為lO'N*,A錯(cuò)誤；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合價(jià)由-l和+l歸中到0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成ImolH2,轉(zhuǎn)移N?

個(gè)電子，B正確；

C.6號(hào)元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)卻不一定為6,故lmR6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)

質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6NA，C錯(cuò)誤；

D.通式C“H2n的有機(jī)物可能足單烯燒，也可能是環(huán)烷煌，為環(huán)炕煌時(shí)不含雙鍵，D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如卜圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y的熔點(diǎn)比Z的高B.X可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.Y、Z均可與Er?發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【詳解】A.Z易形成分子間氫鍵、Y易形成分子內(nèi)氫鍵，Y的熔點(diǎn)比Z的低，故A錯(cuò)誤：

B.X含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.Y、Z均含有酚羥基，所以均可與Bq發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.X、Y、Z分子式都是G汨io02,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

選A-

6.下列說(shuō)法正確的是

A.CH4的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體

B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同

C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性

D.CO?和CCI4都是既含。鍵又含兀鍵的非極性分子

【答案】A

【詳解】A.甲烷分子中心原子形成四個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體，

A正確：

B.S6和0F2分子的空間構(gòu)型均為V形，但前者中心原子為sp?雜化，后者中心原子為sp'雜化，B錯(cuò)誤；

C.冰的結(jié)構(gòu)是水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合形成的有空隙的空間結(jié)構(gòu)，表明了氫鍵通常具有方向性，干冰的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為分

子密堆枳，范德華力沒(méi)有方向性，C錯(cuò)誤；

D.CCh和CC14都是極性鍵形成的非極性分子，CO?既含。鍵又含鍵而CCL只含。鍵不含兀鍵，D錯(cuò)誤：

故選A,

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子

B月與NH形成配合物［HNtB即

B33B巴中B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)

C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)

D不存在穩(wěn)定的NR分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N-F鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下，氨氣是一種惰性氣體,不易燃

燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氮?dú)馓畛錃馇蚋影踩煽?，故A正確；

B.三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分

子形成配合物[HjN—B5],故B正確；

C.堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1,鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中

鋰的熔點(diǎn)最高，故c錯(cuò)誤；

D.氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以

不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確：

故選C。

8.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，

分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是

II

W、Q/X\/X、W

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>QB.第一電離能：X>Y

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>QD.原子半徑：Z<W

【答案】A

【分析】由w、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定

電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個(gè)化學(xué)鍵，原子序數(shù)最小，故W為H,X含有4個(gè)共價(jià)鍵，

故X為C,Z和Q都含2個(gè)共價(jià)鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半,故Z為O,Q為S,Y含3個(gè)共價(jià)鍵，而且原

子序數(shù)介于C和O之間，故Y為N,據(jù)此回答

【詳解】A.非金屬性：0>S,故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Q,A正確；

B.由于N的價(jià)電子排布式為2s22P3為半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能：Y>X，B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)原子中C的未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)，S的未成對(duì)電子數(shù)也為2個(gè)，故基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X=Q,C

錯(cuò)誤；

D.原子半徑為O>H,故原子半徑：ZVW,D錯(cuò)誤；

故選A>

9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

ACl2通入淀粉一KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：C12>I2

BC()2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸〉笨酚

CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO?具有氧化性

DNH,通入滴有酚酰溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.試紙變藍(lán)是因?yàn)镃b和KI反應(yīng)生成L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C/2+2K/=l2+2KC7,該反應(yīng)氧化性

Ch>l2?A正確；

B.CO?通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，C6H5OM/+C02+H.O=C6H5OH+NaHCO.,B正確；

C.SO?通入品紅溶液，生成無(wú)色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，C錯(cuò)誤；

D.NFh與水反應(yīng)NHa+H?。=M/J2H,溶液呈堿性，使酚酰變紅，D正確；

故答案為：Co

10.一種以錦塵(主要成分為Mn?。,，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCC)3的清潔生產(chǎn)新工

藝流程如下：

濃鹽酸氨水NaF溶液NH4HCO3溶液

已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的K2如下表。

A1(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Mg月Cal^

10-32910-"3IO-53]0-16.310"10-12.7io-10310-&3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣

B.濾渣①主要成分為A1(OH)3和Fe(OH)

C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca?+、Mg?+濃度接近，則Ca月光析出

D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MM++2HCO；=MnCO3J+CO2T+H2O

【答案】C

【分析】由圖知缽塵(主要成分為M%。，，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進(jìn)行酸浸，Mn2O3,鋁、

鎂、鈣、鐵的氧化物均生成對(duì)應(yīng)的鹽，由于Mn?。，具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化物氯氣，故氣體①，用氫

氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染環(huán)境，加氨水調(diào)節(jié)pH為5~6,由表中數(shù)據(jù)知，可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣①主

要成分為AI(OH)3和Fe(OH)3,再向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以弒化物的形式除去，濾渣②為氟化鈣

2+

和氟化鎂，此時(shí)濾液中主要成分為氯化鋅，加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生Mn+2HCO；=MnCO.J+CO2T+H2O,

將錢離子沉淀，得到純度較高的碳酸恬。

【詳解】A.由分析知，MmCh與濃鹽酸反應(yīng)生成MM+和Cb,A正確；

B.結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，除雜①工序中調(diào)pH為pH為5?6,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生A1(OH)3和Fe(OH%沉淀，B正確；

C.由于K^MgF/vKKCaFC故Ca2\Mg?+濃度接近時(shí),先析出MgF?沉淀，C錯(cuò)誤;

D.由題給流程和分析可知，沉淀工序中Mn?+與HCO；反應(yīng)生成MnCCh、CO2和+0離子方程式為

Mn2++2HCO,=MnCO.J+C0,f+H,0,D正確；

故選c。

11.鉆(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鉆的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該氧化物的化學(xué)式為ZK)2

123x1030

B.該氧化物的密度為一-----gcrn^

NA"

c.Zr原子之間的最短距離為qapm

D.若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的面心

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Zr、8X』+12XL+6XL+1=8個(gè)O,則立方氧化鋁的化學(xué)式為ZKh,

842

A正確：

91x4+16x8

B.結(jié)合A分析可知，晶體密度為二八以cn?二492X10")B錯(cuò)誤；

P—3x10*3.cm-8一

C.Zr原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即日apm，C正確；

D.根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標(biāo)取向不變，將P點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則垂直向下，q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy

面的面心，DIE確；

答案選B。

12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

①

2W(g)=4X(g)+Y(g)

③][②

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為丫2二k2c2(X)和V3=hc(Z),其中k?、k分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的

活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得w(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

t/min012345

c(W)/(mol-L7')0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說(shuō)法止確的是

A.0?2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080molL】?min1

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C若k2=k3,平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)C(Z)減小

【答案】D

【詳解】A.由表知0~2min內(nèi)Ac(W)=0.16-0.()8=0.08mol/L,生成Ac(X)=2Ac(W)=0.16mol/L,但一部分X轉(zhuǎn)化為

Z,造成Ac(X)〈0.16mol/L,則v(X)＜二---------=0.080mol-L-1-miiV1,故A錯(cuò)誤;

2min

B.過(guò)程①是完全反應(yīng)，過(guò)程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)4X(g)二?2Z(g)平衡向氣體

體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B錯(cuò)誤;

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2V逆(X);V正(Z),即2V3K2，2k3c(Z)=k2c2(X),若1<2=1<3，平衡時(shí)

2C(Z)=C2(X),故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，414=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0,則4X(g)u2Z(sQ〃<0,該反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c(Z)減小，故D正確;

故選D,

13.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以KOOK和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其

中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料KOOK轉(zhuǎn)化為

卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

陰

陽(yáng)

離

離

子

:a子

交

交

i電

換

：極換

膜

膜

KjSO」溶液

①區(qū)②區(qū)③區(qū)

A.充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，外電源的正極連接b電極

C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO：向②區(qū)遷移

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H-+2e-=Mn2++2H2。

【答案】B

子變成毓離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2。，陽(yáng)離子減少，多余的陰離子

需要通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)，故③為堿性溶液是KOOK電極，①為酸性溶液是二氧化鐳電

n

極。

【詳解】A.充電時(shí)，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.充可時(shí)?，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為Mn"+2H2O—2e-=Mn()2+4H+,B

錯(cuò)誤；

C.放弓時(shí)，①區(qū)溶液中多余的SO：-向②區(qū)遷移，C正確；

D.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2Hq,D正確；

故選：Bo

14.某溫度下，兩種難溶鹽Ag、X、Ag,Y的飽和溶液中-lgc(xx-)或一電式丫丫-)與一lgc(Ag］的關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

n6

4

Cn2

A

怎10

瞌8

xG

3)6

,4

2

0

2345

-lgc(Agf)

Ax:y=3:l

B若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNC＞3（S）,則平衡時(shí)噌工變小

C.向Ag、X固體中加入N%,Y溶液，可發(fā)生AgxXfAg、,Y的轉(zhuǎn)化

D.若泥合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（XX-）+c（Yy-）〈2c（Ag+）

【答案】D

【分析】對(duì)于沉淀Ag、X,存在沉淀溶解平衡AgxXixAg++X,-,則KKAgxX）=cX（Ag+）xc（X'）在

圖像上任找兩點(diǎn)（0,16）,（3,7）,轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的Ks〃（A&X）不

16

變，可求得x=3,Kv/,（AftX）=lxlO-;對(duì)于沉淀Ag,Y,存在沉淀溶解平衡#的短+丫丫,

Ks〃（AgyY）=cy（Ag'）xc（Yy-）,按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0,10）,（3,7）,可求得y=l,

10

Kvp(A?r)=ixio-o

【詳解】A.根據(jù)分析可知，x=3,y=l,X:y=3:1,A項(xiàng)正確；

c（Xx-）,、/、

B.由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)一上《二1,加入AgNQ（s）,c（Ag+）增大，

Tgc、（Ag+）減小，則Tgc（X"）＞-/gc（Yk）,c（Xx-）＜c（Yy-）,半"變小，B項(xiàng)正確;

c（Y））

C.向Ag、X固體中加入N%.Y溶液，當(dāng)達(dá)到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生Ag'X-AgyY的轉(zhuǎn)化，c項(xiàng)正

確；

D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀Ag、X達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c（X.）不發(fā)生變化，而

AgyY要發(fā)生沉淀，Y>-和Ag+的物質(zhì)的量按l：y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)c（XX-）+c（Y〉」）〉2c（Ag-）,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選D,

二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.配合物Na3[Co（NO2）/（M=404g?mo「）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖（夾持裝置等

略）及步驟如卜.：

①向三頸燒瓶中加入IS.OgNaNO2和15.0mL熱蒸儲(chǔ)水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5.0gCo（NO3）2?6H2。，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴

入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產(chǎn)品，稱重。

已知：i.乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；

的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

ii.NaNO2

溫度/C20304050

溶解度/（g/lOOg也。）84.591.698.4104.1

回答下列問(wèn)題：

（I）儀器a的名稱是_______，使用前應(yīng)

（2）Na3[Co（NO2）6]中鉆的化合價(jià)是，制備該配合物的化學(xué)方程式為。

（3）步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是o

（4）步驟③中，用乙醛洗滌固體產(chǎn)品的作用是o

3-中性或弱酸性

已知：++（亮黃色）足量與產(chǎn)

（5）2K+Na+[Co（NO2）6}…'JKC1LOlOg

品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為%。

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將柏絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí),

用伯絲醯取樣品在外焰上灼燒，。

【答案】(1)①.分液漏斗②.檢漏

(2)①.+3②.12NaNO2+2Co(NO3)2+Ha+2CH3COOH

=2Na,[Co(NO2)6]+4NaNO3+2cHeOONa+2H,O

(3)增加NaNO2的溶解度

(4)加速產(chǎn)品干燥(5)80.0

(6)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素

【分析】三頸燒瓶中加入NaNO2和熱蒸偌水，將物料溶解加入ColNOj-Hq在加入醋酸，冷卻至室溫后，

再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體，在濾液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，過(guò)濾洗滌

干燥，得到產(chǎn)物。

【小問(wèn)1詳解】

儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)檢漏；

【小問(wèn)2詳解】

Na3[Co(NO2)(,]中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是/價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為。，鉆的化合價(jià)是+3,制備該配合物的化學(xué)

方程式為12NaNO2+2Co(NO3),+H2O2+2CH3COOH

=2Na?[Co(NO2)6]+4NaNO.+2cH3coONa+2H2O；

【小問(wèn)3詳解】

步驟①中，用熱蒸儲(chǔ)水的目的是增加NaNO2的溶解度；

【小問(wèn)4詳解】

步驟③中，用乙醛洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；

【小問(wèn)5詳解】

,「/、在中性或弱酸性「/、》

++

已知：2K+Na+[Co(NO2)6]-----------4(鳧黃色)足量KC1與LOlOg產(chǎn)品反應(yīng)

f\父70

生成0.B72g亮黃色沉淀，則n(K2Na[Co(NO2)/)=n(Na3[Co(NO2)6])=W-mol=().()02mol,

m(Na3[Co(NO2)6])=0.()()2molx404g/mol=0.808g,產(chǎn)品純度為2i§2§xlOO%=80%；

110

【小問(wèn)6詳解】

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將伯絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鈉

”.隨取樣品在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素。

16.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)

得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下:

空氣液氨鹽酸

銅包鋼CuCl

已知：室溫下的Ksp(CuCl)=10F，

回答下列問(wèn)題:

(1)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為..(填化學(xué)式)。

(2)濾渣的主要成分為.(填化學(xué)式)。

(3)浸取工序的產(chǎn)物為[CU(NH3)2]。，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序

可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(4)浸取工序宜在30~40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是

(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[CU(NH3)21+2H++C「=+o

(6)真空干燥的目的為。

【答案】

(1)[CU(NH3)4]C12

(2)Fe

(3)①.[CU(NH3)/Q2+CU=2[CU(NH3)2]Q②.

2

8NH,+4[Cu(NHjJ+02+4FT=4[Cu(NH3)4],+2H2O

(4)鹽酸和液氨反應(yīng)放熱

(5)①.CuClJ②.2NH：

(6)防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的。2氧化

【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍(lán)色溶液浸

取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過(guò)濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)氧化工序

將一氯化二氨合亞銅可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞

銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鍍、硫酸亞銅