…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.乙池中，若使用質子交換膜，每生成1molN2O5，則有2molH+通過交換膜進入右室C.石墨II的電極反應式：O2+2CO2+4e－=2CO32-D.若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol2、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結構如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是。

A.放電時，Li+向正極移動B.放電時，電子由負極→用電器→正極C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCnD.充電時，當溶液中通過1mole-時，陽極質量減小7g3、對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（）

A.b1＞b2，t1＞t2B.兩圖中陰影部分面積一定相等C.A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率D.若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大4、化學與生活息息相關、密不可分。下列說法中不正確的是A.抗原試劑盒提取管使用的PE材料具有高阻隔性與生物相容性B.北京冬奧會頒獎禮儀服裝的內膽使用了有機高分子石墨烯發(fā)熱材料C.在沙漠、戈壁規(guī)劃建設大型風電光伏基地可有效推進“雙碳”目標實現(xiàn)D.航天員在中國空間站展示色彩斑斕的奧運五環(huán)，應用了化學反應原理5、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）A.離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、WB.X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同C.Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高D.Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應7、下列說法正確的是（）A.反應焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B.當反應放熱時，ΔH>0，反應吸熱時，ΔH<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D.一個化學反應中，當反應物能量大于反應產(chǎn)物能量時，反應放熱，ΔH為“-”評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾病；由4-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應為加成反應B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應D.1mol化合物Y最多能與5molH2發(fā)生加成反應9、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。則下列判斷中，正確的是A.電池工作時，鋁板是正極B.正極反應為：O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用10、如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置。下列關于該實驗的敘述不正確的是。

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D.試管b中飽和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯11、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.常用75%的酒精消毒，是因為酒精可以吸收細菌蛋白中水分，使其脫水變性，達到殺菌消毒的目的12、法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法錯誤的是A.該生物燃料電池中正極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，H+向負極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設備提供電能13、關于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動14、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以溶液或溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以溶液或溶液為電解液時，正極反應都為B.以溶液為電解液時，負極反應為C.以溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極15、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應在某時刻處于e點，則e點反應速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應的化學方程式為___。

②反應至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。17、如圖所示；某同學設計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___________。

(2)若消耗2.24(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應為：___________。18、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)已知反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學家致力于將二氧化碳和氫氣轉化為甲醇(CH3OH)的技術研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應已達到化學反應限度的是______(填字母)。

A．容器內壓強保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質的量分數(shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內CO2的平均反應速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質的量濃度為______。

③請在圖中畫出0～15min內H2轉化率隨時間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應式______。19、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應在_____________min時達到平衡狀態(tài)。

（2）該反應的化學方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應速率為____________________________________。20、(1)如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中__(填字母)。

A.a的沸點最高。

B.b的沸點最低。

C.c的平均相對分子質量最大。

D.每一種餾分都是純凈物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。現(xiàn)用化學方法驗證某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物；實驗步驟如下：

①先逐滴加入___，振蕩，若看到__，則證明有___存在。

②繼續(xù)逐滴加入__至__為止，靜置，用分液漏斗分離出___(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入___振蕩，若看到__，則證明裂化汽油中有___存在。21、如圖是某兒童在重慶市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數(shù)據(jù)：

。

分析項目。

檢測結果。

單位。

參考范圍。

1

鋅(Zn)

115.92

μmol/L

66-120

2

鐵(Fe)

6.95↓

mmol/L

7.52-11.82

3

鈣(Ca)

1.68

mmol/L

1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題。

(1)該兒童_____元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol/L”是________(填“質量”；“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_____(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_____。22、(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑；寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式________________________。

(2)寫出難溶電解質的溶度積表達式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1g固體炭與水蒸氣反應生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應的熱化學方程式為____。23、的同分異構體中；符合下列條件的共有______種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質與燒堿溶液反應；最多消耗3molNaOH。

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)24、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤25、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤26、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤27、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)28、化學反應原理與生產(chǎn)；生活密切相關。請回答以下問題。

(1)嫦娥5號采用液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)為燃料，與液態(tài)N2O4反應產(chǎn)生能量做為動力，反應生成無毒、無污染的氣體和液態(tài)水。室溫下，已知1.5g該燃料完全燃燒釋放出的能量為50kJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。

(2)工業(yè)煉鋁的陽極反應式為_______。工業(yè)上每生產(chǎn)1噸鋁，陽極大約會損失0.6噸石墨。假設陽極生成的氧氣全部與石墨電極反應，石墨的氧化產(chǎn)物是_______。

(3)25℃時，將pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合過程中的體積變化)，溶液的pH為_______(已知lg2=0.3)。

(4)在溶液中無法用AlCl3和Na2S反應制取Al2S3固體，請利用離子方程式解釋原因_______。

(5)一定條件下，在某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應達到平衡后對該容器進行壓縮，平衡移動方向為_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。如果升高溫度有利于氫氣的生成，則正反應為_______(填“放熱反應”“吸熱反應”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；CO發(fā)生氧化反應是負極；則石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、石墨Ⅰ是原電池的負極，則乙池中右室為陰極室，左側為陽極室，在陽極室中發(fā)生氧化反應，方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根據(jù)方程式可知每生成1molN2O5，則有1molH+通過交換膜進入右室；故B錯誤；

C、石墨II為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質為熔融碳酸鈉，所以電極反應式為：O2+2CO2+4e－=2CO32-；故C正確；

D；若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L即0.1mol；整個電路轉移電子的物質的量為0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉移2mol的電子，所以生成氫氣的物質的量為0.2mol，故D正確；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．放電時，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動；A正確；

B．放電時；該裝置為原電池，在原電池中，電子由負極→用電器→正極，B正確；

C．充電時，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn；C正確；

D．充電時；該裝置為電解池，電子只在導線上傳遞，不會在溶液中傳遞，D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

催化劑的使用可以改變反應的歷程；同等程度的改變反應的速率，但是不能使化學平衡發(fā)生移動。

【詳解】

A．加入催化劑可以加快反應速率，縮短反應時間，故b1＜b2，t1＞t2；故A錯誤；

B．陰影面積為反應物濃度的變化；催化劑不影響平衡移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確；

C．催化劑不影響平衡移動；其他條件不變的情況下，的平衡轉化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A的轉化率，故C錯誤；

D．壓強對速率的影響是通過改變容器的體積進而改變各氣體物質的濃度而改變的。氣體系數(shù)大的一方；改變壓強，濃度改變的程度大，所以若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度小，故D錯誤；

故答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．PE高分子材料的主要成分為聚乙烯；它是一種性能優(yōu)良的通用塑料，具有優(yōu)良的耐低溫性；耐化學性、電絕緣性等，具有高阻隔性與生物相容性，A正確；

B．石墨烯發(fā)熱材料的主要成分是碳單質；不是有機高分子材料，B不正確；

C．大型風電光伏設備能生產(chǎn)大量電能；從而減少化石能源的使用，有效推進“雙碳”目標實現(xiàn)，C正確；

D．航天員在中國空間站展示色彩斑斕的奧運五環(huán)；應用了物質之間發(fā)生化學反應產(chǎn)生顏色變化的原理，D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數(shù)目和它的內層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。A.W的離子有3個電子層，離子半徑最大，A錯誤；B.X、Y分別與Z形成的多種化合物中過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B錯誤；C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，C錯誤；D.Z、W、R最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應，D正確；故選D。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。

【詳解】

A.常溫下；B；C、N、O的單質不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z；故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結構；故C錯誤；

D.當Z為Al時；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na；Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)定結構。7、D【分析】【詳解】

A．焓變與參加反應的物質的量的多少有關；反應物的量越多，焓變值越大，故A錯誤；

B．反應熱=生成物總能量－反應物總能量，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H<0，反應物能量低于生成物，反應吸熱，△H>0；故B錯誤；

C．反應是吸熱反應還是放熱反應取決于反應物；生成物能量的相對大?。慌c反應的條件無關，故C錯誤；

D．反應熱=生成物總能量－反應物總能量，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H<0；故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應；Y分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成生成Z，A選項正確；

B．根據(jù)Z分子結構分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項錯誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發(fā)生反應，C選項錯誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發(fā)生加成反應，D選項正確；

答案選AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.濃硫酸的密度大；且與乙醇和乙酸混合時放出大量的熱，如果先加濃硫酸會造成液體飛濺，故正確的操作是先向a試管中加入乙醇；冰醋酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，故A錯誤；

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸；故B正確；

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出；使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故C正確；

D.制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液的作用是：除去乙醇和乙酸；便于聞乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層，故D錯誤；

故選AD。

【點睛】

本題考查乙酸乙酯的制備以及對操作與反應裝置理解，注意制取乙酸乙酯加入試劑時應考慮濃硫酸的稀釋問題。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；

D．75%的酒精能使蛋白質變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中正極發(fā)生還原反應，由電池總反應可知，該生物燃料電池的正極為通入的一極；A錯誤；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負極失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，其電極反應式為B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極反應式為消耗氧氣轉移電子，在溶液中陽離子向正極移動，所以會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的電量，D正確；

故答案為：AC。13、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。14、AD【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.以溶液或溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為故A正確；

B.以溶液為電解液時，失電子，作負極，電極反應式為故B錯誤；

C.以溶液為電解液時，電池反應式為氫氧根離子參加反應且反應生成了水，所以溶液的減小，故C錯誤；

D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉化率要增大，平衡正向移動，則e點反應速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%；則參加反應的五氧化二氮的物質的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，最終X、Y的物質的量不變，且不為0，屬于可逆反應，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，混合氣體總的質量不變，隨反應進行，混合氣體總的物質的量減小，結合M=可知；容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學平衡及計算，把握平衡移動、反應速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，難點（2）①先判斷反應物和生成物，X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=變化量之比解題。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大17、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉移電子數(shù)相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉移電子的物質的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則構成原電池，鐵為負極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-18、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應不能持續(xù)進行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應不產(chǎn)生影響，反應速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內壓強保持不變；各物質的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設參加反應CO2物質的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質的量分數(shù)為=50%，由此可知，不管反應進行到什么程度，CO2的物質的量分數(shù)始終保持不變；所以反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內CO2的平均反應速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時，H2的轉化率為50%，12min時，H2的轉化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內H2轉化率隨時間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質反應生成等，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點睛】

在可逆反應中，當某物質的轉化率不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應平衡狀態(tài)時的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計算反應速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應平衡狀態(tài)時體系內各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當反應進行到2min時反應達到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)20、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，a先分餾出來，c最后分餾出來，故沸點高低順序為沸點越高，烴中所含碳原子數(shù)越多，其相對分子質量越大。

(2)因為烯烴可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根據(jù)這一性質差異，先用溴水檢驗烯烴的存在，再用酸性溶液檢驗苯的同系物的存在。向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。繼續(xù)逐滴加入溴水至溴水不褪色為止，靜置后用分液漏斗分離出上層的裂化汽油樣品，由于加入了足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應是烷烴和苯的同系物的混合物。向分離出的上層樣品中加入酸性溶液，如果溶液的紫紅色褪去，則證明有苯的同系物存在?！窘馕觥竣?C②.溴水③.溴水褪色④.烯烴⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物21、略

【分析】【分析】

根據(jù)檢驗結果報告單上的數(shù)據(jù)分析；根據(jù)報告單中的單位“μmol/L”分析；還原劑使食物中的Fe3+轉化為Fe2+；硫酸亞鐵具有還原性，糖衣的作用可能是防止Fe2+被氧化；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)檢驗結果報告單上的數(shù)據(jù)可知；鐵(或Fe)元素含量偏低；

(2)質量的單位是g；體積的單位是L，報告單中“μmol/L”是濃度的單位；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+；Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用；

(4)FeSO4易被氧化而變質，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化。【解析】鐵濃度還原防止Fe2+被氧化22、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2；鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變溶度積常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質的量=1g碳與水蒸氣反應生成CO和H2；需吸收akJ熱量，1mol碳反應需要吸收12akJ熱量。

【詳解】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2，Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體；鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應方向移動，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質的量==mol，1g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收akJ熱量，1mol碳反應需要吸收12akJ熱量，其熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1?！窘馕觥緼l3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2逆向不變C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－123、略

【分析】①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個取代基為-OH，另外取代基為-OOCCH3，且處于對位，含有-OH、