化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

一、單選題(共16小題)

1.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是(

A.圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡

狀態(tài)

B.圖乙是A(g)+3B(g)2c(g)在其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化

的圖像，圖像表明較低溫度下升溫平衡逆向移動，較高溫度下升溫平衡正向移動

C.圖丙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NCh體

積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)AHvO

D.圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3HKg)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始

n(N2)：n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率:aA(H2)=aB(H2)

2.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個條件，則

下列對圖像的解讀正確的是()

A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g),圖甲說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),圖乙中a=1

C.Nz?+3H2?2NH3(g),圖丙說明ts時合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡

D.2A(g)+2B(g)3c(g)+D(?),圖丁說明生成物D一定是氣體

3.下列圖示與對應(yīng)的敘述不符合的是()

A.圖①表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)的影響

B.圖②可表示溫度對可逆反應(yīng)X(g)Y(g)AH<0的影響

C.圖③表示正反應(yīng)放熱，t2時升溫

D.圖④表示A(g)+3B(g)2c(g)的v逆隨時間變化曲線，由圖知ti時刻可

能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

4

>2

3O

弱

卷-2

把-4

-6

-8

反應(yīng)歷程3W?()?Fe*N

4.(2021?江西高三下學(xué)期調(diào)研考試三)我國科學(xué)家成功地在鐵摻雜W18O49納

米催化劑表面常溫下獲得較高的氨產(chǎn)量，反應(yīng)歷程如圖所示(*表示被吸附在催化

劑表面的物種)。下列說法中錯誤的是()

A.需要吸收能量的最大能壘(活化能)E=L54eV

B.吸收能壘為1.29eV步驟的反應(yīng)：H5N2=NH3+H2N*

C.選擇銀摻雜WI8O49納米催化劑獲得反應(yīng)歷程與上述不同

D.投料比畸越大，單位時間內(nèi)合成氨的產(chǎn)量越高

實驗起始濃度/10一3mol/LVN2/[103mol/

編號?

NOH2(Ls)]

1

2

3

4

5.(2020?廣州第一、二、三中學(xué))用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為2H2+

2NO=2H2O+N2,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足關(guān)系：v=

x

kc(H2)-c>(NO),其中k是一個常數(shù)，x、y的值可由實驗測定。某科研團(tuán)隊測定

了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時N2的起始化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)如表。下列說法正確

的是()

A.x=2,y=l

B.實驗2中NO的平均化學(xué)反應(yīng)速率約為X102mol/(L*s)

C.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)k將減小

D.與Hz相比，NO濃度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率影響更為顯著

6.(2021?安徽皖南名校聯(lián)考)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2N(h(g)的反應(yīng)歷

程如下：第一步：2NO(g),\s\up6(ki正),\s\do4(ki逆))NzO2(g)(快速平衡)；第二

步：N2()2(g)+O2(g)一^2NO2(g)(慢反應(yīng))；其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響

第一步的平衡,第一步反應(yīng)中：v正=匕正?C2(NO),V逆=如逆?C(N2O2),ki正、ki逆

為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是()

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的魯越大，反應(yīng)正向程度越大

逆

C.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

選項ABCD

c(l2)/mmol/L

c(Hi)/mmol/L

c(HI)/mmol/L

D.第一步反應(yīng)快的原因是第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能高

7.(2020?北京卷)一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)

到平衡時，測得c(l2)=0.llmmol/L,c(HI)=0.78mmol/Lc相同溫度下，按下列

4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol/L=103mo1/L)()

8.(2020?浙江7月高考)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)AH<0o在測定

NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

a(CH4)

9.(2021?山東日照)已知：向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和

OKg)發(fā)生反應(yīng)CH4+O22CO+2H2,CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)

(p)的關(guān)系如圖所示(已知T]>T2)。下列說法中正確的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B.M、N兩點的H2的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)

C.溫度不變時，增大壓強(qiáng)可由N點到P點

D.N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)<K(P)

10.(202。?海南卷)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體,常溫常年

下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)CO2(g)+1N2(g)AH=-374.3kJ/moL

K=X1O60-反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng),

平衡將向右移動，X1O60

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到

尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)

11.下列說法中正確的是()

轉(zhuǎn)化率

C的體枳分?jǐn)?shù)CH,

7-0

小0溫度rc

甲乙

溫度比

丙丁

A.圖甲表示在相同的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+B(g)2c(g)在一定溫度下

C的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況，則該反應(yīng)的AH>0

B.圖乙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時，

CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說明P1>P2

C.圖丙是在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間，

測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，說明Z點時v（正）V

y（逆）

D.圖丁可表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在ti時刻擴(kuò)大容器體積時，v

逆隨時間變化曲線

12.（2020?廣東梅州期末）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1

molHBr的氫濱酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分

反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H和C2H50H的沸點分別為38.4℃和78.5℃。

下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

B.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

C.若反應(yīng)物都增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

13.（2020?廣東韶關(guān)期末）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，ImolX

和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）該反應(yīng)經(jīng)過60s

達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3molZ,下列說法中正確的是（）

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L-s）

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（X）：n（Y）=l：1

14.（2020?廣東揭陽期末）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（gi+yB（g）zC（g）,

若其他條件不變，只改變某一條件時，該反應(yīng)的平衡圖像變化如圖所示（圖中p

表示壓強(qiáng)，且pi>p2：T表示溫度；n表示物質(zhì)的量；a表示平衡轉(zhuǎn)化率），則以

下說法正確的是（）

0反應(yīng)時間

In

A.由反應(yīng)圖像I可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向放熱

B.由反應(yīng)圖像I可知，x+y<z

C.由反應(yīng)圖像H可知，Ti<T2

D.由反應(yīng)圖像I與圖像口可知，該反應(yīng)只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行

15.(2020?廣東順德區(qū)期末)工業(yè)上可利用合成氣生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)原理為2H2(g)

+CO(g)CH30H(g)。某溫度下，在恒容密閉容器中從反應(yīng)開始到平衡時，CO

和CH30H的濃度變化如圖所示。下列說法中正確的是()

A.3min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.10min時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

C.10min后，c(H2)=1.5mol/L

D.當(dāng)混合氣體的密度不變時，反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)

16.(2020?廣東揭陽期末)下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是()

圖i圖n圖m圖w

A.圖I：反應(yīng)CO+NOzCO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨

時間的變化

B.圖H：反應(yīng)2so2+O22s03達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物

質(zhì)的量隨時間的變化

C.圖in：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖M反應(yīng)C(h(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>0,水蒸氣含量隨

時間的變化

二、非選擇題(共4小題)

CHCO,

17.(2020?湖北高考測評元月)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分

利用碳資源?？茖W(xué)家設(shè)想了一系列捕捉和封存CO2的方法。

(1)Bosch反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)AH

已知CO2(g)和H2O(g)常溫下的生成焰分別為一393.5kJ/mol和-24L8

kJ/mol(生成焰是指壓力為101kPa,一定溫度下時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成

生成1mol純化合物時的反應(yīng)焰變)o則Bosch反應(yīng)的AH=。

(2)在Pd-MgO/SiO2催化下，以CO2和H2為原料完成Sabatie反應(yīng)的機(jī)理

如右圖：Sabatier反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)4-3H2(g)CH30H(g)+

H2O(g)AH=-53.7kJ/moL526K時，向3L剛性密閉容器中通入0.2mol

CO2和0.4molH2,若測得其JE強(qiáng)(p)隨時間⑴變化如圖中曲線I所示，則有：

Ip/lxJO'Pa

0123456//min

①反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡。反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，V(H2)=;該

溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0

②只改變某一條件，其他條件相同時，測得曲線變化為曲線H,則改變的條

件可能是0

(4)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。

CaCzOzHO熱分解可制備CaO。在隔絕空氣的條件下，CaCzChHO加熱升溫

過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

力

逐Ha

￡h^

處

lg及

至

膽

宗

宙

言

醫(yī)

①寫出400?600c范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②與CaCCh熱分解制備的CaO相比，CaCzOrHzO熱分解制備的CaO具

有更好的CO2捕集性能，其原因可能是。

18.(2020?山東青島一模)醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺

I.工業(yè)上主要采用乙篇直接水合法(CH2=CH2+H2O-CH3cH2OH)

制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機(jī)理大致如下:

4

i.CH2=CH2+H3O=CH3CH￡+H2O

ii.CH3CH2+H2O=CH3CH2OH2

in.CH3CH2OH2+H2O=CH3CH2OH+H3O

隨著反應(yīng)進(jìn)程，該過程能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

(填標(biāo)號，下同)。

a.該反應(yīng)過程中i?出步均釋放能量

b.第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率

c.CH3cHi和CH3cH20Hl是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(2)已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=卜正

C(C2H4)C(H2O),v逆=k^c(C2H5OH),其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不

變時，降低溫度，則下列推斷合理的是O

a.k正增大，k逆減小B.k正減小，k逆增大

c.k正減小的倍數(shù)大于k登D.k正減小的倍數(shù)小于k逆

II.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO2(g)+6H2(fi)C2H50H(g)+

3H2O(g)o保持壓強(qiáng)為5MPa,向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反

應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m|"黑孔的關(guān)系如圖所示。

tn(CO2)J

(1)投料比由大到小的順序為0

400500600700800T/K

(2)若投料比m=l,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列說法不能作為反應(yīng)是否達(dá)

平衡判據(jù)的是(填標(biāo)號)。

a.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量

不再變化

c.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.容器內(nèi)瞿小不再變化

n(C(J2)

e.斷裂3NA個H—H鍵的同時生成A個水分子

(3)若013=3,則A點溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為(Kp

是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點對應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性

密閉容器，則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率50%(填“>”“=”或“V”)。

19.(2018?新課標(biāo)111卷)三氯氫硅(811。3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；?/p>

答下列問題：

(1)SiHCh在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成

(HSiObO等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHC13(g)=SiH2C12(g)+SiCl4(g)

AHi=+48kJ/mol

3SiH2C12(g)=SiH4(g)+2SiHCh(g)AH2=-30kJ/mol

則反應(yīng)4SiHC13(g)=SiH4(g)+3SiC14(g)的AH為kJ/moU

(3)對于反應(yīng)2SiHCh(g)=SiH2a2(g)+SiCk(g),采用大孔弱堿性陰離子交

換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCh的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所

7J\a

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%，平衡常數(shù)&43K=(保

留2位小數(shù))。

②在343K下，要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;

要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有、

Q

③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐aVb(填“大于”“小于”或“等

于反應(yīng)速率v=v正一v逆=kn：?x2(SiHC13)—k逆x(SiH2a2卜x(SiC14),k正、k逆

分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)；x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的在=________(保留

v逆

1位小數(shù))。

20.(2020?浙江卷)研究CO2氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。

相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

IC2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

AH1-+136kJ/mol

nC2H6(g)+CO2(g)c2H4(g)+HzO(g)+CO(g)

AH2=+177kJ/mol

mC2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH3

IVCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH4=+41kJ/mol

已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量

計算反應(yīng)或變化的AH(AH隨溫度變化可忽略)。例如：H2O(g)=H2O(l)AH

=-286kJ/mol-(-242kJ/mol)=-44kJ/moL

回答下列問題：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算AHa=kJ/moL

②下列說法中正確的是(填標(biāo)號)。

A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B.加壓有利于反應(yīng)I、II的平衡正向移動

C.反應(yīng)HI有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進(jìn)行，過程如下：[c2H69)

+CO2(g)]-rC2H4(g)+H2(g)+CO2(g)]-[C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)],且第二步

速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ/mo】)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)II分

兩步進(jìn)行的“能量一反應(yīng)過程圖”，起點從[C2H6(g)+CO2(g)]的能量-477

kJ/moL開始(如圖2)。

100

QH,(g)

H2(g)

C2H“(g)

CO(g)

H.Ofg)

242

-286

-3(M>HjCXI)

8蟲)

-44MI-393

圖1

-15()

-2(X)b------------------------------------

-254二二二二二二二二二

-300[...............................................

-350『二二二二二二二二三

-400F二二二二二二二二二

一.1三j三三三三

一二叫-CH“(g)4co式g)二

反應(yīng)過程

圖2

(2)①CO?和C2H6按物質(zhì)的量1：1投料，在923K和保持總壓恒定的條

件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實驗數(shù)據(jù)如下

表：

轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率

催化劑產(chǎn)率C2H/%

C2HM%CO2/%

催化劑X

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，C02氧化C2H6的主要產(chǎn)物是

，判斷依據(jù)是O

②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的

選擇性（生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比）。在773K,乙烷平

衡轉(zhuǎn)化率為9.1%,保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)

化率可提高到11.0%o結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是

1.C解析由圖甲可知，在，時刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；較低溫度

下是平衡的建立，較高溫度下是平衡的移動，升高溫度平衡正向移動，B錯誤；

圖丙中，圖像的最低點是反應(yīng)第一次達(dá)到平衡的點，在此點之后才是平衡移動點，

故升高溫度，NCh體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；

由圖丁可知，〃（N2）：〃32）值越大，由的轉(zhuǎn)化率越高,轉(zhuǎn)化率g（H2）＜GB（H2）,D

錯誤。

2.D解析根據(jù)圖甲可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀

態(tài)，交點后升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；按化

學(xué)計量數(shù)之比投料，生成物的百分含量最高，。=余B錯誤；2"N2）正=D（NH3）逆

時，正、逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯誤；改變壓強(qiáng),

平衡時反應(yīng)物的百分含量不變，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，D一定是氣

體，D正確。

3.A解析乙的反應(yīng)速率較快，則乙的壓強(qiáng)大于甲，正反應(yīng)氣體體積減小，

增大壓強(qiáng)平衡正向移動，反應(yīng)物百分含量減小，而圖①中不變，A錯誤。

4.D解析根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中有兩步吸收能量，吸收能量的能壘分別

為1.29eV、1.54eV,因此吸收能量的最大能.壘為1.54eV,A正確；吸收能壘為

1.29eV,該步驟的反應(yīng)為H5N；=NH3+H2N",B正確；催化劑不同，反應(yīng)的活

化能不同，反應(yīng)歷程不同，C正確；氮氣比氫氣穩(wěn)定，催化劑活化氮氣和氫氣，

降低氮氣、氫氣斷裂時所吸收的能量，且活化氮氣對于反應(yīng)速率的影響更大，如

果通入H2的體積分?jǐn)?shù)過大，氫氣分子占據(jù)催化劑活性位點過多，必定會導(dǎo)致活

化氮氣的位點減少，單位時間內(nèi)有效碰撞的概率降低，使得單位時間內(nèi)合成氨的

產(chǎn)量降低，D錯誤。

5.D解析由實驗1、2可知，*=若|，可知工=1，由實驗3、4可知★

=位，可知y=2,A錯誤；實驗2中N。的平均反應(yīng)速率約為X10—3moi/(L.s)X2

=X10-2mol/(L.s),B錯誤；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率增大，而濃度不變，故速率

常數(shù)&將增大，C錯誤；由A可知，由募的數(shù)值y大于不可知，與H2相比，NO

濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著，D正確。

6.B解析整個反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，則整個反應(yīng)的速率由第二步反

應(yīng)速率決定，A錯誤；第一步反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正=v逆,即k\

逆?c(N2Ch),則瞥=筆黑=K，光越大，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)正向程度越

陌逆C(NU)幻逆

大，B正確；反應(yīng)速率低與轉(zhuǎn)化率無因果關(guān)系，C錯誤；相同溫度下，第一步反

應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，則第二步的活化能比第一步的活化能高，D

錯誤。

7.C解析不能通過Qc與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4個

選項中Qc的大小關(guān)系，Qc越大，則可能逆向移動。gc(A)=l,Qc(B)=,Qc(C)

=,Qc(D)=,Qc(C)的值最大，答案為C。

8.D解析高溫和低壓有利于平衡向左移動，D正確。

9.B解析已知力>乃，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)

方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△”<(),A錯誤；體積可

變的密閉容器，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動、

甲烷的轉(zhuǎn)化率減小。但是平衡移動不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質(zhì)的量

濃c(M)>c(N),B正確；從N點和P點是兩條線上的點，溫度不同，增大壓強(qiáng)不

能可由N點到P點，C錯誤；反應(yīng)△“<(),故K(N)>K(P),D錯誤。

10.D解析平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與

CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度

有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，B錯誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆

向移動，K減小，C錯誤；選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化,

達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，D正確。

11.D解析72>TI,但高溫下C的體積分?jǐn)?shù)小，說明逆反應(yīng)吸熱，A錯

誤；溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以“<P2,B

錯誤；Z點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，。(正)=0(逆)，C錯誤；擴(kuò)大容器體積相當(dāng)于減

小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡向左移動，D正確。

12.D解析增大HBr的濃度，平衡將會向正反應(yīng)方向移動，有利于生成

C2H5Br,A正確；加入NaOH,NaOH會和HBr反應(yīng)，則平衡會向逆反應(yīng)方向移

動，則乙醇的物質(zhì)的量將會增加，B正確；若反應(yīng)物均增大至2moL在原來平

衡基礎(chǔ)上正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，但是各種反應(yīng)物開始濃度相同、消耗的

濃度相同，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，C正確；當(dāng)起始溫度升高到60C時(高于

漠乙烷的沸點)，浪乙烷大部分以氣態(tài)存在，液態(tài)混合物中澳乙烷的濃度變小，則

反應(yīng)達(dá)到平衡的時間不一定會縮短，D錯誤。

13.C解析以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為嗯-=0.()()lmol/(L.s),

1ULXoUS

A錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為竿鬻X100%=60%,B錯誤；反應(yīng)放

出的熱量可使體系溫度升高，升高溫度可增大反應(yīng)速率，C正確；平衡時X、Y

的物質(zhì)的量n(X)：n(Y)=4：7,D錯誤。

14.A解析由pi>〃2知反應(yīng)I在恒定溫度時壓強(qiáng)越大，。(A)越大，即增

大壓強(qiáng)平衡向右移動，說明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即x+y>z,B錯

誤；反應(yīng)II中刀溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明刀>乃，C錯誤；由反應(yīng)圖像

I與圖像H可知，ASVO,A〃V0；根據(jù)AH-TAS可知，該反應(yīng)在低溫度時更容

易自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。

15.B解析3min時各組分的濃度繼續(xù)變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A

錯誤；10min后各組分的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)和逆反

應(yīng)的速率相等，B正確；題中缺少氫氣的初始濃度，無法計算10min后氫氣的

濃度，C錯誤；該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不

變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，D錯誤。

16.B解析升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆反應(yīng)速率變化不相等，圖像

中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖像與實際不相符，A錯誤；縮小容器體積，壓

強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的

物質(zhì)的量減小，圖像與實際相符合，B正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，

平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖像中逆反應(yīng)速率增大更多，圖像與

實際不相符，C錯誤；由圖可知，溫度乃先到達(dá)平衡，故溫度乃>力，升高溫度

平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖像中溫度越高，水蒸氣的含量越

低，圖像與實際不相符，D錯誤。

17.(1)-90.1kJ/inol(2)(302+4%住0七也十2比0

(3)①0.02mol/(L.min)900②加入催化劑

⑷①CaCzC^OQ連2CaCO3+COt②CaC2O4-H2O熱分解放出更多的

氣體，制得的CaO更加疏松多孔

解析(1)Bosch反應(yīng)的A〃等于水的生成焰的二倍減去二氧化碳的生成焰,

則Bosch反應(yīng)的△"=2(-241.8kJ/mol)一(一393.5kJ/mol)=-90.1kJ/moh(2)

據(jù)信息可知一定條件下Pd-MgO/SiCh催化劑可使CO2“甲烷化”的反應(yīng)物為二

氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2俚頌CH4

+2H2O；(3)開始時混合氣體總物質(zhì)的量=+0.4)mol=0.6mol,恒溫恒容條件下,

氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量=錯誤！X0.6

mol=0.4mol,根據(jù)方程式知，如果有3moi氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的

量減少2m01,則混合氣體減少一0.4)mol=0.2mol,則消耗〃(生)=今喀X0.2mol

乙11Ivll

AH0.3mol

~y--

=0.3mol,反應(yīng)開始至達(dá)平衡時，P(H2)=-T;=S.=0.02mol/(Lmin)；由題

意建立如下三段式：

co2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH30H(g)

起始(mol)00

變化(mol)

平衡(mol)

則化學(xué)平衡常數(shù)K—喘◎圖)=900；②改變條件時

只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，但是平衡時壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速

率不影響平衡移動，所以改變的條件是加入催化劑。(4)CaC2C)4-H2O熱分解先分

解，生成草酸鈣和水，0?200℃,固體質(zhì)量變化146g—128g=18g發(fā)生的反應(yīng)

為CaC2O4-H2O=^=CaC2O4-H2Ot,400?600%：質(zhì)量減少128g-10()g=28

g,草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4^^CaCO3+

COt；800-1000℃,質(zhì)量變化=100g—56g=44g,碳酸鈣分解生成氧化鈣和

二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為：CaCOs^^CaO+CO2f。據(jù)此分析判斷：①400~

600℃質(zhì)量減少128g—100g=28g,草酸鈣分解生成了一氧化碳和碳酸鈣，是發(fā)

生反應(yīng)CaC2O40=CaCO3+COt；②CaCzO叱EO熱分解制備的CaO具有更

好的CO2捕集性能，其原因是：CaC2O4-H2O熱分解放出更多的氣體，制得的氧

化鈣更加疏松多孔。

18.I.(1)be(2)dII.(1)m3>m2>m\(2)ce

X10-3<

解析I.(1)從能量圖中分析可知，該反應(yīng)過程的三步中，第i步吸熱,

ii、iii步均釋放能量，a錯誤；第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，b正

確；從題中三步反應(yīng)可知，CH3cH才和CH3cH20H才是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，c正確°

(2)若其他條件不變時，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，而降溫瞬間濃度是不

變的，所以上正、左逆均減小，再根據(jù)能量圖，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正移，

逆反應(yīng)速率減小的更多，即k正減小的倍數(shù)小于左逆，d合理。II.(1)投料比

"［力隈］越大，根據(jù)反應(yīng)在相同溫度時，相當(dāng)于增大H2的濃度，CO2的平衡轉(zhuǎn)

化率更高，即機(jī)3>加2>如。(2)物質(zhì)均為氣體，保持壓強(qiáng)為5MPa,隨反應(yīng)正向進(jìn)

行，容器體積減小，密度增大，密度不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；平均

相對分子質(zhì)量羽=半，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平

均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，b正

確；C02的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%,根據(jù)極值

法可以求出當(dāng)氫氣完全消耗之后，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)仍為50%,故反應(yīng)中CO2

的體積分?jǐn)?shù)始終保持為50%不變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡標(biāo)志，c

錯誤；容器內(nèi)號整反應(yīng)前為1：1,而反應(yīng)中系數(shù)不是1：1,當(dāng)容器內(nèi)號*

〃(CO2)〃(CC)2)

不再變化時，則該反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；斷裂H—H鍵，生成水分子，均為正

反應(yīng)，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，e錯誤。(3)若加3=3,則A點溫

度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)起始〃(H2)=3mo1,〃(CO2)=1mol。

2co2(g)+6H2(g)C2H50H(g)+3H2O(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)

平衡(mol)

平衡時氣體的總物質(zhì)的量=+++0.75)mol=3mol,則p(CCh)=#總，p(H2)

=孑總，p(C2H5。11)=正總，p(H20)=WP總，該反應(yīng)的平衡常數(shù)限產(chǎn)

=xio-3；原題是同溫同壓下，正反應(yīng)體積減小，現(xiàn)為剛性密閉容器，氣體的物

質(zhì)的量減小，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向

移動，CO2的轉(zhuǎn)化率小于50%。

19.(1)2SiHCh+3H2O=(HSiO)2O+6HC1(2)+114(3)①22②及

時移出產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(或濃度)③大于

解析(3)①溫度