2024屆黑龍江省哈師大附中高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作葵，漉豉以為汁?；诟氯?，豆在釜中泣?！保闹小颁酢?/p>

涉及的化學(xué)實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

2、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A.該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCb能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2cH2+2H2。+2NaCl里壁H2+2NaOH+CICH2CH2CI

3、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

4、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

5、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1（）23個原子或分子等基

本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)（NA）,單位為mol7?！毕铝袛⑹稣_的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6N、

C.O.lmolNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

6、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）

X稀硝酸溶液wH屋1H溶液沼加熱x

A.FeOB.SiOzC.AI2O3D.NH3

7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2c0.3溶液中-和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78討匕2。2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2moIH2s04的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于O.INA

8、I。能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCLD.受熱分解

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下36gD2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中S（V一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得hnolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO?-的數(shù)目為O.INA

10、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子

數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

XY

ZW

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

11、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH』C1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有Fh產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

B.BC.CD.D

12、如匡，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()

分

子

百

分

數(shù)

oEEc能量

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于L的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑N%分解生成N2和出的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12出。具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO?和HCIO都有強(qiáng)氧化性

16、室溫下，對于0.10mol?L”的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCb溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為AP++3OH=AI（OH）3l

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NHZ）*C（OH）變大

D.ILO.lmokL”的氨水中有6.02x1（）22個NH4+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

*BOOH

T1稀硫酸①條件1

AJ^T-②十回

卡C/C13他

①條件II1

②

已知：①有機(jī)物B是芳香克的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。

②CH3cH2coOH+Q2△H-COOH+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為;有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_____________o

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗M中官能團(tuán)的試劑是______________。

（3）條件［為;D->F的反應(yīng)類型為o

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

F->E________________________________________

F->G0

（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫

一種）。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCb溶液顯紫色。

18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)＜

O0H

HCNI

ILR-C-R(-R-C-R'

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

0OH

(3)關(guān)于藥物Y(?人的說法正確的是o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為CSHRO」，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧匝乂②

D.Imol藥物Y與Hz、濃溟水中的Bm反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2mol

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式oF-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計合成Z的線路

19、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實驗探

究，研究的問題和過程如F：

L探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

⑴向c%o中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：0由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至10000C以上完全分解成紅色的C%O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀麻酸6；

灼燒I?操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2。：；標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

ni.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuC%QH2。）。

粗洞—固體］至固體完全溶解-溶液1調(diào)節(jié)鮮工廠臺液2-3加。

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCLNH?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4］2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黃色）+4小。（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl；溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

20、硫代硫較怵（NazSzOR在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗室模擬

工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

（1）利用如圖裝置進(jìn)行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是_______o

⑵裝置B中生成的Na2s2。3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是o

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.%。?溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2（h溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL.控制適當(dāng)?shù)乃岫?加入足鹽K2cl?2。7溶液，得到RaCrO4沉淀.過濾洗滌后用適量稀酸溶解.此

時CrO/全部轉(zhuǎn)化為Cr2O7%再加過量KI溶液，將CnCh〉充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：（h+2S2O3=S4O6-+2D,滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是_____（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

21、（15分）含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題:

（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為CMK相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—OC=OC=OH—H

F/(kJunior1)4631075803436

CO（g）+H2O（g）^=iCO2（g）4-H2（g）\H=kj?mo「。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

________________（填標(biāo)號）。

a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度

c.提高原料氣中HzO的比例d.使用高效催化劑

（2）用惰性電極電解KHCOs溶液，可將空氣中的CO?轉(zhuǎn)化為甲酸根（HCOO）然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）為Lo

（3）乙末催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：（^-CHLCH3（g）+CO2（gA=i《^-CH=CHMg）+CO（g）+H2O（g）,

其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)I能量（填“放出”或“吸收”

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強(qiáng)為po,平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)用戶。［氣體分壓（p分產(chǎn)氣體總壓S總）X

氣體體程分?jǐn)?shù)］

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與"CO2）的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p（C（h）變化而變化的原因

乙

茶

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

與

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

2、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCL與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為-2價，C1CH2cH2cl中C元素化合價為?1價，則CuCb能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項錯誤；

C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCI-V+Cl=CuCh,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=112：+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCi-e+Cl=CuCh,生成的CuCb冉繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCI,在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaQ"％

4-2NaOH4-CICH2CH2CI,故D項正礁

答案選D。

3、B

【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選嘰

4、A

【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

5、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤;

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則O.lmolNazCh與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選Co

6、D

【解析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.SiO?與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.ALO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.Nth與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NE,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：Do

7、D

【解析】

990

A.TzO的摩爾質(zhì)量為22,188口。的物質(zhì)的量為jymol,含有的質(zhì)子數(shù)為五NA,A選項錯誤；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3')+2c(HCO3)+2c(H2co3)=2moi7L,則

22

c(C03)+c(HC03)+c(H2C03)=lmol/L,C(CO3)+C(HCO3)<1mol/I,,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2O2的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA,D選項正確；

答案選D。

8、D

【解析】

IC1是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

9、A

【解析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD?O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2moi/LK2s。3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

10、D

【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、Cio

【詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯誤；

B.N與。的原子核外電子數(shù)相差17?7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮氣，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HCIO4>H2SO4,故

D正確。

11、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；

故選D。

12、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量已與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；

C催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故

答案為：Do

13、C

【解析】

A.液第汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH“Fe(SOP2J2H2O具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HCIO都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤：

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

14、C

【解析】

A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧億鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；

B.用氯氣氧化溪離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；

C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項正確；

D.蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCb,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯點是選項D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

15、A

【解析】

_,

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2O)=().4mol*L,c(CO2)=0.8mol?L",,c(H2)=1.6mol?L

2

C(CO2)U(H2)

=12.8,A正確;

2

C(H2O)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，C(H2O)=0.8mol?L-,?c(COi)=0.6mol?L-1,c(H2)=1.2mol?L_1,Kz=

C(COJC2(H2)

=1.35,KI>K,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

22

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，1.OmolCO?和2.0molH2相當(dāng)于l.OmoIC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即為0.6nwLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO?的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A。

16、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：A1+3NH3.H2O=A1|OH)3+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸錢是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以。(NH；bc(OH-)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmokL-的氨水中NH：的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯誤;

故答案為：Bo

【點睛】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小,

如CFLCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CHjCOONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO).

C(CH3COOH).C(OH).c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C7H8O粉基；)0區(qū)11支000卜0銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))4-H2O

2OOHL/+2H2。13

【解析】

有機(jī)物B是芳香燒的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B中O原子個數(shù)=總陽％勺,

16

108-16

碳原子個數(shù)二=7…8,所以B分子式為C7H80,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為，B被催

12

00H

化氧化生成M,M為。-611。，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為孑

A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和竣酸，C為竣駿，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的竣酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為

'|、E為O^CH=CH-C00H、C為?！闔,-CH,yooH；D反應(yīng)生成F,F能反應(yīng)

生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F為"-fH-COOH,F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G

0H

為;根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡式知，A為OYHQCOOCHO,以此解答該題。

【詳解】

(DB為,分子式為C7HQ,D為，含氧官能團(tuán)為較基;

⑵由以上分析可知A為O-CHiCHjCOOCHx-^yM為CH°,含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液

檢驗;

dOL—fH—COOH。發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）

⑶通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為

生成F；

（4*發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為｛7XC，，^，h<OOF

IHOOH+2H2O,F發(fā)生酯

化反應(yīng)生成反應(yīng)方程式為

G,+2H2O;

00H

(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為,X是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14,即X中含有段基，且分子中碳原

子數(shù)比N多一個，根據(jù)條件：①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥

基，如苯環(huán)含有2個取代基，則分別為-CHzCHO、?OH,有鄰、間、對3種，如苯環(huán)含有3個取代基，可為-C%、?CHO、

-OH,有10種，共13種;

其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡式、題給信息進(jìn)行推斷,

注意：鹵代好發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同.

OHOH

18、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱+C2H5OH卜COOCH+H2O

DCH,△2

泳娥1HCOOCH2cH2

200H或HCOOCHCH3CHO

OH

HCNCH,-<H-COOHA>CH?-CH-COOCH東藐酸、3催化劑

"ir"r

CHjOHCH2=CHCOOCH3

OHOH

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知煌A為HOCH,B為-CH=CH]

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代垃

0H一9

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),C

則為CH；口為-CH3>

OH

F為-COOCH,，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

得到＜。叫與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成("RYOOCH：在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代燃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、短基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H80s含有酚羥基，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強(qiáng)，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol藥物Y與3m01%加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBrz,故D錯誤；故答案為B、C；

「“口濃硫酸

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:COOH+CHOH--------?-COOC，H,+H20>F—X的化學(xué)方程式為

25△

0H

⑸E為-COOH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCH:CHi

HCOOCH

或

⑹以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2%基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2.羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為

HCN濃炭酸.A濃砍酸、A

CHtCHO——?CH)-CH-€OOHCHi-CH-COOCH,--------------

CH?OHt>H

或者

CH=CH—COOCH)—儕化劑H

?-^CH;-CJ-

JoOCH)

濃硫酸、A

CHUCHO-COOH濃欣假、

CH?=CH—COOHCHiOH

OH

CH=CH-COOCH)—人化就

2也力吐

doOCHj

【點睛】

在進(jìn)行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、?；?；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代克、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃漠水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

+2+

19、CU,O4-2H=CU+CU+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3（濃）

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CIISO4+2NOt+4FLO氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.l~4.4,Cu（OH）

2開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，CM+不會消耗OH：但甲基橙由紅色變成橙色、黃色

時，銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾

【解析】

Ml）物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；

（2）在高溫下CuO分解產(chǎn)生CuzO、O2,說明C112O比CuO在高溫下穩(wěn)定；

IL⑴①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；

②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計算CuSO4?5IhO的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義

計算硫酸銅晶體的含量；

⑵①Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；

②02可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；

IH.（l）HC1對反應(yīng)沒有影響；

（2）根據(jù)平衡移動原理分析；

IV含銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點顏色有干擾。

【詳解】

1.（1）向CU2。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和

單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：CU2（）+2H*=CU2*+CU+H2O,這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；

⑵將Cu。粉末加熱至1000”C以上完全分解成紅色的C'O粉末，該反應(yīng)說明：在局溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更穩(wěn)定；

II.(1)①a,加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；

b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；

c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；

d.灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì)，d正確；

故合理選項是bd；

2

②根據(jù)方程式2CU2++4「=2CUIJ+I2,I2+2S2O5=2I+S4O^可知：ZCu^-k-ZSzOa-,

II(S2OJ2')=0.lOOOmol/LxO.014Lx10=1.4x102mol,貝!]n(Cu2+)=1.4x10*2mol,m(CuSO4*5H2O)=

1.4x102molx250g/mol=3.5g,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g+4.0g)xl00%=87.5%；

⑵①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛?反應(yīng)生成硫酸銅、NO2(或NO)、HzO,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律.可得反應(yīng)方程式為：

Cu+H2so4+2HNO；(濃)=CuSOjZNO?T+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO式稀)=3CUSC\+2NOT+4Hq；

②NO不能被NaOH溶液吸收，Ch可以將NO氧化為N(h,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2

驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNCh、NaNO3,防止大氣污染；

III.(l)Ch中混有的HC1對反應(yīng)沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置；

⑵a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；

b.在Y中加入CuCb晶體，溶液中[CU(H2O)4]2+、C「濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCb

溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；

c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)

系，c正確；

d.取Y進(jìn)行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCL溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯誤；

故合理選項是abc；

IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~44Cu(OH)2開始沉淀的pH=5,在指示劑變色范圍之外，即酸被喊中和時，