絕密★啟用前

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)部分

留意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無

效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23P31

S32Fe56

一、選擇題

1.化學(xué)及生活親密相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避開蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極愛護(hù)法

【答案】A

【解析】分析：木題考查的是化學(xué)學(xué)問在詳細(xì)的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，

進(jìn)行推斷時，應(yīng)當(dāng)先考慮清晰對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明

推斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

詳解：A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混

合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴

出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中肯定含水，形成電解

質(zhì)溶液，具有肯定的導(dǎo)電實力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯誤。

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于

疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性,

所以疫苗一般應(yīng)當(dāng)冷藏保存，B正確。

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作

為溶劑或分散劑的油漆，運用水性漆可以削減有機(jī)物的揮發(fā)對人體健

康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑

所以應(yīng)當(dāng)是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或

銅制）起到了愛護(hù)作用，這種愛護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，D

正確。

點睛：本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)及生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，須要學(xué)生

能夠熟識常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時能用化學(xué)原理說明生產(chǎn)生

活中的某些過程。須要指出的是，選項D中的犧牲陽極的陰極愛護(hù)

法，實際指的是形成原電池的愛護(hù)方法。

2.下列敘述正確的是

A.24g鎂及27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水及1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

【答案】B

【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，須要先分析該物質(zhì)中含有的

微觀粒子或組成的狀況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。

詳解：A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個A1原子中有13個質(zhì)子。

24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)

為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項A錯誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為《mol,

臭氧（03）的物質(zhì)的量為《mol,所以兩者含有的氧原子分別為

^X2=^mol和4乂3=如01,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是

32164816

一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭

氧中肯定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為出力0,其中汨含有1個中子，VO含有8個中子，所以1

個重水分子含有10個中子，Imol重水含有l(wèi)Omol中子。水為；H4。，

其中出沒有中子，Q含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，

Imol水含有8moi中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以Imol乙烷

有7mol共價鍵。乙烯（C凡）分子中有4個C-H鍵和1個C=C,所以

Imol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。

點睛：木題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般

來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個須要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，

再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是

A.及液浸混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.及氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

【答案】C

【解析】分析?：本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)先確定物質(zhì)中

含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再依據(jù)以上結(jié)構(gòu)推斷其

性質(zhì)。

詳解：A.苯乙烯中有苯環(huán)，液澳和鐵粉作用下，澳取代苯環(huán)上的氫原

子，所以選項A正確。

B.苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錦酸鉀溶液氧化，所以能使酸性

高鋅酸鉀溶液褪色，選項B正確。

C.苯乙烯及HC1應(yīng)當(dāng)發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯

誤。

D.乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項D

正確。

點睛：本題須要留意的是選項A,題目說將苯乙烯及液澳混合，再加入

鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵

和液澳是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉及液浸

反應(yīng)得到淡化鐵，在濱化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子及溟的取代

會比較快；或者也可以認(rèn)為澳過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。

4.下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取乩時，加幾滴CuSOi溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCOs溶液來測定其濃度，選擇酚獻(xiàn)為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na*

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

【答案】B

1解析】分析：本題考查的是化學(xué)實蛉的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實臉基本操作內(nèi)容。

詳解：A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項

A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液

應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸"應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。

C.用柏絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說

明該鹽溶液中肯定有Na',選項C正確。

D.蒸館時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液

體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。

點睛：本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)

當(dāng)盡量選擇的變色點及滴定終點相近，中學(xué)介紹的指示劑主要是酚酸

（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題

中因為滴定終點的時候溶液肯定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為

5.6）,所以應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴

定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因為滴定終點為強(qiáng)酸弱堿鹽，

溶液顯酸性，所以應(yīng)當(dāng)運用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因為滴

定終點為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)當(dāng)運用酚獻(xiàn)為指示劑。

5.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，及在多孔

碳材料電極處生成Li.q一（尸0或1）。下列說法正確的是

A.放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li「向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時，電池總反應(yīng)為以2。2片2Li+（1—）

【答案】D

【解析】分析：本題考查的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)當(dāng)先依據(jù)題

目敘述和對應(yīng)的示意圖，推斷出電池的正負(fù)極，再依據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)

要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。&網(wǎng)

詳^冬

A.題目敘述為：放電時，0?及Li'在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，

L/向多孔碳電極移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳電極為正極,

選項A錯誤。

B.因為多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)當(dāng)由鋰電極流向多孔碳電極

（由負(fù)極流向正極），選項B錯誤。

C.充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)當(dāng)相反，放電時，Li.向多孔

碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項C錯誤。

D.依據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是G及Li，得電子轉(zhuǎn)化

為1捻。2寸，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li',所以總反

應(yīng)為：2Li+（1一寺）。2=Li202-x,充電的反應(yīng)及放電的反應(yīng)相反，

所以為Li2（）2-x=2Li+（l-y）02,選項D正確。

點睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對于此類問題，還可以干

脆推斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而推斷出電池的正負(fù)極。本題明顯

是空氣中的氧氣得電子，所以通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就肯定為負(fù)極。

放電時的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，留意：放電的負(fù)

極，充電時應(yīng)當(dāng)為陰極；放電的正極充電時應(yīng)當(dāng)為陽極。

6.用0.100mol?LlAgN03滴定50.0mL0.0500mol?L1Cl溶液的

滴定曲線如圖所不。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知(p(AgCl)的數(shù)量級為1O-10

B.曲線上各點的溶液滿意關(guān)系式c(Ag+)?c(Cr)=Xp(AgCl)

C.相同試驗條件下，若改為0.0400mol?L?C「，反應(yīng)終點c移到a

D.相同試驗條件下，若改為0.0500mol?Br\反應(yīng)終點c向b方

向移動

【答案】C

【解析】分析：本題應(yīng)當(dāng)從題目所給的圖入手，找尋特定數(shù)據(jù)推斷題

目中的沉淀滴定的詳細(xì)過程。留意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體

積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。

詳解：A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的C「溶

液中，加入了50mL0.Imol/L的AgNO,溶液，所以計算出此時溶液中過

量的Ag.濃度為0.025mol/L(依據(jù)銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要

遺忘溶液體積變?yōu)樵瓉?倍)，由圖示得到此時C1約為lX108mol/L

(實際稍小),所以Ksp(AgCl)約為0.025X10』2.5X10-°,所以其數(shù)量

級為10T選項A正確。

B.由于Ksp(AgCl)微小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液

始終是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag9?c(CF)=Ksp(AgCl),選項B

正確。

C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應(yīng)當(dāng)由原溶液

中氯離子的物質(zhì)的量確定，將50mL0.05mol/L的Cl溶液改為50mL

0.04mol/L的C「溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8

倍，所以滴定終點須要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)

當(dāng)由c點的25mL變?yōu)?5X0.8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL,選項C

錯誤。

D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)當(dāng)漸漸減小，所以Ksp(AgCl)

應(yīng)當(dāng)大于Ksi>(AgBr)，將50mL0.05mol/L的C「溶液改為50mL0.05mol/L

的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溟離子，因為銀

離子和氯離子或溟離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標(biāo)不變,

但是因為淡化銀更難溶，所以終點時，溟離子的濃度應(yīng)當(dāng)比終點時氯

離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。

點睛：本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟識的滴定過程一一沉淀滴定，

但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點

都應(yīng)當(dāng)是恰好反應(yīng)的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就

是恰好沉淀，這樣就能推斷溶液發(fā)生變更的時候，滴定終點如何變更

了。

7.MX、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。

鹽YZW及濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，

可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是

A.原子半徑大小為WVXVYVZ

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Lil及ZW?均含有非極性共價鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)及X的相同

【答案】D

【解析】分析：本題明顯是要從黃球色氣體入手，根據(jù)其與堿溶流的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后

代入即可。

詳解：黃球色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氧化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據(jù)X

和Z同族，得至UW、X、Y、Z分另ij為0、F、Na、Cl。

A.同周期由左向右原子半徑依次激小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子

半徑最大，選項A錯誤。

B.HC1是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z

(C1)的。選項B錯誤。

C.CIO2的中心原子是C1,分子中只存在C1和()之間的極性共價鍵，

選項C錯誤。

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)或0J勻為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選

項D正確。

點睛：本題相對比較簡潔，依據(jù)題目表述可以很簡潔推斷出四個字母

分別代表的元素，再代入四個選項推斷即可。要留意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。

二、非選擇題

(-)必考題

1

8.硫代硫酸鈉晶體(Na2S203?5H20,M=248g-mol-)可用作定影劑、

還原劑。回答下列問題：

40

(1)已知：Ksp(BaSO4)=l.1X1O,Ksp(BaS2O3)=4.1XlO^o市售硫代

硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計試驗方案進(jìn)行檢驗:

試劑：稀鹽酸、稀耐、BaCh溶液、Na2cos溶液、也。2溶液

試驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

④___________，后刺激性氣體產(chǎn)

③___________

生

⑤靜置，___________⑥___________

(2)利用心1。標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻

的蒸儲水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的

中，加蒸緇水至o

②滴定：取0.00950mol?L4的"CnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化

23+

后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng)：Cr207~+61-+14H=312+2Cr+7H20o

硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：

22

I2+2SA-=Sl06-+2ro加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當(dāng)溶液

，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80

niL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

【答案】(1).③加入過量稀鹽酸(2).④出現(xiàn)乳黃色渾濁(3).

⑤(吸)取上層清液，滴入BaCL溶液(4).⑥產(chǎn)生白色沉淀(5).

燒杯(6).容量瓶(7).刻度(8).藍(lán)色褪去(9).

95.0

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)試驗的相關(guān)學(xué)問，主要包括兩個方

面一個是硫酸根離子的檢驗，一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。

詳解：（1）檢驗樣品中的硫酸根離子，應(yīng)當(dāng)先加入稀鹽酸，再加入氯

化釧溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鐵離子都反應(yīng),

所以應(yīng)當(dāng)解除其干擾，詳細(xì)過程應(yīng)當(dāng)為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸

化（反應(yīng)為S2（V-+2H+=SO2t+Sl+上0）,靜置,取上層清液中滴加

氯化鋼溶液，視察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：

③加入過量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋼溶

液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué)#

①配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)當(dāng)先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，

在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最終定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入

溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸偏水至刻度線。

②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫

代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍(lán)色應(yīng)當(dāng)褪去。

依據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：CrO?-?3L?6s2。產(chǎn)，則配制

的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c二普產(chǎn)=

含有的硫代硫酸鈉為o.004597mol,所以樣品純度為

0004597x248

xl0Q%=950%

12

點睛：本題考查的學(xué)問點比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品

中硫酸根離子的檢驗，在2024年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)

過，只要留意到有刺激性氣味氣體就可以精確作答。

9.KI03是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列

問題：

(1)KIQ,的化學(xué)名稱是o

(2)利用“KC10：,氧化法”制備KI。：,工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(103、CLWKClo“逐Ck”采納的方法

是o“濾液”中的溶質(zhì)主要是o“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為o

(3)KI0-也可采納“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向

是o

③及“電解法”相比，“KC1()3氧化法”的主要不足之處有

______________(寫出一點)。

【答案】(1).碘酸鉀(2).加熱(3).KC1(4).

KH(I03)2+K0H=2KI03+H20^(HI03+K0H=KI03+H20)(5).2H20+2e

-=20H-+H2t(6).K-(7).a到b(8).產(chǎn)生Ck易污染

環(huán)境

等

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)學(xué)問。應(yīng)當(dāng)

從題目的化工流程入手，推斷每步流

程操作的目的，就可以順當(dāng)解決問題。

詳解：(1)依據(jù)氯酸鉀(KC103)可以推想KI03為碘酸鉀。

(2)將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，緣由是氣

體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在

“逐C1.2”時除去，依據(jù)圖示，碘酸鉀在最終得到，所以過濾時KHQO,

應(yīng)當(dāng)在濾渣中，所以濾液中主要為KC1?！罢{(diào)pH”的主要目的是將

KH(1()3)2轉(zhuǎn)化為KIO3,所以方程式為:KH(I03)2+K0H=2KI03+H20O

(3)①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得

電子,反應(yīng)為2H2。+2e-=20H-+乩t。

②電解時，溶液中的陽離子應(yīng)當(dāng)向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在

的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b。

③KClOs氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

點睛：題目的電解過程，可以理解為：陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反

應(yīng)：3I2+6K0H=KIOs+5KI+3H20,生成的碘離子在陽極失電子再

轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘再及氫氧化鉀反應(yīng)，以上反應(yīng)反復(fù)循環(huán)最終將

全部的碘都轉(zhuǎn)化為硬酸鉀。陰極區(qū)得到的氫氧化鉀可以循環(huán)運用。

10.三氯氫硅(SiHCL)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)SiHCL在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透亮液體，遇潮氣時發(fā)煙生

成(HSiObO等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)SiHCh在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

-1

2SiIlCl3(g)=SilI2Cl2(g)+SiCl4(g)AH尸48kJ?mol

4

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ?mol

貝ij反應(yīng)4SiHC13(g)=SiHi(g)+3SiCL(g)的AH=

kJ?moPo

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl..(g),采納大孔弱堿性陰

離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCk的轉(zhuǎn)化率隨時間變

更的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%o平衡常數(shù)七43

F(保留2位小數(shù))。

②在343K下：要提高SiHCL轉(zhuǎn)化率，可實行的措施是；

要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可實行的措施有、

③比較a、b處反應(yīng)速率大小：J八(填“大于”“小于”

或“等于")。反應(yīng)速率U二U正一U逆二?正叼而3"逆飛H2c產(chǎn)沅3k正、k逆

分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處

-=__________(保留1位小數(shù))。

U逆

【答案】(1).2SiHC13+3H20(HSi0)20+6HC1(2).114(3).

①22(4).0.02(5).②剛好移去產(chǎn)物(6).改進(jìn)催化

劑(7).提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)(8).③大于(9).1.3

【解析】分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的

相關(guān)內(nèi)答。只需要根據(jù)題目要求，利用平衡速率的方法進(jìn)行計算即可。

詳解：(1)根據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)[O,方程式為：2SIHC1；-3H:0=(HSI0)2O6HC1。

(2)將第一個方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的焙變，所以蛤變?yōu)?/p>

48x3+<_30)=114kJ-mol-1。

(3)①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以

曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。

設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為lmol/L,得到:

2SiHCl3-SiH2cI2+SiCl4

起始：100

反應(yīng)：0.220.110.11（轉(zhuǎn)化率為22%）

平衡：0.780.110.11

所以平衡常數(shù)K=0.ll24-0.782=0.02O

②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分別（兩

邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡的時間，就是加快

反應(yīng)速率，所以可以實行的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入

更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）。

③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點

的溫度更高，所以速率更快，即Va>Vb。依捱題目表述得到h=

1/送=k專x且目xaa.，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時匕=,,匕=卜諼^^=

心=k^x會口產(chǎn)&九，所以詈二”戶土實際就是平衡常數(shù)K值,

所以詈=0.02。a點時,轉(zhuǎn)化率為20%,所以計算出：

2S1HC130SiH2c12Sid.,

起始:100

反應(yīng):0.20.10.1（轉(zhuǎn)化率為20%）

平衡:0.80.10.1

所以乂-0.8；乂陰a,二乂二0?1；所以

^sj5Lx—^-=002x^=13

v

?k充x$國.XA.0.1

點睛：題目的最終一問的計算過程比較繁瑣，實際題目希望學(xué)生能理

解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)當(dāng)?shù)扔谡娣磻?yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮

到速率常數(shù)也是常數(shù)，應(yīng)當(dāng)及溫度相關(guān)，所以不能利用b點數(shù)據(jù)進(jìn)行

計算或推斷。

（二）選考題

11.化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為o

（2）黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電

離能兒（Zn）（Cu）（填“大于”或“小于”）o緣由是

（3）ZnF,具有較高的熔點（872℃）,其化學(xué)鍵類型是：ZnF,

不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2>ZnBn、ZnL能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶齊U，

緣由是o

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnC03）入藥，可用

于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCOs中，陰離子空間構(gòu)型為

,C原子的雜化形式為O

（5）金屬Zn晶體中的原子積累方式如圖所示，這種積累方式稱為

o六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅

常數(shù)的值為力，Zn的密度為g-cm-3（列出計算式）。

【答案】（1）.Ar]3dl04s2（2）.大于（3）.Zn核外電子排布為

全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4).離子鍵(5).ZnF2為離子化

合物，ZnCl2.ZnBe、ZnL的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小(6).

平面三角形(7).sp2(8).六方最密積累(”型)(9).

65X6

2

/VAx6x^xac

【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合題，須要嫻熟駕馭這一

部分涉及的主要學(xué)問點，一般來說，

題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要依據(jù)依次進(jìn)行推斷計算就可

以了。

詳解：(1)Zn是第30號元素,所以核外電子排布式為Ar]3dzs2,

(2)Zn的第一電離能應(yīng)當(dāng)高于Cu的第一電離能，緣由是，Zn的核外

電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較

困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是

一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外汲取能量。

(3)依據(jù)氟化鋅的熔點可以推斷其為離子化合物，所以肯定存在離子

鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)當(dāng)不溶，而氯化鋅、澳

化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱

極性有機(jī)溶劑。

(4)碳酸鋅中的陰離子為0)3。依據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原

子C的價電子對為3+(4—3X2+2)/2=3對,所以空間構(gòu)型為正三角形,

中心C為sp之雜化。

(5)由圖示，積累方式為六方最緊密積累。為了計算的便利，選取該

六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算。六棱柱頂點的原子是6個六棱杜共用的，面心

是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12x1+2x1+3=6個,

62

所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6X65/N.,g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為

acm,底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，依據(jù)正三

角形面積的計算公式'該底面的面積為6義9/cm。高為,。妨所

6x65

以體積為6X條，c所以密度為:以Q65J-3

滑-----g"m°

6x史a%—a2cN

44AA

點睛：本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的學(xué)問點也是多數(shù)習(xí)題

考查的重點學(xué)問。須要指出的是最終一步的計算，可以選擇其中的晶

胞，即一個平行六面體作為計算的單元，干脆重復(fù)課上講解的密度計

算過程即可。本題的解析中選擇了比較特別的解題方法，選擇六棱柱

作為計算單元，留意六棱柱并不是該晶體的晶胞(晶胞肯定是平行六

面體)，但是作為一個計算密度的單元還是可以的。

12.化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

近來有報道，碘代化合物E及化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)

反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路途如下：

NaOHH?O

己矢口：RCHO-(H,CHO->RCHCHCHH:O

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)B為單氯代始，由B生成C的化學(xué)方程式為o

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(6)E及F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)X及D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振

氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3

種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式o

【答案】(1).丙快(2).--CH.CHNaCN^1*--CHCN*NaCl

(3).取代反應(yīng)

(4).加成反應(yīng)(5).=-CH2COOC2H5(6).羥基、酯基

⑺.C'(8).“

OH°-="^

oooo

o

【解析】分析：依據(jù)A的結(jié)構(gòu)，第一步進(jìn)行取代得到B,再將B中的

C1取代為CN,水解后酯化得到D；依據(jù)題目反應(yīng)得到F的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而

就可以推斷出結(jié)果。

詳解：A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，C1應(yīng)當(dāng)取代飽和碳上的H,所

以B為？2c三CH；B及NaCN反應(yīng)，依據(jù)C的分子式確定B到C是將C1

CI

取代為CN,所以C為2c三CH；c酸性水解應(yīng)當(dāng)?shù)玫紺HHCCH2COOH,

CN

及乙醇酯化得到D,所以D為CH三CCHzCOOCH2cH3,D及HI加成得到

Eo依據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中肯定要有醛基，在依據(jù)H的結(jié)構(gòu)得

到F中有苯環(huán)，所以F肯定為F及CH￡H0發(fā)生題目已知

反應(yīng)，得到G,G為O-CH=CHCH。；G及氫氣加成得到H；H及E

發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)o

(1)A的名稱為內(nèi)快。

(2)B為胃2c三叫c為R2c三CH,所以方程式為:

ClCN

CH2C=CH△QH2c三CH

『+NaOHl，N+NaCb

(3)有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成

反應(yīng)。

(4)D為CHmCCH/OOCH2cH3。

(5)Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。

(6)E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié),將H換為F就是將苯干脆及醛

基相連，所以將Y中的苯環(huán)干脆及羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物

0H

(7)D為CHmCCH2coOCH2cH③，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵

和酯基，同時依據(jù)峰面積比為3:3:2,得到分子肯定有兩個甲基，另外

一個是CIL所以三鍵肯定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子

CH3COOC-CCH2cH3CH3CSCCOOCH2CH3

有6種：CH/OOCH2c=CCH3CH3c三CCH2COOCH3

CH3cH288=CCH3CHKHJC=CCOOCH3

點睛：本題的最終一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)當(dāng)嫻熟駕馭分子中不同

氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2

個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)

物的速度。

物理部分

一、選擇題：

1.1934年，約里奧-居里夫婦用a粒子轟擊鋁核：么1,產(chǎn)生了第一個

人工放射性核素X:a+余Aln+x。X的原子序數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為

A.15和28B.15和30C.16和30D.17和31

【答案】B

【解析】試題分析本題考查核反應(yīng)方程遵循的規(guī)律及其相關(guān)的學(xué)問

點。

解析依據(jù)核反應(yīng)遵循的質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒可知，X的電荷數(shù)為

2+13=15,質(zhì)量數(shù)為4+27-1=30,依據(jù)原子核的電荷數(shù)等于原子序數(shù)，

可知X的原子序數(shù)為15,質(zhì)量數(shù)為30,選項B正確。

點睛此題及2024年高考上海試題和2024年高考重慶試題類似，都

是給出核反應(yīng)方程，要求利用核反應(yīng)同時遵循的質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)

守恒解答。

2.為了探測引力波，“天琴安排”預(yù)料放射地球衛(wèi)星P,其軌道半徑

約為地球半徑的16倍；另一地球衛(wèi)星Q的軌道半徑約為地球半徑的4

倍。P及Q的周期之比約為

A.2:1B.4:1C.8:1D.16:1

【答案】C

【解析】試題分析本題考查衛(wèi)星的運動、開普勒定律及其相關(guān)的學(xué)

問點。

解析設(shè)地球半徑為凡依據(jù)題述，地球衛(wèi)星，的軌道半徑為年16凡

72R3

地球衛(wèi)星0的軌道半徑為〃尸4人依據(jù)開普勒定律，?々64,所以〃

及0的周期之比為。：7>8：1,選項C正確。

點睛此題難度不大，解答此題常見錯誤是：把題述的衛(wèi)星軌道半徑

誤認(rèn)為是衛(wèi)星距離地面的高度，陷入誤區(qū)。

3.一電阻接到方波溝通電源上，在一個周期內(nèi)產(chǎn)生的熱量為。方；若

該電阻接到正弦交變電源上，在一個周期內(nèi)產(chǎn)生的熱量為。正。該電阻

上電壓的峰值為如周期為T,如圖所示。則。方：0正等于

A.1：淄

B.A/2:1

C.1:2

D.2:1

【答案】D

【解析】試題分析本題考查交變電流的圖線、正弦交變電流的有效

值、焦耳定律及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析依據(jù)題述，正弦交變電流的電壓有效值為而方波溝通電的有

效值為此

依據(jù)焦耳定律和歐姆定律，白了河丁,可知在一個周期T內(nèi)產(chǎn)生的熱

量及電壓有效值的二次方成正比，。方：。正二?。海桑?=2：1,選項D

正確。

點睛此題將正弦交變電流和方波交變電流、有效值、焦耳定律有機(jī)

融合。解答此題常見錯誤是：一是把方波交變電流視為正弦交變電流;

二是認(rèn)為在一個周期T內(nèi)產(chǎn)生的熱量及電壓有效值，導(dǎo)致錯選B；三是

比值顛倒，導(dǎo)致錯選C。

4.在一斜面頂端，將甲乙兩個小球分別以v和V/2的速度沿同一方向

水平拋出，兩球都落在該斜面上。甲球落至斜面時的速率是乙球落至

斜面時速率的

A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍

【答案】A

【解析】試題分析本題考查平拋運動規(guī)律、機(jī)械能守恒定律及其相

關(guān)的學(xué)問點。

解析設(shè)甲球落至斜面時的速率為小乙落至斜面時的速率為外，由

平拋運動規(guī)律，產(chǎn)北,y二gU設(shè)斜面傾角為。，由幾何關(guān)系，tan。=ylx,

小球由拋出到落至斜面，由機(jī)械能守恒定律，//+/跖尸勿詔，聯(lián)立解得:

匕〈TF鬲?『，即落至斜面時的速率及拋出時的速率成正比。同理可

得，畛二乒嬴吊?P/'2,所以甲球落至斜面時的速率是乙球落至斜面時

的速率的2倍，選項A正確。

點睛此題將平拋運動、斜面模型、機(jī)械能守恒定律有機(jī)融合，綜合

性強(qiáng)。對于小球在斜面上的平拋運動，一般利用平拋運動規(guī)律和兒何

關(guān)系列方程解答。

5.甲乙兩車在同一平直馬路上同向運動，甲做勻加速直線運動，乙做

勻速直線運動。甲乙兩車的位置x隨時間t的變更如圖所示。下列說

法正確的是

A.在G時刻兩車速度相等

B.從0到G時間內(nèi)，兩車走過的路程相等

C.從。到七時間內(nèi)，兩車走過的路程相等

D.從G到右時間內(nèi)的某時刻，兩車速度相等

【答案】CD

【解析】試題分析本題考查對位移圖像的理解及其相關(guān)的知識點。

解析根據(jù)位移圖象的物理意義可知，在h時刻兩車的位置相同，速度不相等，乙車的速度大于甲車的速

度，選項A錯誤；從0到八時間內(nèi)，乙車走過的路程大于甲車，選項B錯誤；從八到d時間內(nèi)，兩車都是

從對位置走到均位置，兩年走過的路程相等，選項C正確；根據(jù)位移圖像的斜率等于速度可知，從八到右

時間內(nèi)的某時刻，兩車速度相等，選項D正確。

點睛此題以位移圖像給出解題信息，考查對位移圖像的理解。

6.地下礦井中的礦石裝在礦車中，用電機(jī)通過豎井運輸至地面。某豎

井中礦車提升的速度大小。隨時間方的變更關(guān)系如圖所示，其中圖線

①②分別描述兩次不同的提升過程，它們變速階段加速度的大小都相

同；兩次提升的高度相同，提升的質(zhì)量相等。不考慮摩擦阻力和空氣

阻力。對于第①次和第②次提升過程，

A.礦車上升所用的時間之比為4:5

B.電機(jī)的最大牽引力之比為2:1

C.電機(jī)輸出的最大功率之比為2:1

D.電機(jī)所做的功之比為4:5

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查速度圖像，牛頓運動定律、功和功率及

其相關(guān)的學(xué)問點。

解析設(shè)第次所用時間為t,依據(jù)速度圖象的面積等于位移(此題中

為提升的高度)可知，X2f0X(t+3t)/2)X%,解得：t=5f(./2,

所以第次和第次提升過程所用時間之比為2t0：5t0/2=4：5,選項A正

確；由于兩次提升變速階段的加速度大小相同，在勻加速階段，由牛

頓其次定律，人喈孫可得提升的最大牽引力之比為1：1，選項B

錯誤；由功率公式，片內(nèi)/,電機(jī)輸出的最大功率之比等于最大速度之

比，為2：1,選項C正確；加速上升過程的加速度&二，加速上升過程

的牽引力儂=/〃(+g)，減速上升過程的加速度所-，減速上升過

程的牽引力長=/〃&+/忻/〃(g-)，勻速運動過程的牽引力A=/〃g。第次提

升過程做功生二片xXt。義AXXt。義v^mg匕如第次提升過程做功

二片XX6)Xn+KX%義3壽/2+￡X義友X匕-mg兩次做功相同，

選項D錯誤。

點睛此題以速度圖像給出解題信息。解答此題常見錯誤主要有四方

面：一是對速度圖像面積表示位移駕馭不到位；二是運用牛頓運動定

律求解牽引力錯誤；三是不能找出最大功率；四是不能得出兩次提升

電機(jī)做功。事實上，可以依據(jù)兩次提升的高度相同，提升的質(zhì)量相同,

利用功能關(guān)系得出兩次做功相同。

7.如圖(a),在同一平面內(nèi)固定有一長直導(dǎo)線PQ和一導(dǎo)線框R,R在

PQ的右側(cè)。導(dǎo)線PQ中通有正弦溝通電流i,i的變更如圖(b)所示，

規(guī)定從Q到P為電流的正方向。導(dǎo)線框R中的感應(yīng)電動勢

A.在"夕寸為零

B.在"5時變更方向

C.在￡=1寸最大，且沿順時針方向

D.在t=7時最大，且沿順時針方向

【答案】AC

【解析】試題分析本題考查交變電流圖象、法拉第電磁感應(yīng)定律、

楞次定律及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析由圖（b）可知，導(dǎo)線四中電流在戶7/4時達(dá)到最大值，變更

率為零，導(dǎo)線框"中磁通量變更率為零，依據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律，

在片7/4時導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢為零，選項A正確；在力二7蘢

時，導(dǎo)線“0中電流圖象斜率方向不變，導(dǎo)致導(dǎo)線框中磁通量變更率

的正負(fù)不變，依據(jù)楞次定律，所以在右加時;導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)

電動勢方向不變，選項B錯誤；由于在方二加時，導(dǎo)線加中電流圖象

斜率最大，電流變更率最大，導(dǎo)致導(dǎo)線框4中磁通量變更率最大，依

據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律，在時導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢最大,

由楞次定律可推斷出感應(yīng)電動勢的方向為順時針方向，選項C正確；

由楞次定律可推斷出在片，時感應(yīng)電動勢的方向為逆時針方向，選項D

錯誤。

點睛此題以交變電流圖象給出解題信息，考查電磁感應(yīng)及其相關(guān)學(xué)

問點。解答此題常見錯誤主要有四方面：一是由于題目以交變電流圖

象給出解題信息，導(dǎo)致一些同學(xué)看到題后，不知如何入手；二是不能

正確運用法拉第電磁感應(yīng)定律分析推斷；三是不能正確運用楞次定律

分析推斷，陷入誤區(qū)。

8.如圖，一平行板電容器連接在直流電源上，電容器的極板水平，兩

微粒a、6所帶電荷量大小相等、符號相反，使它們分別靜止于電容器

的上、下極板旁邊，及極板距離相等?，F(xiàn)同時釋放a、b,它們由靜止

起先運動，在隨后的某時刻t9a、人經(jīng)過電容器兩極板間下半?yún)^(qū)域的

同一水平血，a、。間的相互作用和重力可忽視。下列說法止確的是

A.a的質(zhì)量比。的大

B.在￡時刻，a的動能比5的大

C.在力時刻，d和力的電勢能相等

D.在Z時刻，a和。的動量大小相等

【答案】BD

【解析】試題分析本題考查電容器、帶電微粒在電場中的運動、牛

頓運動定律、電勢能、動量定理及其相關(guān)的學(xué)問點。

解析依據(jù)題述可知，微粒二向下加速運動，微粒6向上加速運動，

依據(jù)a、。經(jīng)過電容器兩極板間下半?yún)^(qū)域的同一水平面，可知a的加速

度大小大于。的加速度大小，即4＞為。對微粒多由牛頓其次定律，

qEQE

qE二ma,對微粒力，由牛頓其次定律，qE=ma,聯(lián)立解得：,

hbmamb

由此式可以得出a的質(zhì)量比8小，選項A錯誤；在右。兩微粒運動過

程中，a微粒所受合外力大于6微粒，a微粒的位移大于6微粒，依據(jù)

動能定理.，在方時.刻，a的動能比。大，選項B正確；由于在￡時刻兩

微粒經(jīng)過同一水平面，電勢相等，電荷量大小相等，符號相反，所以

在￡時刻，a和。的電勢能不等，選項C錯誤；由于a微粒受到的電場

力（合外力）等于￡微粒受到的電場力（合外力），依據(jù)動量定理，在

2時刻，a微粒的動量等于。微粒，選項D正確。

點睛若此題考慮微粒的重力,你還能夠得出a的質(zhì)量比。小嗎？在t

時刻力微粒的動量還相等嗎？在方時間內(nèi)的運動過程中，微粒的電勢

能變更相同嗎？

二、非選擇題

9.甲、乙兩同學(xué)通過下面的試驗測量人的反應(yīng)時間。試驗步驟如下：

(1)甲用兩個手指輕輕捏住量程為￡的木尺上端，讓木尺自然下垂。

乙把手放在尺的下端(位置恰好處于￡刻度處，但未遇到尺)，打算用

手指夾住下落的尺。

(2)甲在不通知乙的狀況下，突然松手，尺子下落；乙看到尺子下落

后快速用手指夾住尺子。若夾住尺子的位置刻度為￡”重力加速度大

小為g,則乙的反應(yīng)時間為________(用￡、〃和g表示)。

(3)已知當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣却笮闋t9.80m/s2,Z=30.0cm,ZFIO.4

cm,乙的反應(yīng)時間為So(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(4)寫出一條提高測量結(jié)果精確程度的建議：o

【答案】(1).pEHL(2).0.20(3).多次測量取平

均值；初始時乙的手指盡可能接近尺子

【解析】試題分析本題主要考查自由落體運動及其相關(guān)的學(xué)問點，

意在考查考生敏捷運用教材學(xué)問解決實際問題的實力。

解析依據(jù)題述，在乙的反應(yīng)時間方內(nèi)，尺子下落高度左￡-￡”由自

由落體運動規(guī)律，F(xiàn)gL解得t二怛二父。代入數(shù)據(jù)得：^0.20so

點睛測量反應(yīng)時間是教材上的小試驗，此題以教材小試驗切入，難

度不大。

10.一課外試驗小組用如圖所示的電路測量某待測電阻尼的阻值，圖

中總為標(biāo)準(zhǔn)定值電阻（吊二20.0Q）；OV可視為志向電壓表。Si為單刀

開關(guān)，S2位單刀雙擲開關(guān)，￡為電源，〃為滑動變阻器。采納如下步驟

完成試驗：

（1）依據(jù)試驗原理線路圖（a）,將圖（b）中實物連線；

（2）將滑動變阻器滑動端置于適當(dāng)位置，閉合S"

（3）將開關(guān)％擲于1端，變更滑動變阻器動端的位置，登記此時電壓

表。v的示數(shù)%然后將52擲于2端，登記此時電壓表。v的示數(shù)如

（4）待測電阻阻值的表達(dá)式凡=（用原〃、瓜表示）;

（5）重復(fù)步驟（3）,得到如下數(shù)據(jù)：

12345

〃/V0.250.300.360.400.44

〃/V0.861.031.221.361.49

%

3.443.433.393.403.39

可

（6）利用上述5次測量所得學(xué)的平均值，求得"__________Q。（保

ui

留1位小數(shù)）

【答案】（1）.如圖所示：

(2).(彳羋(3).48.2

【解析】【命題意圖】本題主要考查電阻測量、歐姆定律、電路連接

研及其相關(guān)的學(xué)問點。

【解題思路】開關(guān)S2擲于1端，由歐姆定律可得通過發(fā)的電流/砧

將開關(guān)S2擲于2端，石和兄串聯(lián)電路電壓為氏兄兩端電壓為華6-凡

由歐姆定律可得待測電阻阻值吊，小號?吊二(?T)R。。

5次測量所得學(xué)的平均值，(3.44+3.43+3.39+3.40+3.39)=3.41,代入

ui

兄二(^-1)R正(3.41-1)X20.00=48.20o

11.如圖，從離子源產(chǎn)生的甲、乙兩種離子，由靜止經(jīng)加速電壓〃加

速后在紙面內(nèi)水平向右運動，自"點垂直于磁場邊界射入勻強(qiáng)磁場，

磁場方向垂直于紙面對里，磁場左邊界豎直。已知甲種離子射入磁場

的速度大小為％并在磁場邊界的V點射出；乙種離子在腸v的中點射

出；』那長為人不計重力影響和離子間的相互作用。求：

(1)磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大??；

(2)甲、乙兩種離子的比荷之比。

4U

【答案】(1)八瓦(2)1:4

【解析】試題分析本題主要考查帶電粒子在電場中的加速、在勻強(qiáng)磁

場中的勻速圓周運動及其相關(guān)的學(xué)問點，意在考查考生敏捷運用相關(guān)

學(xué)問解決實際問題的的實力。

解析（1）設(shè)甲種離子所帶電荷量為小、質(zhì)量為面，在磁場中做勻速圓

周運動的半徑為用，磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為〃，由動能定理有

由洛倫茲力公式和牛頓其次定律有

由幾何關(guān)系知

由①②③式得

（2）設(shè)乙種離子所帶電荷量為0、質(zhì)量為他，射入磁場的速度為期

在磁場中做勻速圓周運動的半徑為此。同理有

由題給條件有

由①②③⑤⑥⑦式得，甲、乙兩種離子的比荷之比為

【點睛】此題及2024年北京理綜卷第23題情景類似，都可以看作是

質(zhì)譜儀模型。解答所用的學(xué)問點和方法類似。

12.如圖，在豎直平面內(nèi)，一半徑為〃的光滑圓弧軌道H歐和水平物

道處在力點相切。5C為圓弧軌道的直徑。0為圓心，0A和0B之間的

夾角為a,sina=3/5,一質(zhì)量為m的小球沿水平軌道向右運動，經(jīng)A

點沿圓弧軌道通過C點，落至水平軌道；在整個過程中，除受到重力

及軌道作用力外，小球還始終受到一水平恒力的作用，已知小球在C

點所受合力的方向指向圓心，且此時小球?qū)壍赖膲毫η『脼榱恪Ｖ?/p>

力加速度大小為g。求：

（1）水平恒力的大小和小球到達(dá)。點時速度的大小；

（2）小球到達(dá)力點時動量的大小；

(3)小球從C點落至水平軌道所用的時間。

【答案】(1)(3/4)mg、萼⑵叫學(xué)⑶平

22g

【解析】試題分析本題考查小球在豎直面內(nèi)的圓周運動、受力分析、

動量、斜下拋運動及其相關(guān)的學(xué)問點，意在考查考生敏捷運用相關(guān)學(xué)

問解決問題的的實力。

解析(1)設(shè)水平恒力的大小為6,小球到達(dá)。點時所受合力的大小為

￡由力的合成法則有

設(shè)小球到達(dá)。點時的速度大小為r,由牛頓其次定律得

由①②③式和題給數(shù)據(jù)得

由④⑤⑥⑦⑧式和題給數(shù)據(jù)得，小球在A點的動量大小為

(3)小球離開C點后在豎直方向上做初速度不為零的勻加速運動，加

速度大小為g。設(shè)小球在豎直方向的初速度為乙，從。點落至水平軌道

上所用時間為t.由運動學(xué)公式有

由⑤⑦⑩n式和題給數(shù)據(jù)得

【點睛】小球在豎直面內(nèi)的圓周運動是常見經(jīng)典模型，此題將小球在

豎直面內(nèi)的圓周運動、受力分析、動量、斜下拋運動有機(jī)結(jié)合，經(jīng)典

創(chuàng)新。

13.如圖，肯定量的志向氣體從狀態(tài)a變更到狀態(tài)4其過程如2

圖中從d到人的直線所示。在此過程中O

A.氣體溫度始終降低

B.氣體內(nèi)能始終增加

C.氣體始終對外做功

D.氣體始終從外界吸熱

E.氣體汲取的熱量始終全部用于對外做功

【答案】BCD

【解析】試題分析本題考查對肯定質(zhì)量的志向氣體的P——V圖線的理

解、志向氣體狀態(tài)方程、熱力學(xué)第肯定律、志向氣體內(nèi)能及其相關(guān)的

學(xué)問點。

解析肯定質(zhì)量的志向氣體從a到b的過程，由志向氣體狀態(tài)方程

PM/T方PM/T網(wǎng)知,。＞北，即氣體的溫度始終上升，選項A錯誤；依

據(jù)志向氣體的內(nèi)能只及溫度有關(guān)，可知氣體的內(nèi)能始終增加，選項B

正確；由于從a到b的過程中氣體的體積增大，所以氣體始終對外做

功，選項C正確；依據(jù)熱力學(xué)第肯定律，從a到b的過程中，氣體始

終從外界吸熱，選項D正確；氣體汲取的熱量一部分增加內(nèi)能，一部

分對外做功，選項E錯誤。

14.在兩端封閉、粗細(xì)勻稱的U形細(xì)玻璃管內(nèi)有一股水銀柱，水銀柱

的兩端各封閉有一段空氣。當(dāng)U形管兩端豎直朝上時，左、右兩邊空

氣柱的長度分別為Z=18.0cm和72=12.0cm,左邊氣體的壓強(qiáng)為12.0

cmHgo現(xiàn)將U形管緩慢平放在水平桌面上，沒有氣體從管的一邊通過

水銀逸入另一邊。求U形管平放時兩邊空氣柱的長度。在整個過程中，

氣體溫度不變。

【答案】7.5cm

【解析】試題分析本題考查玻意耳定律、液柱模型、關(guān)聯(lián)氣體及其

相關(guān)的學(xué)問點。

解析設(shè)U形管兩端豎直朝上時，左、右兩邊氣體的壓強(qiáng)分別為0和

R。U形管水平放置時，兩邊氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)為夕，此時原左、右兩

邊氣體長度分別變?yōu)?和V。由力的平衡條件有

式中為水銀密度，g為重力加速度大小。

由玻意耳定律有

P\l\-pl\r②

p>1③

7/-④

由①②③④式和題給條件得

7/=22.5cm⑤