第32講化學(xué)鍵

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離了鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的類型及鍵參

數(shù)。

考點(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物類型電子式

■歸納整合必備知識(shí)

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類

化離子鍵

相鄰的原子

定義學(xué)

之間強(qiáng)烈的鍵,、H極性鍵

相互作用

q非極性鍵］

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。

2.離子鍵和共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

X非極性鍵極性鍵

帶相反電荷離子之間的相a作

概念原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用

用

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用

活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子

國獨(dú)元素原子之不同種元素原子之間成

形成條件得失形成離子鍵；或者錢根離

間成鍵鍵

子與酸根離子之間形成離子鍵

3.離子化合物和共價(jià)化合物

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有一子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽離了原子

化學(xué)鍵類型?定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵

4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式

⑴概念：在元素符號(hào)周圍用或“X”來表示原亍的最外層電亍的式于。

(2)常見物質(zhì)電子式的書寫

C1'C1,

①原子：NaNa-?.,o

②簡單離子：Na+區(qū)￡,FL。

H

[H：N：H「匚O：H「

③復(fù)雜離子：NH；H,OH-??

????

E：Cl：]-Mg2+[：Cl：]■

④離子化合物：MgCh????

Na”匚()：]2-Na+

Na?。,,,

????

Na+E：()：O：]2"Na+

Na?。？..o

⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：Nz：、：：N：,

??????

H：O：HH：()：()：H

HoO??，H2O2,??,o

(3)用電子式表示化合物的形成過程

①離子化合物

如NaQ：NaG?一NaY?匚

②共價(jià)化合物

Hx+?Cl：―>H；C1：

如HC1：??,,o

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷

1.一定條件下，氨與氟旺發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與

NH、相彳以。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.除Fz單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NF3中只含極性共價(jià)鍵

D.NEF中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

答案A

解析NF?為共價(jià)化合物，NHF為離子化合物。

2.有以下8種物質(zhì)：①Nc②HC1③Ri@H2O2⑤NH2s?NaOH?Na2O2⑧NH4cl

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是O

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是o

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是o

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

(5)只存在離子鍵的是。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。

(7)屬于離子化合物的是o

答案(1)?⑵②⑶③(4)④⑸⑤

(6)⑥?⑧(7)⑤⑥⑦⑧

■歸納總結(jié)?

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系

「離子鍵-----勺*---------離子化合物

共

價(jià)

錠

二、電子式的規(guī)范書寫

3.判斷下列電子式書寫是否正確

H；N；I1

?X

(1)氮?dú)?，N"N()；氨氣,11

Na［；Cl：］

(2)氯化鈉，..()；

H+匚F：T

HF,)

H：()：()：H

(3)過氧化氫,)；

H：Cl：()：

次氯酸，????()

［：Br：］-Q2+［：Br：］

(4)CaBr2?)：

CaC,Cf［C:C：P

2)

答案(1)Xx(2)xX(3)7X(4)7X

L轆：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)

原子所吸收的能量

鍵

參T~~鍵長:構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距

數(shù)J鏈魚：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵

之間的夾角

（2）鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

「鍵能1

決定分子的穩(wěn)定性

鉞-鍵長二

參一分子的性質(zhì)

決定

數(shù)分子的空間結(jié)構(gòu)

②L鍵角」

五易錯(cuò)辨析

1.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

2.在任何情況下，都是。鍵比7C鍵強(qiáng)度大（）

3.o鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成（）

4.o鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)（）

答案l.X2.X3.J4.J5.X67

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、共價(jià)鍵的類型及數(shù)目判斷

1.分析下列物質(zhì)中含有哪些不同類型的共價(jià)鍵，在對(duì)應(yīng)的空格處打“J”（Q鍵、兀鍵需填寫

1mol該物質(zhì)所含o鍵、兀鍵的物質(zhì)的量）。

非極

物質(zhì)極性鍵。鍵7T鍵單鍵雙鍵三鍵

性鍵

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

答案

物質(zhì)極性鍵非極性鍵。鍵兀鍵單鍵雙鍵三鍵

V

N21mol2mol

C2H4J5mol1molJ

VJ

SiO24mol0

BF3V3mol0J

HCNV2mol2molJ

二、鍵能、鍵長與物質(zhì)穩(wěn)定性

2.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三健，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________________________

答案Ge原子半徑大，原子間形成的。單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能

重疊，難以形成幾鍵，不易形成雙鍵或三鍵

3.硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示,

簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC-HC—OSi—SiSi—HSi—O

鍵能/(kJ-mol1)365413336226318452

⑴硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷垃多，原因是

(2)SiHi的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷燃穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能

較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈珪烷難以生成

(2)C—H的鍵能大于C—O,C—H比C—0穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—O,所以Si—H

不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)鈉與N、0、Q分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018?全國卷n,10B改編)(X)

(2)1moi乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(2018.全國卷HI,8D)(X)

(3)Na2O2與CIO2均含有非極性共價(jià)鍵(2018?全國卷川，13c改編)(X)

(4)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物(2017?天津，5B)(J)

H

H：C?

(5)甲基的電子式：H(2020?浙江7月選考，5D)(V)

(6中小3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大兀鍵。B3N3H6的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵

能(2020?山東，7A)(X)

⑺鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020?山東，4A)(J)

(8)2880144分子中含有的。鍵數(shù)目為4必(2022遼寧，3B)(X)

2.(2022?北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是()

化學(xué)鍵C—HSi—HC=OC—0Si—0C—CSi—Si

鍵能/klmol-411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

B.鍵長：C=O<C—O

C.熔點(diǎn)：CO2<SiO2

D.硬度：金剛石,晶體硅

答案C

解析鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，與

化學(xué)鍵無關(guān)；金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。

3.[2020.浙江7月選考，26(1)(2)](1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCI的主要原因是

(2)CaCNz是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是

答案(1)原子半徑：F<CI,鍵能：F—H>C1—H

解析(1)同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：FVC1,原子半徑越

小，化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵能越大，氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性越大。

課時(shí)精練

1.“珍珠項(xiàng)鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一逗，全靠一種超魔力”，這種超魔力

實(shí)際就是化學(xué)鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯(cuò)誤的是()

A.CO和O生成具有極性共價(jià)鍵的CO2

B.HONOH既含極性鍵，又含非極性鍵

C.只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物，也可能形成共價(jià)

化合物

D.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

答案B

A

解析CO2中C與O形成極性共價(jià)?。籋。NOH中只含有極性鍵；H、N、O可以形成

NH4NO3,為離子化合物，也可以形成HNCh,為共價(jià)化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽離

子。

2.下列表達(dá)正確的是()

H：C1：()：

A.HC1O的電子式為……

??

H+r*s'nH+

B.H2s的電子式可表示為??

.().一＞2Na+L：()：T-

C.用電子式表示NazO的形成過程：2Na-+一??

cDc.山工T小匚d：rBa"匚d：丁

答案D

Ho'ri

解析HQO分子中，氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為口?'故A

錯(cuò)誤；H2s是共價(jià)化合物，電子式可表示為?口，故B錯(cuò)誤；用電子式表示NazO的形

成過程時(shí)，2個(gè)Na+不能合并，正確的表達(dá)方式為Na力6七、Na-----Ng@r麗，故c

r-ri?T1七2+r--?.

錯(cuò)誤；BaCb是離子化合物，電子式為1■?上,」aL-乂?」,故D正確。

3.在下列變化中，既有離子鍵被破壞乂有共價(jià)鍵被破壞的是()

A.將Nh通入水中B.氫氧化鈉熔化

C.將HBr通入水中D.硫酸氫鉀溶于水

答案D

解析N%通入水中生成NH3-H2O,只破壞了共價(jià)鍵，A不符合題意；NaOH熔化后電離生

成Na+、OH-,只破壞了離子鍵，B不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，

C不符合題意；KHSO4容于水電離出K\H’和SOF,既破壞了離子鍵義破壞了共價(jià)犍，D

符合題意。

4.關(guān)于。鍵和71鍵的形成過程，下列說法不正確的是（）

A.HCI分子中的。鍵為兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成

B.N2分子中的兀鍵為p-p兀鍵，冗鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CHa中的碳原子為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子s軌道形成。鍵

D.乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之間形成了1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵

答案A

解析HQ分子中的o鍵由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電

子的3P原子軌道“頭碰頭”重登形成，故A錯(cuò)誤；用分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”

重疊形成p-p冗鍵，兀犍為鏡面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH’中的碳原子為sp3雜

化，碳原子的4個(gè)sp?雜化軌道分別與氫原子s就道重疊，形成C—H。鍵，故C正確;CH2=CH2

中的碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，故D正確。

5.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（）

A.化合物NHs所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH,中含有5N久

個(gè)N—Ho鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=O,其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且。鍵與

加鍵數(shù)目之比為1:1

C.已知乙煥的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,則乙塊中存在2個(gè)。鍵（C—H）和3個(gè)兀鍵（C三C）

D.乙烷分子中只存在。鍵，不存在兀鍵

答案D

6.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C.C=C健能等于C—C鍵能的2倍

D.因?yàn)镺—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以。2、F2與Hz反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)

答案C

解析C==C由一個(gè)o鍵和一個(gè)冗鍵構(gòu)成，C—C為o鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；原子半徑：0>F,鍵長：O—H>H—F,鍵能：H—0<H—F,形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能

量：H—O<H—F,化學(xué)鍵H—F更穩(wěn)定，Ch、F2跟H?反應(yīng)的能力Fz更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

7.（2023?石家莊檢測）我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,

其反應(yīng)如下：HCHO+O20CO2+H2。。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.CO2只含有非極性共價(jià)鍵

B.0.5molHCHO含有1molo鍵

C.HCHO.CO2分子中只含有c鍵

D.H2O中含有極性鍵

答案D

0

II

解析CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式H—C—H可知，0.5molHCHO含有

1.5mol。鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有。錠，又含有兀鍵，C錯(cuò)誤；比0中含有

氫氧極性鍵，D正確。

8.在NH?和NH4cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCL溶液來制備化工

產(chǎn)品[C0（NH3）6]Cg下列表述正確的是（）

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子：秘C。

B.H2O2的電子式：L,口

C.NH3和NH4。的化學(xué)鍵類型相同

中元素的化合價(jià)是+

D.[Co（NH3）6]ChCo3

答案D

解析A項(xiàng)，中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的結(jié)元素，質(zhì)量數(shù)為27+32=59,表示為aCo,錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，H2O2為共價(jià)化合物，電子式為H'A.H,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N%中只存在共價(jià)

鍵，中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤：項(xiàng)，

NH4C1D[Co（NH?）6]Cb

中，NH3整體為。價(jià)，C1元素為一1價(jià)，所以Co元素的化合價(jià)為+3,正確。

9.鼠氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中N三C的鍵長大于C三C的鍵長

C.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

D.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)兀鍵

答案C

解析氧氣性質(zhì)與鹵素相似，能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；同一周期元素中，原

子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所

以氯分子中C三N的鍵長小于C三C的鍵長.故B錯(cuò)誤：該分子的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N.

該分子中含有3個(gè)。鍵、4個(gè)兀鍵，故D錯(cuò)誤。

10.二茂鐵[（C5H5）2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率

和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

Fe

A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（CsHQ之間為離子鍵

B.Imol環(huán)戊二烯（U〉）中含有。鍵的數(shù)目為5M\

C.分子中存在兀鍵

D.Fe?+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d44s2

答案C

解析含有孤電子對(duì)和空擾道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe?+與環(huán)戊二煒離子

（CsH。之間為配位鍵，故A錯(cuò)誤；一個(gè)環(huán)戊二炸（C〉）分子中含有"鍵的數(shù)目為11,則Imol

環(huán)戊二煒（tO）中含有。穗的數(shù)月為TINA,故B錯(cuò)誤；碳碳雙維之間存在冗鍵，所以該分

子中存在兀鍵，故C正確；鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F

離子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，亞鐵離子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,故D錯(cuò)誤。

11.從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)口0-0之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表，其中工、），的鍵能數(shù)據(jù)尚未

測定，但可根據(jù)犍長規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?O＞Z＞）＞1。該規(guī)律是（）

OOororo2oj

鍵長/pm149128121112

鍵能/（kJmo「）Xyz=494z〃=628

A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長越長，鍵能越小

C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

答案B

解析電子數(shù)由多到少的順序?yàn)?歹＞0＞02＞0『，鍵能大小順序?yàn)閟z＞），＞x,A項(xiàng)錯(cuò)誤：這

些微粒都是O原子成鍵，共用電子對(duì)無偏移，D項(xiàng)錯(cuò)誤,

HO0H

\/

12.MoO3可以催化1,2-丙二醇（）獲得多種有機(jī)物，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性共價(jià)鍵斷裂與形成

B.反應(yīng)過程中M。形成共價(jià)鍵的數(shù)目始終保持不變

C.如果原料是乙二醉，則主要有機(jī)產(chǎn)物是乙二醛和乙烯

D.Cu催化氧化1,2-丙二厚所得產(chǎn)物與MoOi催化時(shí)相同

答案A

解析歷程③中有碳碳單鍵斷裂，歷程④中有碳碳雙維形成，A正確；Mo周圍形成共價(jià)鍵

()

I

數(shù)目有6個(gè)、4個(gè)兩種情況，B錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息可如，由歷程③反應(yīng)生成H—C—H和

()

II

CH3—c—H,由歷程④反應(yīng)生成CH3cH=CH2,若乙二醇為原料歷程③反應(yīng)生成

()

II

H—C—H,由歷程④反應(yīng)生成CH2=CH2,C錯(cuò)誤；Cu催化氧化1,2-丙二醇生成物為

()()

IIII

CH3—c—C—H,與McO3催化產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤。

13.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39,B、C

同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,E元素的周期數(shù)

與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)B元素在元素周期表中的位置為；由A、C、D三種元素組成的化合物中

含有的化學(xué)鍵為o

⑵寫出BC2的電子式：o

⑶元素E的單質(zhì)與元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

(4)常溫下，A2c與元素D的單質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液的pH(填“v”"=”或“>”)7。

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單演化合生成一種化合物DA.灼燒該化合物時(shí)，火

焰呈________色，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的

水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。

答案(1)第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵

????

o：：C：：()

⑵....

-

(3)2A1+2OH+2H2O=2A1O?+3H2t

(4)>(5)黃56

解析(1)由題給信息分析可知，B為C元素，位于周期表中第二周期第IVA族：由H、O、

Na三種元素組成的化合物為NaOH,含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)BC?為CO?,屬于

????

共價(jià)化合物，其電子式為,「?????。(3)AI與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和急氣，

反應(yīng)的離子方程式為與單質(zhì)反應(yīng)生成

2AI+2OH-+2H2O=2A1O7+3H21o(4)H2ONaNaOH

和氮?dú)?，所得溶液呈堿性，pH>7o(5)D為Na,A為H,化合物DA是NaH,含鈉元素的化

合物灼燒時(shí)，火焰呈黃色，NaH和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2t,則該

反應(yīng)中消耗1molNaH生成1molNaOH和1mol比，若將1molNaH和1molAl混合加入足

量的水，另外還