…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高三化學(xué)下冊月考試卷424考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法，錯誤的是（）A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通過水洗滌C.NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物D.N2（NO2）通過水洗滌2、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用加壓的方法促進CO2在水中的溶解B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3、下列離子方程式中書寫正確的是（）A.在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2OB.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+D.稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O4、CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將mg該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（）A.（m-3.2）gB.（2m-3.2）gC.（m-1.6）gD.（2m-1.6）g5、在某容積不變的密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，下列判斷正確的是（）A.升高溫度，混合氣體的顏色變淺B.通入NO2，化學(xué)平衡常數(shù)增大C.通入NO2，重新達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.石油B.生石灰C.鋁熱劑D.漂粉精7、下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)；又能被氧化為酮的是（）

①②③CH3OH④⑤⑥A.①④⑤B.④⑥C.②⑥D(zhuǎn).①②⑥評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成；為鑒定其組成，依次進行如下實驗：

（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液；

（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）過濾；然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解；

（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

試判斷：

①肯定存在的物質(zhì)有____；

②肯定不存在的物質(zhì)有____；

③可能存在的物質(zhì)有____．

④寫出下列實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

步驟（3）____

步驟（4）____．9、（2015春?淄博期末）一定條件下，將1molN2和1.0molH2充入容積為10L的恒容密閉容器中合成NH3、N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）用H2表示0～2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為____mol?L-1?min-1時，NH3的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1；

（2）有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是____（填序號）；

a.1min時；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

b.2min時；反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正；逆反應(yīng)速率均等于零。

c.2～5min，NH3的物質(zhì)的量濃度不變。

d．其它條件不變，延長反應(yīng)時間，可以提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率。

（3）為提高上述反應(yīng)的速率，可以采取的措施是____（只答一條即可）．10、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下；它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為B～G的物質(zhì)請回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：____A→D：____；A-G中可看作酯類的是____．（填代號；下同）

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是____．11、（2016?閔行區(qū)一模）利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）檢驗乙醛的試劑是____；（選填編號）

a．銀氨溶液b．碳酸氫鈉溶液c．新制氫氧化銅d．氧化銅。

乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；

（2）實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？____，原因是____；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用____來估量；

（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____．以下實驗需要水浴加熱的是____；（選填編號）

a．鹵代烴水解b．銀鏡反應(yīng)c．乙酸丁酯d．苯的硝化反應(yīng)。

（4）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)）．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？____．12、一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．

（1）試劑X是____（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是____．

（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從____（填“c”或“d”）口進氣．

（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源____極相連．

（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：____．

（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為____mol?L-1．

已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3?H2O+OH-+Cl-+I3-I3-≒I2+I-I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．13、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)；將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．

（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的____（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：____

③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性____（填“增大”；“減小”或“不變”）

④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”；“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

（2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____

②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）．14、（2014秋?東湖區(qū)校級期中）如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b；試認真分析后填空：

（1）曲線a是用____溶液滴定____溶液。

（2）P點的坐標(biāo)為____

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．15、請回答以下問題：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為____．（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____．簡述你的判斷依據(jù)____．（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于____（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____。（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為．（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是____．鐵原子的配位數(shù)是____，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是pg／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為____（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中．____（判斷對錯）17、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對錯）18、一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”____（判斷對錯）19、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．____（判斷對錯）20、加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉____．（判斷對錯）21、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)22、聚合物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是______，C的系統(tǒng)命名為______．

（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應(yīng)類型是______．

（3）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有______種．

①分子中含有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色。

（4）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線______．23、化合物rm{A(}分子式為rm{C_{6}H_{6}O)}是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化rm{.A}的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}

已知：rm{壟脵}

rm{壟脷}rm{(R}表示烴基，rm{R隆盲}和rm{R隆氓}表示烴基或氫rm{)}

rm{(1)}寫出rm{A}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式：______；______

rm{(2)G}是常用指示劑酚酞rm{.}寫出rm{G}中含氧官能團的名稱：______和______．

rm{(3)}某化合物是rm{E}的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫rm{.}寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______rm{(}任寫一種rm{)}

rm{(4)F}和rm{D}互為同分異構(gòu)體rm{.}寫出反應(yīng)rm{E隆煤F}的化學(xué)方程式：______

rm{(5)}根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以rm{A}和rm{HCHO}為原料制備的合成路線流程圖rm{(}無機試劑任用rm{).}合成路線流程圖示例如下：

rm{H_{2}C簍TCH_{2}xrightarrow{HBr}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OH}．rm{H_{2}C簍TCH_{2}

xrightarrow{HBr}CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OH}24、鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}用碳酸鋰和______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解rm{LiCl-KCl}的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為______．

rm{(2)}不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是______．

rm{(3)}硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑rm{.}鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是______．

rm{(4)LiPF_{6}}易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)rm{.LiPF_{6}}受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為rm{PF_{5}}和______．25、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有rm{+1}rm{+2}已知rm{Cu_{2}O}與稀硫酸反應(yīng)；溶液呈藍色。

rm{(1)}工業(yè)上可用rm{Cu}工業(yè)上可用rm{(1)}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}overset{triangle}{=}}rm{S+O}rm{S+O}rm{{,!}_{2}overset{triangle}{=}

}

rm{2Cu+SO}rm{2Cu+SO}將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在rm{{,!}_{2}}加入反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中____元素被還原。rm{(2)}將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在rm{50隆忙}加入rm{H}rm{(2)}rm{50隆忙}再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為________。溫度控制在rm{H}的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有______________________________。rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}溶液，一段時間后，升溫到rm{60隆忙}再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為________。溫度控制在rm{50隆蘆60隆忙}的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有______________________________。rm{60隆忙}rm{50隆蘆60隆忙}溶液加熱，生成在rm{CuSO}沉淀，寫出生成rm{CuSO}的離子方程式：___________________rm{{,!}_{4}}

溶液中加入一定量的rm{Na}rm{Na}現(xiàn)向rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{3}}和和rm{NaCl}溶液加熱，生成rm{CuCl}沉淀，寫出生成rm{CuCl}的離子方程式：___________________組成的混合物中，加入rm{NaCl}rm{CuCl}rm{CuCl}_____________。氣體rm{(3)}現(xiàn)向rm{Cu}rm{Cu}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{(3)}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。rm{O}和rm{CuO}組成的混合物中，加入rm{2L0.6mol隆隴L}rm{O}rm{CuO}若混合物中含rm{2L0.6mol隆隴L}將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗rm{{,!}^{-1}}rm{HNO}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}溶液恰好使混合物溶解，同時收集到rm{4480mLNO}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{Cu}rm{4480mLNO}評卷人得分五、其他(共4題，共8分)26、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實驗中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實驗儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____27、化學(xué)上將SCN－、OCN－、CN－等離子稱為“類鹵離子”。現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色。將此紅色溶液分成兩份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因（方程式可以不配平）。28、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團29、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應(yīng)的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強”或“弱”)酸,理由是____②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式____。評卷人得分六、綜合題(共3題，共24分)30、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應(yīng)該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要達到實驗?zāi)康模€應(yīng)該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗?zāi)康模垙膱D中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設(shè)計者要求的試驗裝置。這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。31、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平