3.3常見的鹽（三）YF教學目標一一01利用復分解反應的條件判斷反應是否能夠進行鹽的化學性質(zhì)02課堂引入二嫩綠的菠菜和豆腐搭配，顏色非常漂亮，看著就會讓人有食欲。但是民間有菠菜和豆腐不能同食的說法。那么，菠菜和豆腐能一起吃嗎？課堂引入二涉及的化學方程式為：上述反應為復分解反應，那么，這種類型的反應發(fā)生時需要滿足什么條件呢？研究發(fā)現(xiàn)：菠菜中含有大量草酸(H2C2O4)，豆腐中的鈣質(zhì)(如CaSO4)比較豐富，菠菜和豆腐一起吃會產(chǎn)生草酸鈣(CaC2O4)沉淀而誘發(fā)“結石癥”這樣鈣就不能很好的被人體吸收。H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4復分解反應的條件三實驗步驟：向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。實驗探究——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應氯化鋇和硫酸銅的反應氫氧化鈉和硫酸銅的反應復分解反應的條件三實驗探究——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學方程式有藍色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2氯化鋇和硫酸銅的反應氫氧化鈉和硫酸銅的反應復分解反應的條件三CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓

+

Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓

+CuCl2都有沉淀生成都是復分解反應注意：并不是有沉淀生成的反應就是復分解反應例如：Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O問題1：上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？復分解反應的條件三中和反應特指的是酸和堿的反應。復分解反應指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，是一種基本反應類型。問題2：前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？中和反應屬于復分解反應。相同的生成物是水。復分解反應的條件三水沉淀氣體H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2=CuCl2

+BaSO4↓NaHCO3

+

HCl

=

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑HCl

+NaOH=

NaCl+

H2O根據(jù)所給復分解反應化學方程式，總結復分解反應發(fā)生條件？問題3：復分解反應的條件三復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。復分解反應的條件三NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成實驗探究——某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應實驗步驟：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。復分解反應的條件三交流討論：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄I的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發(fā)生反應。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3==K2SO4+2H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2

=

BaSO4↓

+

2HNO3復分解反應的條件三稀鹽酸與氫氧化鈉反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化？Na+OH-H+Cl－H2OHCl

+NaOH=

NaCl+

H2O（稀鹽酸與氫氧化鈉反應的本質(zhì)）Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O復分解反應的條件三實質(zhì)：Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復分解反應的實質(zhì)溶液中某些離子互相結合，使其濃度迅速減少復分解反應的條件三BaSO4

BaCO3AgClCaCO3Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3白色藍色紅褐色不溶于酸能溶于酸離子共存問題復分解反應的條件三不能共存的離子對1．生成水而不共存：2．生成氣體而不共存：3．生成沉淀而不共存：方法規(guī)律鹽的化學性質(zhì)四現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍色變?yōu)闇\綠色。一、鹽與金屬的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、堿有通性，那么，鹽是否也有通性呢？【思考2】是否所有金屬都可以跟CuSO4發(fā)生反應？金屬與鹽反應應該注意哪些方面？鹽的化學性質(zhì)四Cu+2AgNO3

＝2Ag+

Cu(NO3)2Zn+CuSO4

＝Cu+ZnSO4小結1：金屬+鹽→新金屬+新鹽KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動性順序：在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鹽的化學性質(zhì)四二、鹽與酸的反應①

AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3②

BaCl2+H2SO4＝BaSO4

↓

+2HCl③

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O小結2：鹽+酸→新鹽+新酸鹽的化學性質(zhì)四三、鹽與堿的反應①

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓

+Na2SO4②

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3

↓

+3NaCl③

MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2

↓

+2KCl小結3：鹽+堿→新鹽+新堿鹽的化學性質(zhì)四四、鹽與鹽的反應①

NaCl+AgNO3＝

NaNO3+AgCl↓②

BaCl2+K2SO4＝BaSO4

↓

+2KCl③

Na2CO3+CaCl2

＝CaCO3

↓

+2NaCl小結4：鹽+鹽→兩種新鹽【思考4】酸與酸能否發(fā)生反應？堿與堿能否發(fā)生反應？鹽與鹽能否發(fā)生反應？【小結】鹽在溶液中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)總結如下：鹽類的化學性質(zhì)一般規(guī)律（1）跟某些金屬的反應鹽+金屬→新鹽+新金屬

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反應鹽+酸→新鹽+新酸

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些堿的反應鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些鹽的反應鹽+鹽→兩種新鹽

NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3鹽的化學性質(zhì)四鹽的化學性質(zhì)四歸納總結反應類型反應物需要滿足條件生成物需要滿足條件酸＋堿酸＋鹽堿＋鹽鹽＋鹽金屬氧化物＋酸一種可溶即可（一般是酸可溶）至少具備下列三個條件中的一個①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成反應物兩者都可溶酸必須可溶酸可溶鹽的化學性質(zhì)四鋇餐造影鋇餐造影——即上消化道鋇劑造影檢查，是讓受檢者吞食糊狀硫酸鋇(顯影劑)后，通過鋇劑在經(jīng)食道到達胃、十二指腸部位的顯影過程來進行上消化道疾病的診斷方法，因為它不溶于水和脂質(zhì)，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法鹽的化學性質(zhì)四嫩綠的菠菜和豆腐搭配，顏色非常漂亮，看著就會讓人有食欲。但是民間有菠菜和豆腐不能同食的說法。學完了本節(jié)課內(nèi)容，菠菜和豆腐同食，該如何解決呢？鹽的化學性質(zhì)四解決方法：在吃菠菜的時候，先用水焯一下菠菜，可以有效的去除菠菜中的草酸，這樣和豆腐在一起吃就不會形成草酸鈣，所以水焯后的菠菜是可以和豆腐一起吃的。當堂測試五1、鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯誤的(

)A.a處溶液由藍色變?yōu)辄S色 B.b處生成藍色沉淀C.c處發(fā)生復分解反應 D.d處產(chǎn)生氣泡A解析：a處是鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。b處是氯化銅與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣。c處是氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。d處是鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，d處產(chǎn)生氣泡。當堂測試五2、在氯化鋇溶液(呈中性)中滴入某種液體，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是(

)A.滴入的可能是硝酸銀溶液 B.白色沉淀可能溶于鹽酸 C.滴入的可能是堿溶液 D.反應后溶液可能呈酸性C解析：A.在氯化鋇溶液(呈中性)中滴入某種液體，生成白色沉淀，滴入的可能是硝酸銀溶液，氯化鋇與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故選項說法正確；B.生成的沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鋇能溶于鹽酸；C.滴入的不可能是堿溶液，因為堿溶液不能與氯化鋇溶液反應；D.若滴入的是硫酸，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應后溶液可能呈酸性。當堂測試五3、學習了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質(zhì)間互反應的關系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應，其中不能用于制取AlCl3的是(

) A.① B.② C.③ D.④C解析：根據(jù)題意，陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應，選擇的是不能用于制取AlCl3的，結合酸堿鹽的化學性質(zhì)，進行分析判斷。當堂測試五4、下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復分解反應，且有沉淀生成的是（）A．H2SO4、Na2CO3

B．NaCl、KNO3C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOHD反應，生成二氧化碳氣體不反應反應，有水生成反應，有氫氧化鐵沉淀生成當堂測試五5、只用一種試劑就可將Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三種溶液一次性鑒別出來的是（）K2CO3溶液B.NaCl溶液C.石蕊溶液D.酚酞溶液A當堂測試五6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣

B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C．NH4+、H+、OH﹣

D．H+、Na+、