山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020~2021學(xué)年第二學(xué)期期中高一化學(xué)試題2021.04（必修二檢測）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Zn65第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為45的溴原:3579Br B.MgC.16O2、17O2、18O2互稱同位素 D.CH2F2.下列說法正確的是()A.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物B.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維D.Si0，既能和忽氧化鐘溶液反應(yīng)也能和氫敘反應(yīng)，所以足兩性氧化物3.下列關(guān)于做金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A.鉀與水的反應(yīng)比鐘與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.原子半徑大小:K>Na>S>OC.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br-5.W、X、Y、Z四種短周期元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XB.W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族6.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO（g）+Fe2O3?3CO2（g）+2Fe（s），下列說法不正確的是()A.將塊狀Fe2O3改為粉術(shù)狀，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)速率加快C.使用催化劑，反應(yīng)速率增大D.增加Fe2O3的質(zhì)量，反應(yīng)速率增大7.如圖所示，檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B電極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動(dòng)D.A電極發(fā)生氧化反應(yīng)8.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（）A.正、逆反應(yīng)速率都等于零 B.HI、H2、I2的濃度相等C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、l2的濃度均不再變化9.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng):①水溶液中:X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷）=Z（OH）+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為:M-2e-→M2+④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（）A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y10.已知反應(yīng)NO2(g)+CO（g）?NO（g）+CO2(g)的能量變化如圖所示.下列說法正確的是（）A.圖中A→B為放熱過程B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.斷裂1|molNO2和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和D.1moINO2（g）和lmolCO（g）的總能量低于|molNO（g）和1molCO2(g)的總能量二、選擇題（本題共5小時(shí)，每小公、4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）1.中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs）。能利用太陽光高效分解水.原理如圖所示。下列說法不正確的是（） A.通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)I中H2O斷鍵生成O原子和H2分子C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?H2O2催化劑，光2H2O+O2↑D.總反應(yīng)為:2H2O2C3N4/CQDs，光2H2↑+O2↑12.從海帶中提取確單質(zhì)，工藝流程如下圖，下列說法正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2=I2+2OH-B.②中分液時(shí)含I2的CC14溶液從分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素D.操作Z的名稱是加熱13.下列圖中的實(shí)長方案，不做達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X（g）+Y（8）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成2amolZ，下列說法正確的是（）A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速串是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平街衡狀態(tài)15.Mg–H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)浴液，示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流由石星電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極 D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)有著密不可分的關(guān)系.根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空，（1）有下列幾種物質(zhì)①N2②NH3③KOH④He⑤CuSO4⑥NH4Cl⑦HNO3@MgF2這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_________（填序號(hào)，下向）；既含共價(jià)鍵又含離子健的是_________；屬于共價(jià)化合物的是_________（2）已加2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496KJ，水蒸氣中1molH-O健形成時(shí)放出能量463KJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量KJ。17.已知A、B、C、D、E、F是短周期的主族元素。且以子序數(shù)依次增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B是植物生長三要素之一；其單質(zhì)是空氣的主要成分之一；它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。E與C同主族.F與G同族，且G的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，請回答下列問題:（1）寫出B元素的元素符號(hào)_________，元素F在元素用期表中的位置是_________，（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號(hào)回答）。（3）C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有_________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）請寫出該化合物與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式_________.D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能和Al（OH）3發(fā)生反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式.（5）E和下兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素各稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________（填序號(hào)）.a、比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性（6）EC2能使G的單質(zhì)的水溶液退色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.研究化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義.（1）在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(氣)+12O2（氣）=H2O（氣）+Cl2(氣)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)計(jì)算20~6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率是_________mol·L-1min-1（2）一定條件下鐵可以和C02發(fā)生反應(yīng):Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_________v逆（填“>”、“<”或“=”）?！?~4min時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速串v（CO）=_________mol·L-1-·min-1。③下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_________（填序號(hào)，下同）.a.降低溫度b.減少鐵粉的質(zhì)量c.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大d.保持體積不變，充入He使休系壓強(qiáng)增大④下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。a.v（CO2）=v（CO）b.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCOc.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化19.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究_________對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，。20.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_________（填字母）A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B.NaOH（aq）+HC1（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）C.2CO（g）+O2=2CO2（1）（2）右圖為原電池裝置示意圖:①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式反應(yīng)過程中溶液的酸性_________（填“變大”變小“或”不變“）。一段時(shí)間后，當(dāng)在電池中放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中有_________個(gè)電子通過了導(dǎo)線（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。②若電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負(fù)極材料是_________，負(fù)報(bào)的電極反應(yīng)式為1。若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)為NaOH溶