易錯專題11酸堿中和滴定

聚焦易錯點：

A易錯點一酸堿中和滴定的原理及操作

A易錯點二酸堿中和滴定的曲線和誤差分析

典例精講

易錯點一酸堿中和滴定的原理及操作

【易錯典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí))下面是關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘

述:①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾

滴石蕊試劑作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定；

⑧左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面變化，直至滴定終點。

其中敘述母氓的是()

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，①錯誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色,在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示

劑，③錯誤；滴定管使用前要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗，⑤錯誤；滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯

誤。答案：D

【解題必備】

1.中和滴定的原理：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可用離子方程式H++OH-=H2。來表示，在中和反應(yīng)中，H+、OJT之

間的物質(zhì)的量關(guān)系是〃(H+)="(OH-)；若用參加反應(yīng)的c(H+)、c(OJT)來表示，其關(guān)系式為，3+a丫瞰二式。｝1一)'

堿，由此可計算c(H+),其表達式是c(H+)=c。),，；也可計算c(OH)其表達式是以(汨-)=月盧。由

V酸V堿

c(H+)、C(OIT)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。

2.酸堿中和滴定的主要儀器：

錐形瓶滴定管

(1)滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL。滴定管分為酸式滴定

管和堿式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性

溶液及氫氟酸；堿式滴定管包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。

（2）滴定管的使用方法：

①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。

②潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2?3遍。

③加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上2?3mL處。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使

其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。

3.中和滴定的操作步驟

①洗（洗滌）：洗滌儀器并進行檢漏、潤洗。

②?。ㄈ∫海合蛩幔▔A）式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測液，加入2?3滴指示劑。

③滴（滴定）：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液（后面逐滴加入），至指示劑發(fā)生明

顯的顏色變化（如由紅色變?yōu)闊o色或紅色變?yōu)槌壬?、無色變?yōu)榉奂t色等）且半分鐘內(nèi)不變時，停止滴定。

④讀（讀數(shù)）：平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積。

⑤記（記錄）：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2?3次將數(shù)據(jù)記入表中。

⑥算（計算）：以（V終一V始）為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2?3次實驗結(jié)果的平均值，依據(jù)。得=啜（一元酸堿）

計算待測液的物質(zhì)的量濃度。

4.滴定終點判斷：中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點（中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時刻），其方法是在待測液

中加2?3滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，指示劑的選擇不但要考慮變色明顯、靈敏，而且要選擇

指示劑的變色范圍與滴定時pH突躍范圍相吻合，這樣就能準(zhǔn)確指示到達滴定終點（即酸堿恰好中和時的pH）,常

選用的指示劑是酚醐或甲基橙，不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯。

【變式突破】

1.（2023上?黑龍江哈爾濱?高二校考期中）某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗（已

知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）：

A.在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液

B.用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g,在燒杯中加蒸儲水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2s。4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)-mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點耗酸體積V2mL

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）--T->o

（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意o

（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是o

（4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（填字母）。

a.A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

C步操作中，稱量藥品時，祛碼放在左盤，NaOH放在右盤

D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2s04溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)

(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為mL,初讀數(shù)為—mL,用量為mL。按滴

定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL(3)使滴定到終點時，溶液顏

色變化更明顯，易于分辨⑷bd⑸24.000.3023.7092.49%

【解析】(1)正確順序應(yīng)是稱量一溶解一定容一滴定，所以應(yīng)是C、A、B、D、E。(2)觀察滴定管液面高度

時視線應(yīng)與凹液面最低點齊平，讀數(shù)估讀到0.01mL。(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變

化。(4)a項，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b項，會使所稱藥品小于20.5g,而

使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;c項,會稀釋H2so4而使V(H2so4)偏大,從而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;d項，會使V(H2SO4)

偏小，從而使計算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以應(yīng)選b、do(5)注意讀數(shù)估讀到0.01mL,滴定管“0”刻度在

上，末讀數(shù)為24.00mL,初讀數(shù)為0.30mL,用量為23.70mL。c(NaOH)=結(jié)旦2黯罌?=

=1.896mol/L。燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaOH)

易錯點二酸堿中和滴定曲線和誤差分析

【易錯典例】

例2某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸儲水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，

并使液面處于"0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待

測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,

并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚醐作指示劑，進行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得

所耗鹽酸的體積為VimLo

④重復(fù)以上過程2次，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸儲水，測得所耗鹽酸的體積為VzmL、V3mL。

試回答下列問題：

(1)②缺少的操作是—。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察―-

(3)滴定終點確定：_o

(4)某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為—o

三22

=23

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：計算待測NaOH溶液的濃度為

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定次數(shù)待測液體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

第一次20.000.5025.40

第二次20.004.0029.10

第三次20.001.2028.80

(6)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管

B滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

D滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化

【答案】用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色

剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變22.600.1250mol/LADE

【詳解】(1)將酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，立即向其中注入01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小,

所以缺少的操作是：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管，故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；

(2)為了及時判斷滴定終點，滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；

(3)滴定結(jié)束前溶液為紅色，滴定結(jié)束溶液為無色，則滴定終點現(xiàn)象為：滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅

色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，故答案為：滴最后一滴鹽酸溶液后，溶液由紅色剛好變?yōu)闊o

色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變；

(4)讀數(shù)時視線要平視，凹液面最低點與刻度線相切，根據(jù)圖示可知，滴定管中溶液體積為：22.60mL,故答

案為：22.60；

(5)三次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：25.40mL-0.50mL=24.90mL、29.10mL-4.00mL=25.10mL,

28.80mL-1.20mL=27.60mL,其中第三次偏差較大，舍去不用，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為:

24.90mL+25.10mL0.1000mol/Lx0.025L

=25.00mL,根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH可知,c(NaOH)==0.1250mol/L,

20.020L

故答案為：0.1250mol/L；

(6)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A符合

題意；

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B不符合題意；

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗，操作方法合理，不影響測定結(jié)果，故C不符合題

思；

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D

符合題意；

E.溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化，說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測

定結(jié)果偏高，故E符合題意；

故答案為：ADE。

【解題必備】

1.酸堿中和滴定曲線圖

用標(biāo)準(zhǔn)O.lOOmol/LNaOH溶液滴定待測20.00mL0.100mol/L鹽酸為例:

①開始時加入的堿對pH的

影響較小

②當(dāng)接近滴定終點時，很少

鼠（0.04mL,約一滴）減

引起pH的突變,導(dǎo)致指示

劑的變色即反應(yīng)完全.達到

終點

3終點后，加入的堿對pH的

影響較小

酸堿中和滴定曲線圖是以所滴入的酸或堿溶液的體積為橫坐標(biāo)、以中和反應(yīng)后溶液的pH為縱坐標(biāo)體現(xiàn)中和滴定過

程的曲線圖。強酸與強堿互相滴定的曲線圖，前半部分與后半部分形狀變化不大，但中間突躍大（即酸或堿溶液一

滴之差，溶液pH變化大，出現(xiàn)突變），分析強酸與強堿互相滴定時的離子濃度大小，只要關(guān)注水的電離平衡即可，

沒有其它平衡影響；強酸滴定弱堿或強堿滴定弱酸的曲線圖，突躍小，較平緩；強酸滴定弱堿的起點低（因弱堿pH

相對較?。鞍氩糠中螤钣胁町?；強堿滴弱酸的起點高（因弱酸pH相對較大），前半部分形狀有差異，分析強堿滴

定弱酸或強酸滴定弱堿時的離子濃度大小，不僅要考慮生成鹽的水解平衡，而且還要考慮過量弱酸或弱堿的電離

平衡與水的電離平衡，注意恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)=滴定終點聲溶液呈中性。

2.中和滴定的誤差分析

中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等,分析誤差要根據(jù)計算式分析，。待測=臂"整,

卜待測

C標(biāo)準(zhǔn)、V待惻均為定值，C待測的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例：

步驟操作c(NaOH)

未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管偏高

錐形瓶用待測溶液潤洗偏高

洗滌

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸儲水無影響

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低

滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸儲水無影響

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高

【變式突破】

2.（2023?四川?廣安二中高二期中）配制O.lmol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列實驗操作

會引起測量結(jié)果偏高的是

①滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，

加蒸儲水至刻度線

③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水

④酸式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗

⑤滴定終點仰視刻度線讀數(shù)

A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④

【解析】①滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致所記錄的NaOH溶液體積偏大，測量結(jié)果偏高，

①符合題意；

②未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致NaOH的濃度偏大，所用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，

測量結(jié)果偏低，②不符合題意；

③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的用量，對結(jié)果無影響，③不符合題意；

④酸式滴定管用蒸儲水洗后，未用待測液潤洗，量取的待測液偏少，則所用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測量結(jié)果

偏低，④不符合題意；

⑤滴定終點仰視刻度線讀數(shù)，由于滴定管的0刻度在上方，所以會導(dǎo)致所讀取的數(shù)值偏大，測量結(jié)果偏高，

⑤符合題意；

綜上所述答案為B。

習(xí)題精練

1.（2023上?浙江杭州?高二校聯(lián)考期中）名稱為“滴定管”的儀器是

2.（2023上?寧夏石嘴山?高二石嘴山市第三中學(xué)?？计谥校┠硨W(xué)生用堿式滴定管量取O.lmol/1的NaOH溶液，

開始時仰視液面讀數(shù)為2.10mL,取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為12.10mL,該同學(xué)在操作中實際取出

的液體體積為

A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL

3.（2023上?福建莆田?高二莆田一中?？计谥校┯脴?biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作

指示劑，下列說法不正確的是

A.可以用酚酬代替指示劑

B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶

C.若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.可用量筒量取25.00mLNaOH待測液置于錐形瓶中

4.（2023上?北京順義?高二?？计谥校┯肣1000mol-L?HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實驗說

法中，不正確的是

A.本實驗可選用酚獻作指示劑

B.用酸式滴定管盛裝O.lOOOmoLI^HCl溶液

C.錐形瓶裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥

D.滴定時眼睛看著錐形瓶中溶液顏色的變化

5.（2023上?遼寧?高二校聯(lián)考期中）用酚酸作指示劑，以0.1000mobI?的NaOH溶液測定錐形瓶中一定體

積的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是

A.標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0”刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定

B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出

C.滴定后仰視刻度線讀數(shù)

D.酚酰指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定

6.（2023上?全國?高二隨堂練習(xí)）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定

量實驗。若要配制ImoLL-的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關(guān)說法埼誤的是

A.實驗中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏

B.如果實驗需用490mL的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時可選用500mL容量瓶

C.用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤洗，使測定濃度偏大

7.（2023上?山西太原?高二校考期中）下列關(guān)于酸與堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測

NaOH溶液潤洗2~3次；②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；③向錐形瓶中加入2滴石蕊試液作

指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液，進行滴定；⑤左手控

制酸式滴定管的玻璃活塞，右手搖動錐形瓶；⑥兩眼注視滴定管內(nèi)的鹽酸液面的下降。以上操作有錯誤的

是

A,④⑤⑥B,①④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③④⑥

8.（2023上?北京朝陽?高二北京八十中校考期中）用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的濃度，下

列有關(guān)操作的敘述正確的有

①取一錐形瓶，用NaOH待測液潤洗兩次；

②用量筒準(zhǔn)確量取20.00mLNaOH待測液于錐形瓶中；

③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；

④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸儲水洗滌干凈，注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)；

⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；

⑥兩眼注視滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)酸溶液液面的變化，直至滴定終點。

A.1句B.2句C.3句D.4句

9.（2023上?廣東深圳?高二校考期中）下列敘述正確的是

A.可用圖1裝置進行KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeSC\溶液的實驗

B.如圖2所示，記錄滴定終點讀取的體積為19.90mL

C.圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液潤洗

D.堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液

10.（2023上?江西上饒?高二上饒市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）某小組擬用標(biāo)準(zhǔn)KMnO”溶液滴定某濃度的草酸

溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液和草酸溶液分別用滴定管I、II盛裝或量取

B.檢漏后即可將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接倒入滴定管中

C.滴定后液面（圖IV）讀數(shù)約為21.30mL

D.本次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)KM11O4溶液的體積約為21.30mL

11.（2022上?黑龍江齊齊哈爾?高二齊齊哈爾市恒昌中學(xué)校校考期中）下圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧

化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol

B.P點時恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D.甲基橙能用作本實驗的指示劑

12.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2s04溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正確選項

f

甲乙

序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

①堿酸石蕊乙

②酸堿酚醐甲

③堿酸甲基橙甲

④酸堿酚醐乙

A.①②B.②③C.只有③D.③④

13.(2023上?廣東河源?高二龍川縣第一中學(xué)?？计谥?如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中，逐滴加入

0.10mol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論

中正確的是

PH

4

2

0

8

7

6

4

2

1

0T

V/mL

A.原鹽酸的濃度為l.Omol/L

B.當(dāng)NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(H+)=0.05mol/L

C.x的值為20.00

D.只能選用甲基橙作指示劑，不能用酚麟

14.(2023上?江西景德鎮(zhèn)?高二統(tǒng)考期中)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終

點的一種儀器分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生突躍，進

而確定滴定終點?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

(注:一表示電極電位曲線圖；…-表示電極電壓曲線圖；)

A.該滴定過程中不需任何指示劑B.b點溶液呈酸性

C.a到b之間存在：c（Na+）＜c（Cr）D.a點溶液中的主要成分為兩種鹽

15.（2023?全國?高三專題練習(xí)）室溫下，向20.00mL0.1000mol?L」鹽酸中滴加O.lOOOmoM/iNaOH溶液，溶

液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5N）.7。下列說法不正確的是

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大

D.V（NaOH）=30.00mL時，pH=12.3

16.（2023上?重慶?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4moi["Na2c。3

溶液和40mL0.2moLL」NaHCO3溶液，再分別用0.4moLL」鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，所得

曲線如圖。下列說法錯誤的是

K(HCl)/mL

K(HCl)/mL

已知：常溫下，酚醐的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。

A.曲線甲表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸

B.在b點無氣體產(chǎn)生，此處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO；+H+=H2c

C.Na2cCh溶液或NaHCCh溶液中均有c(Na+)<2c(COj)+c(HCO；)

D.滴定分析時，a點可用酚獻、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點

17.（2022上?江西景德鎮(zhèn)?高二江西省樂平中學(xué)?？计谥校┲泻偷味ㄊ且环N操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析

方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的

滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）的說法不正確的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnCU溶液滴定Na2s。3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色

B.禾煙“Ag++SCN-=AgSCN反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe（NO3）3溶液

作指示劑

C.利用“2Fe3++2[=l2+2Fe2+”，用FeCb溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉溶液作指示

劑

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酰作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，

且半分鐘不恢復(fù)時達到滴定終點

18.（2023上?重慶?高二重慶市楊家坪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某學(xué)生用O2OOOmolU1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未

知濃度的鹽酸，操作如下：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸儲水的錐形瓶中，并加入3滴酚醐溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）。若測定結(jié)果偏高，原因可能是（填字母）。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.錐形瓶用蒸儲水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mLo

r——<Z^|

:22

_^-23

（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：mg-L-'o

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積（mL）

滴定次數(shù)待測體積（mL）

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.4020.30

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.10

（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量（以游離SO2計算）的測定

準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸儲出抗氧化劑成分，取儲分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物

質(zhì)的量濃度為OOlOOmoLL-標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。（已知滴定

過程中所發(fā)生的反應(yīng)是I2+SO2+2H2O=2H1+H2SO4）。

①滴定前需排放裝有U溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為（填字母）。

②判斷達到滴定終點的依據(jù)是;所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO?計算）

為mg-L1?

19.（2023上?陜西西安?高二統(tǒng)考期中）25℃時，某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，回答下列問題。

弱電

H2cO3H2c2O4HCNHC1ONH3H2O

解質(zhì)

%=5.6x10-2

電離降=4.5x10-7

(=6.2x10-7(=4.5x1070Kb=1.8x10-5

常數(shù)(2=4.7x1。-“儲？=1梟101

（1）常溫下，O.lmoLL-NaHCzOa溶液的PH（填“>”或“<"）7；等體積、等濃度的HCN溶液和氨水混

合后，溶液呈________（填“酸”或“堿”）性。

⑵少量的CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該過程中，溶液中水電離出的《H+）

會（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某同學(xué)用O^OOOmol-L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的實驗數(shù)

據(jù)如下表：

實驗次數(shù)123

消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL20.0223.4519.98

a

abed

a.圖中需用到的儀器為（填標(biāo)號），所選儀器在使用前需要。

b.NaOH溶液的濃度為molU1,下列操作會使測定結(jié)果偏大的是（填標(biāo)號）。

A.裝待測液的錐形瓶未潤洗

B.裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器水洗后直接裝液

C.滴定過程中，部分標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外

D.滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線

20.（2023上?廣東揭陽?高二統(tǒng)考期中）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知物質(zhì)的量

濃度的鹽酸，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表，回答下列問題。

所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定序號待測液體積/mL

滴定前滴定后消耗的體積

125.000.5025.1224.62

225.00

325.005.0029.5824.58

（1）配制480mL0.2500mol-L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、

(2)實驗室中有石蕊和酚麟兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用作指示劑。滴定終點的現(xiàn)象是o

(3)如圖表示第二次滴定時50mL堿式滴定管中滴定前后液面的位置。該次滴定所用燒堿溶液體積為

滴定前滴定后

(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，c(HCl)=0

(5)下列操作會引起測定結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號)。

A.搖動錐形瓶時溶液濺出B.堿式滴定管滴定前管中有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶未干燥有水D.滴定終點俯視

參考答案

1.B【詳解】A.該儀器為直行冷凝管，一般用于蒸儲，A不符合題意；

B.該儀器為酸式滴定管，是滴定分析時用于準(zhǔn)確量取液體體積的量器，B符合題意；

C.該儀器為梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合題意；

D.該儀器為普通漏斗，用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體，D不符合題意；

故選B。

2.A【詳解】仰視凹液面的最低處時，看到的讀數(shù)偏大，讀數(shù)為2.10mL,實際小于2.10mL,假設(shè)為2.00mL；

俯視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，凹液面的最低處讀數(shù)為12.10mL,實際比12.10mL大,假設(shè)為12.20mL,

所以實際取出的液體體積是12.20mL-2.00mL=10.20mL,大于12.10mL-2.10mL=10.00mL；故選A。

3.D【詳解】A.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)終點時溶液為中性，可選甲基橙或

酚醐作指示劑，選項A正確；

B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，影響測定結(jié)果，選項B正確；

C.氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的

體積，所以不影響滴定結(jié)果，選項C正確；

D.量筒只能準(zhǔn)確到0」量筒，不可用量筒量取25.00mLNaOH待測液，應(yīng)該用堿式滴定管，選項D不正確；

答案選D。

4.C【詳解】A.用O.lOOOmoH/HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點時生成NaCL溶液呈中

性，酚麟變色范圍為8.2~10,可選用酚酸作指示劑，選項A正確；

B.HC1溶液呈酸性，中和滴定時，需要用酸式滴定管盛裝O.lOOOmoHJHCl溶液，選項B正確；

C.錐形瓶中有水對實驗結(jié)果無影響，所以錐形瓶裝未知濃度的NaOH溶液不一定要保持干燥，選項C錯

誤；

D.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，選項D正確；

答案選C。

5.C【詳解】A.由c(HCl)=WO*；：aOH)可知,標(biāo)準(zhǔn)液液面在“0，，刻度線以上，未調(diào)整就開始滴定，導(dǎo)致

V(NaOH)偏小，測定值偏低，選項A錯誤；

B.錐形瓶中液滴濺出，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，測定值偏低，選項B錯誤；

C.滴定后仰視刻度線讀數(shù)，V(NaOH)讀數(shù)偏大，測定值偏高，選項C正確；

D.酚醐指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定，可能HC1并未完全反應(yīng)，V(NaOH)偏小，測定值偏低，

選項D錯誤；

答案選C。

6.C【詳解】A.容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠

管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；

B.由于實驗室中沒有490mL容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶配制lmol/L的溶液，故B正確；

C.甲基橙變色范圍為3.1?4.4,顏色變化為：紅一橙一黃，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定某未知濃度的稀硫酸，

滴定前溶液為紅色，當(dāng)甲基橙由紅色變成橙色，且半分鐘不褪色時，說明達到了滴定終點，故C錯誤；

D.錐形瓶用蒸儲水洗滌后，不需要再用待裝稀硫酸潤洗，若潤洗，造成被滴定的硫酸的物質(zhì)的量增大，所

以標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則使測定濃度偏大，故D正確；

故選Co

7.D【詳解】①錐形瓶不能用待測液潤洗，①錯誤；

②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液用于滴定，②正確；

③不宜用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯，③錯誤；

④滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液，④錯誤；

⑤左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，⑤正確；

⑥兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，⑥錯誤；

故選D。

8.A【詳解】①錐形瓶不用待測液潤，錯誤；

②用量筒精確度只能精確至小數(shù)點后一位，錯誤；

③用石蕊試液做指示劑，變色不明顯，不便于觀察判斷滴定終點，錯誤；

④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸儲水洗滌干凈，然后需用標(biāo)準(zhǔn)液進行潤洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，調(diào)節(jié)起

始讀數(shù)，錯誤；

⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，正確；

⑥滴定過程中目光應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，錯誤。

答案選A。

9.D【詳解】A.堿式滴定管不能盛裝KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯誤；

B.滴定終點讀數(shù)：18.10mL,B錯誤；

C.圖3為酸式滴定管，使用前需水洗，再用酸溶液潤洗，C錯誤；

D.堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球,

就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，D正確；

答案選D。

10.D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝或量取，選項A錯誤；

B.在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，之后用要盛裝的溶液潤洗2-3遍，然后才加入相關(guān)溶液,

選項B錯誤；

C.滴定管讀數(shù)視線應(yīng)平視凹液面的最低點，滴定后液面讀數(shù)為22.70mL,選項C錯誤；

D.根據(jù)滴定前和滴定后的讀數(shù)可知本實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液的體積約為21.30mL,選項D正確；

答案選D。

11.C【詳解】A.根據(jù)曲線a可知，起點鹽酸的pH=l,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1moLL",選項A正確;

B.P點時恰好完全中和，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，選項B正確；

C.曲線a的pH逐漸升高，所以a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，選項C不正確；

D.強酸、強堿相互滴定，指示劑可選擇酚猷或甲基橙，選項D正確；

答案選C。

12.D【分析】酸堿中和滴定時，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一

般不能用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差，圖示甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管；

①石蕊的顏色變化不明顯，中和滴定中一般不用石蕊做指示劑，故①錯誤；

②甲為酸式滴定管，NaOH為強堿溶液，不能用酸式滴定管盛放堿性溶液，滴定管應(yīng)該選用乙，故②錯誤;

③甲為酸式滴定管，用酚配做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色從紅色變?yōu)闊o色，并且滴定管使用合理，

故③正確；

④乙為酸式滴定管，用酚酬做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色從而無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用

合理，故④正確；

故本題選D。

13.C【詳解】A.NaOH溶液的體積為0mL時，溶液pH=l,說明鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,即

原鹽酸的濃度為O.lmol/,故A錯誤；

B.當(dāng)NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，

c(H+)=(01m〃L」x0.02L)T0.1m°l-L-x0.01L)/oo5mol.L」,故B錯誤；

C.當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時，等濃度的鹽酸和等濃度的氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈中性，常溫下

pH=7,故C正確；

D.強酸強堿的酸堿中和滴定，酚猷或甲基橙均可作指示劑，故D錯誤；

故選Co

14.C【分析】由圖可知，a點為第一個計量點，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，b

點為第二個計量點，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。

A.由于可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來判斷終點，因此該滴定過程中不需任何指示劑，A正

確；

B.由分析可知，b點溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液，碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性，B正確；

C.從a點到b點，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液，b點處有c(Na+尸c(Cl)

則a點到b點溶液中c(Na+)>c(Cl),C錯誤；

D.由分析可知，a點為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，D正確；

故選Co

15.C【詳解】A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)為NaCl,呈中性，室溫下pH=7,故A正確;

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，利于準(zhǔn)確判斷滴定終點，可減小實驗誤，B正確；

C.甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；

D.V(NaOH)=30.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)=

30x10-3Lx0.1OOOmol-L1-20x10-3Lx0.1OOOmol-C1,

1

-----------------------------------------------3--------------------------=0.02mol-L，即溶液中c(OH-)=0.02mol?LT,貝U

+3U)x1U\—t

c(H+)=5xl0-i3moi?L-i,pH=-lgc(H+)-12.3,故D正確。

故選Co

16.C【分析】Na2cCh的水解程度大于NaHCCh,則0.4mol?LTNa2cO3溶液的堿性強于0.2moHJNaHCCh

溶液，Na2cCh與HC1反應(yīng)先生成NaHCCh,NaHCCh再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，NaHCCh直接與HC1反

應(yīng)生成C02氣體，并且n(Na2C03)=n(NaHC03)=0.008mol,分別加入20mL0.4mobL-'HC1時Na2cCh恰好轉(zhuǎn)

化為NaHCCh,容器中壓強不變，隨著HC1的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHC1時容器的壓強達

到最大值，NaHCCh直接與HC1反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHC1時容器的壓強達

到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向NazCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCCh溶

液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。

A.由上述分析可知，圖中甲線表示向Na2c。3溶液中滴加鹽酸，A正確；

B.在加入20mLHC1時Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCCh,NaHCO3與HC1反應(yīng)生成了CCh氣體，則b點當(dāng)V(HC1)

>20mL時，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，由圖中曲線丁可知，發(fā)生的主要反應(yīng)為HCO；+H+=H2co3,B

正確；

C.由題干圖示信息可知，Na2c03溶液或NaHCCh溶液均顯堿性，且兩溶液中均存在電荷守恒式：

+

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO;)+c(HCO3),故Na2cCh溶液或NaHCO3溶液中均有c(Na)>

2C(CO^)+C(HCO3),C錯誤；

D.由圖可知，滴定分析時，a點的pH在9左右，在酚酷的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酰作指示劑；c點的pH

在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，D正確；

故答案為Co

17.C【詳解】A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnCU溶液滴定Na2sO3溶液以測量其濃度，KMnCU本身就是指示劑，溶液

由無色變?yōu)闇\紅色為終點的到達，故A正確；

B.Fe(NCh)3為指示劑，溶液由無色變?yōu)檠t色為終點的到達，故B正確；

C.利用“2Fe3++2[=l2+2Fe"”，由于一開始就生成了單質(zhì)碘，溶液呈藍色，無法判斷終點，故C錯誤；

D.使用酚酬試液，在強堿滴定強酸時，當(dāng)觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時達到滴定終點，

故D正確；

故選C。

18.(1)①BCD

(2)22.60

(3)0.2000

⑷C滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去144

【詳解】(1)堿式滴定管水洗后，需選標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則①錯誤，故答案為：①；

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸鐳水對實驗結(jié)果無影響，測定結(jié)果不變，故A不選；

B.滴定終點讀數(shù)時仰視，其他操作正確，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B選；

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗過后，再用待測液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C

選；

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點時讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會

使得結(jié)果偏大，測定結(jié)果偏高，故D選；

故答案為：BCD；

(2)滴定管的小刻度在上方，每個刻度為0.01mL,圖中讀數(shù)為22.60mL,故答案為：22.60；

(3)三次滴定消耗的體積為：19.90mL、22.10mL、22.10mL,第二次實驗數(shù)據(jù)偏差大舍棄，消耗平均

V(NaOH)=20.00mL,則鹽酸的濃度為%W^^&=0.2000mol?L」，故答案為：0.2000；

(4)①L溶液具有較強氧化性，能腐蝕膠管，需要在酸式滴定管中，則排放滴定管尖嘴處的氣泡的方法為

C,故答案為：C；

②12能使淀粉溶液變藍色，該實驗用標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定含有SO2的儲分溶液，起始時溶液無色，當(dāng)?shù)稳胱詈?/p>

半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去，說明達到滴定終點；反應(yīng)為

l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,則

1

n(S02)=n(I2)=cV=0.0100mol-Lx0.0225L=0.000225mol,m(S02)=nM=