專(zhuān)題三物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用（練重難）——

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

1.北京故宮博物院是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物館，珍藏了大量文物。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.磁性氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料

B.蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于金屬化合物

C.孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是二氧化硅

D.《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫(huà)，絹的主要成分是蛋白質(zhì)

2.鐵及其化合物用途廣泛.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的

是（）

A.鐵銹的主要成分是b

B.a在氧氣中燃燒可得到e

C.a與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)可制得d

D.高溫條件下，用C。還原e可得到a

3.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）

①堿性氧化物：Na2O>Fe3O4>FeO

②同素異形體：C60.金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2,CO、A12O3

④混合物：漂白粉、液氯、硬鋁

⑤電解質(zhì)：硫酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉

⑥干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

4.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（）

①由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

②金屬氧化物都是堿性氧化物

③根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

④既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑤將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅

⑥向酚醐溶液中加入足量Na?。?粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成

⑦光照氯水有氣泡冒出，該氣體是CU

⑧CIO2具有強(qiáng)氧化性，可以用作自來(lái)水消毒劑

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

5.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成。量子點(diǎn)是一類(lèi)非常小的納米尺度顆粒，美

國(guó)巴文迪將能形成CdSe（硒化鎘）納米晶體的前驅(qū)物注入熱溶劑中，通過(guò)調(diào)控溫度，可以高效

合成直徑1?100nm間的CdSe量子點(diǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.通過(guò)該方法合成的CdSe量子點(diǎn)屬于膠體

B.該CdSe量子點(diǎn)可以透過(guò)濾紙和半透膜

C.分散系中分散質(zhì)粒子由小到大的正確順序是：溶液〈膠體〈濁液

D.在制備Fe（0H）3膠體實(shí)驗(yàn)中，不斷用玻璃棒攪拌可使反應(yīng)更充分

6.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）

包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系重疊關(guān)系

A.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B.離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系

C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D.氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

A驗(yàn)證新制氯水中含有在新制氯水中滴加KI淀粉溶液

酉己制100mL濃度為0.1molL-1的

B稱(chēng)取NaOH固體0,4g,溶解在100mL水中

NaOH溶液

制備（）膠體

C將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中FeOH3

用潔凈的鋁絲蘸取該溶液，放在酒精燈上灼

D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼锈c元素

燒，觀察焰色

A.AB.BC.CD.D

8.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是

A.石英砂粗硅T^SiHC%［蠹-＞Si（純）

B.從海水中提取鎂：海水石灰乳＞Mg（OH）2加熱＞MgO電解＞Mg

C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水」用削溶液＞漂白粉

提純＞HC1電解＞

D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦加203＞A1C13A1

9.環(huán)己烷有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙丁

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)a的試劑和條件是氯氣、光照

B.丙能使濱水或酸性KMnO,溶液褪色

C.丙一丁屬于加成反應(yīng)

D.甲一澳代物有6種

10.工業(yè)上常用硫黃或黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸，工業(yè)流程如下。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟①粉碎硫黃或黃鐵礦可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.步驟②增大氧氣的用量可以提高SO2的利用率

C.工業(yè)上M常用水吸收SC>3制取H2SO4

D.常溫下，濃硫酸可以用鐵罐存儲(chǔ)運(yùn)輸

1L某科研小組為了驗(yàn)證Fe2H6c2O4隔絕空氣加強(qiáng)熱的分解產(chǎn)物，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

混合氣體C

f混合氣體A班《汨）2溶液

白色沉淀D

①足量NaOH

L淺綠色溶液紅棕色固體F

」固體混合物②一系列處理

」純凈氣體E

實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體A和C的平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為15.6和8.5；B和C均含有兩種成分;

C中含有E。下列分析正確的是（）

A.混合氣體A通過(guò)足量BalOH%溶液后，氣體體積減小20%（同溫同壓）

B.固體混合物B與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.淺綠色溶液加入NaOH溶液后，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀

D.“一系列處理”所需要的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗、蒸發(fā)皿等

12.部分含氮及氯物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖如下，下列推斷不合理的是（）

含氧酸

及其鹽

氧化物

單質(zhì)

+5+4+2+5+7

N的化合價(jià)。的化合價(jià)

A.a和c可在一定條件下反應(yīng)生成b

B.工業(yè)上通過(guò)a—b—d—來(lái)制備HNO3

C.濃的a溶液和濃的c溶液反應(yīng)可以得到b,

D.a和b'可在一定條件下反應(yīng)生成b

13.如圖涉及的物質(zhì)及變化均為初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物及化學(xué)反應(yīng)，其中乙、丙、丁在通常狀

況下為三種不同狀態(tài)的氧化物。圖中“一”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示兩物質(zhì)之間

能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）

/乙?

A.甲可以是由四種元素組成的化合物

B.若甲經(jīng)一步反應(yīng)同時(shí)生成乙和丙，則甲不可能是單質(zhì)或氧化物

C.戊可以是堿，能用于治療胃酸過(guò)多

D.丁一戊的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)吸收大量的熱

14.I.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅；

②熔融KC1；

③Ba(OH)2；

@CO2；

⑤NaHCC>3晶體；

⑥膽磯；

⑦碳酸鈣；

⑧NaHSC)4；

⑨鹽酸；

⑩酒精

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有,能導(dǎo)電的有

___________。(填序號(hào))

(2)⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為：。

(3)少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。

(4)寫(xiě)出⑤在水溶液中的電離方程式：o

⑸向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSC^溶液至Ba?*恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,然后繼續(xù)滴加NaHSC(’溶液時(shí)，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.現(xiàn)有課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備并檢驗(yàn)其性質(zhì)，甲同學(xué)在小燒杯中加入20mL

蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

(6)①請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確(填“正確”或“不正確”)，寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的離

子反應(yīng)方程式

②乙同學(xué)將用氯化鐵溶液制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min

后取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察(填

“有”或“無(wú)”）丁達(dá)爾現(xiàn)象，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別o

|Af—半誘膜

H國(guó)一Fe（0H）3膠體

蒸館水

15.常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元

素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：

A,B,C,D,

Eo

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A+H?。的離子方程式：；

A+NaOH的化學(xué)方程式：o

（3）氯氣還可以與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉。

①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式:

②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集

到448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為假設(shè)漂白粉中的其他成分

不與硝酸反應(yīng)）。

答案以及解析

1.答案：D

解析：磁性氧化鐵是Fes。,，呈黑色，不可作為紅色涂料［拓展：Fe2（）3是一種紅棕色粉末，

俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色顏料，用于油漆、橡膠、建筑等的著色］,A錯(cuò)誤；青銅器含多種金屬

元素，其材質(zhì)屬于合金，通常是混合物，B錯(cuò)誤；白瓷是陶瓷，其主要成分是硅酸鹽，C錯(cuò)

誤；絹的主要成分是蛋白質(zhì)，D正確。

2.答案：D

解析：A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，即鐵銹的主要成分是e,故錯(cuò)

誤；B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而e這種鐵的氧化物中，鐵元素顯+3價(jià)，該物質(zhì)是

氧化鐵，故錯(cuò)誤；C.a是鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其中鐵元素顯+2

價(jià)，即可制得c而不是d,故錯(cuò)誤；D.高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二

氧化碳，故正確。故選D。

3.答案：A

解析：①Fes。’不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；

②C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；

③CO、AI2O3不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；

④液氯是純凈物，故錯(cuò)誤；

⑤硫酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉均為電解質(zhì)，故正確；

⑥液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。

答案為：Ao

4.答案：B

解析：①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧混合在一起

就是由一種元素組成的混合物，故①錯(cuò)誤；

②金屬氧化物不都是堿性氧化物，如七氧化二鎰屬于酸性氧化物；故②錯(cuò)誤；

③溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效

應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)，

故④錯(cuò)誤；

⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后

溶液變藍(lán)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥向酚醐溶液中加入Na?。?粉末，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)

氧化性，能漂白，所以溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故⑥正確；

光昭

⑦HC10不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)方程式為2HCK)d2HCl+O2T,得到的氣體是氧氣，

故⑦錯(cuò)誤；

⑧CIO2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作自來(lái)水消毒劑，故⑧正確。

綜上，⑥⑧正確。

答案選B。

5.答案：C

解析：A.CdSe量子點(diǎn)未形成分散系，不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；

B.膠體微?？梢酝高^(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類(lèi)：溶液、膠體、濁液，分散系中分散

質(zhì)粒子直徑：溶液〈膠體〈濁液，故C正確；

D.制備Fe(0H)3膠體時(shí)，將飽和的FeCL,溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱直到得到紅褐色液體為

止，不能攪拌，攪拌會(huì)使膠體聚沉，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.答案：A

解析：A.根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解

質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B.部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換

反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶

液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬

于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A.

7.答案：D

解析：A.新制氯水中的HC10也有強(qiáng)氧化性，也可以使淀粉KI溶液變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)使用容量瓶，100mL水的體積不是溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.飽和氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)鈉元素用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)，用潔凈的伯絲蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，觀察焰色,

D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.答案：A

解析：A.焦炭還原石英砂得到粗硅，粗硅與HC1反應(yīng)得到SiHCL，被氫氣還原得到純硅，A

正確；

B.電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，B錯(cuò)誤；

C.氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯(cuò)誤；

D.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，D錯(cuò)誤；

故選Ao

9答案:D

解析：A.甲一乙為烷燒的氫被氯原子取代的反應(yīng)，所以反應(yīng)a的試劑和條件是氯氣、光照，

故A正確；

B.丙中含有碳碳雙鍵，能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，能和酸性KMnC>4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使它們

都褪色，故B正確；

C.丙一丁為碳碳雙鍵斷開(kāi)，加上澳原子，屬于加成反應(yīng)，故C正確；

D.甲的等效氫只有1種，所以一漠代物有1種，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10.答案：C

解析：A.步驟①將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化

率，A正確；

B.步驟②增大氧氣的用量可以提高SO2的利用率，使S。2盡可能的轉(zhuǎn)化為SO3,B正確；

C.工業(yè)上M常用98.3%的濃硫酸吸收SO3制取凡5。4,C錯(cuò)誤；

D.常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，故可以用鐵罐存儲(chǔ)運(yùn)輸濃硫酸，D正

確；

故合理選項(xiàng)是C。

1L答案：A

解析：根據(jù)C的平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5和C中含有E,可判斷E是H2,混合氣體C中也含

有H2,繼而推測(cè)B中含有鐵單質(zhì)以及鐵的氧化物；A中含有C。?、D是BaCC)3、F是

Fe2()3。假設(shè)A中含有xmolCC^、ymolC,依題意可得44x+8.5y=15.6(x+y),得出y=4x,

因此混合氣體A通過(guò)足量Ba(OH)：溶液后，氣體體積減小1/5,即20%(同溫同壓)，A項(xiàng)

正確；由上述分析可知，B中含有鐵粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fed2溶液加入NaOH溶液后，先觀察到

白色沉淀，立即變化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；"一系列處理”中所包含的主要

操作為過(guò)濾和灼燒，因此所需要的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、普通漏斗、土甘煙等，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

12.答案：B

解析：A.NH3和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2,A正確；

催化劑

工業(yè)上通過(guò)

B.4NH3+5O,-△4NO+6HQ,2NO+O2^2NO9,

3NO2+H2O=2HNO3+NO,即afcfdfe來(lái)制備HNO3,B錯(cuò)誤；

C.可通過(guò)反應(yīng)2HC1(濃)+NaC10-C12T+凡0+2。得到氯氣，C正確；

D.氨氣中的氮-3價(jià)，有還原性，氯氣有氧化性，兩者可在一定條件下反應(yīng)生成N?,D正確；

故選Bo

13.答案：A

解析：A.若甲為NaHCC)3,則乙、丙、丁分別為CO2、凡0、CaO,戊為Ca(OH)2，

C02+2NaOHNa2CO3+H20>CaO+2HCl^CaCl2+H20>CaO+H2O^Ca(OH)2,可

經(jīng)一步轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)正確；

B.若甲為氧氣，可以和甲烷經(jīng)一步反應(yīng)生成二氧化碳、H2O兩種氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.戊可以是Ca(OH)2,屬于堿，但具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若丁為CaO,CaO和水化合生成戊Ca(OH)2,反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選A。

14.答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧；④⑩；①②⑨

+

⑵NaHSO4Na+HSO；

2+

⑶CO2+Ba+2OHBaCO3J+H20

+

(4)NaHCO3Na+HCO；

2++

⑸Ba+OIT+SOj+H*BaSO4+H20；OH+HH20

(6)不正確；Fe3++3H2。^Fe(OH)3(膠體)+3H+；無(wú)；膠體和溶液

解析：(1)①銅能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融KC1能導(dǎo)

電，是電解質(zhì)；③Ba(OH)2是固體，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；④CO?不能導(dǎo)電，是非電解

質(zhì)；⑤NaHCOs晶體是固體，不能導(dǎo)電，但是電解質(zhì)；⑥膽磯是固體，不能導(dǎo)電，但膽磯是

電解質(zhì)；⑦碳酸鈣是固體，不能導(dǎo)電，但碳酸鈣是電解質(zhì)；⑧NaHSC>4是固體，不能導(dǎo)電，

但是電解質(zhì)；⑨鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩酒精不能

導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑥⑦⑧；屬于電解質(zhì)的有④⑩；能導(dǎo)電的有①②⑨；

+

(2)NaHSO4在熔化狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4Na+HSO；；

(3)少量CO2和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCC)3沉淀和H2O,離子方程式為

2+

CO2+Ba+2OH-BaCO3J+H20；

(4)NaHCOs是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為

+

NaHCO3Na+HCO；；

(5)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSC^溶液至Ba?+恰好完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO’的

物質(zhì)的量之比為1:1,則反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SOj+H+^BaSON+H2。；然后

繼續(xù)滴加，NaHSC),電離出的H+和B