專題七綜合計算

類型一數(shù)字化實驗與計算

1.（2020深圳）氧氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。

（1）下列屬于02的化學性質(zhì)的是（填標號）。

A.。2能支持燃燒B.的密度比空氣的密度略大C.02在低溫、高壓時能變?yōu)橐后w或固體

（2）小圳同學進行實驗室制備02的相關(guān)探究。

【查閱】他得知在KC1O3分解制。2的反應中，F(xiàn)ezCh可作催化劑。

【實驗】他用電子秤稱取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3,充分混合后加熱至KCICh完全分解，冷卻至室溫,

稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。

【計算】①剩余固體中KC1的質(zhì)量是go

②該反應生成02的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。

【思考】他發(fā)現(xiàn)制備02較慢，猜測KC103和Fe2O3的質(zhì)量比可能會影響反應的快慢。

【探究】③他調(diào)節(jié)KC1O3和Fe2O3的質(zhì)量比制備。2，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KC1O3和FezCh最

佳質(zhì)量比是。

【結(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你計算出小圳同學在【實驗】中稱取的KCICh的質(zhì)量為g，KCIO3

和FezCh的質(zhì)量比是（填最簡比），不是最佳質(zhì)量比。

單位時間內(nèi)產(chǎn)生O二的體枳（mL/s）

2.（2022.廣東汕頭.一模）在制作饅頭、面包等發(fā)面食品時需加入發(fā)酵粉，使發(fā)面食品松軟可口。某化學

興趣小組利用圖一所示裝置測定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質(zhì)量的發(fā)酵粉和不同濃度的足

量稀鹽酸反應（見下表），繪制二氧化碳質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖二所示。

XX牌發(fā)酉揪

【主要成分】NaHCOj、酒石酸

【用途】面粉發(fā)酎、烘焙糕點

【用法】取本品適量加水溶解與面

揉和或直接與面團揉和后加熱。

實驗編號藥品

I5g發(fā)酵粉、3.65%的稀鹽酸100g

II5g發(fā)酵粉、7.3%的稀鹽酸100g

線甲、乙可得出的結(jié)論是O

（2）請計算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出具體的計算過程）

（3）分析上表數(shù)據(jù)，請在圖三中畫出在實驗I中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對應的變化曲線圖，并標注必要的數(shù)

值。

，二氧化碳質(zhì)量

0稀鹽酸質(zhì)量/g

圖三

3.（2022?廣東湛江.一模）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需經(jīng)處理后再排放。環(huán)保監(jiān)測小組取某造紙

廠廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關(guān)量的變化情況如圖乙所示。

（1）由圖乙推測中和反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）根據(jù)圖乙，計算80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量_____。（寫出計算過程）

（3）當?shù)渭酉×蛩嶂寥芤撼手行詴r，某同學畫出溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如圖丙所示。若用

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸來處理80g上述廢水濾液至中性，在圖丙中畫出溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量的變

化曲線，并標注必要的數(shù)據(jù)。

加入溶液質(zhì)量E

圖丙

（4）某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過程中意

外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質(zhì)量與上述實驗相比（填“偏大”“偏小”

或“不變”）。

類型二表格數(shù)據(jù)分析型計算

4.（2022?廣東揭陽?一模）將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶

液中并測量相關(guān)數(shù)據(jù)，實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

次序①②③④⑤

加入氫氧化鈉總質(zhì)量/g4080120160200

生成沉淀的質(zhì)量/g004.9a9.8

（1）①?⑤中的是混合液和NaOH溶液恰好完全反應；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量a是:

（2）混合液中CuSO4的質(zhì)量是go

（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

（4）在圖中畫出氫氧化鈉溶液質(zhì)量和沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖_____o

?

________j

?

________j

04080120160200

5.（2022年四川省自貢市中考）計算下列小題。

（1）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需加水

,克。

（2）取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化鎰，用電子秤測其質(zhì)量，不同時間電子

秤的讀數(shù)如表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（不考慮H2O逸出，寫出計算過程，結(jié)果保留

到0.1%)o

反應時間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

6.（2022年山東省泰安市中考）黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組

的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分

反應后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040

充分反應后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：

（1）m的值為o

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為=

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

7.（2022?廣東?揭陽市實驗中學一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取10.6g食用堿樣

品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實

驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCL溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為o

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標明恰好反應時點的坐標）。

生成沉淀的質(zhì)量,g

10.0

9.0O

87.9

69

5

4..O

3Z.

L.O

.O

.O

020.040.060.080.0100.0120.0

CaCh溶液的質(zhì)量g

（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程）

8.（2022?廣東惠州.一模）化學興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大

理石中（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量燒堿溶液增

加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示

時間/min024681012

燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6X6.6

（1）上表中X=go

（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

（3）請在如圖的坐標紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線。

9質(zhì)量g

8.0

7.0

6.0

5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

02468101214時間min

（4）該實驗測量結(jié)果可能會偏高，原因是

類型三圖像分析類計算

9.（2022.廣東惠州.一模）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學活動小組稱取該固體

樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應過程中隨機測定了加

入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實驗數(shù)據(jù)，如圖表所示：

組數(shù)第一組第二組第三組

加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150

產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4

CO2g

稀硫酸g

（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）。

（2）13g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是go

（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度o（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

（4）當加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為（填離子符號）。

10.（2022?廣東深圳?一模）向一定量的鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH

溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

生成沉淀的質(zhì)量，g

（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。

（2）實驗室現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%,需要水的

質(zhì)量是______gO

（3）當加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時，溶液中含有的溶質(zhì)為（填化學式）。

（4）當沉淀的質(zhì)量達到最大值時，求反應中共需加入NaOH溶液的總質(zhì)量______（寫出計算過程）。

11.（2022?廣東?佛山市華英學校一模）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取己部分被H2還原

的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：

氯氧化鈉溶浦質(zhì)量/g

(1)如圖縱坐標上顯示的3.2g固體是(填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”)，ab段發(fā)生反應的化學方

程式是=

(2)求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應時，生成的硫酸銅質(zhì)量。(寫出計算過程)

(3)實驗所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為o

11.(2022?廣東?育才三中一模)實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2sCU的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸

樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖

所示。試回答：

(1)A點溶液中含有的離子有-

(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。

(3)當加入NaOH溶液質(zhì)量超過40g時，取出試劑少許于試管中，并滴入酚酰試劑，此時溶液將呈

色。

（4）計算恰好完全反應時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

12.（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得

數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：

碳酸鈉溶液質(zhì)量g

（1）當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳go

（2）當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是、（填化學式）。

（3）當?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

13.（2022?廣東茂名.一模）某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)稱取150.0g

樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量

關(guān)系分別如圖所示。（設(shè)該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSCU、ZnSO4.

CO2和H2O）,請回答下列問題：

0267.0m（稀硫酸）/g0245.0m（稀硫酸）/g

（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____g；

（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為%；

（3）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

14.（2022.廣東佛山.一模）硫酸廠排放的廢水中通常含有少量殘余硫酸：為測定廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，某?；瘜W學習小組的同學們在韓老師的指導下做如下實驗：取200g該廢水，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，所滴加的NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH變化如圖所示：

（1）恰好反應時，消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為g,A點處所得溶液中溶質(zhì)

為。（填化學式）

（2）求廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

（3）請在圖畫出廢水中硫酸鈉的質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的圖像。

INa2so4，g

0NaOH溶淹，g

類型四生產(chǎn)應用類計算

15.（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反

應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠每個

月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質(zhì)不參與反應）

16.（2022陜西中考A）學習小組同學為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中

加入過量稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。

（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應放出氣體）

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是go

（2）計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

17.（2022年四川省涼山州中考）某造紙廠在造紙過程中會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理至中性后才

能排放?，F(xiàn)有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是?

18.（2022?廣東肇慶.一模）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實

際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣

品6g,放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應，氣體全部逸出，得到不飽和氯

化鈉溶液，溶液的總質(zhì)量為50g。試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少g。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

專題七綜合計算

類型一數(shù)字化實驗與計算

1.（2020深圳）氧氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源。

（1）下列屬于的化學性質(zhì)的是（填標號）。

A.能支持燃燒B.02的密度比空氣的密度略大C.02在低溫、高壓時能變?yōu)?/p>

液體或固體

（2）小圳同學進行實驗室制備02的相關(guān)探究。

【查閱】他得知在KC1O3分解制的反應中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。

【實驗】他用電子秤稱取0.49gFezCh和一定量的KC1O3，充分混合后加熱至KCICh完全分

解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。

【計算】①剩余固體中KC1的質(zhì)量是go

②該反應生成O2的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。

【思考】他發(fā)現(xiàn)制備02較慢，猜測KC1O3和Fe2O3的質(zhì)量比可能會影響反應的快慢。

【探究】③他調(diào)節(jié)KC103和Fe2O3的質(zhì)量比制備02,整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KC1O3

和FezCh最佳質(zhì)量比是o

【結(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你計算出小圳同學在【實驗】中稱取的KC1O3的質(zhì)量為

g,KCIO3和Fe2C）3的質(zhì)量比是（填最簡比），不是最佳質(zhì)量比。

單位時間內(nèi)產(chǎn)生0?的體積（mL/s）

【分析】（1）需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)，不需要通過化學變化表現(xiàn)出

來的性質(zhì)是物理性質(zhì)；

（2）氯酸鉀在催化劑作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供

數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。

【解答】解：（1）A.02能支持燃燒，是化學性質(zhì)；

B.。2的密度比空氣的密度略大，是物理性質(zhì)；

C.。2在低溫、高壓時能變?yōu)橐后w或固體，是物理性質(zhì)。

故填：A?

（2）①剩余固體中KC1的質(zhì)量是：1.98g-0.49g=1.49go

故填：1.49。

②設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x,反應的氯酸鉀質(zhì)量為y,

催化劑

2KC1O3—2KC1+3O2?,

24514996

y1.49gx

24514996

y1.49gx'

x=9.6g,y=2.45g,

答：該反應生成02的質(zhì)量是9.6g。

③從圖中得出KC1O3和Fe2C>3最佳質(zhì)量比是5：4?

故填：5：4=

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小圳同學在【實驗】中稱取的KCICh的質(zhì)量為2.45g,KCICh和FezCh

的質(zhì)量比是：2.45g：0.49g=5：lo

故填：2.45；5：lo

2.（2022.廣東汕頭.一模）在制作饅頭、面包等發(fā)面食品時需加入發(fā)酵粉，使發(fā)面食品松軟

可口。某化學興趣小組利用圖一所示裝置測定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質(zhì)

量的發(fā)酵粉和不同濃度的足量稀鹽酸反應（見下表），繪制二氧化碳質(zhì)量隨時間變化的曲線

如圖二所示。

XX牌發(fā)酒超

【主要成分】NaHCCh、酒石酸

【用途】面粉發(fā)馥、烘焙糕點

【用法】取本品適量加水溶解與面

揉和或直接與面團揉和后加熱。

實驗編號藥品

I5g發(fā)酵粉、3.65%的稀鹽酸100g

II5g發(fā)酵粉、7.3%的稀鹽酸100g

H

E注射器

三一,稀鹽酸）

up==^=|傳感器卜＞

氣球

三L5g發(fā)噩粉

圖-

（1）小組按照圖一中裝置進行的實驗中，圖二中的曲線（填“甲”、“乙”）代表的是實

驗H,從圖二曲線甲、乙可得出的結(jié)論是。

（2）請計算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出具體的計算過程）

（3）分析上表數(shù)據(jù)，請在圖三中畫出在實驗I中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對應的變化曲線圖，

并標注必要的數(shù)值。

十二氧化碳質(zhì)量g

°稀鹽酸質(zhì)量g

圖三

【答案】（1）乙反應物濃度越大，反應速率越快

（2）解：設(shè)發(fā)酵粉中碳酸鈉質(zhì)量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

8444

x2.2g

84_x

44-Z2g

解得x=4.2g

該發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：等xlOO%=84%

5g

⑶

稀鹽酸質(zhì)量g

圖三

【解析】

【分析】

該題主要考查影響化學反應速率的因素、有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算等;

(1)

反應物濃度越大，反應越劇烈，實驗n中鹽酸的濃度大于實驗I,因此反應速率快，在圖二

中，相同時間內(nèi)乙產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比甲多，因此乙的反應速度快，故實驗n對應的為乙

曲線，通過甲、乙可得出，反應物濃度越大，反應速率越快；

⑵

通過圖片可知，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成2.2g二氧化碳氣體，計算過程見答案；

(3)

設(shè)消耗稀鹽酸質(zhì)量為X

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

36.544

3.65%x2.2g

36.53.65%尤

"ZT"2.2g

解得x=50g

當消耗質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸50g時，產(chǎn)生二氧化碳2.2g,從此時，隨著稀鹽酸的加入,

氣體的質(zhì)量不再增加，因反應已結(jié)束，故圖像為:

3.(2022?廣東湛江?一模)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需經(jīng)處理后再排放。環(huán)保監(jiān)

測小組取某造紙廠廢水樣品進行過濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中

逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相

關(guān)量的變化情況如圖乙所示。

（1）由圖乙推測中和反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應o

（2）根據(jù)圖乙，計算80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量_____。（寫出計算過程）

（3）當?shù)渭酉×蛩嶂寥芤撼手行詴r，某同學畫出溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如

圖丙所示。若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸來處理80g上述廢水濾液至中性，在圖丙中

畫出溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量的變化曲線，并標注必要的數(shù)據(jù)=

圖丙

（4）某同學另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復上述實驗，向錐形瓶中滴加9.8%的稀

硫酸的過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質(zhì)量與上述實

驗相比（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

【答案】⑴放熱⑵8g

解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為X。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

8098

x100gx9.8%

80xg

—,x—8g

98100gx9.8%

答：質(zhì)量為8g。

加入溶液質(zhì)量，g

解：設(shè)需要鹽酸質(zhì)量為y。

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

8gyxl4.6%

⑷不變

【解析】

(1)

由圖可知，溫度升高，推測中和反應是放熱反應，故填：放熱。

⑵

見答案

(3)

見答案

⑷

氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉二氧化碳

和水，反應之初氫氧化鈉質(zhì)量相同，反應最終生成物相同，故消耗硫酸質(zhì)量相同，故填：不

變。

類型二表格數(shù)據(jù)分析型計算

4.(2022.廣東揭陽?一模)將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4

和H2SO4的混合溶液中并測量相關(guān)數(shù)據(jù)，實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液

的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

次序①②③④⑤

加入氫氧化鈉總質(zhì)量/g4080120160200

生成沉淀的質(zhì)量/g004.9a9.8

(1)①?⑤中的是混合液和NaOH溶液恰好完全反應；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量a是:

(2)混合液中CuSO4的質(zhì)量是go

(3)求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

(4)在圖中畫出氫氧化鈉溶液質(zhì)量和沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖.

10------：—1—1—:—:

IIIII

IIIII

_________?II1_________J

I_I________I_______I___________I

IIIII

IIIII

6——；

IIIII

IIIII

4-------?I------rI------1I-----I-?-------1I

IIIIi

??IIi

7?_____i____i___1________J

?????

?????

04080120160200

【答案】⑴④9.8

⑵16

(3)解：設(shè)與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為尤

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

8098

%9.8g

80x

98-9.8g

x=8g

由題文可知，與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液是實驗③、④加入的氫氧化鈉溶液，其質(zhì)量

=160g-80g=80g

該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=黑乂100%=10.0%

80g

圖2

【解析】

(1)

將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液分5次滴入含CuSCU和H2SO4的混合溶液中，氫氧

化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化

銅沉淀和硫酸鈉，實驗①、②沒有生成沉淀，是氫氧化鈉與硫酸反應的過程，實驗③加入

40g氫氧化鈉溶液生成4.9g氫氧化銅沉淀，實驗⑤完全加入200g氫氧化鈉溶液后生成沉淀

的質(zhì)量為9.8g,是實驗③加入40g氫氧化鈉溶液生成4.9g氫氧化銅沉淀的質(zhì)量的2倍，則

實驗④生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量也為4.9g,即實驗④中混合液和NaOH溶液恰好完全反應,

且a為9.8,故填④；9.8；

(2)

解：由題文可知，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g

設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

16098

x9.8g

160__x

~98~9.8g

E6g

答：混合液中CuSCU的質(zhì)量為16go

(3)

見答案；

(4)

實驗①、②沒有生成沉淀，是氫氧化鈉與硫酸反應的過程，即加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量由

0~80g時沒有沉淀生成，實驗③、④加入的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，

即生成氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g~160g,故氫氧化鈉溶液質(zhì)量和沉淀質(zhì)量

5.(2022年四川省自貢市中考)計算下列小題。

（1）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫

溶液，需加水克。

（2）取75克某過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錦，用電子秤測其質(zhì)量,

不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（不考慮H2O逸

出，寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。

反應時間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

/g

【答案】⑴500

（2）27.2%

【解析】

（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為尤

100gx30%=（100g+x）x5%

x=500g

故需要加入水的質(zhì)量為500g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學方程式計算參加反應的過氧化

氫的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為375g-365.4g=9.6g；

設(shè)生成9.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為＞

催化劑

2H22---------2H2。+OT

。2

A一

6832

y9.6g

68_y

32-9^6g

y=20.4g

則該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2^X100%=27.2%

75g

答:該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%.

6.（2022年山東省泰安市中考）黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零

件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g

稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040

充分反應后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：

（1）m的值為。

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】（1）10

（2）40%

（3）24.5%

【解析】

（1）

根據(jù)金屬活動性，合金中只有鋅可以與硫酸反應；由數(shù)值可知第1次到第3次固體一直減小,

但前兩次固體減少的質(zhì)量均為6.5g；第三次只減少了2g；所以第三次酸未完全反應，合金

中鋅已經(jīng)完全反應，因此第四次加入的稀硫酸未參加反應，固體質(zhì)量仍為10g；

故填：10

（2）

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：譬xl00%=40%；

25g

故填：40%

（3）

解：由表格中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸反應掉鋅的質(zhì)量為：25g-18.5g=6.5go

設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gx

65_6.5g

98~

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是譽xlOO%=24.5%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%

7.（2022?廣東?揭陽市實驗中學一模）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。取

10.6g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)相同的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCb溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0

反應后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解答下列問題：

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為o

（2）請畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標明恰好反應時點的坐

標）。

生成沉淀的質(zhì)量,g

10.0

9.0O

8.

76.

.9O

5.9

4.

O

3z.

L.O

.O

.o

020.040.060.080.0100.0120.0

CaCh'溶液的質(zhì)量g

（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程）

【答案］⑴172

(3)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

106100

x9.0g

106_x

ioo-9^og

%=9.54g

故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：胃善義100%=90%

10.6g

答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)90%。

【解析】

(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10.6g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：

100g+20.0gx6-211.0g=9.0g,開始時每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，第5次到第6次不

再改變，說明第5次時沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故

M=154.0g+20.0g-2g=172.0g；

(2)綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生碳酸鈣沉淀1.0g,產(chǎn)生9.0g碳酸鈣需

要氯化鈣溶液的質(zhì)量為90.0g,故圖像如下圖：

8.(2022?廣東惠州?一模)化學興趣小組為測定某大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸

加入到20g大理石中(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應)，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶

液吸收，同時測量燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示

時間/min024681012

燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6X6.6

c1）上表中X=go

(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

(3)請在如圖的坐標紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線。

9質(zhì)量g

8.0--；

7.0—J

6.0—J

5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

02468101214時間,總

(4)該實驗測量結(jié)果可能會偏高，原因是o

【答案】(1)6.6(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x6.6g

100_x

石一^i

解得尸15g

則該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：||xM%=75%

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

9質(zhì)量g

(4)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣

【解析】

【分析】碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)

據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算；

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，8min、12min產(chǎn)生二氧化碳都是6.6g,說明8分鐘后不再產(chǎn)生二氧化碳,

因此第10分鐘時，x=6.6；

(2)見答案;

(3)開始二氧化碳的質(zhì)量為0,所以從(0,0)開始。從表中數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生二氧化碳的速度從

快到慢，6分鐘后

類型三圖像分析類計算

9.(2022.廣東惠州.一模)為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學活動小

組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫

酸，反應過程中隨機測定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實驗數(shù)據(jù)，如圖

表所示：

組數(shù)第一組第二組第三組

加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150

產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4

稀硫酸g

(1)久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。

(2)13g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是go

(3)求13g樣品中氫氧化鈉的純度o(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)

(4)當加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為(填離子符號)。

【答案】Q)2NaOH+CO,=Na2CO3+H2O

(2)4.4(3)18.5%(4)Na\H+

【解析】

(1)久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，化學方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(2)13g樣品與稀疏酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；

(3)設(shè)樣品中碳酸鈉好的質(zhì)量為x

叫。。3+H2so4=NaSO+COT+H2O

242

10644—=—x=10.6g

444.4g

X4.4g

故求13g樣品中氫氧化鈉的純度為上工”,100%合18$%；

（4）

加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，說明加入150g的稀硫酸時

硫酸已經(jīng)過量，故溶液中額陽離子有Na+和H+。

10.（2022?廣東深圳.一模）向一定量的鹽酸和CuCL的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。

（2）實驗室現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為

10%,需要水的質(zhì)量是go

（3）當加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時，溶液中含有的溶質(zhì)為（填化學式）。

（4）當沉淀的質(zhì)量達到最大值時，求反應中共需加入NaOH溶液的總質(zhì)量______（寫出計

算過程）。

【答案】（1）揮發(fā)（2）100（3）NaOH、NaCl

（4）解：設(shè)與CuCl2反應的NaOH質(zhì)量為x

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）,J

8098

x9.8g

80x

98-9ig

解得：x=8g

消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為黑+40g=120g。

答：反應全過程中消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為120g。

【解析】

(1)濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴。

(2)設(shè)加水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變：50gx30%=(50g+x)xl0%,解得

x=100go

(3)根據(jù)圖示，加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時，氫氧化鈉已經(jīng)過量，溶液中含有的溶質(zhì)

為NaOH、Nad,

(4)見答案。

11.(2022?廣東?佛山市華英學校一模)為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取

已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫

酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過

程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：

氫氧化鈉溶'液質(zhì)量/g

(1)如圖縱坐標上顯示的3.2g固體是(填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”)，ab段發(fā)

生反應的化學方程式是o

(2)求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應時，生成的硫酸銅質(zhì)量。(寫出

計算過程)

(3)實驗所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】(1)CuCuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sCU

(2)根據(jù)圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應；加入氫氧

化鈉溶液后，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量一開始不增加，說明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質(zhì)

量為3.2g,氧化銅的質(zhì)量為7.2g-3.2g=4g。

設(shè)與氧化銅反應的硫酸的質(zhì)量是x,生成硫酸銅的質(zhì)量是以

+H2so4=

CuOCuSO4+H2O

8098160

4gXy

80_4g804g

98x160y

x=4.9g>=8g

答：生成的硫酸銅質(zhì)量8g0

(3)14.7%

【解析】

(1)根據(jù)圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧化銅與硫酸反應；加入氫

氧化鈉溶液后，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量一開始不增加，說明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的

質(zhì)量為3.2g,氧化銅的質(zhì)量為7.2g-3.2g=4g。ab段發(fā)生反應為硫酸銅與氫氧化鈉反應，化

學方程式是CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4；

(2)按照根據(jù)化學方程式計算步驟進行即可，詳見答案。

(3)設(shè)：與氫氧化鈉反應的硫酸質(zhì)量為z。

2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O

8098

10gx20%z

80_10gx20%

98-z

z=2.45g%+z=4.9g+2.45g=7.35g

^35^X100%=14.7%

50g

答：實驗所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%。

11.(2022?廣東.育才三中一模)實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2so4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶

液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：

(1)A點溶液中含有的離子有=

(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。

(3)當加入NaOH溶液質(zhì)量超過40g時，取出試劑少許于試管中，并滴入酚麟試劑，此時

溶液將呈_____色。

(4)計算恰好完全反應時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

【答案】⑴Na+、S*、H+⑵2g

⑶紅(4)7.1%

設(shè)恰好完全反應時生成硫酸鈉質(zhì)量為%

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80142

5%x40gx

恰好完全反應時溶液質(zhì)量為：10g+40g=50g,恰好完全反應時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

^^xl00%=7.1%

50g

答：恰好完全反應時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.1%。

【解析】

(1)

A點是溶液顯酸性，說明硫酸還沒有別消耗完全，此時硫酸和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，

故溶液中含有的離子有Na+、5。廣、H+；

(2)

當pH=7時，消耗NaOH溶液質(zhì)量為40g,NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)為5%,故消耗NaOH溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量為40gx5%=2g；

(3)

當加入NaOH溶液質(zhì)量超過40g時，溶液顯堿性，加入酚醐試劑，此時溶液將呈紅色；

(4)

解析見答案。

12.(2022年湖南省懷化市中考)取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳

酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：

?氣體或沉淀質(zhì)量Jg

04080120

碳酸鈉溶液質(zhì)量

(1)當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳go

(2)當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是、(填化學

式)。

(3)當?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到

0.1%)

【答案】(1)2.2

(2)NaClCaCk

(3)8.8%o

【解析】向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應生成氯化

鈉水和二氧化碳，反應化學方程式是為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2T,待稀鹽酸恰好

完全反應完；氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應化學方程式為

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl0

(1)

根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g,則增

加二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；

(2)

根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g,發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸

鈣沉淀和氯化鈉，且在120g時，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應，而在80g時，氯化鈣過量,

所以在80g時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉；

(3)

根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。

解：設(shè)當?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

11744

x2.2g

117_x

~44^^2g

x=5.85g

設(shè)當?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-l20g時，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

100117

10gy

117y

100-10g

y=11.7g

5.85g+ll.7g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是xl00%?8.8%

92.2g+120g-2.2g-10g

答：當?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是8.8%。

13.(2022.廣東茂名.一模)某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

現(xiàn)稱取150.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固

體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系分別如圖所示。(設(shè)該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅

銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSCU、CO2和H2O),請回答下列問