化學綜合訓練HUAXUEZONGHEXUNLIAN考點17水的電離和溶液的pH佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校知識要點1、水的離子積水是一很弱的電解質(zhì)電離方程式簡寫H20H＋＋OH－平衡時：Ki=純液體濃度視為1。所以Ki=[H＋][OH－]點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校知識要點1、水的離子積

在25℃時，這一反應的平衡常數(shù)叫做水的離子積，用Kw表示：Kw=[H+]·[OH-]=1.0×10-14。（1）水的離子積與溫度有關(guān)，溫度升高Kw增大。（2）無論是純水還是酸、堿，鹽等電解質(zhì)的稀溶液，水的離子積為該為溫度下Kw。（3）在純水中，每形成一個H+,必然有一個OH-離子隨之形成，所以H+和OH-濃度必然相等，即[H+]=[OH-]。點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校知識要點2、pH和溶液的酸堿性（1）pH的計算：pH=-lg[H+]（2）酸堿性和pH的關(guān)系：在室溫下，

中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7mol/L，pH=7.0

酸性溶液：[H+]＞[OH－]，[H+]＞1.0×10-7mol/L，pH＜7.0

堿性溶液：[H+]＜[OH－]，[H+]＜1.0×10-7mol/L，pH＞7.0同理：pOH＝－lg[OH－]常溫下Kw=1.0×10-14，有pH+pOH=14點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校知識要點PH12345678910111213POH13121110987654321[H+]10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-13[OH-]10-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1（3）PH值、POH值、[H+]和[OH－]之間的關(guān)系點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校知識要點3、酸堿指示劑指示劑變色范圍PH顏色酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅色黃色酚酞8.0~10.0無色紅色石蕊4.5～8.0紅色藍色常用的酸堿指示劑：在不同pH溶液中出現(xiàn)不同顏色的化合物，一般是弱酸或弱堿。常用的指示劑有：甲基橙、酚酞、石蕊等。點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校典型例題▲計算強酸或強堿溶液的pH例題1：0.1mol/L的HCl溶液的pH和pOH值分別是（）A.2、12 B.12、2 C.1、13 D.13、1解析：HCl是強酸，在水中的電離是完全的。因此[H+]=1×0.1mol/L=1.0×10-1mol/L，因此pH=1.0，pOH=14-1=13。因此選C。點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校典型例題▲分析溶液的酸堿性及其強弱例題2：下列溶液顯酸性的是（在25℃）（）A.pH=4B.pH=9C.pOH=4D.pOH=6解析：C選項根據(jù)pOH=4，可得pH=14-4=10；D選項根據(jù)pOH=6可得pH=14-6=8，只有A選項的pH<7，因此選A。點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校典型例題▲強弱酸堿指示劑的使用例題3：某鹽酸溶液中滴入1-2滴酚酞試劑，再加入氫氧化鈉溶液至溶液變成粉紅色，此時溶液應為（）A.酸性B.中性C.弱堿性D.無法判斷

解析：酚酞的變色范圍為8.0-10.0，在酸性或中性范圍內(nèi)顯無色，加入氫氧化鈉溶液后溶液變成粉紅色，說明此時溶液進入堿性范圍，應是弱堿性。故選C。點考點17佛山市南海區(qū)衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學校自主訓練1、某物質(zhì)的水溶液，其pH值為2.00，則[H+]為（）2.0mol/L B.12mol/LC.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L2、某水溶液的pH=4.0，則該溶液的pOH值為（

）A、10.0B、9.