PAGEPAGE6課時分層作業(yè)(二)(建議用時：40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．Li和Na都是ⅠA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是()A．原子半徑：Li>Na B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)相同 D．核外電子數(shù)相同[答案]B2．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是()A．K與H2O反應(yīng)最猛烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子實力漸漸增加[答案]D3．第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料中錯誤的是()A．單質(zhì)有較高熔點B．“類鈁”在化合物中呈＋1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm－3A[第119號元素在周期表中位于第八周期ⅠA族，所以性質(zhì)與鈁相像：具有“軟、輕、低(熔、沸點)”的特點，A項錯誤；B項正確；84號Po后都是放射性元素，C項正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度的改變趨勢是增大的，Li、Na、K比水輕；Rb、Cs、Fr比水重，D項正確。]4．已知鋰及其化合物的很多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相像。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A．碳酸鋰受強熱很難分解B．碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D．鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)A[解題時充分利用題目信息，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂的相像，MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。]5．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I原子核對最外層電子的吸引實力依次減弱，原子得電子實力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為I2→Br2→Cl2→F2C[A項，鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，錯誤；B項，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯誤；C項，從F到I原子核對最外層電子的吸引實力依次減弱，原子得電子實力依次減弱，正確；D項，鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的依次為F2→Cl2→Br2→I2，錯誤。]6．往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A．橙紅色 B．紫紅色C．無色 D．深褐色B[Cl2與KI反應(yīng)，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下層呈紫紅色。]7．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)試驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A[各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，產(chǎn)生黃綠色的氣體。②2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2溶于水顯橙(黃)色。③2KI＋Cl2=2KCl＋I2，I2遇淀粉變藍色。④Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。]8．已知第117號元素Ts，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相像，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A．此元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為Ts2，易溶于有機溶劑D．AgTs是一種有色的易溶于水的化合物C[Ts元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HTs，但由于Ts的非金屬性很弱，所以HTs在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；Ts單質(zhì)氧化性比碘弱，不行與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯誤。]9．我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，勝利研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標記著我國時間頻率基準探討進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期ⅠA族，依據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________，銫的原子序數(shù)為________。(2)銫單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯________色，因為__________________________________________________________________________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)料銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強”)。[解析]依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個電子。銫與鈉同主族，具有極強的金屬性。與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強堿，使紫色石蕊溶液變藍色。[答案](1)6155(2)無藍2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)強10．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的試驗時，設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)的試驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)試驗用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)試驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)序號試驗方案試驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色(4)試驗結(jié)論：____________________________________________________。(5)問題和探討①上述兩個試驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_______________________________________________________________________________________、________________________________________________________________。②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡潔的試驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：_________________________、____________________________________________________________________。[解析]向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－=I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個試驗說明：同主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱。[答案](3)①橙紅②紫紅(4)同主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱(5)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2②HF的穩(wěn)定性比HCl的強F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)[等級過關(guān)練]11．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑B．IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIOB[此題是一道信息題，題中給出了三點信息：①溴化碘(IBr)示意Br呈－1價，I呈＋1價；②IBr性質(zhì)與鹵素相像；③IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由②可知，IBr是一種強氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價。再結(jié)合③，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。]12．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．密度D．原子半徑C[ρNa＞ρK。]13．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡?，顏色無明顯改變。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－B[熟知有關(guān)鹵素的學(xué)問：①單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2，而對應(yīng)陰離子的還原性為I－>Br－>Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬f明甲中含有Br－，再加丙溶液無明顯改變，則說明丙中無I－。]14．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)過程Ⅲ試驗的目的是____________________________________________________________________________________________________________。[解析]裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端潮濕的淀粉-KI試紙變藍，驗證氯氣的氧化性強于碘；裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液