常見堿1/33

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿主要成份是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為何這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有些人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？2/33二、常見堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一個(gè)主要堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3水溶液）也是堿。堿有哪些主要性質(zhì)呢？3/33氫氧化鈉用途氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉物理性質(zhì)

1、氫氧化鈉4/33氫氧化鈉物理性質(zhì)物理性質(zhì)

純凈氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。5/33氫氧化鈉有強(qiáng)烈腐蝕性俗名：苛性鈉、火堿、燒堿在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，預(yù)防皮膚、衣服被它腐蝕6/33

氫氧化鈉有強(qiáng)烈腐蝕性俗名：苛性鈉、火堿、燒堿7/33課堂練習(xí)一：氫氧化鈉是＿色＿體。＿溶于水，溶解時(shí)放出＿＿＿＿。固體氫氧化鈉在空氣中易＿＿水分，而＿＿，所以它能夠做為一些氣體＿＿＿。

氫氧化鈉有強(qiáng)烈＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿

。

白

大量熱吸收干燥劑

腐蝕燒堿潮解火堿苛性鈉固易8/33化學(xué)性質(zhì)石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅1:與酸堿指示劑反應(yīng)試驗(yàn)9/33化學(xué)性質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2.與非金屬氧化物反應(yīng)1.與酸堿指示劑反應(yīng)10/33氫氧化鈉必須密封保留氫氧化鈉發(fā)生改變11/33化學(xué)性質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3:與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）2:與非金屬氧化物反應(yīng)1:與酸堿指示劑反應(yīng)12/33氫氧化鈉是一個(gè)堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體(NH3)

中性氣體(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)13/33化學(xué)性質(zhì)3:與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）4:與鹽反應(yīng)2:與非金屬氧化物反應(yīng)1:與酸堿指示劑反應(yīng)14/33與鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性堿方法15/33課堂練習(xí)二CA1:以下氣體中，能夠用氫氧化鈉干燥是()(A)H2(B)SO2(C)CO2(D)HCl

2:用天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉直接放在(A)天平托盤上(B)濾紙上(C)小燒杯內(nèi)(D)試管中16/333:以下物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)是(A)濃硫酸(B)火堿(C)水(D)濃鹽酸4:按以下要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式

(1)NaOH→Cu(OH)2

(2)NaOH→Na2CO3

NaOH→NaCl

課堂練習(xí)二B17/33課堂練習(xí)二5:盛有鹽酸、水、氫氧化鈉三瓶無色液體，請(qǐng)選取一個(gè)試劑將它們區(qū)分開。18/33化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)鹽+水與鹽反應(yīng)新鹽+新酸2、與非金屬氧化物反應(yīng)鹽+水1、與酸堿指示劑反應(yīng)19/33氫氧化鈉用途氫氧化鈉氫氧化鈉物理性質(zhì)

純凈氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱，易潮解，水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O與鹽反應(yīng)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl20/33自制葉脈書簽21/33氫氧化鈣氫氧化鈣物理性質(zhì)

純凈氫氧化鈣是白色固體，微溶于水氫氧化鈣溶解性生石灰與水反應(yīng)制取:氧化鈣與水作用CaO+H2O===Ca(OH)222/332、與非金屬氧化物反應(yīng)

氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)1、與酸堿指示劑反應(yīng)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O23/33

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O氫氧化鈣用途2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl24、與鹽反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

3、與酸反應(yīng)24/33堿相同化學(xué)性質(zhì)：1、能與酸堿指示劑作用2、能與一些非金屬氧化物反應(yīng)3、能與酸作用4、能與一些鹽作用25/33堿溶液導(dǎo)電性堿性溶液：都含有相同氫氧根離子比如：KOH、Ba(OH)2NH3?H2O等。溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)26/33酸含有相同化學(xué)性質(zhì)原因：酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。酸H++酸根離子27/33堿含有相同化學(xué)性質(zhì)原因：堿在水溶液中能解離出OH—和金屬離子。堿OH—+金屬離子28/33練習(xí):1用化學(xué)方程式解釋以下現(xiàn)象:(1)氫氧化鈉溶液長久放置在空氣中后滴入氫氧化鈣溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀.(2)在生石灰中加入水會(huì)放出大量熱,在所得溶液中滴入酚酞,溶液變紅色.(3)在KOH溶液中滴入幾滴酚酞,溶液會(huì)變紅色,滴入幾滴稀硫酸.紅色漸漸消失.29/332、怎樣區(qū)分氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸。3、怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)，寫出試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，化學(xué)方程式。30/334、有一部分變質(zhì)NaOH固體8.26g溶于水后加入足量澄清石灰水，生成白色沉淀，將沉淀洗滌，灼燒，稱量為0.56g（1）求NaOH變質(zhì)后